阶段训练3--酸、碱、盐 综合练习（含解析）

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阶段训练3--酸、碱、盐
类型一　物质鉴别和检验方法
1.欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液(pH=7)和盐酸三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有:
①碳酸钾溶液、②紫色石蕊试液、③稀硫酸，只用一种试剂可以直接将它们鉴别出来的
是 (　　)
A.只有① B.①② C.②③ D.①②③
2.下列各组溶液，不用其他任何试剂就能一一鉴别出来的是（　　）
A.NaOH HNO3 BaCl2 MgSO4 B.CuCl2 BaCl2 Na2SO4 NaNO3
C.BaCl2 FeCl2 Na2SO4 H2SO4 D.K2SO4 NaCl Na2CO3 HCl
3.检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是 (　　)
A.观察白色粉末中是否含有块状固体
B.取少量样品加入盐酸中,观察是否有气泡
C.取少量样品加入少量水中,观察是否有不溶物
D.取少量样品在试管中加热,观察是否有气泡
4.抹了石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体,某学生为探究其成分进行了如下实验:①将固体
研磨成粉末状,加水搅拌,固体没有全部溶解;②取上层清液,滴加酚酞试液,溶液呈红色。
根据以上实验得出的结论正确的是 (　　)
A.—定有CaCO3和Ca(OH)2 B.—定有Ca(OH)2,可能有CaCO3
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D.—定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
5.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）
A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸
序号 溶液中检验出的物质
1 KCl、K2SO4、Na2CO3
2 Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3 Na2SO4、KCl、K2CO3
6.某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。阅读表后回答：
（1）表中第 次结果肯定不准确。
（2）为验证其他两次检验结果中是否存在SO42-、CO32-\
和Cl-，又进行以下操作：
①加入过量的稀硝酸；
②加入 溶液，过滤；
③向滤液中加入 溶液。
类型二　复分解反应
7.下列物质间不能发生复分解反应的是 (　　)
A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
8.下列离子能共存（不会发生化学反应）的是（　　）
A.Ba2+ Cu2+ SO42- Cl- B.Na+ Cu2+ SO42- Cl-
C.Ag+ Cu2+ OH- Cl- D.H+ Cu2+ C032- Cl-
9.下列物质中,有一种物质能跟另外三种物质发生反应,这种物质是 (　　)
A.氢氧化钙 B.碳酸钠 C.氧化铁 D.稀盐酸
10.如图所示甲乙丙丁四种物质间在一定条件下可以发生反应，“－”表示两者会发生反应。
下表提供的四组物质符合图中要求的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A Ba(OH)2 HCl CuO MgCl2
B Mg H2SO4 CuCl2 NaOH
C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4
D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2
类型三 探究氢氧化钠或强氧化钙变质
11.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(　　)
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知：CaC12溶液显中性)
B．若二、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
12.小娟同学发现,上个月做科学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变
质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
[提出问题] 该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质到什么程度
[查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。
[猜想] ①该溶液没有变质;
②该溶液全部变质;
③该溶液部分变质。
[进行实验] 小娟和同学们按如下方案进行了实验。
[问题讨论]
（1）写出产生白色沉淀的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
由此现象可得出:猜想　 　　(填序号)错误。
（2）结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变色，则猜想　　　　(填序号)正确;若“现
象X”是　　　　　　　　　,则猜想③正确。
[拓展应用]
如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量　　　 　[填“BaCl2”
或“Ba(OH)2”]除去。
13.化学反应往往伴随着一些现象的发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显现象。为了能通
过一些明显的实验现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应,某校研究性学习小组同学设计
了如图 所示实验装置。
请你分析他们的设计意图,回答下列问题。
（1）写出实验装置中所标仪器的名称:a.　 ; b.　 　　　。
（2）你认为图中能达到实验设计要求的装置是　　　　(填字母)。
（3）学习小组同学经过分析讨论,认为C中试管内气压降低液面上升的原因可能有两种,
一种是CO2溶于水且与水反应;另一种是　 。
（4）为了进一步验证CO2与NaOH溶液能发生反应,生成了新物质。请你设计一个简单实
验检验生成的新物质。
14.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他
们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实
验内容。
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取样，加适量水，搅拌，过滤 猜想一成立
② 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②________________。
③ 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ③________________。
反思与应用：
①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象
是 。
②熟石灰变质是由于______的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_________（举
一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应________保存。
15.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2
反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
【实验】如图示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
【推断判断】
