(共24张PPT)
10.1常见的酸（第1课时）
人教版初中化学—九年级上册—第十单元：酸和碱
植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色。
变色效果最好：
地衣类植物——石蕊
酸碱指示剂
植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色。
变色效果最好：
地衣类植物——石蕊
酸碱指示剂
石蕊色素
概念：
能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。
常见指示剂：
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
酸碱指示剂
（简称指示剂）
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律是怎样的？
1
2
3
4
5
6
7
8
1和5:白醋
2和6:苹果汁
3和7:石灰水
4和8:氢氧化钠溶液
（醋酸）
（果酸）
（碱）
（碱）
概念：
能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。
常见指示剂：
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
酸碱指示剂
（简称指示剂）
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律是怎样的？
1和5:白醋
2和6:苹果汁
3和7:石灰水
1
2
3
4
4和8:氢氧化钠溶液
（醋酸）
（果酸）
（碱）
（碱）
紫色石蕊溶液可以和酸起反应而显示红色，
和碱起反应而显示蓝色。
概念：
能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。
常见指示剂：
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
酸碱指示剂
（简称指示剂）
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律是怎样的？
1和5:白醋
2和6:苹果汁
3和7:石灰水
5
6
7
8
4和8:氢氧化钠溶液
（醋酸）
（果酸）
（碱）
（碱）
无色酚酞溶液不可以和酸起反应而变色，
但可以和碱起反应而显示红色。
概念：
能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。
常见指示剂：
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
酸碱指示剂
（简称指示剂）
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律是怎样的？
碱
碱
酸
酸
酸使紫色石蕊溶液变红，
酸不能使无色酚酞溶液变色，
碱使紫色石蕊溶液变蓝；
但碱使无色酚酞溶液变红。
紫色石蕊溶液使酸变红色，使碱变蓝色；
无色酚酞溶液不能使酸变色，但能使碱变红色。
酸碱指示剂和酸、碱反应变色是化学变化，
变色的物质是指示剂。
酸或碱使指示剂变色。
酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液有什么区别？
酸和碱，是从物质组成中进行分类时分出的两种不同类型的化合物。
酸性和碱性，是物质的化学性质。
酸一定具有酸性，
碱一定具有碱性；
具有酸性的物质不一定是酸，
具有碱性的物质也不一定是碱。
Na2CO3既不属于酸也不属于碱。
Na2CO3既不属于酸也不属于碱。
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液呈碱性。
物质还可能是中性的。
酸碱指示剂遇到中性溶液如何变色？
1和3:氯化钠溶液
2和4:蔗糖水
（中性）
（中性）
1
2
3
4
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到中性溶液不变色。
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律:
如果某溶液并不能使无色酚酞溶液变色，
这个溶液可能呈中性，也可能呈酸性。
所有的酸和碱都能使酸碱指示剂变色吗？
氢氧化铜（碱）能使酸碱指示剂变色吗？
不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
不一定
例：某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列溶液中，并把该黄色花汁在不同溶液中的颜色记录下来，如下表所示：
（1）根据上表可知，该花汁在______中颜色不发生变化。
（2）现将该花汁滴加到某碱溶液中，溶液变为_____色。
蔗糖水
绿
植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色。
概念：
能跟酸性溶液或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质。
常见指示剂：
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
酸碱指示剂
（简称指示剂）
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律:
盐酸和硫酸：
盐酸：氯化氢的水溶液。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
密度
溶质质量分数≈37%~38%
溶质质量分数≈98%
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
