9.2溶解度（第2课时）课件—九年级化学人教版下册(共36张PPT)

(共36张PPT)
9.2溶解度（第二课时）
人教版初中化学—九年级上册—第九单元：溶液
溶解性：
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
溶解性大小：
如何定量描述物质溶解能力？
（定性）
易溶、可溶、微溶、难溶
固体物质的溶解度：
概念：
注意：
条件：
四元素
(s)
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
没有指明溶剂，溶剂默认为水。
标准：
单位：
状态：
在一定温度下。
在100g溶剂里。
饱和。
g
例题：下列有关NaCl的溶解度的说法正确的是（ ）
A.20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18g
B.36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36g
C.20℃时，35gNaCl完全溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为35g
D.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36g
20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl
条件：
四元素
标准：
单位：
状态：
在一定温度下。
在100g溶剂里。
饱和。
g
D
溶解度的含义：
20℃时，NaCl的溶解度为36g
20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
溶解度的简单计算：
①饱和溶液中溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系：
m(溶质):m(溶剂):m(溶液)
②通过溶解度求出一定量溶剂中最多溶解溶质的质量：
NaCl、水、NaCl溶液三者的质量比都是36:100:136。
= 溶解度:100g:（100g+溶解度）
20℃时NaCl的溶解度为36g。
在20℃时，任意的NaCl饱和溶液中,
20℃时50g水中最多能溶解的NaCl的质量就是18g。
一定量溶剂中最多溶解溶质的质量=溶剂质量
×
20℃时NaCl的溶解度为36g。
固体物质溶解度与溶解性的关系：
溶解性：
数轴记忆法：
CaCO3
Ca(OH)2
KClO3
NaCl
定量地表示物质在溶剂中的最大溶解量。
定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。
溶解度：
<0.01
难溶
0.01~1
微溶
1~10
可溶
>10
易溶
内部因素：
外部因素：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度：
影响固体物质溶解度的因素：
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
溶质和溶剂的性质
不同的物质在同一溶剂中的溶解度也是不同的。
溶质溶解在溶剂中的限度受溶剂体积和温度的影响。
温度
（决定性作用）
例题：小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C.40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，
析出的晶体前者比后者多
D
固体物质的溶解度：
概念：
注意：
条件：
四元素
(s)
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
没有指明溶剂，溶剂默认为水。
标准：
单位：
状态：
在一定温度下。
在100g溶剂里。
饱和。
g
固体物质溶解度与溶解性的关系：
数轴记忆法：
CaCO3
Ca(OH)2
KClO3
NaCl
<0.01
难溶
0.01~1
微溶
1~10
可溶
>10
易溶
固体物质溶解度的影响因素：
内部因素：溶质和溶剂的性质（决定性作用）
外部因素：温度
固体物质的溶解度：
概念：
注意：
(s)
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
没有指明溶剂，溶剂默认为水。
固体物质溶解度的影响因素：
内部因素：溶质和溶剂的性质（决定性作用）
外部因素：温度
固体物质溶解度受温度影响的表示方法
不同温度下的某物质的溶解度该如何得到？
实验
固体物质溶解度受温度影响的表示方法
①列表法：
25℃和85℃下NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度是多少？
无法从表格中得到
无法给出任意温度下某物质的溶解度
局限性
无法直观的感受某物质溶解度随温度变化的趋势
②曲线法：
溶解度曲线：
大多数固体：
溶解度随温度变化的曲线。
少数固体：
溶解度随温度升高而增大，
且受温度影响较大。
但受温度影响较小。
溶解度随温度升高而增大，
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
具体动画请看精讲视频—溶解度曲线
大多数固体：溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大。
少数固体：溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小。
极少数固体：
溶解度随温度升高而减小。
溶解度曲线的意义：
点：
面：
坡度陡峭则是溶解度随温度变化较大，坡度平缓则是溶解度随温度变化不大。
溶解度曲线上的的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度。
交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
线：
溶解度曲线表示溶解度随温度变化的情况。
趋势上升表示随温度升高溶解度增大，趋势下降表示温度升高溶解度减小；
过饱和溶液：
溶解度曲线下方的面，表示溶液是对应温度下的该溶质的不饱和溶液；
在溶解度曲线上方的面（包括溶解度曲线），表示对应温度下该溶质的饱和溶液。
溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
在较高温度下制成饱和溶液，
然后慢慢降到室温，
溶液中溶解的溶质的
质量超过室温时最多溶解溶质的质量，
但尚未析出晶体的溶液。
过饱和溶液状态不稳定，
振动或添加溶质晶体会使溶液里过量的晶体析出。
例题：甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D
36.2
38.6
25℃和85℃下NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度是多少？
35.7
52.6
39.2
68.9
39.2
190
溶解度曲线优点：
①一定温度范围内任意温度对应的溶解度；
②更直观地表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
溶解度曲线的应用：
1、可以查出某种物质在某温度时的溶解度大小。
6、通过溶解度曲线确定混合物的分离、提纯方法。
2、可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3、比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
4、可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
5、可以根据溶解度曲线确定如何让制得某温度时的该物质的饱和溶液。
分离和提纯两种可溶性固体混合物：
甲固体：溶解性随温度的降低而减小且受温度影响变化较大。
乙固体：溶解性受温度影响不大。
乙物质中混有少量的甲物质：
甲物质中混有少量的乙物质：
冷却热饱和溶液
蒸发结晶
/溶解度随温度的升高而减小。
固体物质溶解度受温度影响的表示方法
①列表法
②曲线法
溶解度曲线：溶解度随温度变化的情况。
大多数固体：趋势上升且坡度较陡；
溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大。
少数固体：趋势上升但坡度平缓；
溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小。
极少数固体：趋势下降；溶解度随温度升高而减小。
溶解度曲线的意义：
点：
面：
坡度陡峭则是溶解度随温度变化较大，坡度平缓则是溶解度随温度变化不大。
溶解度曲线上的的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度。
交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
线：
溶解度曲线表示溶解度随温度变化的情况。
趋势上升表示随温度升高溶解度增大，趋势下降表示温度升高溶解度减小；
溶解度曲线下方的面，表示溶液是对应温度下的该溶质的不饱和溶液；
在溶解度曲线上方的面（包括溶解度曲线），表示对应温度下该溶质的饱和溶液。
例1：物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）【多选】
A.常温下，乙易溶于水
B.甲的溶解度比乙的大
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
AD
例2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
（1）____℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃时，把a、b、c三种物质各20g分别加入到盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液质量的大小关系为_____（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃，溶液质量的大小关系为_____。
A.c>a=b B. b>a=c C.a>b>c D.b>a>c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
下列有关说法不正确的是_____（填字母）。
A.溶剂的质量可能变小 B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量一定变大 D.溶质的质量一定不变
t1
C
B

饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：
不饱和溶液
饱和溶液
①增加溶质
①增加溶剂
②减少溶剂
③改变温度
②改变温度
大多数固体：
Ca(OH)2：
降低温度
升高温度
Ca(OH)2：
大多数固体：
升高温度
降低温度
饱和溶液与不饱和溶液相互转化时溶质、溶剂、溶液的质量变化问题
恰好饱和
结晶
增加溶剂
改变温度
增加溶质
减少溶剂
改变温度
—
↑
↑
—
—
—
↑
—
↑
↓
—
↓
↓
↓
↓
恰好饱和
—
—
—
结晶
↓
—
↓
例2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
下列有关说法不正确的是_____（填字母）。
A.溶剂的质量可能变小 B.溶液的质量可能变大
C.溶质的质量一定变大 D.溶质的质量一定不变
CD
恰好饱和
结晶
增加溶剂
改变温度
增加溶质
减少溶剂
改变温度
—
↑
↑
—
—
—
↑
—
↑
↓
—
↓
↓
↓
↓
恰好饱和
—
—
—
结晶
↓
—
↓
溶解度曲线的意义：
点：
面：
坡度陡峭则是溶解度随温度变化较大，坡度平缓则是溶解度随温度变化不大。
溶解度曲线上的的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度。
交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
线：
溶解度曲线表示溶解度随温度变化的情况。
趋势上升表示随温度升高溶解度增大，趋势下降表示温度升高溶解度减小；
溶解度曲线下方的面，表示溶液是对应温度下的该溶质的不饱和溶液；
在溶解度曲线上方的面（包括溶解度曲线），表示对应温度下该溶质的饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液相互转化时溶质、溶剂、溶液的质量变化问题
恰好饱和
结晶
增加溶剂
改变温度
增加溶质
减少溶剂
改变温度
—
↑
↑
—
—
—
↑
—
↑
↓
—
↓
↓
↓
↓
恰好饱和
—
—
—
结晶
↓
—
↓
气体物质的溶解度
概念：
气体的压强为101kPa和一定温度时，
在一体积水里溶解达到
饱和状态时的气体体积。
四要素
条件：
101kPa和一定温度
一体积水
标准：
状态：饱和
单位：
固体物质的溶解度：
概念：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
单位：g
L或mL

任意体积
体积/没有单位
气体物质的溶解度
概念：
气体的压强为101kPa和一定温度时，
在一体积水里溶解达到
饱和状态时的气体体积。
四要素
条件：
101kPa和一定温度
一体积水
标准：
状态：饱和
单位：
任意体积
体积/没有单位
CO2在0℃下的溶解度是1.713。
0℃，101kPa条件下，
一体积水中最多可以溶解1.713体积的CO2。
0℃，101kPa条件下，
水中最多溶解的CO2 的体积
水的体积
= 1.713
标准状况
气体溶解度与固体溶解度的比较
气体溶解度 固体溶解度
溶剂的量
条件
单位
相同点
1体积水
100g溶剂
温度和压强(101kPa)
温度
体积/没有单位
克(g)
要求溶质溶解在溶剂中达到饱和状态
气体溶解度的影响因素
内部因素：
外部因素：
溶质的性质
CO2在0℃下的溶解度是1.713。
O2在0℃下的溶解度是0.049。

温度：
在压强不变的条件下，
温度越高，
气体溶解度越小。
T
溶解在水中的气体

压强：
在温度不变的条件下，
压强越大，
气体溶解度越大。
p↓
CO2
例题：生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A.刚烧水时，水中有气泡冒出
B.喝下汽水时，感觉有气体冲到鼻腔里
C.打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出
D.夏季午后池塘里鱼常跃出水面
C
气体物质的溶解度
概念：
气体的压强为101kPa和一定温度时，
在一体积水里溶解达到
饱和状态时的气体体积。
气体溶解度与固体溶解度的比较
气体溶解度 固体溶解度
溶剂的量
条件
单位
相同点
1体积水
100g溶剂
温度和压强(101kPa)
温度
体积/没有单位
克(g)
要求溶质溶解在溶剂中达到饱和状态
气体溶解度的影响因素
内部因素：
外部因素：
溶质的性质
温度：
在压强不变的条件下，
温度越高，
气体溶解度越小。
压强：
在温度不变的条件下，
压强越大，
气体溶解度越大。
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