阶段训练2--碱和酸碱反应 综合练习（含解析）

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阶段训练2--碱和酸碱反应
类型一 氢氧化钠和氢氧化钙的个性
1.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(　　)
A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
2.氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．下列做法或说法错误的是(　　)
A.在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤
B.在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆
C.为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法
D.在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染
3.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体;②有腐蚀性;③易
吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要
原因是(　　)
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
4.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙说法正确的是（　　）
A.氢氧化钠和氢氧化钙固体都可作为气体的干燥剂
B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C.氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水，放出大量的热
D.可用Na2CO3溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠溶液
类型二　碱的化学性质
5.盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是(　　)
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
6.下列实验现象与事实不相符的是（　　）
A.加热饱和石灰水，出现白色沉淀
B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
C.稀硫酸加入少量铁粉，溶液逐渐变成黄色
D.氨水中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
7.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按
图组装实验装置，并进行实验。下列说法错误的是( )
A.如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂
的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
B.该实验气球膨胀是因为气球内气压增大
C.如果两分液漏斗内液体直接反应，则发生中和反应
D.该实验若药品滴加顺序不同，实验现象也不一样
8.用白色氢氧化钙处理废酸(硝酸、硫酸、盐酸)时,环保检测人员
决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究。取少量废液于试管中,滴加无色酚酞试
液,溶液不变色,下面推断中合理的是(　　)
A.溶液一定呈酸性 B.溶液中肯定不含氢氧化钙
C.溶液中不含氯化钙 D.溶液中一定不含有盐酸
9.为完全中和某硫酸,需ag质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用ag 4%的氢氧化钾溶
液,那么反应后溶液的pH (　　)
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
10.小科在研究碱的化学性质时,设计了如图所示的五组实验,下列叙述正确的是 (　　)
A.丙组和戊组实验能观察到相同现象
B.甲组实验能观察到溶液由无色变成红色,可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C.乙组实验无明显现象,说明两者不能发生反应
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀,说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
11.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH
溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所
示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正
确的是（　　）
A.二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B.图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3
C.图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D.对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
12.学习了“碱的化学性质”,小明同学用如图2-AZ-3所示的示意图总结了NaOH的四条化学
性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。
（1）为了验证反应②,小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,观察到的现象
是　　　　　　　　。
（2）为了验证反应③能够发生,应选用下列试剂中的　　　　(填字母)。
A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须
密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学
方程式:　　 　　　。
13.某次实验中,某同学在3 mL氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后,没有观察到红褐色沉
淀。什么原因导致没有出现沉淀呢 他进一步进行了探究。
[建立猜想] 猜想1:可能是氯化铁溶液呈酸性。
猜想2:可能是氢氧化钙溶液变质,导致溶液碱性消失。
（1）请你再提出一个合理猜想: 　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2,请你帮他完成实验设计,并描述预期
的实验现象:　　　　 　。
（3）经过相关实验验证,发现氢氧化钙溶液没有变质,且猜想1正确。由此得出结论:氢
氧化钙先与酸性的氯化铁溶液发生酸碱反应,所以没有沉淀生成。据此,在该同学的
实验中,你认为如何操作可以得到预期的实验现象(有红褐色沉淀生成)
　 (写出一种方法即可)。
类型三　酸和碱反应的判断及溶液pH变化图像分析
14.[2021·杭州]取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　　）
A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C.加酚酞试液，溶液显红色 D.测定溶液的pH，刚好显中性
15.[2021·金华]稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
16.[2022 嘉兴、舟山]判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　）
17.关于氢氧化钠与盐酸的反应,下列说法正确的是 (　　)
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,pH减小,说明两者发生了反应
B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应
C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应
18.[2022 金华]如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B.CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
19.某同学利用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过
程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图Ⅱ和图
Ⅲ。下列说法错误的是(　　)
A.将图Ⅱ中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
B.图Ⅱ中b点所示溶液中的溶质是NaCl
和NaOH
C.图Ⅲ中e→f变化趋势可说明该反应
是放热反应
D.图Ⅱ中c→d所示溶液中NaCl的质量
不断增加
20.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图2-AZ-5Ⅰ所示进行中和反应实验。
（1）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学
反应的实验现象是　　　　　　　　　　。
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　　　　(填字母)。
A.滴加石蕊试液,搅拌后溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
（4）图Ⅲ为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,回答下列问题。
①图中“○”处填写的离子符号为　　　　。
②请根据图Ⅱ所示信息,从微观角度分析,该反应的实质是　 。
（5）某同学在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数。具体步骤如下:
步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二:向10 g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液
