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10.1常见的碱（第1课时）
人教版初中化学—九年级上册—第十单元：酸和碱
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
密度
溶质质量分数≈37%~38%
溶质质量分数≈98%
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
特性
保存方法
有刺激性气味
挥发性（物理性质）
密封保存
吸水性、
密封保存
工业用盐酸：黄色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
无
脱水性、
强氧化性
常见的酸：
酸的化学通性
①酸能使指示剂变色。
③酸能和金属氧化物反应。
②酸能和活泼金属反应放出氢气。
浓硫酸和硝酸具有非常强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
反应前后元素化合价不变。
氢氧化钠：
1.颜色和状态：
且溶解于水放出大量热
白色片状晶体
2.俗称：
片碱
3.溶解度：
易溶于水，
溶解度随温度升高而增大，
氢氧化钠：
1.颜色和状态：
且溶解于水放出大量热
白色片状晶体
2.俗称：
片碱
3.溶解度：
易溶于水，
溶解度随温度升高而增大，
4.特性：
①腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
洗净的鸡爪
用氢氧化钠溶液浸泡
一段时间后的鸡爪
氢氧化钠：
1.颜色和状态：
且溶解于水放出大量热
白色片状晶体
2.俗称：
片碱
3.溶解度：
易溶于水，
溶解度随温度升高而增大，
4.特性：
①腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。
②吸水性
NaOH固体暴露在空气中吸收空气中的水分，
使固体表面潮湿并逐渐溶解。
潮解：
/易潮解（物理性质）
氢氧化钠：
1.颜色和状态：
且溶解于水放出大量热
白色片状晶体
2.俗称：
片碱
3.溶解度：
易溶于水，
溶解度随温度升高而增大，
4.特性：
①腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。
②吸水性
/易潮解（物理性质）
托盘天平的使用：
称量固体物质时，在左右两盘各放上一张干净的、大小相同的同种纸片再把药品放在纸上进行称量。
注意：如果称量的是NaOH固体，必须放在玻璃皿或是小烧杯中进行称量。
注意：绝对不能用于CO2、HCI等气体的干燥。
球形干燥管
U形干燥管
氢氧化钠：
5.用途：
①在化工中，氢氧化钠是非常重要的化工原料，广泛应用于制造肥皂，
以及石油、造纸、纺织、印染等工业；
②在日常生活中，去除油污，比如在炉具清洁剂中就含有氢氧化钠；
原理：氢氧化钠能与油脂反应。
③在实验室中，可用作某些气体的干燥剂。
例1:下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（ ）
A.白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
B.能去油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C
氢氧化钠：
1.颜色和状态：
且溶解于水放出大量热
白色片状晶体
2.俗称：
片碱
3.溶解度：
易溶于水，
溶解度随温度升高而增大，
4.特性：
①腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。
②吸水性
/易潮解（物理性质）
托盘天平的使用：
称量固体物质时，在左右两盘各放上一张干净的、大小相同的同种纸片再把药品放在纸上进行称量。
注意：如果称量的是NaOH固体，必须放在玻璃皿或是小烧杯中进行称量。
注意：绝对不能用于CO2、HCI等气体的干燥。
球形干燥管
U形干燥管
氢氧化钠：
5.用途：
①在化工中，氢氧化钠是非常重要的化工原料，广泛应用于制造肥皂，
以及石油、造纸、纺织、印染等工业；
②在日常生活中，去除油污，比如在炉具清洁剂中就含有氢氧化钠；
原理：氢氧化钠能与油脂反应。
③在实验室中，可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠：
1.颜色和状态：
且溶解于水放出大量热
白色片状晶体
2.俗称：
片碱
3.溶解度：
易溶于水，
溶解度随温度升高而增大，
苛性钠、火碱、烧碱
4.特性：
①腐蚀性
实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，
应立即用大量水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。
②吸水性
/易潮解（物理性质）
注意：绝对不能用于CO2、HCI等气体的干燥。
球形干燥管
U形干燥管
氢氧化钠：
5.用途：
①在化工中，氢氧化钠是非常重要的化工原料，广泛应用于制造肥皂，
以及石油、造纸、纺织、印染等工业；
②在日常生活中，去除油污，比如在炉具清洁剂中就含有氢氧化钠；
原理：氢氧化钠能与油脂反应。
③在实验室中，可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钙
比较强的腐蚀性
1.颜色和状态：
白色固体粉末
2.俗称：
熟石灰、消石灰
3.溶解度：
微溶于水
氢氧化钙溶液俗称：
石灰水(澄清石灰水)
氢氧化钙悬浊液俗称：
石灰乳、石灰浆
溶解度随温度升高而减小
4.特性：
氢氧化钙
5.制备:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(放出大量的热)
生石灰(CaO):
