第1章 物质及其变化（1.1-1.5）测试卷（含答案）

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九年级上册科学第一章1.1-1.5测试卷
一、单选题(共15题；共60分)
1．（4分）世界充满了变化、下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．雕琢玉石
B．丝线织锦
C．葡萄制酒
D．瓷盘破碎
2．（4分）下表为人体内的部分体液正常pH的范围，其中酸性最强的是（　　）
种类 唾液 胃液 胰液 肠液
pH 6.6-7.1 0.9-1.8 7.8-8.0 8.0-9.0
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．肠液
3．（4分）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是(　　)
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl
4．（4分）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的(　　)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
5．（4分）碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好，如图是四种常见洗涤剂的pH值，其中最适合去除油烟机油污的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
6．（4分）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是(　　)
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
7．（4分）下列实验操作正确的是（　　）
A．处理废弃药品 B．滴加液体 C．测量溶液pH D．稀释浓硫酸
8．（4分）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
9．（4分）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（　　）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH值大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
10．（4分）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与CO2反应 D．受热分解
11．（4分）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　）
A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色
12．（4分）下列4种物质，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是(　　)
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠晶体
13．（4分）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
14．（4分）胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 (　　)
A．BaCO3 B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
15．（4分）将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（　　）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题(共10题；共52分)
16．（6分）金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）（2分）写出氢氧化锂的物理性质　 　。
（2）（2分）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为　 　。
（3）（2分）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是　 　。
17．（6分）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）（2分）NaClO属于盐，其中的阴离子符号　 　；
（2）（2分）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）（2分）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）
18．（6分）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）（2分）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）（2分）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成　 　，说明稀盐酸呈酸性。
（3）（2分）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　。
19．（4分）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）（2分）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）（2分）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　 　。
20．（6分）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）（2分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(“大”或“小”)。
（2）（2分）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
21．（6分）物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸
（1）（2分）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）（2分）可用于除铁锈的是 　 　；
（3）（2分）可用来干燥某些气体的是　 　。
22．（4分）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）（2分）图中甲表示的微粒是　 　（填写符号）；
（2）（2分）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液
B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末
D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
23．（4分）小明通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%得NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）（2分）打开止水夹后观察到的现象是　 　 。
（2）（2分）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是　 　。
24．（6分）如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）（2分）利用性质②，工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式是　 　。
（2）（2分）性质④中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质是　 　。（写一种）
（3）（2分）氢氧化钙和氢氧化钾也具有类似的化学性质，因为它们电离时　 　。
25．（4分）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应
（1）（2分）盐酸与D反应的实质是　 　。
（2）（2分）C与D之间的反应属于　 　（填化学反应基本类型）
三、实验探究题(共4题；共48分)
26．（12分）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）（3分）实验一中试管　 　中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）（3分）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　 　。
（3）（3分）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　 　类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）（3分）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由　 　。
27．（9分）在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组的同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，溶液虽然仍为无色，但确实是发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：
（1）（3分）小组通过观察上述实验，可以确定稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应，其依据的现象是　 　，
（2）（3分）根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　 　（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：　 　．
28．（15分）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）（3分）根据以上实验现象可判断该样品　 　变质（填“有”或“没有”）。
（2）（3分）氢氧化钠在空气中变质的原因：　 　（用化学方程式表示）。
（3）（3分）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的　 　（填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到　 　的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
29．（12分）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）（3分）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 　 　；
（2）（3分）装置B的作用是　 　；
（3）（3分）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为　 　；
（4）（3分）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是　 　 。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
四、解答题(共3题；共30分)
30．（9分）将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。试分析：
（1）（2分）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐　 　(选填“增大”或“减小”)。
（2）（2分）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是　 　。
（3）（5分）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
31．（11分）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定.取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
试回答：
（1）（2分）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是　 　；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，溶液中的溶质是　 　；当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是　 　。
（2）（5分）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
32．（10分）向一定量的氢氧化钡溶液中先滴加硫酸铜溶液，反应生成沉淀的质量如图所示。向反应后的溶液中再滴加足量的稀硫酸，请分析沉淀质量随加入稀硫酸的变化关系，并将变化关系画在图上。（提示：当同时存在可溶性碱与难溶性碱时，酸先与可溶性碱反应）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
17．【答案】（1）ClO-
（2）＞
（3）化学
18．【答案】（1）白雾
（2）红色
（3）气泡
19．【答案】（1）A；C
（2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
20．【答案】（1）强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21．【答案】（1）A
（2）E
（3）C
22．【答案】（1）Na+
（2）A；C
23．【答案】（1）CaCl2溶液倒流进入左边集气瓶，并且有白色沉淀产生
（2）二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
24．【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
（2）FeCl3
（3）产生的阴离子只有氢氧根离子。
25．【答案】（1）H+和OH-反应生成H2O
（2）复分解反应
26．【答案】（1）7
（2）强
（3）酸性
（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同
27．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）方案二；BaCl2与溶液中的NaSO4也会生成白色沉淀
28．【答案】（1）有
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液；产生白色沉淀；溶液变红
29．【答案】（1）开关a打开，b关闭
（2）吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用）
（3）1%
（4）①③
30．【答案】（1）减小
（2）B
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
＝ ，
x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
31．【答案】（1）NaCl,NaOH；NaCl；NaCl,HCl
（2） 恰好完全反应时反应的盐酸质量为10.0g×7.3%=0.73g；设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
0.73g 20.0gx
x=4%。
32．【答案】加入的硫酸铜与氢氧化钡发生反应， ；
当氢氧化钡完全反应，加入的稀硫酸与生成的沉淀 反应， ，导致沉淀质量减少，但因为还有沉淀 ，所以沉淀质量不会等于0；当氢氧化钡未完全反应，加入的稀硫酸先与氢氧化钡反应， ，沉淀质量先增加，再与沉淀 反应，导致沉淀质量减少，反应完全后沉淀质量最后保持不变。