中考二轮专题复习 “善变”的氢氧化钠 教案(表格式)
文档属性
| 名称 | 中考二轮专题复习 “善变”的氢氧化钠 教案(表格式) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-13 15:47:16 | ||
图片预览
文档简介
课 题 “善变”的氢氧化钠 主备人
课 型 实验探究 授课人
教学目标 知识与技能： 1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识； 2、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。 3、形成实验探究的基本思路。 过程与方法： 1、通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验，归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力； 2、在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养学生进行科学探究的方法与创新能力。 情感态度与价值观：通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点难点 1、氢氧化钠的变质成因;2、混合物的分离及除杂。3、实验探究基本思路的形成
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动
播放视频化学版的《青花瓷》 【引入】刚刚歌里面唱到氢氧化钠，俗名遍地找，用途十分广泛。 【展示】这是一瓶氢氧化钠。属于酸碱盐，当中的哪一类？ 【提问】我们怎样鉴别它是否俗属于碱？ 【提问】我往里面滴加盐酸，会有什么现象？ 并写出化学反应方程式 【引入】但是，我从实验室拿出的氢氧化钠却是这个样子的，你有什么想法？这是为什么呢？ 【展示】一瓶久置的氢氧化钠试剂瓶，让学生观察瓶口的白色固体 学生回答碱 学生思考，并提供滴加酚酞或者紫色石蕊试液，溶液变红 溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸发生反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O 学生思考 学生观察试剂瓶口的白色固体，并对其做出猜想
【提问】氢氧化钠变质了吗？猜想的依据是什么？ 【提问】氢氧化钠为什么会变质 【板书】氢氧化钠变质的原因： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 回忆氢氧化钠的性质： 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【提问】如何知道氢氧化钠是否已变质呢？能不能直接加入酸碱指示剂来鉴别？ 【实验药品】 酚酞溶液、稀盐酸、澄清石灰水、 氯化钡溶液、氯化钙溶液 【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，从微观上来讲，是要探究什么的存在？ 学生依据所给的实验药品设计实验 学生回忆氢氧根离子与碳酸根离子的鉴定方法 分组设计实验
【交流】等待学生给出讨论结果 学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。 【实验方案】 ①稀盐酸②石灰水③氯化钙或氯化钡 学生方案（1）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红 学生方案（2）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。 学生方案（3）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。
【板书】可行方案对应的反应式 【小结】氢氧化钠溶液中碳酸根离子的检验 激发学生通过互相纠错来提高探究兴趣。
【实验】指导学生按设计的方案上来完成实验，观察现象 .用滴管分别向氢氧化钠溶液中滴加鉴别的所需的各试种剂 【观察】样品分别产生气泡及白色沉淀 【结论】氢氧化钠已变质 学生代表对实验结果进行阐述
【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？ 【猜想】由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量很少）。 此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别氢氧根，学生讨论出许多方案，对于提出的错误方案，分析后一一否定。
【提问】根据前面的课程，知道一步鉴别不可行。 如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 __________ ； 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是__________。 如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？ 经讨论，第一步，完全除去某一离子，而根据之前的分析，可知除掉氢氧根离子的同时，亦能除去CO32，所以第一步必先除去碳酸根离子。选择的试剂，应选择能除CO32 ，而不影响OH-的Ca2+ 。第二步，证明是否还有OH-存在。
【实验】指导学生上台按之前的设计进行实验 取一定量的变质的NaOH于试管中 向上述溶液中滴加CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止。 将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。 【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红 【结论】氢氧化钠部分变质 【思考】操作②能不能用其他溶液代替酚酞溶液呢？ 学生代表对实验结果进行阐述 学生思考问题
【回顾】教师指导回顾整个探究过程 【小结】探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠
【提问】如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那么它还有没有使用的价值？并说明理由。 如果能继续使用，应该怎样使用呢？ 学生代表对实验结果进行阐述
【提问】如何除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质？ 请设计实验方案？能不能就使用氯化钙或者氯化钡？
【小结】 关于除杂的那些事儿 不增不减易分离，沾亲带故先考虑，变废为宝最可取 【总结归纳】
【思维拓展】 氢氧化钠变质和氢氧化钙变质的对比分析 判断氢氧化钠、氢氧化钙全部变质还是部分变质
【提问】如何测定变质的NaOH中Na2CO3 含量？ ①测定气体的量 ②测定沉淀的量 1. 原理：______________________________ 2. 主要操作步骤： （1）取10克样品加足量水溶解；（2）加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀完全； （3）过滤，洗涤、干燥 （4）称量所得沉淀质量9.85克 3. 计算样品中碳酸钠的质量分数____________。 【小结】 学生思考回答问题 交流讨论计算结果
【练习】出练习题考察掌握情况
