课件22张PPT。上堂课你学了什么？一、常见的几种盐的性质和用途1、纯碱3、碳酸钙4、食盐二、碳酸根离子的检验2、小苏打 滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-CO32-+2H+ =H2O+CO21.下列物质中不属于盐的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D2.对人的生理活动关系最大的盐是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C3.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（ ）
(A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸C课内练习4、现有盐酸、碳酸钠、熟石灰和氯化钠四种物质，其中能用于金属除锈的是____________；能用于改良酸性土壤的是___________；日常生活中用于调味的是____________；农业上用来配制农药波尔多液的是 ；用于除去面团发酵生成的酸的是 。盐酸氯化钠熟石灰熟石灰碳酸钠5.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( 稀盐酸气泡CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ )实验二:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应的化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4 + MgCl2（四）、食盐 食盐的知识你知多少？1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？3、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？2、食盐有什么用途？思考：食盐的化学名称是氯化钠（氯化钠俗称食盐），白色固体、易溶于水。阅读P24小资料阅读P231）生活中作调味品、腌制食物；……1、食盐的用途 2）、医疗上配制生理盐水（0.9%氯化钠溶液） 人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。3）工业上食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱等。4）农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。 5）交通上作为融雪剂：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。 井盐海盐湖盐岩盐2·食盐在自然界中分布很广，但主要存在于海水中。3·你知道如何从海水中提取食盐吗？海南省东方盐场晒盐一景海水晒盐第4节常见的盐 ——粗盐的提纯
本节课的学习目标：
1、了解粗盐提纯的方法。
技 2、学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。
情 3、能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培养实验中安全意识。
1、如何将粗盐转化为精盐？
2、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？问题与讨论：著名的青海的石盐矿 石盐 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。 课题：粗盐的提纯阅读并思考：
①粗盐中有哪些杂质？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题 一、过滤器的制作(视频) 二、粗盐的提纯 的操作步骤(1)溶解 (视频) ?(2)过滤 (视频)(3)蒸发、结晶 (视频)(4)计算产率：过滤器制作和过滤操作的注意事项：
“一贴、二低、三靠” 学生活动
：分组实验交流实验结果 讨论： 讨论1：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？讨论2：①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？我的收获：
这节课我学到了什么？提高了哪些能力？ 问题拓展：
如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
再见
