◇课前预学◇
一、混合物的分离和提纯（2）
班级 姓名 学号
一、相关知识点的回顾
1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？
2. 如何检验SO42—离子？ 写出检验SO42—离子的化学方程式。
二、预学能掌握的内容
1、（1）过滤
a、适用范围：
错误！未找到引用源。、实验装置：
c、所用仪器：
d、注意事项：
(2)蒸发
a、适用范围：
错误！未找到引用源。、实验装置：
c、所用仪器:_______________________________________ ___
d、注意事项：_________________________________________________
________________________________________________________________
2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。
三、预学中的疑难问题
1、
2、
◇课堂互动◇
混合物的分离和提纯（2）
班级 姓名 学号
一、学习目标
掌握物质过滤、蒸发的操作方法 。
基本了解常用离子的检验方法。
学会规范性的进行化学实验。
二、学习过程
1．分离和提纯
（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。
【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。
【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。
【思考交流】
（1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗
2.粗盐的提纯
错误！未找到引用源。用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。
（2）操作步骤
步骤 现象
1．溶解：
2．过滤：
3．蒸发
粗盐
↓ 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
↓过滤
↓ ↓
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
↓蒸发
纯净的ＮaＣl
【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。
【教师释疑】 纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。
【思考交流】
上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？
3、离子的检验
经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。
检验SO42—离子，利用在溶液中SO42—的化合物与ＢaＣl2溶液反应，生成不溶于
的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，硫酸钠与氯化钡的反应：
【探究活动】亲手实验，得出结论。
【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。
【思考交流】
要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：
杂质 应选择加入的试剂 涉及的化学方程式
硫酸盐SO42—)
MgCl2(Mg2+)
CaCl2（Ca2+）
要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 （ ）
A 、b c a B、a b c C、a c b D、b a c
4、除杂
根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的ＮaＣl溶液， 要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。
除杂的基本思路
确定物质的组成，即含有哪些杂质
选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]
选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序
【教师释疑】 选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。
【思考交流】
加入除杂试剂的顺序可以是什么
顺序一：
顺序二：
顺序三：
三、提高训练
1、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．验证烧碱溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸除去OH--，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl--
2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （ ）
Ａ、Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3
Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——Ｋ2ＣＯ3
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）２——ＨＮＯ3
Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——ＨＮＯ3
◇课后评价◇
混合物的分离和提纯（2）
班级 姓名 学号
1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有 （ ）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是 （ ）
Ａ、分液 Ｂ、过滤 Ｃ、蒸馏 Ｄ、蒸发
3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu CuO 盐酸、过滤
D．CaCO3 CaO H2O、过滤
4．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 ( )
错误！未找到引用源。试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是………………………………（ ）
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ ）
A.石蕊溶液 B. 四氯化碳
C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
9、以下在过滤的操作中，不正确的是………………………………………………… （ ）
A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
10、除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________
_____________________。
11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
答案
◇课前预学◇
一、相关知识点的回顾
1、（1）.溶解 （2）.过滤 （3）.蒸发
2、检验ＳＯ42- 离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2 ，若出现白色沉淀，说明有ＳＯ42-存在
二、预学能掌握的内容
1、（1）过滤
a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质
错误！未找到引用源。 、
C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_
错误！未找到引用源。、一贴二低三靠
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
(2)蒸发
a、分离溶剂和溶质（溶解度随温度的影响不大）
C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
错误！未找到引用源。、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
◇课堂互动◇
（2）操作步骤
步骤 现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。
4、除杂
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
◇课后评价◇
1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B
7、CD 8、D 9、B
10、BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl
11、⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。
