课题2 酸和碱的中和反应第二课时酸碱度—pH课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 课题2 酸和碱的中和反应第二课时酸碱度—pH课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册(共24张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 605.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-13 22:10:49 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
10.2.2酸碱度—pH
人教版初中化学—九年级上册—第十单元：酸和碱
物质的酸碱性
酸性
中性
碱性
酸碱指示剂（简称指示剂）
常见指示剂：
概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
溶液的酸碱度：
pH和溶液酸碱性的关系
如何测定溶液的pH？
酸性增强
碱性增强
中性
酸性
碱性
定量表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示。
溶液pH的测定
pH试纸的使用方法：
最为简便的方法是使用pH试纸。
将一小片pH试纸放在白瓷板或者玻璃片上，
然后用玻璃棒蘸取溶液
滴在pH试纸上，
溶液pH的测定
pH试纸的使用方法：
把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出该溶液的pH。
最为简便的方法是使用pH试纸。
将一小片pH试纸放在白瓷板或者玻璃片上，
然后用玻璃棒蘸取溶液
滴在pH试纸上，
取滴色比
广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.3。
pH试纸的使用方法：
取滴色比
1、测溶液pH时，不可以直接将pH试纸浸入到待测液中。
2、pH试纸、玻璃棒不需要用蒸馏水润湿。
若待测液是酸性溶液，
润湿后测得pH偏大；
若待测液是碱性溶液，
润湿后测得pH偏小；
若待测液是中性溶液，润湿后对pH测定无影响。
3、可以用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性。
4、广泛pH试纸测pH比较粗略，读数为0~14之间的整数。
溶液pH的测定
方法：
（又称酸度计，精确测定溶液pH的仪器）
pH试纸、
pH计
例1:下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A．用pH试纸测定石灰水的pH为12.4
B．用润湿的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C
了解酸碱度的重要意义
4、测定人体内或者排放出的液体的pH，帮助人们了解自己的身体健康状况。
pH＜4或pH＞8
1、在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行的。
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或者接近7的土壤中生长。
测定土壤的pH，改良酸性土壤/碱性土壤或选择更加适宜种植的植物。
酸雨：pH小于5.6的雨水。
3、测定雨水pH能了解空气污染程度。
人体正常状态下，血液pH应维持在7.3～7.4之间。
例2：几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，加入紫色石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草
D
溶液的酸碱度：
pH和溶液酸碱性的关系
酸性增强
碱性增强
中性
酸性
碱性
定量表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示。
溶液pH的测定
方法：
（又称酸度计，精确测定溶液pH的仪器）
pH试纸、
pH计
pH试纸的使用方法：
取滴色比
1、测溶液pH时，不可以直接将pH试纸浸入到待测液中。
2、pH试纸、玻璃棒不需要用蒸馏水润湿。
若待测液是酸性溶液，
润湿后测得pH偏大；
若待测液是碱性溶液，
润湿后测得pH偏小；
若待测液是中性溶液，润湿后对pH测定无影响。
3、可以用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性。
4、广泛pH试纸测pH比较粗略，读数为0~14之间的整数。
了解酸碱度的重要意义
4、测定人体内或者排放出的液体的pH，帮助人们了解自己的身体健康状况。
1、在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行的。
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或者接近7的土壤中生长。
测定土壤的pH，改良酸性土壤/碱性土壤或选择更加适宜种植的植物。
酸雨：pH小于5.6的雨水。
3、测定雨水pH能了解空气污染程度。
溶液的酸碱度：
定量表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示。
pH和溶液酸碱性的关系
酸性增强
碱性增强
中性
酸性
碱性
1、溶液稀释
①酸性溶液
以稀释稀盐酸为例
pH会无限接近于7，但绝对不等于7。
酸性溶液加水稀释，浓度降低，酸性减弱，pH增大；
1、溶液稀释
①酸性溶液
②碱性溶液
③中性溶液
2、中和反应
①向酸溶液中加入碱溶液
以向稀盐酸中滴加NaOH溶液为例
NaOH不足时，
HCI+NaOH=NaCl+H2O
起始溶液成分：HCl
NaOH过量时，溶液成分：NaCl、NaOH
溶液成分：HCl、NaCl
酸碱恰好中和，溶液成分：NaCl
2、中和反应
②向碱溶液中加入酸溶液
以向NaOH溶液中滴加稀盐酸为例
稀盐酸不足时，
起始溶液成分：NaOH
稀盐酸过量时，溶液成分：HCl、NaCI
溶液成分：NaCl、NaOH
酸碱恰好中和，溶液成分：NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、中和反应
①向酸溶液中加入碱溶液
以向稀盐酸中滴加NaOH溶液为例
HCI+NaOH=NaCl+H2O
2、中和反应
②向碱溶液中加入酸溶液
以向NaOH溶液中滴加稀盐酸为例
