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第二章 酸与碱
华师大版九年级上册
第2节 重要的酸（1）
－－－硫酸和盐酸
教学目标
科学观念：掌握盐酸和硫酸的物理性质；明白用浓硫酸的注意事项。
科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
探究实践：让学生能够进一步认识和体验科学探究的过程；训练学生能够自己独立完成实验的能力；
态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲。
复习：
1、如何判断溶液的酸碱性、酸碱度？
2、无色酚酞试液遇酸性溶液 ；遇碱性溶液 ；遇中性溶液 。
3、紫色石蕊试液遇中性溶液 ；遇酸性溶液 ；遇碱性溶液 。
不变色
变红色
不变色
不变色
变红色
变蓝色
新知导入
神奇的水果电池
水果发电：
只要一个柠檬、一个硬币、一块铁片和几根导线，就能让水果变为一块发电的电池！
水果电池的原理：
水果中含有的果酸成为电池中的电解质。由于金属的
化学活性强弱差异，使正负离子自由移动形成电流。
酸不仅使食物具有特殊的风味，酸更是重要的化工原料和产品，是化学实验中常用的试剂。
思考与讨论：
盐酸（HCl）、硫酸（ H2SO4）和 硝酸（HNO ）是化学实验室中最常见的三种酸，也是化学工业上人们常说的“三酸两碱”中的“三酸”。
说一说，生活中酸的一些用途或信息。
人的胃液中含有盐酸：可以杀菌、助消化；
电瓶车的铅蓄电池中含硫酸；
实验室里常用石灰石与盐酸反应制二氧化碳；
街头有人用锌与盐酸反应制取氢气充气球；
有些药物用盐酸制造的，如盐酸麻黄素；
酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸；
传闻有工人被硫酸灼伤；
……
新知讲解
一、盐酸和硫酸的用途
活动：
1、教你闻气体
实验台上有一瓶蒸馏水和一瓶白醋；请你闻一闻，找出哪瓶是白醋。
闻气体的正确方法：扇气入鼻
×
√
化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全， 不能用力猛吸，应该用手轻轻扇动，使少量的气体进入鼻腔即可。
活动：
2、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1）实验台上有一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸和一瓶蒸馏水（浓酸有腐蚀性，实验时要特别小心， 避免酸液沾在皮肤或衣物上）。
2）通过观察和比较，发现浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并记录在表格中。
颜色 状态 气味 黏稠度 挥发性
蒸馏水
浓盐酸
浓硫酸
无色
液态
无气味
不黏稠
不挥发
无色
液态
刺激性气味
不黏稠
易挥发（产生白雾）
无色
液态
无气味
黏稠、油状
难挥发
注意：
工业盐酸因含有FeCl 而显黄色。
视频：浓盐酸和硫酸的物理性质
讨论：
盐酸是由HCl气体溶于水得到的酸溶液。根据这一线索，说一说：为什么打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口会出现白雾现象？
浓盐酸中含有较多的HCl，打开装浓盐酸的试剂瓶时，由于分子运动，HCl气体向瓶外大量运动，在瓶口处遇到空气中的水蒸气，HCl气体又与水结合，形成了盐酸小液滴，所以我们会观察到浓盐酸瓶口的白雾。
注意：白烟与白雾不同
白烟是固体，如磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷小颗粒；
白雾是液体，如春天的早晨，空中常会出现白茫茫的雾。
新知讲解
二、安全使用浓硫酸
1、浓硫酸的性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。
常用的浓硫酸质量分数是98%。
浓硫酸具有的性质：
吸水性、脱水性和腐蚀性。
活动：
（1）浓硫酸的吸水性：
浓硫酸能直接吸收空气中的水，实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用了它的吸水性；
（物理性质）
浓硫酸可用于干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等气体；但不能干燥氨气等气体。
（硫酸呈酸性、氨气呈碱性）
浓硫酸易与水混溶，并释放大量的热量。
活动：
仔细观察：
小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶布上，放置一会儿后，观察并记录现象。
小木棍、棉布、涤纶布接触浓硫酸处很快就变黑（炭化）了。
拓展：
反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，同时水分快速蒸发，剩下黑色有碳。
视频：
视频：蔗糖炭化
（点击图片可播放）