①食品等物质的干燥剂
②实验室中常见的气体干燥剂
球形干燥管
U形干燥管
适用于H2、O2、NH3等气体的干燥，
不能用于CO2、HCl等气体的干燥。
碱石灰：
NaOH和CaO进行混合
氢氧化钙
6.用途
①在建筑上，常用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆来粉刷墙壁。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
微溶于水
②在林业上，在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，
可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
③在农业上，用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌
作用的波尔多液，可以作为农药来使用。
有效成分：碱式碳酸铜Cu2(OH)2SO4
另外，熟石灰还可用于改良酸性土壤。
例：下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C
常见的碱：
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
氢氧化钾（KOH）
氢氧化钡（Ba(OH)2）
氢氧化铜（Cu(OH)2）
一水合氨（NH3·H2O）
强碱：
NaOH、Ca(OH)2、KOH和Ba(OH)2
强酸：
HCl、H2SO4和HNO3
氢氧化钙
比较强的腐蚀性
1.颜色和状态：
白色固体粉末
2.俗称：
熟石灰、消石灰
3.溶解度：
微溶于水
氢氧化钙溶液俗称：
石灰水(澄清石灰水)
氢氧化钙悬浊液俗称：
石灰乳、石灰浆
溶解度随温度升高而减小
4.特性：
5.制备:
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙
6.用途
①在建筑上，常用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆来粉刷墙壁。
②在林业上，在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木，
防止冻伤，并防止害虫生卵。
③在农业上，用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，
可以作为农药来使用。
强碱：
NaOH、Ca(OH)2、KOH和Ba(OH)2
强酸：
HCl、H2SO4和HNO3
Thanks(共27张PPT)
10.1常见的碱（第2课时）
人教版初中化学—九年级上册—第十单元：酸和碱
氢氧化钠：
1.颜色和状态：
且溶解于水放出大量热
白色片状晶体
2.俗称：
片碱
3.溶解度：
易溶于水，
溶解度随温度升高而增大，
苛性钠、火碱、烧碱
4.特性：
①腐蚀性
实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，
应立即用大量水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。
②吸水性
/易潮解（物理性质）
氢氧化钙
比较强的腐蚀性
1.颜色和状态：
白色固体粉末
2.俗称：
熟石灰、消石灰
3.溶解度：
微溶于水
氢氧化钙溶液俗称：
石灰水(澄清石灰水)
氢氧化钙悬浊液俗称：
石灰乳、石灰浆
溶解度随温度升高而减小
4.特性：
5.制备:
CaO+H2O=Ca(OH)2
NaOH和Ca(OH)2的化学性质
碱能使指示剂变色
①NaOH和Ca(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
石灰水
石灰水
NaOH溶液
NaOH溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
Ca(OH)2的用途：
在建筑上，常用熟石灰和沙子混合来砌墙，用石灰浆来粉刷墙壁。
原理：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
鉴别CO2：
往澄清石灰水中通入CO2，若溶液变浑浊，则证明有CO2的存在。
NaOH能否和CO2反应？
原理：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
能
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
饱和澄清石灰水
吸收CO2：
→ 不是最佳
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH和Ca(OH)2都可以和CO2反应
+4
+4
+4
+4
反应前后各元素化合价不变。
NaOH和Ca(OH)2的化学性质
①NaOH和Ca(OH)2能使指示剂变色。
②NaOH和Ca(OH)2能和非金属氧化物反应。
例：小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、
氢氧化钙都能发生反应。
k
(1)小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，A中是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)小刚关闭K，持续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为
。
氢氧化钠溶液
2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O
例：小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、