12、 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯1.1.1化学实验基本方法（1）
◇课前预习◇
【知识回顾】
1.试剂的存放
易挥发类：
见光易分解类：
常见易挥发类试剂有：
常见易分解类试剂有：
2.试剂的取用
固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）
液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）
3.固液试剂的加热方法
4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？
反应类仪器：
量器类：
其他常用仪器：
以上仪器中能直接加热的有：
不能直接加热的有：
5.常见气体的收集方法
密度小于空气的：
密度大于空气的：
密度接近空气不易溶于水的：
密度接近空气易溶于水的：
6.实验室常见安全事故的处理
【自学内容】
1.实验室安全应注意的问题
2.掌握一些常用危险化学品的标志
◇课堂互动◇
化学实验基本方法（1）
班级 姓名 学号
【学习目标】
1.掌握基本实验操作
2.了解化学实验的安全常识（重点）。
【学习过程】
1.初中知识回顾
〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评
〖教师释疑〗指出实验中重点部分
〖思考与交流〗
(1)下列试剂保存方法正确的是（ ）
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起
C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
(2)下列各操作正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘
C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中
(3)下列做法存在安全隐患的是（ ）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中
D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片
2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。
〖探究活动〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过 你知道什么意义吗？
【教师释疑】
危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。
剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。
强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等
【思考与交流】
（4）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
（5）在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的（ ）
3.实验室常见安全事故处理方法
〖探究活动〗生举出一些常见实验事故及其处理方法
〖教师释疑〗教师对学生回答加以点评
总结：
(1)酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。
(2)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。
(3)酸(或碱)流到桌面上，先中和再用水冲，最后抹干净；
(4)少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量浓碱液，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。
(5)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置，若不慎出现有毒气体泄漏，应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。
(6)重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。
(7)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
【提高训练】
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）
A．酒精──剧毒品 B．浓硫酸──腐蚀品
C．汽油──自燃物品 D．烧碱──剧毒品
2．实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作：
a．点燃酒精灯，给试管加热； b．熄灭酒精灯；
c．检查装置的气密性；
d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；
e．用排水集气法收集氧气； f．将导管从水槽中取出；
g．固定试管； h．放置酒精灯；
请回答下列问题：
(1)如何查装置的气密性
(2)加热试管时，试管口应
(3)操作时其正确的顺序为： → → → → → → → 。
【基础达标】
化学实验基本方法（1）
班级 姓名 学号
1．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．集气瓶
2．有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是（ ）
①观察比较它们的外观状态 ②各取少量分别放在手里试一试 ③各取少量分别放在口里品尝一下 ④用化学方法进行鉴别 ⑤用物理方法进行鉴别
A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤
3．量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是（ ）
A．50mL量筒 B．20mL量筒和胶头滴管
C．10mL量筒和胶头滴管 D．100mL量筒
4．使用玻璃棒不能达到下列目的的是（ ）
A．引流 B．防止液体溅出 C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度
5．在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒
C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶
6．在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（ ）
A．用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液
B．用托盘天平准确称取5.85g食盐
C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器
D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替
7．下列有关药品取用的操作中，不正确的是（ ）
A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽
B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外
D．取用块状药品时可使用药匙或镊子
8．遇有下列情况，处理方法有误的是（ ）
A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
B．皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗
C．少量酒精失火时，立刻湿布盖灭
D．夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查
【拓展提升】
9．看下图回答问题：
(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。集气方法的依据是______。
(2)实验室制取氢气可用____和____连接，因为____。或____和____连接，因为 。
用氢气还原氧化铜应是______和______连接。
(3)实验室制取二氧化碳，只能是______和______连接，理由是 。
(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。
(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：
实验室制备氨气应与制备______气装置相同，即选装置______。收集氨气应选择装置______。
②若要制得干燥的氨气，可用_____作干燥剂。
【参考答案】
◇课前预习◇
1．试剂的存放
(1)氧化剂不能与还原剂一起存放；(2)挥发类药品要密封存放；(3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中，存放在黑暗且温度低的地方。
(2)常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。
