考试这样考--第5节 物质的转化（第2课时） 同步练习（含答案）

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第5节 物质的转化（第2课时）
考试这样考
类型一　金属的冶炼
角度1：氢气还原氧化铜
1.[2018·杭州改编] 图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是 (　　)　
A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了更好地通入氢气
B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
角度2：碳还原氧化铜
2.如图是碳还原氧化铜的实验,有关说法正确的是( )
A.该实验体现了碳的氧化性
B.反应开始的标志是:导管口有气泡产生
C.该反应的实验现象是黑色固体变红色,澄清石灰水变浑浊
D.实验结束时应先熄灭酒精灯,待试管冷却后再将导管从澄清石灰水中移出
角度3：一氧化碳还原氧化铁
3.下图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.装置 A 处玻璃管内黑色粉末变红 B.实验结束后应先熄灭 C 处的酒精灯
C.氧化铁发生了还原反应 D.实验开始时应先通入纯净的一氧化碳
类型二 还原反应
角度1：氢气的性质
4.下列关于氢气的说法正确的是（　　）
A.在通常情况下，氢气能在任何气体中燃烧
B.氢气具有可燃性，只有在氧气中才可以燃烧
C.氢气和空气混合，点燃一定会发生爆炸
D.因为氢气具有还原性，所以可用来冶炼金属
角度2：碳的性质
5.下列有关碳单质的说法不正确的是（　　）
A.焦炭常用于冶炼金属，体现了碳的还原性
B.木炭可作燃料，体现了木炭的可燃性
C.石墨有良好的导电性，因此石墨常用做电极
D.“钻石恒久远，一颗永流传”说明金刚石的硬度大
角度3：一氧化碳的性质
6.下列关于一氧化碳的说法正确的是（　　）
A.一氧化碳是无色无味无毒气体 B.一氧化碳和二氧化碳的性质完全一样
C.一氧化碳是具有可燃性的氧化物 D.炼铁时一氧化碳与铁矿石发生了置换反应
角度4：其它物质为还原剂，对还原反应的理解
7.我国高速铁路技术世界领先，高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生
铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确
的是（　　）
A.Fe元素的化合价升高 B.Al被还原 C.Fe2O3发生还原反应 D.Al是还原剂
角度5：还原反应与置换反应
8.有关氢气、木炭、一氧化碳还原氧化铜的反应中，下列说法正确的是 （ ）
A.都是置换反应 B.氧化铜都发生还原反应
C.氢气与一氧化碳还原氧化铜的装置相同 D.反应条件都是加热
类型三 含有杂质的反应物及生成物的相关计算
9.我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。
（2）要炼出含铁96%的生铁1000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气
体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（计算结果保留整数。）
类型四 学科综合
10.科学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验。请回答下列问题：
（1）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该反应的化学方程是　　　　　。
（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管
内发生反应的化学方程是　　　 　。
（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也
变红了，此时铜丝质量与铜丝b相比　　 (填“增大”、“减小”或“相等”)。
类型五 拓展创新
11.下图是氢气还原氧化铜的实验装置图，让我们一起研究该实验中的有关问题。
（1）装置B洗气瓶内盛放的化学药品是_____________。
（2）装置连接后，对氧化铜粉末加热前，应进行的实验操作是 。
（3）实验后发现所得的固体中除有一种紫红色物质外，还有一种砖红色物质。这些红色
固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜
的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀
硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体中含
有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题:
①取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设____成立；若看到溶液
变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ （选填“能”或“不能”）。
②现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量
为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？ 。
能力提升训练
1.[2021·湖州]工业炼铁的部分反应如如图所示，则（　　）
A.X可以是木炭 B.X与CO都具有氧化性
C.③反应后的尾气可直接排放 D.Y中铁元素以游离态存在
2.[2018·台州] 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)
为原料制取,其中的一步反应为SiO2+2CSi+2CO↑。对该反应分析正确的是 (　　)
A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应
C.碳元素的化合价由0变为+4 D.该反应利用了一氧化碳的还原性
3.右图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，下列有关该
反应的说法正确的是（　　）
A.反应完成时可看到A中的红棕色粉末变成了银白色
B.该实验中只能体现出一氧化碳一条化学性质
C.实验开始时应先通一氧化碳再加热
D.若要还原160g氧化铁，实际通入的一氧化碳为84g
4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,下列有关说法错误的是 (　　)
A.实验时都应该先通入一会儿气体后再加热，防止发生爆炸
B.两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C.甲中试管口略向下倾斜，乙中硬质玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D.甲中无尾气处理装置而乙中有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
5.在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%．将10g该混合气体先通入灼热的氧化铁，再通
入足量的石灰水中，最多可得白色沉淀物（　　）
A.5g B.30g C.15g D.6.4g
6.用如图所示装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物(已知:白色粉末无水硫酸铜遇
水会变为蓝色)。
（1）使用装置甲进行实验,从安全的角度看,导气管伸入试管底部的原因是　　 。
（2）请写出装置乙中C和CuO反应的化学方程式:　　　　　　。
（3）分析上述三个实验,下列说法错误的是　 。
A.甲、乙、丙三个实验都能观察到黑色粉末变为红色的现象,并能成功检验产物
B.甲、乙、丙三个反应中,反应前后铜元素和氧元素的化合价都发生了变化
C.甲、乙、丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性
7.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们准确称取
15 g干燥样品进行如图所示实验。
质量 装置丙质量 装置丁质量
反应前 48.8 g 161.2 g
反应后 46.5 g 163.9 g
（1）该实验中,装置乙的作用是 　　　　　　。
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量,如下表:
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量,求得氧化铜的质量为　　　　g,氧化
铜的纯度为　　　　%。
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。(写出计
算过程)
参考答案
考试这样考
1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.B
9.（1） Fe3O4 （2）赤铁矿1714 t，理论上会向大气中排放CO21131 t。
10.2Cu+O2===2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 减小
11. （1）浓硫酸 （2）通氢气 （3）①一 不能 ② Cu和Cu2O
能力提升训练
1.A 2.A 3.C 4.C 5.B
6.(1)排尽试管中的空气,防止加热时发生爆炸
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑　(3)B
7.(1)检验氢气中的水是否除尽
(2)11.5　76.7 80%
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