反应热的计算
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课件33张PPT。 (1)甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，则3.2 g甲烷充分燃烧生成液态水时放出的热量为 。
(2)25℃、101 kPa时，1 mol H2和足量 Cl2充分反应，生成HCl气体并释放出183 kJ的热量，则生成1 mol HCl气体的反应热是ΔH＝ 。
(3)已知断裂1 mol下列化学键需要吸收的能量为：
H—H：436 kJ、Cl—Cl：243 kJ，H—Cl：431 kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的反应热ΔH＝ 。 178 kJ－91.5 kJ/mol－183 kJ/mol 一、盖斯定律
1．内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是
的(填“相同”或“不同”)。
2．特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。相同途径则ΔH＝ ＝ 。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 3．意义
利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。二、反应热的计算
1．计算依据
①热化学方程式；②燃烧热；③键能；④盖斯定律。根据盖斯定律，知：则ΔH1 ＝ ，
即：ΔH＝
＝
＝ 。ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2－393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)－110.5 kJ/mol1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。 ( )
(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 ( )
(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 ( )(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 ( )
(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。 ( )
答案：(1)(×) (2)× (3)√ (4)× (5)×2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生
成1 g水时放出的热量是 ( )
A．26.0 kJ B．51.9 kJ
C．155.8 kJ D．467.3 kJ分析：葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2804 kJ/mol，
由此可知，生成6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为 2804 kJ÷108≈26.0 kJ。
答案：A答案：A4．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1 kJ；
向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧放出热量为Q2 kJ；若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1________Q2(填“>”“＝”“<”)。分析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。
答案：＝ 1．盖斯定律应用的常用方法
(1)虚拟路径法：
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法：
将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。 2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。 [例1] (2012·皖南八校联考)盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol，
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol，
③C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH3＝Q3 kJ/mol， 若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出
的热量为( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) [解析] 将③－②＋3×①就能得到46 g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。
[答案] B 利用盖斯定律计算反应热的步骤：
(1)确定待求方程式(即目标方程式)；
(2)与已知方程式比较，找出未出现在目标方程式中的
化学式，利用方程式的加减乘除消去它们；
(3)把已知ΔH带正负号进行上述相同的数学运算即得目
标方程式的ΔH。 [例2] (2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 ( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol [解析] 本题考查化学热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。
[答案] B 利用键能计算反应热时，应特别注意以下两点：
(1)一个化学反应的反应热ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，而不是ΔH＝生成物键能之和－反应物键能之和。
(2)明确1 mol物质中所含化学键的数目。如1 mol P4中含P—P为6 mol,1 mol SF6中含S—F为6 mol。 (1)不论化学反应是一步完成还是分成几步完成，其反应热是相同的。
(2)可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成正比。
(3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式(包括其ΔH)相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。
(4)进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于产物之一即可，在实际计算时，可与方程式的化学计量数
(或质量等)列比例。小结盖斯定律及其使用：两种方法，三个注意
反应热的计算方法
①热化学方程式；②燃烧热；③键能；④盖斯定律。
(2)25℃、101 kPa时，1 mol H2和足量 Cl2充分反应，生成HCl气体并释放出183 kJ的热量，则生成1 mol HCl气体的反应热是ΔH＝ 。
(3)已知断裂1 mol下列化学键需要吸收的能量为：
H—H：436 kJ、Cl—Cl：243 kJ，H—Cl：431 kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的反应热ΔH＝ 。 178 kJ－91.5 kJ/mol－183 kJ/mol 一、盖斯定律
1．内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是
的(填“相同”或“不同”)。
2．特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。相同途径则ΔH＝ ＝ 。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 3．意义
利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。二、反应热的计算
1．计算依据
①热化学方程式；②燃烧热；③键能；④盖斯定律。根据盖斯定律，知：则ΔH1 ＝ ，
即：ΔH＝
＝
＝ 。ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2－393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)－110.5 kJ/mol1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。 ( )
(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 ( )
(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 ( )(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 ( )
(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。 ( )
答案：(1)(×) (2)× (3)√ (4)× (5)×2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生
成1 g水时放出的热量是 ( )
A．26.0 kJ B．51.9 kJ
C．155.8 kJ D．467.3 kJ分析：葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2804 kJ/mol，
由此可知，生成6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为 2804 kJ÷108≈26.0 kJ。
答案：A答案：A4．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q1 kJ；
向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧放出热量为Q2 kJ；若炉膛内燃烧等质量固态碳，则Q1________Q2(填“>”“＝”“<”)。分析：根据盖斯定律，两种情况下的始态与终态相同，故放出的热量是相同的。
答案：＝ 1．盖斯定律应用的常用方法
(1)虚拟路径法：
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示： 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法：
将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。 2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。 [例1] (2012·皖南八校联考)盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol，
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol，
③C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH3＝Q3 kJ/mol， 若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出
的热量为( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) [解析] 将③－②＋3×①就能得到46 g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。
[答案] B 利用盖斯定律计算反应热的步骤：
(1)确定待求方程式(即目标方程式)；
(2)与已知方程式比较，找出未出现在目标方程式中的
化学式，利用方程式的加减乘除消去它们；
(3)把已知ΔH带正负号进行上述相同的数学运算即得目
标方程式的ΔH。 [例2] (2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 ( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol [解析] 本题考查化学热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。
[答案] B 利用键能计算反应热时，应特别注意以下两点：
(1)一个化学反应的反应热ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，而不是ΔH＝生成物键能之和－反应物键能之和。
(2)明确1 mol物质中所含化学键的数目。如1 mol P4中含P—P为6 mol,1 mol SF6中含S—F为6 mol。 (1)不论化学反应是一步完成还是分成几步完成，其反应热是相同的。
(2)可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成正比。
(3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式(包括其ΔH)相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。
(4)进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于产物之一即可，在实际计算时，可与方程式的化学计量数
(或质量等)列比例。小结盖斯定律及其使用：两种方法，三个注意
反应热的计算方法
①热化学方程式；②燃烧热；③键能；④盖斯定律。