(3)常见见光分解的药品：硝酸、硝酸盐、氯化银、溴化银、碘化银等。
2．试剂的取用
(1)粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，若药品为块状，可以用镊子夹出。往试管里装固体粉末时，为避免粉末粘在管口和管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。
(2)液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。
(3)注意事项：①不能用手直接去取用化学试剂；②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体；③不能用口品尝药品。
3．化学实验常用仪器
(1)反应类仪器
①试管：可直接加热，常用于少量液体或固体的加热，加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面约成45°角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
②烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种，不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热，加热液体时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。
③烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。
④蒸发皿：可直接加热，常用于少量溶液的浓缩或结晶，加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一，边加热边搅拌，结晶时当剩余少量液体时应停止加热，利用余热蒸干。
(2)量器类
①托盘天平：与一定规格砝码配套，精确度为0.1g，称量时左盘放药品，右盘放砝码，任何药品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。
②量筒：精确度为0.1mL，量取液体时，液体体积要小于或等于量筒体积，与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时，若俯视刻度，则读取体积比实际体积大；若仰视刻度，则读取体积比实际体积小。
②在使用量筒量取一定体积的液体时，若俯视读数，则量取体积比所需体积小，若仰视读数，则量取体积比所需体积大。
(3)其他常用仪器
①普通漏斗：与滤纸合用，可用于分离悬浊液中大颗粒物和溶液的分离。
②玻璃棒：常用于搅拌和引流。
③酒精灯：用于一般性加热，加热时要用火焰的外焰进行加热。酒精灯内酒精的量要适量，不能少于酒精灯容积的三分之一，不能超过酒精灯容积的三分之二；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。
4．常见气体的收集方法
(1)密度小于空气的，可以用向下排空气法收集；密度大于空气的，可以用向上排空气法收集；密度接近于空气的，不能用排空气法收集。
(2)一些难溶于水的气体，可以用排水法进行收集，一些不能用排空气法，也不能用排水法收集的气体，可以用排特殊液体法收集，要求是气体不与该液体反应，且在该液体中溶解度很小。
◇课堂互动◇
◇思考与交流◇
1.D 2.C 3.A 4. D 5. D
提高训练答案
1.B
2.(1)将导管插入水中，微热试管，导管末端有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段水柱。(2)略向下倾斜。(3) h→g→c→d→a→e→f→b。
◇课后评价◇
1．C 2.C 3.B 4.D
5.A 6.C 7.C 8.D
9．(1)氧；氧气不易溶于水。
(2)C；D；氢气难溶于水；C；F；氢气的密度小于空气的平均密度；C；B。
(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。
(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。
(5)①氧；A；F；②NaOH固体。必修1 第一章 从实验学化学
班级 姓名 学号
◇课前预学◇
一、知识构建
(一)混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应用举例 主要仪器
过滤 从液体中分离出不溶的物质
蒸发
蒸馏
萃取
(二)离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
SO42—
CO32—
(三)物质的量及物质的量浓度
1物质的量表示 的集合体。单位 。
2物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 。
3物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系 。
4物质的量浓度是以单位体积溶液所含 来表示溶液组成的物理量。表达式为 。
5溶液的稀释定律（公式） 。
二、学情调查
1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯
C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用
2有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
3 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取
4. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
6. 能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
7. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg（NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子
9.下列说法正确的是 （ ）
A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H
10．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
11.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）
12某学生计划用12 mol L－1的浓盐酸配制0.10mol L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
13今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
14 ①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少
。
③配制500mL 0.5 mol L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？
◇课堂互动◇
一、学习目标
1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识
2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用
二、学习过程
重难点1.常见化学药品的存放和使用过程中的注意事项
【例1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
【教师点拨】安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。在高考试卷中涉及实验安全的考查的题目出现频率较高。同学们要了解常见危险化学药品的存放和使用过程中的注意事项。本题中硫酸具有很强的腐蚀性故选A。
【变式训练1】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
重难点2.有关物质的量的计算
【例2】求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比。
【教师点拨】
解法1：先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数。设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。
或
解法2：先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数。设SO2和SO3的质量均为mg。
解法3：根据阿佛加德罗定律的推论求解。设SO2和SO3的质量均为mg。
同学们可以分析3种解法在解题思路上有什么差异，选择适合自己的解法。
【变式训练2】两个体积相同的容器，一个盛有SO2，另一个盛有SO3和SO2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D电子总数
重难点3.一定物质的量浓度溶液的配制方法
【例3】①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。
