推断题专题训练（含答案）
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推断题专题训练
1．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 （填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是 。
2．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
3．下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。请回答问题。
（1）写出能实现反应①的化学方程式 。
（2）反应②中，光亮铁钉主要与空气中的 发生反应。
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma、mb、mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 。
4．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：依据该流程设计，请你回答下列问题：
（1）该同学选择加入的物质X为稀盐酸，并根据实验现象将其分为两组，分组的实验现象为 。
（2）若该同学选择加入的物质X为某盐溶液，则该溶液可以是 （写一种即可）。
（3）为了进一步探究铜和银的活动性顺序，选择的物质y可以是下列 。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀硫酸 ④硫酸亚铁溶液
（4）该同学正确实验后，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
5．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：
请回答：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。
6．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：
（1）步骤②中加NaOH 的目的是 ；
（2）白色固体中一定含有的物质是 。
7．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验二中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填：“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①所取滤液a中加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在 离子。
②滤液b中所含的溶质有 。
8．如图框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： 。
（3）指出反应①的基本类型是 反应。
9．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：A ，G ，H 。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。（3）写出E→C的化学方程式： 。
10．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料:CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。】
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）白色沉淀是 。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。
（4）取图中无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3， （选填“能”或“不能”）检验原固体中是否含有KCl。
11.已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式 。
（2）B与G反应的化学方程式 。
12.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。
13.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
14.A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式_____________，B属于_____________（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。
（2）写出C+E反应的化学方程式______________，E的用途_________（写一种）。
15.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
16.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为____________________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是__________。
推断题参考答案
1． 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定
其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 BaSO4 （填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是 Na2CO3、MgCl2 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 Na+、H+、Ba2+ （填离子符号）。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。 。
2．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）白色沉淀C的化学式为 CaCO3 。
（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3 （填化学式）组成的。
3．下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。请回答问题。
（1）写出能实现反应①的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）反应②中，光亮铁钉主要与空气中的 氧气、水 发生反应。
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma、mb、mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 mb＞ma＞mc 。
4．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：
依据该流程设计，请你回答下列问题：
（1）该同学选择加入的物质X为稀盐酸，并根据实验现象将其分为两组，分组的实验现象为 镁、锌与盐酸反应产生气泡，铜、银不反应 。
（2）若该同学选择加入的物质X为某盐溶液，则该溶液可以是 FeCl2溶液 （写一种即可）。
（3）为了进一步探究铜和银的活动性顺序，选择的物质y可以是下列 ①② 。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀硫酸 ④硫酸亚铁溶液
（4）该同学正确实验后，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg、Zn、Cu、Ag 。
5．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：
请回答：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式 ZnSO4 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 Ag+、Cu2+ 。
6．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：
（1）步骤②中加NaOH 的目的是 检验氯化镁是否完全反应 ；
（2）白色固体中一定含有的物质是 氢氧化钠、氯化镁、氯化钡 。
7．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验二中发生反应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 能 （选填：“能”或“不能”）验证KOH溶液和H SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①所取滤液a中加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在 钡 离子。
②滤液b中所含的溶质有 Ba（NO3）2、KNO3、Ba（OH）2 。
8．如图框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 过滤 。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（3）指出反应①的基本类型是 化合 反应。
9．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：A CaCO3 ，G CuSO4 ，H Cu（OH）2 。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 放出 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出E→C的化学方程式： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
10．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 CuSO4 （填化学式）。
（2）白色沉淀是 BaCO3 。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH （填化学式，下同），可能含有 KCl 。
（4）取图中无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3， 不能 （选填“能”或“不能”）检验原固体中是否含有KCl。
11.（1）CO2；（2）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
12.（1）BaCO3、BaSO4 ；
（2） ；
（3）Na+、Cl-、SO；2；
（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
13.（1） Cu2+、SO42- ；（2） Ba2+ ；（3）Na+、Cl-
14.（1）Fe ；盐 ；（2）；灭火
15.【答案】（1）Ba(NO3)2 （2）ABD
【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；
(2) ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD。
16.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（2）酸或碱或盐
第15题图
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推断题专题训练
1．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 （填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是 。