NaOH+HCl=NaCl+H2O
例：如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
C
1、溶液稀释
①酸性溶液
②碱性溶液
③中性溶液
2、中和反应
①向酸溶液中加入碱溶液
2、中和反应
②向碱溶液中加入酸溶液
Thanks
10.2.2酸碱度—pH
人教版初中化学—九年级上册—第十单元：酸和碱
物质的酸碱性
酸性
中性
碱性
酸碱指示剂（简称指示剂）
常见指示剂：
概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
溶液的酸碱度：
pH和溶液酸碱性的关系
如何测定溶液的pH？
酸性增强
碱性增强
中性
酸性
碱性
定量表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示。
溶液pH的测定
pH试纸的使用方法：
最为简便的方法是使用pH试纸。
将一小片pH试纸放在白瓷板或者玻璃片上，
然后用玻璃棒蘸取溶液
滴在pH试纸上，
溶液pH的测定
pH试纸的使用方法：
把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出该溶液的pH。
最为简便的方法是使用pH试纸。
将一小片pH试纸放在白瓷板或者玻璃片上，
然后用玻璃棒蘸取溶液
滴在pH试纸上，
取滴色比
广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.3。
pH试纸的使用方法：
取滴色比
1、测溶液pH时，不可以直接将pH试纸浸入到待测液中。
2、pH试纸、玻璃棒不需要用蒸馏水润湿。
若待测液是酸性溶液，
润湿后测得pH偏大；
若待测液是碱性溶液，
润湿后测得pH偏小；
若待测液是中性溶液，润湿后对pH测定无影响。
3、可以用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性。
4、广泛pH试纸测pH比较粗略，读数为0~14之间的整数。
溶液pH的测定
方法：
（又称酸度计，精确测定溶液pH的仪器）
pH试纸、
pH计
例1:下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A．用pH试纸测定石灰水的pH为12.4
B．用润湿的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C
了解酸碱度的重要意义
4、测定人体内或者排放出的液体的pH，帮助人们了解自己的身体健康状况。
pH＜4或pH＞8
1、在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行的。
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或者接近7的土壤中生长。
测定土壤的pH，改良酸性土壤/碱性土壤或选择更加适宜种植的植物。
酸雨：pH小于5.6的雨水。
3、测定雨水pH能了解空气污染程度。
人体正常状态下，血液pH应维持在7.3～7.4之间。
例2：几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，加入紫色石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D．甘草
D
溶液的酸碱度：
pH和溶液酸碱性的关系
酸性增强
碱性增强
中性
酸性
碱性
定量表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示。
溶液pH的测定
方法：
（又称酸度计，精确测定溶液pH的仪器）
pH试纸、
pH计
pH试纸的使用方法：
取滴色比
1、测溶液pH时，不可以直接将pH试纸浸入到待测液中。
2、pH试纸、玻璃棒不需要用蒸馏水润湿。
若待测液是酸性溶液，
润湿后测得pH偏大；
若待测液是碱性溶液，
润湿后测得pH偏小；
若待测液是中性溶液，润湿后对pH测定无影响。
3、可以用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性。
4、广泛pH试纸测pH比较粗略，读数为0~14之间的整数。
了解酸碱度的重要意义
4、测定人体内或者排放出的液体的pH，帮助人们了解自己的身体健康状况。
1、在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行的。
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或者接近7的土壤中生长。
测定土壤的pH，改良酸性土壤/碱性土壤或选择更加适宜种植的植物。
酸雨：pH小于5.6的雨水。
3、测定雨水pH能了解空气污染程度。
溶液的酸碱度：
定量表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示。
pH和溶液酸碱性的关系
酸性增强
碱性增强
中性
酸性
碱性
1、溶液稀释
①酸性溶液
以稀释稀盐酸为例
pH会无限接近于7，但绝对不等于7。
酸性溶液加水稀释，浓度降低，酸性减弱，pH增大；
1、溶液稀释
①酸性溶液
②碱性溶液
③中性溶液
2、中和反应
①向酸溶液中加入碱溶液
以向稀盐酸中滴加NaOH溶液为例
NaOH不足时，
HCI+NaOH=NaCl+H2O
起始溶液成分：HCl
NaOH过量时，溶液成分：NaCl、NaOH
溶液成分：HCl、NaCl
酸碱恰好中和，溶液成分：NaCl
2、中和反应
②向碱溶液中加入酸溶液
以向NaOH溶液中滴加稀盐酸为例
稀盐酸不足时，
起始溶液成分：NaOH
稀盐酸过量时，溶液成分：HCl、NaCI
溶液成分：NaCl、NaOH
酸碱恰好中和，溶液成分：NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、中和反应
①向酸溶液中加入碱溶液
以向稀盐酸中滴加NaOH溶液为例
HCI+NaOH=NaCl+H2O
2、中和反应
②向碱溶液中加入酸溶液
以向NaOH溶液中滴加稀盐酸为例
NaOH+HCl=NaCl+H2O
例：如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
C
1、溶液稀释
①酸性溶液
②碱性溶液
③中性溶液
2、中和反应
①向酸溶液中加入碱溶液
2、中和反应
②向碱溶液中加入酸溶液
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