②配制100 mL 2.00 mol L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。
【教师点拨】要正确理解溶液质量分数和物质的量浓度的含义，区别掌握好两种配制溶液的方法。答案①20 g ②量筒 、烧杯、玻璃棒②0．2 mol 100 mL容量瓶 胶头滴管
【变式训练3】配制100 mL 1.00 mol L－1的氯化钠溶液，需要氯化钠 g用到的主要玻璃仪器有 。
三、小结反思
四、当堂巩固
1.在实验室中如果金属钠着火应该怎样处置（ ）
A用水浇灭 B用泡沫灭火器灭火 C 用沙子扑灭 D 用油浇灭
2．N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
3下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g
（2）1 分子硫酸的质量是98 g
（3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一
（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。
4．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
◇课后评价◇
1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2.下列实验操作中，正确的是 ( )
A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一
B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌
C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解
D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好
3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是：( )
①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )
A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色
5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸
B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
6. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是：( )
A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA
C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA
7.已知氨水的密度小于1g·cm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为 ( )
A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定
8.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为：( )
A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算
9.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )
A. B. C. D.
10.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )
A. B. C. D.
11.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。
(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 ； 混合气体应从 （填A或B，下同）端通入。
(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 （填编号）
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 （填编号）
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰
(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体 （填编号）
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
12.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是：
13. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 __；
将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_
定容的正确操作是
(2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_
14.(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为
，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是__ ___，质量最大的是__ __，体积最小的是_ __。
15. 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？
◇课前预学◇
一、知识构建
(一)混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应用举例 主要仪器
过滤 从液体中分离出不溶的物质 粗盐提纯 玻棒、漏斗、烧杯
蒸发 从溶液中分离出固体可溶物 粗盐提纯 玻棒、蒸发皿
蒸馏 分离互溶的液体 分离溴的四氯化炭溶液 温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶
萃取 把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中 从溴水中分离出溴 分液漏斗、烧杯
(二)离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
SO42— Ba2+ 生成白色沉淀 SO42— + Ba2+== BaSO4↓
CO32— H+澄清石灰水 有白色浑浊出现 CO32—+2 H+== CO2↑+H2OCO2+2OH—+Ca2+== CaCO3↓+ H2O
(三)物质的量及物质的量浓度
1物质的量表示 含有一定数目粒子 的集合体。单位 摩尔 。
2物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n=m/M 。
3物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系 n=V/Vm 。
4物质的量浓度是以单位体积溶液所含 溶质的物质的量 来表示溶液组成的物理量。表达式为 CB=nB/V 。
5溶液的稀释定律（公式） C浓V浓 = C稀 V稀 。
学情调查
1B 2C 3CD 4D 5C 6B 7B 8AC 9BC 10C
11 22.4bc/aNA L
12(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
13 1∶1∶3
14①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L
课堂互动◇
【变式训练1】 D 【变式训练2】C
【变式训练3】5.9 g或5.8 g，烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管
当堂巩固
1C 2 1:1:1; 1:1:1; 1:1:1
3（1）水的摩尔质量是18g 摩尔质量的单位克每摩
（2）1 分子硫酸的质量是98 g 1摩尔硫酸的质量为98克
（3）1 mol 氮的质量为28 g 应该指明是氮气
（4）摩尔是7 个基本物理量之一 物质的量是7 个基本物理量之一
（5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。 应该指明微粒的种类
4 NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；MgSO4
◇课后评价◇
1C 2D 3A 4B 5D 6C 7C 8B 9D 10D
11(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 饱和NaHCO3溶液 ； 混合气体应从 A （填A或B，下同）端通入。
(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 B 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 ① ② （填编号）