2．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
3．下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。请回答问题。
（1）写出能实现反应①的化学方程式 。
（2）反应②中，光亮铁钉主要与空气中的 发生反应。
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma、mb、mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 。
4．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：依据该流程设计，请你回答下列问题：
（1）该同学选择加入的物质X为稀盐酸，并根据实验现象将其分为两组，分组的实验现象为 。
（2）若该同学选择加入的物质X为某盐溶液，则该溶液可以是 （写一种即可）。
（3）为了进一步探究铜和银的活动性顺序，选择的物质y可以是下列 。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀硫酸 ④硫酸亚铁溶液
（4）该同学正确实验后，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
5．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：
请回答：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。
6．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：
（1）步骤②中加NaOH 的目的是 ；
（2）白色固体中一定含有的物质是 。
7．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。
实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验二中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填：“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①所取滤液a中加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在 离子。
②滤液b中所含的溶质有 。
8．如图框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： 。
（3）指出反应①的基本类型是 反应。
9．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：A ，G ，H 。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。（3）写出E→C的化学方程式： 。
10．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料:CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。】
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）白色沉淀是 。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。
（4）取图中无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3， （选填“能”或“不能”）检验原固体中是否含有KCl。
11.已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式 。
（2）B与G反应的化学方程式 。
12.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。
13.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
14.A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式_____________，B属于_____________（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。
（2）写出C+E反应的化学方程式______________，E的用途_________（写一种）。
15.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
16.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为____________________；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是__________。
推断题参考答案
1． 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定
其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 BaSO4 （填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是 Na2CO3、MgCl2 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 Na+、H+、Ba2+ （填离子符号）。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是 方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。 。
2．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）白色沉淀C的化学式为 CaCO3 。
（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3 （填化学式）组成的。
3．下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。请回答问题。
（1）写出能实现反应①的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）反应②中，光亮铁钉主要与空气中的 氧气、水 发生反应。
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma、mb、mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 mb＞ma＞mc 。
4．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：
依据该流程设计，请你回答下列问题：
（1）该同学选择加入的物质X为稀盐酸，并根据实验现象将其分为两组，分组的实验现象为 镁、锌与盐酸反应产生气泡，铜、银不反应 。
（2）若该同学选择加入的物质X为某盐溶液，则该溶液可以是 FeCl2溶液 （写一种即可）。
（3）为了进一步探究铜和银的活动性顺序，选择的物质y可以是下列 ①② 。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀硫酸 ④硫酸亚铁溶液
（4）该同学正确实验后，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg、Zn、Cu、Ag 。
5．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如下：
请回答：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。
（2）请写出滤液A加入加入过量的锌，过滤后，所得滤液B溶质的化学式 ZnSO4 。
（3）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 Ag+、Cu2+ 。
6．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：
（1）步骤②中加NaOH 的目的是 检验氯化镁是否完全反应 ；
（2）白色固体中一定含有的物质是 氢氧化钠、氯化镁、氯化钡 。
7．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题。
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验二中发生反应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 能 （选填：“能”或“不能”）验证KOH溶液和H SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①所取滤液a中加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在 钡 离子。
②滤液b中所含的溶质有 Ba（NO3）2、KNO3、Ba（OH）2 。
8．如图框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 过滤 。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 。
（3）指出反应①的基本类型是 化合 反应。
9．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：A CaCO3 ，G CuSO4 ，H Cu（OH）2 。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 放出 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出E→C的化学方程式： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
10．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 CuSO4 （填化学式）。
（2）白色沉淀是 BaCO3 。
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH （填化学式，下同），可能含有 KCl 。
（4）取图中无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3， 不能 （选填“能”或“不能”）检验原固体中是否含有KCl。
11.（1）CO2；（2）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓。
12.（1）BaCO3、BaSO4 ；
（2） ；
（3）Na+、Cl-、SO；2；
（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
13.（1） Cu2+、SO42- ；（2） Ba2+ ；（3）Na+、Cl-
14.（1）Fe ；盐 ；（2）；灭火
15.【答案】（1）Ba(NO3)2 （2）ABD
【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；
(2) ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD。
16.（1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（2）酸或碱或盐
第15题图
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