第五单元 化学方程式—2022-2023学年人教版化学九年级上册单元检测(word版有答案)

第五单元 化学方程式
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是( )
A.10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
C.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，不符合质量守恒定律
D.任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
2.甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为，根据该化学方程式无法获取的信息是( )
A.反应物和生成物
B.反应所需条件
C.反应物的颜色和状态
D.生成物的分子个数比
3.化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
A.①②④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
4.下列化学方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
5.关于化学方程式，四位同学表达了下列选项所示的四种说法，其中错误的是( )
A. B. C. D.
6.从中获取的信息错误的是( )
A.在该反应中作为催化剂
B.该反应前后，分子数目发生改变
C.2g一氧化碳与1g氧气完全反应，可以生成3g二氧化碳
D.在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有改变
7.2019年5月，我国“海洋六号”科考船在深海的“冷泉”周围收集到可燃冰。在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（）作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )
A.和 B.和
C.和 D.和
8.用甲烷和水在一定条件下可以制取水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图，下列根据微观示意图得出的结论正确的是( )
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有三种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1
9.将4.6g的A物质在氧气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则有关A物质的组成，下列说法正确的是( )
A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢元素，不含氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.A物质中碳与氢的原子个数比是1:4
10.在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是( )
A. B.CO C.NO D.
11.将69g酒精（）点燃，酒精燃烧全部变为和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )
A.136g B.64g C.112g D.48g
12.在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.丁一定不是单质 B.乙可能是这个反应的催化剂
C.反应中甲、丁的质量变化之比为1:9 D.丙的相对分子质量一定是甲的8倍
13.化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是( )
A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：
B.向黄色的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：
C.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：
D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：
14.向一定量的稀过氧化氢溶液中加入一定量的二氧化锰后，下列图像中不能正确反映对应关系的是( )
A. B. C. D.
15.在一个密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是( )
A.反应后a物质的质量为3.84 g B.该反应中d物质可能是不参加反应的杂质
C.c物质中可能只含有1种元素 D.参加反应的a、b物质的质量比为4∶1
二、非选择题（共55分）。
16.（8分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体， E、F含有同种元素，H是一种有刺激性气味的无色气体。
（1）写出两种物质的名称：B_______________，F_____________。
（2）写出反应③的化学方程式__________，该反应的基本反应类型为__________。
17.（6分）写出下列反应的化学方程式：
（1）生成一种黑色固体的化合反应__________。
（2）有水参加的分解反应________。
（3）工业上用氨气（）和氧气在有催化剂、加热条件下反应得到一氧化氮和一种氧化物__________________。
18.（18分）配平和完成下列化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
19.（13分）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现________，反应前后天平读数__________，但溶液颜色变化不明显。
【查阅资料】①一定温度下，某物质的饱和溶液浓度最大；
②金属锌比铁更活泼，锌能与硫酸铜、稀硫酸反应，化学方程式为：
【提出设想】小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。
设想一：增大硫酸铜溶液的浓度；
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉。
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①1小时后溶液颜色几乎不变②天平读数不变③铁钉表面有变化
实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅②天平读数减小③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
C.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液中含有硫酸，所以总质量减小的原因可能是_________。
【反思应用】小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
20.（10分）某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示：
请认真分析图像，回答下列问题：
（1）加热到min时，高锰酸钾是否完全分解：_________（填“是”或“否”）。
（2）加热到min时，产生氧气的质量是__________g。
（3）加热到min时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？（写出必要的计算过程）
答案以及解析
1.答案：D
解析：10g冰受热融化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律；镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律；任何化学反应中参加反应的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和。故选D。