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 A 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 ②③ （填编号）
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰
(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体 ①③ （填编号）
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
12.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是： 静置 ，在上层清液中，再加入Na2CO3溶液，不产生白色沉淀， 则可确认Na2CO3已过量 。
13. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 量筒、玻璃棒、胶头滴管___；
将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中___；
定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切_。
(2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中__。
14.(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 1:1 ，物质的量之比为
1:1 ，原子总数之比为 5:3 ，质量之比为 4:11 ，密度之比为 4:11 。
（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是 H2 ，含原子数最多的是__ H2___，质量最大的是__ H2O __，体积最小的是_ H2O __。
15. （36.5% ， 0.08 mol/L）◇课前预学◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
班级 姓名 学号
一、相关知识点的回顾
1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号
2. 国际上对1千克的标准怎样确定的
二．预学中能掌握的内容
1物质的量的定义
(1)、物质的量的定义 符号为_____，单位____。
(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与 。约为 。把 叫做 。 符号为_________，单位为_________。
(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
(4)、N、NA与n的关系：
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
(5)、摩尔质量：定义： ，符号为_______
与质量之间的转化公式： 单位 _________
2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算
下列说法正确的是 ( )
A．Na的摩尔质量为23 g B．Na的摩尔质量为23
C．Na的摩尔质量为23 g／mol D．Na的摩尔质量为23 g×10－2kg／mol
三．预习中的疑难问题
1．
2.
◇课堂互动◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
班级 姓名 学号
一、学习目标
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
二、学习过程
1、物质的量的单位---摩尔(mol)
错误！未找到引用源。物质的量单位是 ，符号 ，简称 。
【探究活动】1. 1mol粒子的数目大约是多少？（学生回答，教师点评）
(约为6.02×1023个)
2. 12C原子特指什么结构的碳原子？
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子相同)
［教师释疑］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献，
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何物质所含的粒子数，其数值近似为6.02×1023。
(2)、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为 ，单位为 ，数值约为
［思考交流］ 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。
［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？
［教师释疑］使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
2.根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1）、1.204×1024个H，合多少 mol (2 mol)
（2）、 5 mol的O2中有多少个氧气分子 （3.01×1024）
（3）、 N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［探究活动］教师引导分析N、NA、n三者的关系
［教师释疑］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
(3).N、NA与n的关系：
［思考交流］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)
假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
［教师释疑］：原子的质量比=原子相对原子质量比。
下面让我们导出下列关系：
微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子
宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［师］请大家做以下练习：
［思考交流］
1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。
1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。
2、摩尔质量：
(1)定义： ，符号为
(2)、公式：M= 单位 g·mol－1
［探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？
［教师释疑］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量，单位是g/mol。
［思考交流］1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。
三．提高训练
1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________
2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________
3、 含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量
4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.65克10%盐酸所含溶质的分子数相等
5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数
◇课后评价◇
第二节 化学计量在实验中的应用(1)
班级 姓名 学号
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量
之比为_______ 。
11．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
12．与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是 ( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4
14．7.2 g水分子的数目为__________。
答案：
提高训练答案：1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g
3、108 4、0.98克 5、11.1克
课后评价答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
11． 1 mol 、2 、1 、3、 10、 11.3
12．16g
13．D 14．2.408*1023
扩大6.02×1023倍
扩大6.0×1023倍
扩大6.02×1023倍◇课前预学◇
第二节 物质的量在化学实验中的应用（2）
班级 姓名 学号
一、相关知识点的回顾
1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。