蔗糖遇到浓硫酸时，两者发生化学反应生成水和碳，由于水分子的流失，白糖最终只剩下黑色的碳，使整个烧杯里的混合物变黑。
新知讲解
（2）浓硫酸的脱水性和腐蚀性：
浓硫酸具有很强的脱水性和腐蚀性，实验时一定要十分小心，避免其溅到衣服和皮肤上。
浓硫酸的脱水性和腐蚀性，都属于化学性质。
（3）浓硫酸的安全处理：
如果浓硫酸不小心溅到衣服或皮肤上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗（稀释），然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠（切不可用氢氧化钠等强碱）溶液。严重的应立即送往医院。
活动：
实验：
1、向试管中加入 2 mL水，再小心地滴入 2－3滴浓硫酸，轻轻振荡试管。然后用手小心触摸试管外壁，观察现象。
现象：用手触摸试管时，发现试管壁温度高。
解释：浓硫酸与水混合后会放出大量的热。
想一想、说一说：
实验室使用的稀硫酸一般是经过稀释得到的。如果实验室需要用浓硫酸配制较多的稀硫酸，势必产生大量的热而导线液体沸腾。如何操作才能比较安全稀释？
保护措施：
双手可戴保持手套、远离浓硫酸等；
加硫酸要慢、要想办法让产生的热迅速扩散来避免沸腾，……。
新知讲解
2、浓硫酸的稀释
浓硫酸与水混合，放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要用玻璃棒使浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
×
×
√
视频：
视频：稀释浓硫酸
（点击图片可播放）
由于浓硫酸的密度比水大，会浮在水面上，
浓硫酸溶于水释放大量的热量产生局部高温，使水
沸腾，从而造成液滴飞溅，这会对实验者造成安全
威胁。
讨论与交流：
想一想：如果将水直接倒进浓硫酸中，为什么会出现沸腾、飞溅现象？
课堂练习
1、下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B. 将实验剩余的药品放入指定的容器内
C. 稀释浓硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 将食盐直接放在天平的托盘上进行称量
B
课堂练习
2、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
B
课堂练习
3、下列有关叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
A
课堂练习
4、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )。
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
D
课堂练习
5、浓硫酸有强腐蚀性,使用时要十分小心。若不慎溅到皮肤或衣服上,事故处理方法如下:①用大量水冲洗;②涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;③立即用布吸干。正确的顺序是( )
A.③①② B.①②③ C.①③② D.以上都正确
A
课堂练习
6、实验室为了收集干燥的氧气,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A.a接c B.a接d
C.b接c D.b接d
A
课堂总结
1、盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液。浓盐酸和稀盐酸都具有挥发性；
浓盐酸的瓶口会出现白雾。
2、闻气体时要扇气入鼻；
3、纯净盐酸是无色透明的液体,工业用的盐酸因含有Fe3+（如FeCl3）等
杂质而常呈黄色。
4、浓硫酸具有脱水性、腐蚀性和吸水性，其中吸水性是物理性质；浓
硫酸可作O2、CO2等气体的干燥剂；
5、浓硫酸密度比水大，且遇水会放出大量的热；稀释浓硫酸时，一定
要用玻璃棒使浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
6、不小心将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布擦干，再用大量的水冲洗，
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠（即小苏打）溶液。
板书设计
浓盐酸
和
浓硫酸
浓盐酸
：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性
浓硫酸
物理性质
化学性质：具有很强的腐蚀性和脱水性
无色、无味、油状、黏稠液体，难挥发，密度比水大；
具有很强有吸水性：能与水互溶，遇水放热；
浓硫酸的稀释：浓硫酸慢慢入水并搅拌散热
浓硫酸的安全处理：沾上时，先干布吸再水冲，并涂
5%小苏打溶液，严重的送医。
作业布置
1、复习本节课的相关内容；
2、完成作业本中相应的内容：酸（1）
谢谢
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