（1）若Ca(OH)2和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______； （填“成立”
或“不成立”）
（2）操作③发生反应的化学方程式为 ；
（3）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有______（写化学式）；由此判断猜
想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。
（4）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为______（填“全部变质”或“部
分变质”）。下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一
种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存。操作②中玻璃棒的作用
是______。
类型四　推理与分析
16.下列归纳和推理,你认为合理的是 (　　)
A.氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的物质一定是氧化物
B.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子
C.碱性溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞变红的是碱性溶液
D.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中不含金属离子,不属于盐类
17.类推是常用的思维方法。以下类推结果不正确的是 (　　)
①化合反应是由多种物质生成一种物质的反应,所以有多种物质参加的反应一定是化合
反应
②酸的溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的都是酸的溶液
③原子由质子、中子和电子构成,所以所有的原子中都含有质子、中子和电子
④二氧化碳可以使燃着的木条熄灭,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
A.① B.①②③ C.②③④ D.①②③④
类型五　酸、碱、盐反应中沉淀或气体生成的先后问题及图像分析
18.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢
氧化钠溶液的质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.a点对应的溶液中含有两种溶质
B.bc段(不包含b点)发生的反应为酸碱中和反应
C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S
19.某溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠中的
两种混合而成的，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀
的质量关系如图所示，则该溶液是(　　)
A.盐酸、氯化铁 B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、硫酸钠 D.硫酸、硫酸铜
20.[2020·宁波]某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
21.小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和
HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质
量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关
系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A.图2可以判断是氯化钙先反应 B.图1中b点的值为5.3
C.图1中b-c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d-h段表示
D.图1中c时，溶液中的溶质有一种
22.向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图：
（1）完全反应后，产生气体的质量是 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶
质是 。
（3）所加稀盐酸中溶质的质量分数是 。（写出
规范的计算过程）。
参考答案及部分解析
1.D　[解析] 碳酸钾溶液与碳酸钠溶液不反应,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,与盐酸反应生成二氧化碳气体,能将三种物质直接鉴别出来;由于碳酸钠溶液呈碱性,氯化钡溶液(pH=7)呈中性,盐酸呈酸性,用紫色石蕊试液能将三种物质直接鉴别出来;稀硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,与盐酸不反应,能将三种物质直接鉴别出来。
2.A 【解析】A、两两混合后，和另外三种溶液混合产生两种白色沉淀生成的是MgSO4溶液，第四种是稀硝酸，再将稀硝酸分别滴入与MgSO4溶液反应产生的沉淀中，沉淀硝酸的原溶液是氢氧化钠溶液，无明显现象的是BaCl2溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；BaCl2与Na2SO4 溶液混合产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
C、FeCl2溶液是浅绿色的，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；BaCl2与Na2SO4、H2SO4溶液混合均产生硫酸钡白色沉淀，无法鉴别硫酸、硫酸钠，故不加其他试剂无法鉴别．
D、Na2CO3与HCl反应生成二氧化碳气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
3.B　【解析】 若样品中含有未烧透的石灰石,其中的碳酸钙会和稀盐酸反应,生成二氧化碳气体。因为是检验是否存在碳酸钙,所以无须将产生的气体通入澄清石灰水中(氧化钙和盐酸反应,但是不会生成气体)。
4.B　【解析】根据实验①将固体研磨成粉末状,加水搅拌,固体没有全部溶解,不能得出固体中一定含碳酸钙,因为氢氧化钙微溶于水,可能是未溶解的氢氧化钙。根据实验②取上层清液,滴加酚酞试液,溶液呈红色,说明固体中一定含有氢氧化钙,因为氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞试液变红。
5.B【解析】根据题意,各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。
A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反响生成碳酸钡白色沉淀,应选项错误。
B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反响,分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反响,无明显变化,那么甲是氯化钡,应选项正确。
C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀,应选项错误。
D、稀盐酸与另外三种溶液混合,均没有沉淀生成,应选项错误。
6.2 Ba（NO3）2 AgNO3
【解析】（1）根据复分解反应的条件分析物质能否共存；
（2）要证明同一溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子，应先加入足量稀硝酸，验证碳酸根离子，然后加入硝酸钡溶液证明硫酸根离子，加入硝酸银溶液证明氯离子．
7.B
8.B【解析】A、Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故B正确；
C、因Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、H+、CO32-会生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故D错误；
9.A
10.C　