2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。
二、预学能掌握的内容
1、决定物质体积大小的因素有： 、 、
等。
2、气体摩尔体积的概念
表示 的 里所占 ，可表示为 。
3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为________________。
气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________时Vm == ___________；
三、预学中的疑难问题
1、
2、
3、
◇课堂互动◇
第二节 物质的量在化学实验中的应用（2）
班级 姓名 学号
一、学习目标
理解摩尔体积的概念和要点，并加以运用。
了解阿伏加德罗定律及其应用。
二、学习过程
1．气体摩尔体积
【探究活动】 学生回答，教师点评
表一：（数值均为标准状况测定）
物 质 状 态 物质的量（moL） 摩尔质量（g/ mol） 密 度（g/cm3） 体 积
H2O 液 1 18 1．0 18.0 cm3
H2SO4（纯） 液 1 96 1．83 53.6 cm3
酒精 液 1 46 0．806 57.1 cm3
Fe 固 1 56 7．86 7.2 cm3
Fe 固 2 56 7．86 14.2 cm3
Fe 固 3 56 7．86 21.6 cm3
Al 固 1 278 2．7 10.1 cm3
Pb 固 1 207 11．3 18.3 cm3
H2 气 1 2．016 0．00009 22.42 L
He 气 1 4．003 0．000178 22.43 L
N2 气 1 28 0．00125 22.4 L
O2 气 1 32 0．00143 22.39 L
CO2 气 1 44 0．00198 22.26 L
空气 气 1 29 0．00129 22.4 L
【结论小结】
（1）决定物质体积大小的因素有： 、 、 等。
（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由 和
决定。气态物质体积大小主要由 决定。
（3）气体摩尔体积表示 的 里所占 ，可表示为
常见单位
（4）气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度 ，压强 )时Vm == ___________；
【教师释疑】
【思考交流】 气体摩尔体积的数值约为22.4L / mol，一定要在标准状况下吗？
2. 阿伏加德罗定律及其应用
【探究活动】 教师引导学生进行数据分析。
标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。
相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有_______ _____________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
【教师释疑】 该定律只适用于气体。注意适用的条件。
【思考交流】
判断下列说法是否正确？并说明理由。 A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
三、提高训练
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA
2．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
3．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
4．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
◇课后评价◇ 第二节 物质的量在化学实验中的应用（2）
班级 姓名 学号
1 ．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
3 ．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
4 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
5．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
6．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是 （ ）
A．16 B．17 C．44 D．64
7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
8．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数） （ ）
A． B． C． D．
9．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为2 NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为NA
11．质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
12在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数。
☆13．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为多少？
答案 物质的量在化学实验中的应用（2）
◇课前预学◇
一、相关知识点的回顾
1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。
n = N/NA n = m / M
2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明。
质量 密度 状态 压强、温度等
二、预学能掌握的内容
1、决定物质体积大小的因素有：微观粒子数目、微观粒子大小、微观粒子之间的距离。
2、气体摩尔体积的概念
表示单位物质的量的气体里所占有的体积，可表示为Vm。
3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为n = V / Vm。
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的压强和温度_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度__0℃__，压强101.3kPa)时Vm == 22.4L/ mol _；
◇课堂互动◇
二、学习过程
1．气体摩尔体积
【探究活动】 学生回答，教师点评
（1）微观粒子数目、微观粒子大小、微观粒子之间的距离。
（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由微观粒子大小 和
微观粒子之间的距离决定。气态物质体积大小主要由微观粒子之间的距离决定。
（3）气体摩尔体积表示单位物质的量的气体里所占有的体积，可表示为Vm
常见单位 L/ mol
（4）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的压强和温度_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度__0℃__，压强101.3kPa)时Vm == 22.4L/ mol _；
气体摩尔体积的数值约为22.4L / mol，一定要在标准状况下吗？
2. 阿伏加德罗定律及其应用
【探究活动】 教师引导学生进行数据分析。
标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为___35.5 g_、__22g_____、____1g____、____14g___，但他们所含的分子数都是__0.5NA___。
相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
【思考交流】
判断下列说法是否正确？并说明理由。( D ) A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
三、提高训练
1 D 2 A 3 A 4 D
◇课后评价◇
1 A 2 A 3 BD 4 D 5 D 6 D 7 AD 8 A 9 D 10 BC
11 CO2 NH3 CO2 12 50% 13 1∶7◇课前预习◇
化学实验基本方法（3）
班级_________姓名___________学号___________
相关知识点的回顾：
混合物分离和提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。
在什么实验中接触过什么样的漏斗？
二．预习能掌握的内容
蒸馏是提纯或分离________的_________混合物的方法。
蒸馏操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量________ ②温度计水银球的位置应与____________________位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷却水从 _____口进，从 ____口出。⑤加热温度应控制在_______________________________.