【板书】“善变”的氢氧化钠 Q1：是否变质 Q2：变质的程度 Q3：除杂 Q4：测定变质的NaOH中Na2CO3 含量 ①测定气体的量 ②测定沉淀的量
- 3 -
课 型 实验探究 授课人
教学目标 知识与技能： 1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识； 2、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。 3、形成实验探究的基本思路。 过程与方法： 1、通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验，归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力； 2、在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养学生进行科学探究的方法与创新能力。 情感态度与价值观：通过探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点难点 1、氢氧化钠的变质成因;2、混合物的分离及除杂。3、实验探究基本思路的形成
教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动
播放视频化学版的《青花瓷》 【引入】刚刚歌里面唱到氢氧化钠，俗名遍地找，用途十分广泛。 【展示】这是一瓶氢氧化钠。属于酸碱盐，当中的哪一类？ 【提问】我们怎样鉴别它是否俗属于碱？ 【提问】我往里面滴加盐酸，会有什么现象？ 并写出化学反应方程式 【引入】但是，我从实验室拿出的氢氧化钠却是这个样子的，你有什么想法？这是为什么呢？ 【展示】一瓶久置的氢氧化钠试剂瓶，让学生观察瓶口的白色固体 学生回答碱 学生思考，并提供滴加酚酞或者紫色石蕊试液，溶液变红 溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸发生反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O 学生思考 学生观察试剂瓶口的白色固体，并对其做出猜想
【提问】氢氧化钠变质了吗？猜想的依据是什么？ 【提问】氢氧化钠为什么会变质 【板书】氢氧化钠变质的原因： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 回忆氢氧化钠的性质： 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【提问】如何知道氢氧化钠是否已变质呢？能不能直接加入酸碱指示剂来鉴别？ 【实验药品】 酚酞溶液、稀盐酸、澄清石灰水、 氯化钡溶液、氯化钙溶液 【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，从微观上来讲，是要探究什么的存在？ 学生依据所给的实验药品设计实验 学生回忆氢氧根离子与碳酸根离子的鉴定方法 分组设计实验
【交流】等待学生给出讨论结果 学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。 【实验方案】 ①稀盐酸②石灰水③氯化钙或氯化钡 学生方案（1）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红 学生方案（2）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。 学生方案（3）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。
【板书】可行方案对应的反应式 【小结】氢氧化钠溶液中碳酸根离子的检验 激发学生通过互相纠错来提高探究兴趣。
【实验】指导学生按设计的方案上来完成实验，观察现象 .用滴管分别向氢氧化钠溶液中滴加鉴别的所需的各试种剂 【观察】样品分别产生气泡及白色沉淀 【结论】氢氧化钠已变质 学生代表对实验结果进行阐述
【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？ 【猜想】由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量很少）。 此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别氢氧根，学生讨论出许多方案，对于提出的错误方案，分析后一一否定。
【提问】根据前面的课程，知道一步鉴别不可行。 如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 __________ ； 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是__________。 如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？ 经讨论，第一步，完全除去某一离子，而根据之前的分析，可知除掉氢氧根离子的同时，亦能除去CO32，所以第一步必先除去碳酸根离子。选择的试剂，应选择能除CO32 ，而不影响OH-的Ca2+ 。第二步，证明是否还有OH-存在。
【实验】指导学生上台按之前的设计进行实验 取一定量的变质的NaOH于试管中 向上述溶液中滴加CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止。 将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。 【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红 【结论】氢氧化钠部分变质 【思考】操作②能不能用其他溶液代替酚酞溶液呢？ 学生代表对实验结果进行阐述 学生思考问题
【回顾】教师指导回顾整个探究过程 【小结】探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠
【提问】如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那么它还有没有使用的价值？并说明理由。 如果能继续使用，应该怎样使用呢？ 学生代表对实验结果进行阐述
【提问】如何除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质？ 请设计实验方案？能不能就使用氯化钙或者氯化钡？
【小结】 关于除杂的那些事儿 不增不减易分离，沾亲带故先考虑，变废为宝最可取 【总结归纳】
【思维拓展】 氢氧化钠变质和氢氧化钙变质的对比分析 判断氢氧化钠、氢氧化钙全部变质还是部分变质
【提问】如何测定变质的NaOH中Na2CO3 含量？ ①测定气体的量 ②测定沉淀的量 1. 原理：______________________________ 2. 主要操作步骤： （1）取10克样品加足量水溶解；（2）加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀完全； （3）过滤，洗涤、干燥 （4）称量所得沉淀质量9.85克 3. 计算样品中碳酸钠的质量分数____________。 【小结】 学生思考回答问题 交流讨论计算结果
【练习】出练习题考察掌握情况
【板书】“善变”的氢氧化钠 Q1：是否变质 Q2：变质的程度 Q3：除杂 Q4：测定变质的NaOH中Na2CO3 含量 ①测定气体的量 ②测定沉淀的量
- 3 -
同课章节目录