第1章 物质及其变化 课后训练（含答案）

浙教版2022-2023学年九年级上册第一章课后训练
一、单选题
1．下列对实验现象描述不正确的是 (　　)
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射,生成红棕色固体.
B．向碎鸡蛋壳中滴加稀盐酸，有气泡产生
C．硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气体
D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀
2．下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．烧碱溶液
3．下列实验操作正确的是（　　）
A． 蒸发食盐水
B． 称量氢氧化钠
C． 检验装置气密性
D． 稀释浓硫酸
4．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
5． 小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
以上说法中错误的是（　　）
A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤
6．小明向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错 误的是(　　)
选项 试剂 现象和结论
A Zn 粉 有气泡产生，则溶液 a 一定有 MgCl2
B CuO 粉末 无明显现象，则溶液 a 一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液 a 可能有 NaOH
D CuSO4 溶液 有蓝色沉淀，则溶液 a 一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
7．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是（　　）
A．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可较准确测定溶液的酸碱度大小
D．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
8．小乐在完成图I所示两个实验后，将两次废液倒入同一洁净废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中溶质成分，他取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到图II所示图像。则滤液中除NaCl外还含有的物质是（　　）
A．氢氧化钙、碳酸钠 B．氢氧化钠、碳酸钠
C．碳酸钠、盐酸 D．氢氧化钠、氢氧化钙
9．国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯(各装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是 （　　）
A．H2O2 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．AgNO3溶液
10．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是(　　)
A．Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液和稀HNO3
11． 化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体体积
B．给试管内液体加热
C．铁丝在氧气中燃烧
D．稀释浓硫酸
12．某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（　　）
A．盐酸可用于金属表面除锈
B．室内起火时，应立即打开门窗通风
C．Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症
D．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变蓝
13．敞口久置的氢氧化钠溶液可能会因为跟空气中的二氧化碳发生反应而发生变质。加入下列试剂不能证明氢氧化钠溶液已变质的是(　　)
A．滴加氯化钡溶液 B．滴加足量稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加氢氧化钙溶液
14．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物是La2O3，La（OH)3是不溶于水的碱，LaCl3和La（NO3）3都可溶于水。由此判断下列物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3+HCl B．La(OH)3+HCl
C．NaCl+La(OH)3 D．La+HCl
15．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓硫酸；②浓氢氧化钠溶液；③饱和氯化钠溶液
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
二、填空题
16．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　 　。
17．在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水．
（1）如图甲所示，A．B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态．实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性．再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是　 　，说明氨气分子在运动．
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整．
18．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有皂角素，呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A．苏打(Na2CO3) B．食醋(CH3COOH) C．蔗糖(C12H22O11)
（2）胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A． B． C．
19．去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰．
（1）熟石灰属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为　 　．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是　 　g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出　 　，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将　 　（填序号）
A．不变B．增大C．减小．
20．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A　 　B（填“＜”“＞”或“=”，下同），浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后D的质量分数为B，则A　 　B．
21．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B点表示的含义是　 　；C点时溶液中所含阳离子　 　（填“离子符号”）。
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数为　 　。
22．往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：
（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？　 　。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是　 　。
23．下列是初中科学中常见的一些物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置　 　上。
（2）C和D反应的化学方程式为　 　，反应类型为　 　反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是　 　。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是　 　(填名称)。
三、实验探究题
24．小明和小天同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小明的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃．由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小天的实验：用如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略）。
向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
（1）小明的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由　 　。
（2）小天的实验中采用的科学研究方法是　 　法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是　 　。
（3）【反思拓展】实验结束后，小明同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小天同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，接下来的实验操作和实验现象是　 　，说明溶液呈中性。
25．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　 　。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　 　(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是　 　。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
四、解答题
26．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？　 　。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是　 　。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量　 　。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
27．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀) ，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中(烧杯的质量为50克)，每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量(克) 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数(克) 125 150 175 199.7 223.9 248.9
（1）分析表格数据和图2，判断a点溶液中的溶质为　 　。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。
请判断小科的推测是否正确并说明理由。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．D
5．C
6．B
7．A
8．B
9．B
10．A
11．A
12．A
13．C
14．C
15．C
16．（1）A；C
（2）紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。
17．（1）试管B中白色棉花变红
（2）
18．（1）B
（2）C
19．（1）碱；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（2）100.15；否；B
20．＞；＞
21．（1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
（2）酸碱恰好完全中和；Na+、H+；10%
22．（1）B
（2）溶液由红色刚好变成无色
23．（1）B
（2）Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；置换；硫酸和氢氧化钠
（3）碳
24．（1）不可靠，氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使得溶液温度升高
（2）转换法；避免稀硫酸流入烧瓶后使瓶内气压增大而影响实验结果
（3）向其中滴入紫色石蕊试液不变色
25．（1）浓H2SO4
（2）不能
（3）保证NaHCO3全部分解
（4）解：设NaHCO3质量为x，则样品中的Na2CO3的质量为20－x，所以NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2。
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168
106
X
x－6.2
NaHCO3的质量分数为×100%＝84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
26．（1）（盐酸过量）氢氧化钠先和盐酸反应
（2）NaCl、CuCl2
（3）由表中数据可知，反应结束后生成氢氧化铜质量为9.8g，设氯化铜质量为x
CuCl2 +2NaOH＝2NaCl+Cu(OH)2
135 98
x 9.8g
135：98=x：9.8g
x=13.5g
（4）偏高
27．（1）氯化钠、氯化氢
（2）生成的二氧化碳的质量（40g+10g+50g+150g）-248.9g=1.1g
设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
x= =2.65g
Na2CO3%= ×100%=6.5%
（3）不正确；根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。