高2015届第一章单元测试（选修3)

高2015届第一章单元测试
2013.9.2
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 Cu 64
选择题（只有一个正确选项，每题3分，共48分。将答案填写在II卷前的答题卡中）。
1．已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是
A．131I的核外有53个电子 B．131I的质量数为78
C．131I的核内有53个中子 D．131I的核内有131个质子
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A．Mg原子的价电子层电子排布式为：1s22s22p63s2
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3
D．价电子构型3s23p4的元素的电子排布图：
3．下列叙述中正确的是
A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
4．下列性质比较中，正确的是
A．电负性：C＞N＞O B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH＞KOH
C．原子半径：S＞P＞Si D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
5．下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个轨道
6．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是
A．4s1 B．2s22p5 C．3s23p4 D．3d64s2
7．下列说法中错误的是
A．粒子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
8．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是
A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8
C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，8
9．下列叙述正确的是
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
10．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1，I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
11．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH反应
12．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是
A．原子半径：B > A > C > D B．原子序数：a > b > d > c
C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：C>D>A>B
13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据价电子构型与化合价的关系，推出价电子数为3个的元素一定是第ⅢA族元素
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
14．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是
A．两原子的核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
15．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小，Xm＋的离子半径比Yn－大
B．Xm＋和Yn－的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同
C．电负性X>Y D．第一电离能X>Y
16．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入100mL稀硝酸中，金属完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g。则原稀硝酸的物质的量浓度为
A． 1.5 mol·L-1 B．1.6 mol·L-1 C．1.7 mol·L-1 D．1.8 mol·L-1
班级 学号 姓名
选择题答题卡
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17．（10分）如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－2npn＋2，那么X的元素符号为________，原子的电子排布式为____________________________。
18．（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
A
是宇宙中含量最多的元素
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的外围电子排布图为：_____________。元素X在周期表中排在______区，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。
(2)元素Y与A元素形成一种离子化合物YA5，试写出该物质的电子式______________。
(3)用化学方程来证明元素Z与元素T非金属性的强弱：________________________。
(4) T、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺利是_____________________________
(5)由XA4、烧碱溶液作电解质溶液形成的燃料电池具有广阔前景，请写出其负极发生的电极反应：__________________________________________________________。
19． (共14分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因______________________。
（3）E元素在周期表的位置是 。
（4） 画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了 原理、____________原理和____________规则。
（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。
20．（16分）合理利用化学反应可以造福人类。NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，因而它们能成为当前科学的研究热点。
（1）NO来源于 。
A．汽车、飞机尾气 B．工业制硝硝酸尾气 C．电闪雷鸣
（2）写出Fe2＋的核外电子排布式 ；Fe3＋的3d轨道电子的排布图为： ；Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是 。
（3）硫酸亚铁溶液与稀硝酸溶液能产生NO，请写出该反应的离子方程式： 。
（4）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，其化学方程式为：___________________________________，在该反应中被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是 。
（5）在含有Cu+物质中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO2-反应的离子方程式：__________________________________________________。