氢气还原氧化铜实验专题训练（无答案）

氢气的还原性专题练习
1、写出氢气还原氧化铜的化学方程式：
2、反应现象： 。
注意：①、在通入氢气之前一定要 防止发生
②、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是
③、当氧化铜完全变色后应先 同时继续通入氢气待试管 后，停止通氢气。这样做的目的是：
课后练习
1、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （　 ）
A、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
B、给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人
C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D、氢气还原氢化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
2、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入氢气 ③检验氢气的纯度 ④撤去酒精灯 ⑤继续通氢气到试管冷却 正确的操作步骤是（ ）
A、③②①④⑤ B、③②①⑤④ C、③①②⑤④ D、①③②④⑤
3、下列说法不正确的是 （ ）
A.H2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色 B. 利用H2的还原性可以进行金属冶炼
C.氢气是一种新能源。 D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上.
4、.经验纯的H2还原CuO时，应先通氢气后加热，原因是 （ ）
A．防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化
C．防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出
5、用氢气还原氧化铜的错误作法是（ ）
A、开始时，先加热后通入氢气 B、通氢气的导管插入试管底部氧化铜的上面
C、试管口稍向下倾斜 D、结束时，先撤导管后撤酒精灯
6、下列氢气的用途与可燃性有关的是（ ）
A、充灌探空气球 B、利用氢氧焰焊接金属 C、冶炼金属钨 D、H2与N2反应制NH3
7、实验题：下图是实验室制取氢气并用纯净氢气还原氧化铜的装置图。
（1）图中有编号仪器的名称是 A__________，
B__________，C__________。
（2）指出图中的错误：_______ ___；
_______ _______ _______ _______ __；
_______ _______ _______ _______ 。
（3）纠正错误后，某同学在操作过程中，盛有CuO的部位发生了爆炸，这说明他可能__________。
课后训练
例题．用下图所示装置进行氧化铜的实验，请回答：
（1）装置C中玻璃内产生的现象是-------------------；
（2）实验开始时的操作顺序应该是--------------（选填序号A或B）；
A、先点燃酒精灯，后通往　　B、先通往，后点燃酒精灯
（3）试比较实验过程中，装置B和D内出现的现象是------------------------；
（4）装置E在该实验中的作用是-----------------------
分析：一氧化碳的化学性质有：可燃性、还原性和毒性．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳．一氧化碳还原氧化铜的步骤有：①先通入一氧化碳；②再加热；③黑色变红色以后，停止加热；④继续通入一氧化碳，直到试管冷却．注意先后顺序，避免发生爆炸．还要注意一定要有尾气处理装置，否则会造成污染．
解答：解：（1）氧化铜是黑色，铜是红色．故答案为：黑色变红色
（2）先通入一氧化碳，可以排出整个装置内的空气，避免发生爆炸．故答案为：B
（3）B装置是证明反应前没有二氧化碳，D装置是检验是否有二氧化碳生成．故答案为：B中无变化，D内变浑浊
（4）一氧化碳有毒，因此一定要有尾气处理装置，E装置是把一氧化碳收集起来，避免造成污染．故答案为：进行尾气处理，避免污染．
提高训练．
1、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有 ；③是Cu 、Fe2O3的混合物
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu == 2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部
溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为
的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是 。
（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
（填“需要”或“不需要”），理由是 。
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。
2．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
： 。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响,已知碱石灰即吸收水也吸收二氧化碳。）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ → →⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤⑥的目的是 。
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将 。
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000 g，装置B、E分别增重0.180 g和0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。
3．小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：（已知氢氧化钠和二氧化碳发生反应）
【对气体猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
A B C D ① ② ③
图1 图2
(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。
(3)装置C作用是 。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。
红色粉末
少量澄清石灰水
CO
A
B