的pH变化情况，绘制图像如图Ⅱ。
①在“步骤一”中有计算、　　　　、溶解三个具体步骤。
②在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中,a点所示溶液中的微粒有 (用
化学符号表示)。
③请计算:
该稀盐酸的溶质质量分数及b点所示溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%,写
出计算过程)
参考答案及部分解析
1.D 因为氢氧化钠要与二氧化碳反应，所以不能干燥二氧化碳气体
2.C【解析】A、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤，故 A 正确；B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在室内生个炭火盆，碳燃烧生成二氧化碳，增加了室内二氧化碳的含量，能促进氢氧化钙和二氧化碳的反应，故 B 正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，采用升温的方法不能使氢氧化钙溶解，故 C 错误；D、氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染，故 D 正确；故选：C。
3.D　【解析】 由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水分而潮解,且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,所以固体氢氧化钠必须密封保存,以防止其变质。
4.D【解析】A、根据氢氧化钠易潮解，氢氧化钙没有易潮解的性质而吸水进行分析；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙，盐酸和碳酸钙会生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
C、根据氢氧化钙微溶于水进行分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，不会与氢氧化钠反应进行分析．
5.B【解析】盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，白膜的主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水,碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可除去这层白膜。
6.C【解析】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，含亚铁离子溶液是浅绿色的；含铁离子的溶液是黄色的。
7.B【解析】气球先膨胀，则是集气瓶内压强变小，气球变瘪是由于集气瓶内压强增大;故先加氢氧化钠把集气瓶内的二氧化碳反应了，则瓶内压强变小，气球变大;后加入稀盐酸与前面生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，则集气瓶内压强增大，气球变小。
8.B　【解析】 酚酞遇碱会变红,而待测液体中加入酚酞不变色,说明溶液不显碱性,可能是中性或酸性,则溶液中肯定不含氢氧化钙。
9.B　【解析】 氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分别是
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
112 98
由此可知,80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反应,而98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应;中和一定质量的稀硫酸,需a g质量分数为4%的NaOH溶液,若改用a g质量分数为4%的KOH溶液,则稀硫酸有剩余,溶液显酸性,反应后溶液的pH应当小于7。
10.A　【解析】丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水,能够观察到产生白色沉淀,戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,也能够观察到产生白色沉淀;氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液由无色变成红色,但是氢氧化铜不溶于水,不能使指示剂变色;稀盐酸与氢氧化钠能发生反应生成氯化钠和水,但无明显现象;丁组实验产生蓝色絮状沉淀,但是只有可溶性碱才能和含铜离子的溶液发生反应。
11.C【解析】
A.根据图2,可知在反应过程中,溶液的温度在升高,所以该反应是放热反应,故A正确;
B.根据图1 可知,在BC段溶液的pH减少趋势变缓,发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故B正确;
C.图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应,pH=12时,表示氢氧化钠过量,对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH,故C错误;
D.对于现象不明显的反应,可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化,故D正确。
12.(1)石蕊试液变蓝　
(2)C
(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
【解析】 (1)氢氧化钠溶液显碱性,将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,能够观察到石蕊试液变蓝。(2)硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应,因此不能用来验证反应③,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,可以用来验证反应③。(3)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
13.(1)可能是氢氧化钙溶液浓度过低,导致观察不到红褐色沉淀生成
(2)取少量该氢氧化钙溶液于试管中,向试管内滴加无色酚酞试液,观察溶液是否变色;试管内的溶液不变红(合理即可)
(3)向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钙溶液
14.D
【解析】A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，稀盐酸、氯化钠都能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，此选项错误； B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中有稀盐酸，此选项错误；C、酚酞试液遇中性溶液、酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钠剩余，此选项错误； D、稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，测定溶液的pH，刚好显中性，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，此选项正确。故选D。
15.C
【解析】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确；B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确；C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误；D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确，故选C。
16.A
17.C　【解析】 将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中pH减小,可能是氢氧化钠溶液被稀释导致的;稀盐酸与氢氧化钠能发生反应,如果氢氧化钠过量,滴有酚酞的溶液仍为红色;将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明溶液不再显碱性,即氢氧化钠参加了反应;将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量,因为氢氧化钠固体溶于水也能放出热量。
18.D
19.D　【解析】 图Ⅱ中d点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl,加热蒸干后,HCl已挥发,所得固体为NaCl,是纯净物;图Ⅱ中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH;图Ⅲ中e→f曲线上升,温度升高,可说明该反应是放热反应;图Ⅱ中c点时恰好完全反应,c→d所示溶液中NaCl的质量不变。
20.(1)NaOH+HClNaCl+H2O
(2)溶液由红色变成无色　
(3)B
(4)①H+　②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(5)①称量　
②H2O、H+、Na+、Cl-
③解:恰好完全反应时消耗NaOH的质量为16 g×1%=0.16 g。
设稀盐酸中氯化氢的质量为x,恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。
NaOH　+HClNaCl+H2O
40 36.5 58.5
0.16 g x y
=　x=0.146 g
=　y=0.234 g
该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=1.46%。
b点所示溶液中溶质的质量分数为×100%=0.9%。
答:该稀盐酸中溶质质量分数为1.46%;b点时溶液中溶质的质量分数为0.9%。
【解析】 (3)滴加石蕊试液,搅拌后溶液变蓝,说明氢氧化钠溶液过量;滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变,说明加入的氢氧化钠和稀盐酸发生了反应,说明稀盐酸过量;加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变,不能说明稀盐酸过量。
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