福建省晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题

所需原子量：H-1 Cu-64
一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共54分）
1.下列燃料中，最理想的燃料是（ ）
A．煤 B.油 C.天然气 D.氢气
2.下列说法中，正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
3. 已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )
A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)　 △H=－285.8KJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)　△H=+285.8KJ·mol－1
C．H2(g)+O2(g) === H2O(l)　△H=－285.8KJ·mol－1
D．H2(g)+ O2(g) === H2O(g)　△H=－285.8KJ·mol－1
4.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（ ）
　A.－183 kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　　 B. －91.5kJ·mol-1　　　　　
　C. +183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　 D.　+ 91.5kJ·mol-1　
5.决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂
6.在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）
①升高温度 ②使用适宜的催化剂 ③增大反应物的浓度 ④将固体快状反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
7.室温下，用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A.改用热的稀硫酸 B.改用98%的浓硫酸 C.改用铁粉 D.改用2 mol·L-1硫酸
8. 在四种不同条件下,反应A+B==2C+2D的反应速率如下，其中最快的是（ ）
A.V(A)==0.15 mol·L-1·S-1 B.V(B)==0.6 mol·L-1·S-1
C.V(C) ==0.4 mol·L-1·S-1 D.V(D)==0.45 mol·L-1·S-1
9.当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,过一段时间18O存在于（ ）
A. SO3 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO3， SO2和O2 中 D. SO2 和O2 中
10.一定条件下可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是( )
A．反应停止了　　　 B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等　 D．混合气体的压强不变
11. 下列关于右图装置的说法正确的是（ ）
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能
12. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④
13. 现有一铁制镀件，为防止其生锈，需在其表面镀上一层铜，依据你所掌握的电镀原理，你认为铜片应该做 （ ）
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
14.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极　　　　 　　　　
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加　 　　
D．电解过程中，氯离子浓度不变
15.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．④>②>①>③ 　　B．②>①>③>④　　 C．④>②>③>① 　　　D．③>②>④>①
16. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
17. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol C，经测定D的浓度为
0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．X＝3 B．A的转化率为50% C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
18.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　
物质 X Y Z
初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0
平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：　
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％
C.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
晋江永和中学2012-2013年度上学期期中考试高二年理科化学答题卡
请将选择题的答案填入下表（共54分）：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二．填空题（共34分）
19.（3分）已知热化学方程式：
4Al (s) + 3O2(g) ===2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288.6 kJ·mol－1，
4Fe (s) + 3O2 (g)===2Fe2O3 (s)　　 ΔH2＝－1631.8 kJ·mol－1，
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为
20. （6分）已知高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为可逆反应：
（1）该反应的化学方程式为
（2）该反应的平衡常数表达式为：
21.（14分）①下图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是______(填“正极”或“负极”，下同)，其电极反应式为_____________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是______，其电极反应式为_________________，该反应是______反应．
②氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极 阳极 ；
总的电池反应式为
22.（11分） 在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
浓度 时间（S） 0 20 40 60 80 100
C(N2O4)／mol·L—1 0.1 c1 0．05 C3 a b
C(NO2)／mol·L—1 0 0．06 C2 0．12 0．12 0．12
(1)该反应的化学方程式为______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______％ ，表中C2________C3________a________b(选填“>”、“<”、“==”)。
　(2)20 s时四氧化二氮的浓度C1==____________mol·l—1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为___________mol·(L·s)—1
三．计算题（共12分）
23.（5分）已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式 ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为 。
24.（7分）某温度下将1mol N2和2.5molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.2mol。求：
（1）平衡时N2的转化率。
（2）此温度下反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)的平衡常数。
晋江永和中学2012-2013年度上学期期中考试
高二年理科化学答案
选择题：
21.(14分) 负极 Fe－2e－ == Fe2+ 氧化
正极 Cu2++2e－ ==Cu 还原
2H++2e－= H2 ↑ 2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
2NaCl+2H2O== H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
22.(11分)（1）N2O4=2NO2 60 > = =
(2)0.07 0.0015
24.(7分) N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)
起始量 1 2.5 0
变化量 0.8 2.4 1.6
平衡量 0.2 0.1 1.6
平衡时N2的转化率为：0.8/1*100%＝80%
平衡常数K= C2(NH3)
C(N2) C3(H2)
=12800
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