特性
保存方法
有刺激性气味
挥发性（物理性质）
密封保存
吸水性等
密封保存
工业用盐酸：黄色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
无
吸收游离水（物理性质）
浓硫酸的吸水性：
②吸收结晶水
①吸收游离水（物理性质）
CuSO4 5H2O
浓H2SO4
CuSO4
（化学性质）
浓硫酸的吸水性体现的是它的物理性质。
不准确
例.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都变大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变小后者变大
A
盐酸和硫酸的用途：
1.金属除锈
①除锈不可以用浓溶液，一定不能使用浓硫酸。
2.工业生产的原料
盐酸：制造药物，如盐酸麻黄素、氯化锌等。
3.人体胃液中含有盐酸（胃酸），可以帮助消化
4.气体干燥剂（浓硫酸）
注意：浓硫酸不可以用来干燥NH3，可以用来干燥O2、H2、CO2等气体。
处理前
处理后
（稀盐酸或者稀硫酸）
②除完金属表面的锈斑，及时将金属从稀酸溶液中捞出。
注意：
硫酸：生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精制石油等。
常见的酸：
醋酸（CH3COOH）
硝酸（HNO3）
强酸：
盐酸（HCI）
硫酸（H2SO4）
果酸
硼酸（H3BO3）
盐酸、硫酸和硝酸
盐酸和硫酸：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
密度
溶质质量分数≈37%~38%
溶质质量分数≈98%
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
特性
保存方法
有刺激性气味
挥发性（物理性质）
密封保存
吸水性等
密封保存
工业用盐酸：黄色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
无
盐酸和硫酸的用途：
1.金属除锈
①除锈不可以用浓溶液，一定不能使用浓硫酸。
2.工业生产的原料
盐酸：制造药物，如盐酸麻黄素、氯化锌等。
3.人体胃液中含有盐酸（胃酸），可以帮助消化
4.气体干燥剂（浓硫酸）
注意：浓硫酸不可以用来干燥NH3，可以用来干燥O2、H2、CO2等气体。
处理前
处理后
（稀盐酸或者稀硫酸）
②除完金属表面的锈斑，及时将金属从稀酸溶液中捞出。
注意：
硫酸：生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精制石油等。
Thanks(共30张PPT)
10.1常见的酸（第2课时）
人教版初中化学—九年级上册—第十单元：酸和碱
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
密度
溶质质量分数≈37%~38%
溶质质量分数≈98%
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
特性
保存方法
有刺激性气味
挥发性（物理性质）
密封保存
吸水性等
密封保存
工业用盐酸：黄色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
无
浓硫酸的腐蚀性
纸遇到浓硫酸会变黑，甚至会出现小洞。
浓硫酸
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸
小木棍会被浓硫酸腐蚀变黑。
浓硫酸的腐蚀性
布会被浓硫酸腐蚀变黑。
浓硫酸
浓硫酸的腐蚀性
纸、小木棍、布都会被浓硫酸腐蚀，生成黑色物质。
浓硫酸的吸水性：
游离水
结晶水
“喜欢水”
碳、氢、氧三种元素组成
浓硫酸的腐蚀性
炭
浓硫酸的腐蚀性
“喜欢水”
（脱水性）
浓硫酸的腐蚀性
（脱水性）
将物质中的氢氧元素按照水的组成比脱去。
浓硫酸的吸水性和脱水性的区分
——化学性质
吸水性
吸收游离水
吸收结晶水
物理性质
化学性质
脱水性
氢氧元素以水分子的组成比脱去
化学性质
使用浓硫酸一定要小心，防止其沾到皮肤和衣物上！
如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，该怎么办？
先用布拭去浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
如果不小心将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，需要立马用大量水冲洗。
例：下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的脱水性可用作干燥剂
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是化学变化
C
浓硫酸的稀释
浓硫酸
水
？
浓硫酸
水
稀释浓硫酸，应防酸飞溅；
水
浓硫酸
硫酸慢入水，及时来搅拌。
浓硫酸的腐蚀性
（脱水性）
将物质中的氢氧元素按照水的组成比脱去。
浓硫酸的吸水性和脱水性的区分
——化学性质
吸水性
吸收游离水
吸收结晶水
物理性质
化学性质
脱水性
氢氧元素以水分子的组成比脱去
化学性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
密度
溶质质量分数≈37%~38%
溶质质量分数≈98%
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
特性
保存方法
有刺激性气味
挥发性（物理性质）
密封保存
吸水性、
密封保存
工业用盐酸：黄色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
