化学人教版2019必修第一册1.2.1电解质的电离（共27张ppt）

(共27张PPT)
第一章
物质及其变化
思维课堂
第二节 离子的反应
课时1 电解质的电离
视频 1 ：《氯化钠溶液的导电实验》
视频 4 ：《熔融氯化钠的导电实验》
视频 3 ：《NaCl溶于水形成自由移动微粒的过程》
视频 2 ：《氯化钠固体和纯水的导电实验》
1. 理解电解质的概念，了解常见电解质，能够正确判断电解质与
非电解质；
2. 通过分析、推理等方法认识酸、碱、盐等电解质的电离；
3. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；
4. 建立电离模型，能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及其通性。
学习目标
电解质与非电解质
思维课堂
① 氯化钠溶液导电实验
② 熔融氯化钠导电实验
③ 电解质与非电解质概念
救援触电时，为什么要用干的木棍？
为什么湿的手更容易触电？
初高中知识衔接
查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？
NaCl溶液的导电原因
氯化钠固体不导电
纯水
不导电
氯化钠水溶液能导电
猜想3：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子，新粒子带电荷，且能自由移动。
思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
水分子
水合离子
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
NaCl溶液的导电实验（微观）
NaCl
溶液
能够导电
NaCl
固体
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
微观
Na+和Cl
不能
自由移动
-
加水溶解
NaCl
小结
插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动，氯化钠溶液导电。
熔融NaCl的导电实验
实验猜想：
实验结果：
（1）熔融NaCl能够导电；NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。
（1）熔融NaCl不导电；
（2）熔融NaCl导电；
熔融
NaCl
加热熔融
能够导电
NaCl
固体
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
微观
Na+和Cl
不能
自由移动
-
熔融的NaCl能够导电
干燥的NaCl固体不导电
小结
电解质 非电解质
概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词 “或、化合物” “和、化合物”
满足条件 导电 不导电
实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子
注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别 酸、碱、盐、水、 金属氧化物 非金属氧化物、氨气、
绝大多数有机物
电解质与非电解质
判断题:
铜能够导电，所以是电解质；
氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质；
盐酸是电解质
硫酸是电解质
剖析电解质定义中的关键词
1. 化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。
（×）
（×）
（×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质
（√）：硫酸是纯净物
剖析电解质定义中的关键词
2. 或：两个条件满足其一即可；
判断:
固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；
NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质；
液态HCl不导电，所以HCl不是电解质；
BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质；
（×）
（ √ ）
（×）
（×）
剖析电解质定义中的关键词
判断：CO2是不是电解质？
CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。
3. 导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。
类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3
SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O
思维建模
判断电解质的思维流程
电解质的电离
思维课堂
① 从电离的角度理解酸、碱、盐的分类
② 电离与电离方程式
③ 强电解质与弱电解质
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
化学式
阳离子
阴离子
离子符号（代表水合离子）
用化学用语表示NaCl的电离
电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电离与电离方程式
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
宏观
不能导电
熔融NaCl
加热熔化
电离
例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：
HCl HNO3 H2SO4
酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物
HNO3 H+ + NO3–
HCl H+ + Cl–
H2SO4 2H+ + SO42–
酸、碱、盐的电离本质
例题2．用电离方程式表示下列物质的电离：
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物
NaOH Na+ + OH–
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH–
酸、碱、盐的电离本质
例题3．用电离方程式表示下列物质的电离：
(NH4)2CO3 MgSO4 NaCl
盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
MgSO4 Mg2+ + SO42–
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaCl Na+ + Cl–
酸、碱、盐的电离本质
盐可以细分为
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3；
酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4；
碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
酸、碱、盐的电离本质
在NaHSO4溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–，
你认为NaHSO4是酸还是盐？
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……
金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4
弱碱：所有难溶性碱、 NH3 H2O
极少数盐: (CH3COO)2Pb等
水是极弱的电解质
强电解质与弱电解质
1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。
2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。
3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。
4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。
×
×
×
×
电解质、非电解质应是化合物。
电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。
如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。
电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
1. 下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
C
A
2．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H++CO32-
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4-
D．CH3COONH4电离方程式为CH3COONH4=NH4＋+CH3COO－
1. 在下列给出的物质中，按要求填写下列空白
①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O
⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸 ⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH
在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是_____________；
属于弱电解质的是_____________。
①②③④⑨
⑤⑩
注意：（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；
（2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关，BaSO4溶液导电能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。
电解质
电离概念
电离方程式的书写
NaCl在溶液中和熔融时的导电性研究
电离导电标准
物质组成标准
酸、碱、盐的本质
符号表示
化 合 物
酸、碱、盐
是电解质
学习总结
电解质的电离