2.分液是把两种___________________的液体分离开的方法。如:油和水
3.萃取是利用溶质在__________的溶剂里的_______不同，用一种_______把______从它与另一种_______所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
分液与萃取的联系和区别
预习中的疑难问题
1.
2.
3.
◇课堂互动◇
化学实验基本方法（3）
班级_______姓名___________学号______
【学习目标】
1. 了解蒸馏和萃取的原理，练习操作。
2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
【学习过程】
1.蒸馏
〖探究活动1〗 自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象
〖教师释疑〗 有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
〖探究活动2〗如何制备纯净的水即蒸馏水
〖教师释疑〗 实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水
〖思考与交流〗
（1）.将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）
A 过滤 B 蒸发 C 先过滤后蒸馏 D 加入某种药品溶解浑浊的固体
（2）. 现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性
甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。
（3）. 加热前加入碎瓷片的目的是什么？
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
（4）. 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
2.分液和萃取 :
【探究活动3】 油和水可以用分液分离，那么植物油和矿物油的混合物能不能呢？
【教师释疑】 植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物
【思考与交流】
（5）.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
（6）.在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ______，塞好塞子进行_______。
②振荡时右手捏住__________，并用食指根部压紧_______，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗_________，待液体分层后进行分液，分液时 先打开瓶塞，从漏斗下口放出___________， 从上口倒出___________。
【提高训练】
7.用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是 （ ）
A 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
8．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
9.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药 b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐
e、海水淡化 f、从溴水中提取溴
10.常用的萃取剂有：________和__________.
◇课后评价◇
化学实验基本方法（3）
班级_________姓名___________学号___________
1.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、 分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
2.下列实验操作错误的是 （ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
3.以下四组溶液，不用其它试剂，仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是（ ）
A HCl、Na2CO3、CuCl2、NaOH B BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3
C NaOH、Na2SO4、Ba（OH）2、HCl D MgCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、KOH
4.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )
A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色
5.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 （ ）
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
7.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( )
①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
8.分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是： ( )
A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸 C．水、氢氧化钾、硫酸
9.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A 萃取分液法 B 加热分解法 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F过滤法
（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
(5) 从碘水溶液中提取碘
10.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是________________________________________________。
⑵A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，
还需加入少量__________________，
其作用是___________________________。
11、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
12. 如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气
体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ，
化学实验基本方法（3）答案:
◇课前预习◇
相关知识点的回顾：
1. 过滤：液体和不溶于该液体的固体，如泥沙与水。洗气：气体中混有气态杂质，如氧气中混有水蒸气等
2. 三角漏斗，过滤，添加酒精。长颈漏斗，实验中补充药品。分液漏斗：需要控制反应的快慢。
二．预习能掌握的内容
1. 互溶的液体混合物①加入适量碎瓷片②应于蒸馏烧瓶支管口下方③不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3④从下口进，上口出⑤不能超过混合物中沸点最高物质的沸点
2.不互溶的液体混合物
3.利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
4.仪器相同，步骤不同
预习中的疑难问题
1. 冷凝管 牛角管（尾接管）
2. 萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
◇课堂互动◇
（1）．C
（2）. 蒸馏，甲乙互溶但沸点不同
（3）. 防止暴沸 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量
（4）于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
（5）.D
（6）．2/3 ， 振荡，瓶颈，瓶塞，静置，下层液体，上层液体
7．D
8．：取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。
9. a、萃取 b、过滤 c、过滤 d、蒸发结晶 e、蒸馏 f、萃取
10.四氯化碳和苯
◇课后评价◇
1. D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C
（1）F（2）C（3）D（4）E（5）A
⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝管 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）
11.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
12.①a、制气体 ②d、过滤 ③ b、分液④c、加酒精
进水
A
B
出水
