课题2 酸和碱的中和反应第一课时课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册(共25张PPT)

(共25张PPT)
10.2.1酸和碱的中和反应
人教版初中化学—九年级上册—第十单元：酸和碱
酸与碱能否发生反应？
酸的化学通性
①酸能使指示剂变色。
②酸能和活泼金属反应放出氢气。
③酸能和某些金属氧化物反应。
......
碱的化学通性
①碱能使指示剂变色。
②碱能和某些金属氧化物反应。
......
酸与碱能否发生反应？
氢氧化钠和盐酸能否发生反应？
探究两种物质是否发生反应，
可以借助酸碱指示剂来判断酸和碱
是否发生反应。
NaOH溶液
稀盐酸
从外观上观察物质是否发生变化。
气体、
沉淀、
固体/液体颜色
酚酞溶液
酸与碱能否发生反应？
氢氧化钠和盐酸能否发生反应？
探究两种物质是否发生反应，
可以借助酸碱指示剂来判断酸和碱
是否发生反应。
从外观上观察物质是否发生变化。
气体、
沉淀、
固体/液体颜色
NaOH溶液
稀盐酸
酸与碱能否发生反应？
氢氧化钠和盐酸能否发生反应？
探究两种物质是否发生反应，
可以借助酸碱指示剂来判断酸和碱
是否发生反应。
从外观上观察物质是否发生变化。
气体、
沉淀、
固体/液体颜色
NaOH溶液
氢氧化钠和盐酸能发生反应。
酸与碱能发生反应。
稀盐酸
酸与碱能发生反应。
NaOH溶液
氢氧化钠和盐酸能发生反应。
①玻璃棒搅拌的目的：
使稀盐酸和NaOH溶液充分接触。
②用胶头滴管滴加稀盐酸的目的：
更清楚地看到指示剂颜色变化。
+

酸碱反应的实质：
+ 化合物[由酸根离子和金属阳离子(或NH4+)构成]
酸
H+ + 酸根离子
碱
OH- + 金属离子
(或NH4+)
酸 + 碱
+

H2O
HCI
NaOH
H+ + CI-
OH- + Na+
+

H2O
+

NaCI
HCI + NaOH =
NaCI
CI- + Na+
酸和碱反应的化学方程式的书写
Ca(OH)2 + HCI = H2O + CaCI2
酸碱反应的实质：
+ 化合物[由酸根离子和金属阳离子(或NH4+)构成]
酸 + 碱
H2O
写出Ca(OH)2和盐酸反应的化学方程式

盐
+ 化合物[由酸根离子和金属阳离子(或NH4+)构成]
酸 + 碱
H2O
NaCI
CI- + Na+
盐
金属离子
(或NH4+)
+ 酸根离子
H+和酸根离子
阳离子全都是H+
HCl、H2SO4
OH-
和金属阳离子
(或NH4+)
阴离子都是OH-
NaOH、
Ca(OH)2、
NH3·H2O
金属阳离子(或NH4+)
和酸根离子
除了金属阳离子(或NH4+)
和酸根离子还可能含有其他离子
NaCl、
NH4Cl、
NaHSO4
NH3·H2O NH4+ + OH-
NaHSO4 Na+ + SO42-+ H+

中和反应：
注意：
③中和反应放出热量。
不是中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应。
酸 + 碱
盐 + H2O
①酸碱反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
②并不是所有的中和反应都是无明显现象的。
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
难溶于水、难溶于酸
Ba(OH)2溶液
稀盐酸
稀盐酸
例：实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，
并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察
到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g。
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量= g。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量= g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）
12
13.5
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为22.5%
中和反应：
注意：
③中和反应放出热量。
不是中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应。
酸 + 碱
盐 + H2O
①酸碱反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
②并不是所有的中和反应都是无明显现象的。
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
难溶于水、难溶于酸
H+和酸根离子
阳离子全都是H+
HCl、H2SO4
OH-
和金属阳离子
(或NH4+)
阴离子都是OH-
NaOH、
Ca(OH)2、
NH3·H2O
金属阳离子(或NH4+)
和酸根离子
除了金属阳离子(或NH4+)
和酸根离子还可能含有其他离子
NaCl、
NH4Cl、
NaHSO4

酸的化学通性
①酸能使指示剂变色。
②酸能和活泼金属反应放出氢气。
③酸能和某些金属氧化物反应。
......
碱的化学通性
①碱能使指示剂变色。
②碱能和某些金属氧化物反应。
......
④酸能和碱发生中和反应。
③碱能和酸发生中和反应。
1、调节土壤的酸碱性
农作物一般适宜在中性或者接近中性的土壤中生长。
人们可加入适量的熟石灰以中和土壤的酸性。
人们可加入适量的碳酸水以中和土壤的碱性。
①若土壤呈酸性，不利于农作物生长，
②若土壤呈碱性，不利于农作物生长，
工业生产伴随废气、废液、废渣。
2、处理工厂的废水
①硫酸厂的污水中含有H2SO4等物质，可选择用熟石灰来处理这种废液。
H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
②印染厂的废液中大多含有NaOH等物质，可选择用废硫酸等进行中和。
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、用于医药
①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
②蚊虫在人体的皮肤内可以分泌出蚁酸，
注意:
Al(OH)3是过去常用的治疗胃酸过多的药物，
但是反应得到的Al3+对人体有不良作用，
所以已经逐渐被其他药物取代。
涂一些含有碱性物质的药水、牙膏、肥皂水可减轻被蚊虫叮咬的痛痒。
使叮咬处很快肿成大包而痛痒。
4.生活中的应用
洗发时大多先用弱碱性的洗发剂，
后用弱酸性的护发素。
例：下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒
A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④
D
注意：在实际生活生产中，并不仅仅考虑化学原理就可以随意选用酸或者碱。
②含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，一定不能使用NaOH或者Ca(OH)2。
①酸性土壤可使用熟石灰来调节土壤的酸碱性，但一定不能
使用具有腐蚀性的NaOH。
1、调节土壤的酸碱性
①若土壤呈酸性，不利于农作物生长，人们可加入适量的熟石灰以中和土壤的酸性。
②若土壤呈碱性，不利于农作物生长，人们可加入适量的碳酸水以中和土壤的碱性。
2、处理工厂的废水
①硫酸厂的污水中含有H2SO4等物质，可选择用熟石灰来处理这种废液。
②印染厂的废液中大多含有NaOH等物质，可选择用废硫酸等进行中和。
3、用于医药
①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多。
②涂一些含有碱性物质的药水、牙膏、肥皂水可减轻被蚊虫叮咬的痛痒
4.生活中的应用
洗发时大多先用弱碱性的洗发剂，后用显弱酸性的护发素。
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