4.2.2 氧化还原反应方程式的配平 课件（21张） 2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册

(共21张PPT)
第二单元 硫及其化合物的相互转化
第2课时 氧化还原反应方程式的配平
碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4 === 3K2SO4+3I2+3H2O
氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
1.掌握氧化还原反应方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。
2.掌握氧化还原反应的本质特征，用电子守恒法配平氧化反应方程式和相关计算的证据推理与模型认知。
2.通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高分析和解决问题的能力。（科学态度与社会责任）
1.通过氧化还原反应方程式的配平，体会化合价升降和电子得失的守恒思想，形成配平氧化还原反应的思维模型。（证据推理与模型认知）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
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氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？
氧化还原反应中的守恒：
1、氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数，即电子守恒。
2、化合价降低总数和化合价升高总数相等。
一、氧化还原反应方程式的配平依据：得失电子数相等。
二、氧化还原反应的配平步骤：(以C与浓硫酸反应为例）
0
+6
+4
+4
第一步：标变价：写出反应物、生成物的化学式，并标明化合价发生变化的元素化合价。
C＋H2SO4(浓)——CO2＋SO2＋H2O
第二步：列变化：标出电子转移方向和数目。
第三步：求总数：得失电子数目相等。
第四步：配平系数：根据质量守恒配平其他物质的计量数，添加气体、沉淀符号，注明条件，将单线改为双线。
第五步：查守恒：检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【例1】　氧化还原反应的配平方法
将下列反应配平。
(1)MnO4-＋H＋＋Cl－——Mn2＋＋Cl2＋H2O
(2)Cu＋H2SO4(浓)——CuSO4＋SO2＋H2O
(3)FeS＋O2——SO2＋Fe2O3
(4)SO2＋H2O2——H2SO4
答案：
(1)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)4FeS＋7O2=====4SO2＋2Fe2O3
(4)SO2＋H2O2===H2SO4
高温
△
△
配平时，先配平氧化产物与还原产物系数，再配平各反应物的系数。该方法适用于歧化反应
由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。
三、配平技巧
(1)逆向配平法
(2)缺项型氧化还原反应方程式的配平
①配平流程
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为
②补项原则
条件 补项原则
酸性条件 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件 缺H或多O补H2O，少O补OH－
③组合方式
反应物 生成物 使用条件
组合一 H＋ H2O 酸性溶液
组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知
组合三 OH－ H2O 碱性溶液
组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知
(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(2)____MnO4-＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
(3)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
(4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑
(5)____ClO－＋____Fe(OH)3＋______ ===____Cl－＋____FeO42-＋____H2O
(6)____MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
1.配平下列方程式
5　
1　
3　
3　
3　
3
2　
16　
10　
2
5
8
1
3
3
6
2
2
9
3
3
5
3
2
4OH－
3
2
5
2
5
6H＋
2
5
8
2.已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
D
3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ）
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
C
4.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1NACl2,则转移的电子的物质的量为_________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
H2O
2
2
4
1
2
2
②
0.2
2.63
不要抱怨自己所处的环境，如果改变不了环境，那么就改变自己的心态。