【解析】 A中丙(氧化铜)与丁(氯化镁)之间不能发生化学反应;B中甲(镁)与丁(氢氧化钠)不能发生反应,乙(硫酸)和丙(氯化铜)不能发生反应;C中甲(氢氧化钙)和乙(二氧化碳)、丁(硫酸铜)之间会发生反应,丙(氢氧化钠)会与乙(二氧化碳)、丁(硫酸铜)之间发生反应;D中乙(氯化钡)与丙(盐酸)之间不会发生反应。
11.B
【解析】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若II、III均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色)，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。
12.[问题讨论] (1)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　①　(2)②　溶液变为红色
[拓展应用] Ba(OH)2
【解析】 [问题讨论] (1)白色沉淀是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钡溶液反应生成的碳酸钡,反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl;由于有碳酸钡生成,说明样品中含有碳酸钠,氢氧化钠已变质,则猜想①错误。(2)操作Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液可除尽样品中的碳酸钠,过量的氯化钡溶液和生成的氯化钠溶液均呈中性,过滤后,向滤液中滴入酚酞试液,如溶液不变色,说明样品中不含氢氧化钠,溶液全部变质,猜想②正确;如出现的现象是溶液变为红色,说明样品中含有氢氧化钠,溶液部分变质,猜想③正确。[拓展应用] 除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠,常加入适量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡和碳酸钠在溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,既除去了杂质,又没有引入新杂质;不能用氯化钡溶液,因为氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,引入了新杂质氯化钠。
13.(1)烧杯　试管　(2)ABC
(3)CO2与NaOH发生反应
(4)取样,向样品中滴加过量盐酸,有气泡冒出,则证明原溶液中含有Na2CO3,即生成了新物质。(合理即可)
【解析】 (2)A中二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应,导致瓶内的压强减小,打开止水夹,液体进入锥形瓶;B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致瓶内气压减小,软塑料瓶变瘪;C中二氧化碳气体能够和氢氧化钠溶液反应导致试管内的压强减小,试管内液面上升,三套装置都可以达到实验目的。
14.②滤液不变色③有气泡产生;
在步骤②中产生的现象是﹔溶液变红﹔与空气中的CO2发生反应；NaOH；密封保存
【解析】氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水；若猜想一成立，氢氧化钙全部变质成碳酸钙，说明样品中没有Ca（OH）2，则滤液呈中性，酚酞不变色；要证明猜想二成立,熟石灰部分变成了CaCO3．可以断定样品中含有CaCO3和Ca（OH）2，则滤液呈碱性，酚酞变成红色；滤渣为CaCO3，加盐酸会全部溶解，并产生二氧化碳；
15.（1）不成立 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3；不成立；（4）部分变质；②③；密封；引流的作用
【解析】（1）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热，若
Ca（OH）2和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ不成立；
（2）操作③发生反应的化学反应是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
（3）操作④的现象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，说明滤液C中的溶质一定含有碳酸钠，由此判断猜想Ⅰ不成立。
（4）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质；对样品成分的分析正确的是：操作④证明一定有碳酸钠，根据向样品中加入足量水溶解时放出大量的热，可以判断样品中含NaOH、CaO中的一种或两种；由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存，玻璃棒在过滤中起引流的作用。
16.C　【解析】 氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH;离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,也可能是质子、电子等。盐中一般含有金属离子和酸根离子,但NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物,也属于盐类。
17.D
18.C　【解析】 a点对应溶液中含有的溶质有未反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜三种;bc段(不包含b点)发生的是氢氧化钠和硫酸铜的反应,生成氢氧化铜和硫酸钠,属于复分解反应,但不是酸碱中和反应;氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算出氢氧化钠的质量,再根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量可以计算出氢氧化钠溶液的浓度;d点溶液中主要存在的离子为Na+、S,没有Cu2+和OH-。
19.A
20.D 【解析】
A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g=160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
160g×10% x y 解得：x=19.6g y=23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g-19.6g=280.4g，故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z 解得：z=5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g=29.25g。
故D说法错误。
21.D【解析】A、图2可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到k点之后碳酸钠过量，故选项错误；
B、实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，b点表示的是碳酸钠溶液的质量为53g，5.3g是溶质的质量，故选项错误；
C、图1中b-c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中h-k段表示，故选项错误；
D、图1中c时，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故选项正确；
22.2.2 氯化钠 7.3%
【解析】（1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是 2.2g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有的溶质是 氯化钠。
（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g﹣50g＝50g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
73：44＝50gx：2.2g
x＝7.3%
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