氢氧化钙都能发生反应。
k
(3)小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验
不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，
关闭K，通入约500 mL二氧化碳，若B中溶液无明显变化，则 (填“能”或
“不能”)说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
能
氢氧化钠固体置于空气中的完整变化过程
块状固体
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
固体
NaOH
液体
NaOH
潮解
+CO2
风化
（化学变化）
归纳法：
从个别、特殊知识概括或推理出一般知识点。
NaOH和Ca(OH)2的化学性质
①NaOH和Ca(OH)2能使指示剂变色。
②NaOH和Ca(OH)2能和非金属氧化物反应。
碱的化学通性
反应前后元素化合价不变。
注意：并不是所有的非金属氧化物都可以和碱反应。
碱的化学通性
①碱能使酸碱指示剂变色。
②碱能和非金属氧化物反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
+4
+4
+4
+4
写出NaOH和Ca(OH)2与SO2反应的方程式。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
比如：CO不能和碱反应。
+2
Ca(OH)2可以解离出Ca2+和OH-。
酸具有相似化学性质的本质原因：可以解离出H+。
碱具有相似化学性质的本质原因：可以解离出OH-。
NaOH可以解离出Na+和OH-，
NaOH和Ca(OH)2的化学性质
①NaOH和Ca(OH)2能使指示剂变色。
②NaOH和Ca(OH)2能和非金属氧化物反应。
反应前后元素化合价不变。
注意：并不是所有的非金属氧化物都可以和碱反应。
碱的化学通性
①碱能使酸碱指示剂变色。
②碱能和非金属氧化物反应。
酸的化学通性
①酸能使指示剂变色。
②酸能和活泼金属反应放出氢气。
③酸能和某些金属氧化物反应。
......
碱的化学通性
①碱能使指示剂变色。
②碱能和某些金属氧化物反应。
......
酸具有化学通性的本质原因：
可以解离出H+。
碱具有化学通性的本质原因：
可以解离出OH-。
稀盐酸
稀硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
稀盐酸
1.
而蒸馏水和乙醇不能导电。
稀盐酸
1.
稀硫酸
2.
NaOH溶液
3.
Ca(OH)2溶液
4.
蒸馏水
5.
乙醇
6.
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液能导电，
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液能导电，而蒸馏水和乙醇不能导电。
存在带电的粒子
物质是由原子、分子或者离子构成的。
不带电
带电
酸溶液和碱溶液能导电的原因：
蒸馏水和乙醇中没有自由移动的带电粒子。
溶质溶解在水中形成溶液可以解离出能够自由移动的离子。
海水是导电的
HCI H+ + CI-
H2SO4 H+ + SO42- NaOH Na++ OH- Ca(OH)2 Ca2+ + OH-
酸都具有自己独特的酸根离子，而碱都具有着自己独特的阳离子。
酸
特殊：
NH3.H2O
H+ + 酸根离子
HCI H+ + CI-
H2SO4 H+ + SO42-
NaOH Na++ OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + OH-
碱
金属离子+ OH-
NH4++ OH
(或NH4+)
酸和碱具有各自的化学通性：
酸都可以解离出H+，碱都可以解离出OH-。
不同的酸或不同的碱本身的特殊性：
例：为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进入了如图所示的实验，分别试验
乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
乙醇
A
稀硫酸
B
氢氧化钠溶液
C
（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 。
（2）NaOH 在水中会解离出 和 等带电的粒子，所以可以导电。
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色，硫酸、盐酸
等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 。
乙醇
Ha+
OH-
红
H+
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
(或NH4+)
溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数一定是相等的。
溶液的电中性：
而蒸馏水和乙醇不能导电。
稀盐酸
1.
稀硫酸
2.
NaOH溶液
3.
Ca(OH)2溶液
4.
蒸馏水
5.
乙醇
6.
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液能导电，
酸溶液和碱溶液能导电的原因：
溶质溶解在水中形成溶液可以解离出能够自由移动的离子。
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
(或NH4+)
酸都具有自己独特的酸根离子，而碱都具有着自己独特的阳离子。
酸和碱具有各自的化学通性：
酸都可以解离出H+，碱都可以解离出OH-。
不同的酸或不同的碱本身的特殊性：
Thanks