2.答案：C
解析：A、根据化学方程式可知反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，故正确；
B、根据化学方程式可知反应条件是点燃，故正确；
C、从该方程式中不能看出反应物的颜色和状态，故错误；
D、根据化学方程式可知生成二氧化碳和水的分子个数比为1:2，故正确。
故选：C。
3.答案：B
4.答案：D
解析：A中反应物是固体，生成的气体化学式后面应标↑；B中化学方程式没有配平；C中化学方程式缺少反应条件；D中氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，书写正确。
5.答案：A
解析：在化学方程式中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为31∶40∶71，A选项错误；单质是由同种元素组成的纯净物，磷和氧气符合单质的定义，B选项正确；化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，C选项正确；根据质量守恒定律，参加反应的磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量，故五氧化二磷的质量大于磷的质量，D选项正确。
6.答案：C
解析：在该反应中作为催化剂，A正确；该反应前后，分子数目发生改变，由反应前的3个分子变成2个，B正确；CO、、之间的质量比=56:32:88=7:4:11，2gCO和1g完全反应，CO有剩余，生成质量小于3g，C错误；因为在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有改变，D正确。
7.答案：D
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该反应的反应物为过氧化钠（）和二氧化碳，其中含有钠、氧、碳三种元素，生成物中也应该含有这三种元素。分析各选项，A、C中物质含有反应物中没有的氢元素；B中物质只含钠、氧两种元素，缺少碳元素；D中物质含有钠、氧、碳三种元素，符合要求。故选D。
8.答案：D
解析：观察题图可知，该反应的化学方程式为，反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，A不正确；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，B不正确；该反应中含氢元素的化合物有和两种，C不正确。
9.答案：C
解析：8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为，5.4g水中含有氢元素的质量为，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g + 0.6g = 3g ，3g < 4.6g ，故A物质中含氧元素的质量为4.6g – 3g = 1.6g，则A物质一定含有碳、氢、氧三种元素，A、B选项错误，C选项正确；假设A物质分子中碳、氢的原子个数分别为，则有，即，D选项错误。
10.答案：A
11.答案：C
解析： 燃烧后恢复至室温，所得气体只有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，反应生成CO和气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，生成的水的质量为，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为81g+100g-69g=112g。
12.答案：D
解析：反应后甲、丙质量分数增大，都是生成物，丁质量分数减小，是反应物，即丁分解生成甲、丙，因此丁是化合物，A正确；乙反应前后质量不变，可能是这个反应的催化剂，B正确；反应中甲、丁的质量变化之比为（19%-17%）:（48%-30%）=1:9，C正确；丙的相对分子质量不一定是甲的8倍，因为不知道二者的化学计量数，D错误。
13.答案：C
解析：A、铝丝浸入硫酸铜溶液中生成硫酸铝溶液和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，化学方程式书写正确，故选项错误。B、向黄色的溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀，化学方程式书写正确，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。D、黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水，溶液变为浅绿色，化学方程式书写正确，故选项错误。故选：C。
14.答案：B
解析：完全反应后过氧化氢质量变成0，A正确；过氧化氢分解生成水和氧气，溶液中本来就有水，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后不变，B不正确；随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，C正确；二氧化锰是催化剂，质量始终不变，D正确。故选B。
15.答案：C
解析：A、根据密闭容器中反应前后各物质的质量之和相等，可知6.4 g+3.2 g+4 g+0.5 g＝X+2.56 g+7.2 g+0.5 g，计算出X＝3.84 g，A正确；
B、由于反应前后d物质的质量均为0.5 g，未发生变化，所以它可能是催化剂也可能是未参加反应的杂质，B正确；
C、根据反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，可以得出a、b为反应物，c为生成物，该反应是多变一的反应，是化合反应，则c物质一定是化合物，其中至少含有2种元素，C错误；
D、参加反应的a的质量为6.4 g-3.84 g＝2.56 g，参加反应的b的质量为3.2 g-2.56 g＝0.64 g，2.56 g：0.64 g＝4：1，D正确。
故选C。
16.答案：（1）二氧化锰；水
（2）；化合反应
解析：A是一种暗紫色固体，是高锰酸钾，分解生成的黑色固体B为二氧化锰，D与G反应生成有刺激性气味的气体H，则D为氧气，H为，C为锰酸钾。由E、F含有同种元素，且E与B作用生成F和氧气，可知E为过氧化氢，F为水。
17.答案：（1）
（2）
（3）
18.答案：（1）2；5；1；5
（2）3；4；1；4
（3）1；3；2
（4）8；3；9；4
（5）2；3；1；6
（6）2；5；4；2
解析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。
19.答案：红色固体；不变
【实验分析】一；B；溶液中有硫酸，与锌反应生成的氢气从容器内逸出
【反思应用】
解析：铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，反应前后天平读数不变。
【实验分析】实验1中天平读数不变，但铁钉表面有变化，按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行。实验2中硫酸铜溶液中含有硫酸，硫酸与锌反应生成的氢气从容器内逸出，造成总质量减小。【反思应用】实验2为防止生成的氢气从装置内逸出，该实验需要在密闭的容器内进行，可在图2所示装置的导管口处拴上一个气球。
20.答案：（1）否
（2）4.0
（3）解： min时，反应已进行完全，设生成的质量为，质量为。
答：剩余固体中有、，质量分别是39.4g、17.4g 。
解析：（1）加热到min后，再加热固体还会继续减少，说明高锰酸钾没有完全分解。
（2）根据质量守恒定律，加热到min时，产生氧气的质量是63.2g-59.2g=4.0g。
（3）由于加热到min后再加热固体质量不变，说明高锰酸钾已反应完全，剩余固体中有、；根据高锰酸钾的质量，利用化学方程式，可计算锰酸钾和二氧化锰的质量。
2