课时训练5 化学反应速率
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由浓度单位决定
D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值
答案:B
2.某一反应物的浓度是2.0
mol·L-1,经过4
min后,它的浓度变成1.68
mol·L-1,则在这4
min内它的平均反应速率为( )
A.0.2
mol·L-1·min-1
B.0.1
mol·L-1·min-1
C.0.04
mol·L-1·min-1
D.0.08
mol·L-1·min-1
答案:D
3.已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1
mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5
mol·L-1·min-1[]
B.1
mol·L-1·min-1
C.2
mol·L-1·min-1
D.3
mol·L-1·min-1
解析:根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比,很容易得出答案。即v(A)∶v(C)=1∶2,而v(A)=1
mol·L-1·min-1,则v(C)=2
mol·L-1·min-1。
答案:C
4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2
min
B的浓度减少0.6
mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.8
mol·L-1·s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2
min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3
mol·L-1·min-1
D.在这2
min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析:反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A不正确;v(B)=0.6
mol·L-1/2
min=0.3
mol·L-1·min-1是2
min内的平均反应速率,而不是2
min末时的反应速率,C不正确;反应中B和C的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D不正确。
答案:B
5.某温度时,浓度都是1
mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4
mol·L-1,Y2的浓度为0.8
mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4
mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A.X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2Y
C.X2+3Y22XY3
D.3X2+Y22X3Y
解析:浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
答案:D
6.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4
mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04
mol·(L·s)-1,则这段时间为( )
A.0.1
s
B.2.5
s
C.10
s
D.5
s
解析:根据题意,SO3的浓度增加了0.
4
mol·L-1,则O2的浓度减少了0.2
mol·L-1,v(O2)=
Δt==5
s。
答案:D
7.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是( )
A.v(H2)=v(NH3)
B.v(N2)=2v(NH3)
C.v(NH3)=v(H2)
D.v(H2)=3v(N2)
解析:根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,可求出只有D项符合。
答案:D
8.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5
mol·L-1,B为3
mol·L-1,前2
min
C的平均反应速率为0.5
mol·L-1·min-1。2
min后,测得D的浓度为0.5
mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2
min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2
min末时B的浓度为1.5
mol·L-1
D.2
min末时A的消耗浓度为0.5
mol·L-1
解析:依题意2
min末c(C)=0.5
mol·(L·min)-1×2
min=1
mol·L-1,而c(D)=0.5
mol·L-1,所以x=2。[]
2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)
c(起始)(mol·L-1)
5
3
0
0
c(变化)(mol·L-1)
1
1.5
1
0.5
c(2
min末)(mol·L-1)
4
1.5
1
0.5
可知C正确。
答案:C
9.在容积为2
L的密闭容器中充入2
mol
SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4
min时,测得n(SO2)=0.4
mol。若反应进行到2
min末时,容器中SO2的物质的量是( )
A.等于1.6
mol
B.等于1.2
mol
C.大于1.6
mol
D.小于1.2
mol
解析:由题意可求得4
min内SO2的平均反应速率v(SO2)==0.2
mol·L-1·min-1。若按照这个反应速率计算,2
min末时转化的SO2的物质的量为0.2
mol·L-1·min-1×2
min×2
L=0.8
mol,但由于前2
min比后2
min的反应速率大,所以2
min时,n(SO2)<2
mol-0.8
mol=1.2
mol。
答案:D
10.某温度时,在2
L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:
(1)在4
min末时,A、B的物质的量浓度c(A) c(B),从0~4
min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。?
(2)从反应开始至4
min时,A的平均反应速率为 。?
(3)该反应的化学方程式为 。?
解析:(1)由图可以看出,在4
min末n(A)=n(B)=0.4
mol,又因体积相等,所以c(A)=c(B),从0到4
min内Δc(A)==0.2
mol·L-1,Δc(B)==0.1
mol·L-1。
(2)v(A)==0.05
mol·L-1·min-1。
(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)=0.4
mol∶0.2
mol=2∶1。
答案:(1)= >
(2)0.05
mol·L-1·min-1
(3)2AB
11.在2
L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3
min内,各物质物质的量的变化如下表所示:[]
物质时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
1
2
min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3
min末/mol
0.8
已知2
min内v(Q)=0.075
mol·L-1·min-1,,
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n(Y)= ,n(Q)= 。?
(2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。?
(3)用Z表示2
min内的反应速率 。?
解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2
min末的量,可知反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075
mol·L-1·min-1×2
L×2
min=0.3
mol
对反应过程作“三段式”法分析如下:
mX+ nYpZ+ qQ
始/mol
0.7
n(Y)
1
n(Q)
变/mol
Δn(X)
Δn(Y)
Δn(Z)
0.3
2
min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
故Δn(X)=0.8
mol-0.7
mol=0.1
mol
Δn(Z)=1
mol-0.8
mol=0.2
mol
n(Q)=0.3
mol+2.7
mol=3
mol
(1)因[]
故,v(Y)=0.075
mol·L-1·min-1×
=0.1
mol·L-1·min-1
Δn(Y)=0.1
mol·L-1·min-1×2
min×2
L=0.4
mol
n(Y)=2.7
mol-0.4
mol=2.3
mol
(2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1
mol∶0.4
mol∶0.2
mol∶0.3
mol=1∶4∶2∶3
(3),v(Q)=0.075
mol·L-1·min-1,故v(Z)=0.05
mol·L-1·min-1。
答案:(1)2.3
mol 3
mol
(2)1 4 2 3
(3)0.05
mol·L-1·min-1
12.某温度时,在2
L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9[]
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是 ;?
(3)列式计算该反应在0~3
min时间内产物Z的平均反应速率: 。?
解析:(1)根据题目表格信息,可得出下列曲线:
(2)由上图可以看出Z为生成物,X、Y为反应物,再由其数量关系可推出化学方程式为X+2Y2Z。
(3)=0.083
mol·L-1·min-1。
答案:(1)
(2)X+2Y2Z
(3)=0.083
mol·L-1·min-1(共33张PPT)