无
脱水性、
强氧化性
稀释浓硫酸，应防酸飞溅；
水
浓硫酸
硫酸慢入水，及时来搅拌。
浓硫酸
水
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
密度
溶质质量分数≈37%~38%
溶质质量分数≈98%
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
特性
保存方法
有刺激性气味
挥发性（物理性质）
密封保存
吸水性、
密封保存
工业用盐酸：黄色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
无
脱水性、
强氧化性
白色点滴板：
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
①酸能使指示剂变色
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
无色酚酞溶液
稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
用于少量药品间的反应，
可节约药品，
便于对比实验现象。
稀盐酸
稀盐酸
稀盐酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
石蕊溶液
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液
酚酞溶液
无色酚酞溶液
变红
不变色
变红
不变色
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
①稀盐酸、稀硫酸能使指示剂变色。
②稀盐酸、稀硫酸能和活泼金属反应。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
①稀盐酸、稀硫酸能使指示剂变色。
②稀盐酸、稀硫酸能和活泼金属反应。
镁
锌
铁
稀盐酸
稀硫酸
（1和4）
（2和5）
（3和6）
产生气泡，
产生气泡，
产生气泡，
产生气泡，
产生气泡，
产生气泡，
溶液颜色变为浅绿色
溶液颜色变为浅绿色
溶液颜色不变
溶液颜色不变
溶液颜色不变
溶液颜色不变
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
①稀盐酸、稀硫酸能使指示剂变色。
②稀盐酸、稀硫酸能和活泼金属反应。
稀硫酸和稀盐酸可除铁锈。
稀盐酸
稀硫酸
生锈铁钉
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
+3
+3
+3
+3
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
①稀盐酸、稀硫酸能使指示剂变色。
②稀盐酸、稀硫酸能和活泼金属反应。
③稀盐酸、稀硫酸能和金属氧化物反应。
稀盐酸
稀硫酸
生锈铁钉
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
+3
+3
+3
+3
例1.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是 ，化学反应方程式为 ；然后可看到铁钉表面 ，其化学反应方程式为 。
铁锈溶解，溶液颜色逐渐变为黄色
Fe2O3+6HCl=2Fe Cl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
有气泡冒出
归纳法：
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
①稀盐酸、稀硫酸能使指示剂变色
②稀盐酸、稀硫酸能和活泼金属反应。
③稀盐酸、硫酸能和金属氧化物反应。
酸的化学通性
从个别、特殊知识概括或推理出一般知识点。
归纳法：
酸的化学通性
从个别、特殊知识概括或推理出一般知识点。
①酸能使指示剂变色。
③酸能和金属氧化物反应。
②酸能和活泼金属反应放出氢气。
浓硫酸和硝酸具有非常强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
反应前后元素化合价不变。
CuO+2HCl=H2O+CuCl2
从一般知识推理出个别知识。
演绎法：
例2:苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对于苯甲酸性质的推测不正确的是（ ）
A.苯甲酸溶液会腐蚀铁片
B.苯甲酸溶液能与铜片反应放出氢气
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
D.苯甲酸溶液能与氧化铜反应
B
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
密度
溶质质量分数≈37%~38%
溶质质量分数≈98%
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
特性
保存方法
有刺激性气味
挥发性（物理性质）
密封保存
吸水性、
密封保存
工业用盐酸：黄色
（含Fe3+）
密度≈1.19g/cm3
密度≈1.84g/cm3
无
脱水性、
强氧化性
酸的化学通性
①酸能使指示剂变色。
③酸能和金属氧化物反应。
②酸能和活泼金属反应放出氢气。
浓硫酸和硝酸具有非常强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
反应前后元素化合价不变。
常见的酸：
醋酸（CH3COOH）
硝酸（HNO3）
盐酸（HCI）
硫酸（H2SO4）
硼酸（H3BO3）
酸可以解离出H+和酸根离子。
盐酸可以解离出H+和CI-，
硫酸可以解离出H+和SO42-。
Thanks
