2023年高三学业水平等级考仿真模拟预测卷【浙江、山东】化学试题（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 2023年高三学业水平等级考仿真模拟预测卷【浙江、山东】化学试题（Word含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-17 16:01:26 | ||
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文档简介
绝密★启用前 适用地区：浙江、山东
2023 年选考科目考试（学业水平等级考）仿真模拟预测卷
化 学 试 题
本试卷共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上相应的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题：本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
1． 下列物质的化学成分错误的是
A．碳铵：NH4HCO3 B．摩尔盐：(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O
C．熟石膏：CaSO4·2H2O D．油酸甘油酯：
2． 下列说法错误的是
A．无水乙醇常用于医疗消毒 B．用水煤气可合成含氧有机化合物
C．以植物秸秆为原料通过一系列转化可生产醋酸 D．饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质
3． 下列说法正确的是
14 14
A． N 和 C 互为同位素
B．H2O 和 D2O 互为同素异形体
C． 和 互为同系物
D．甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体
化学试题 第 1 页（共 9 页）
4． 下列说法正确的是
A．常温下铁与浓硫酸不反应
B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D．向饱和 NaCl 溶液依次通入足量 NH3、CO2，可析出 NaHCO3沉淀
5． 下列说法错误的是
A．液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热
B．石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应
C．二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性
D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性
6． 下列说法错误的是
A．酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸
B．蔗糖、麦芽糖和乳糖互为同分异构体，其中只有蔗糖不能发生银镜反应
C．在不同 pH 的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大
D．甘油和纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药
7． 氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示，下列说法错误的是
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们不具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 原子形成 2 个 Si－O 共价单键
8． 超氧化钾在加热条件下可以将 CuO 氧化成 Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2
O2↑+2KCuO2，则下列说法错误的是
A．该反应中化合价升高的元素是 Cu 和 O
B．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为 0.3NA时，则有 0.2molCuO 被氧化
D．标准状况下，生成 6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为 0.6mol
9． 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)中含有的电子数为 0.9 NA
B．11.2LCH4和 22.4Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5 NA
C．26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 C-H 键的数目为 2 NA
-1 2-
D．1L pH=4的 0.1 mol·L K2Cr2O7溶液中 Cr2O7 离子数为 0.1NA
化学试题 第 2 页（共 9 页）
10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 X 与 Z 同族，Z 的原子序数是 X 的
2 倍，Y 离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A．离子半径：W>Z>Y>X
B．Y2Z3能在水溶液中制得
C．H2X 和 H2Z 的空间构型不同
D．元素 X 和 W 的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂
11．下列离子方程式书写正确的是
A．0.1mol/L的 NH4Al(SO4)2溶液与0.15mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合：
+ 3+ 2- 2+
NH4 +Al +2SO4 +2Ba +4OH = NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
- + 2+
B．用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：5HCHO+4MnO4 +12H =4Mn +11H2O+5CO2↑
C．向溴乙酸(CH2BrCOOH)中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
- -
CH2BrCOOH+OH →CH2BrCOO +H2O
+ 2+ 3+
D．Fe3O4与 HI 溶液反应：Fe3O4+8H =Fe +2 Fe +4H2O
12．对于有机物 ，下列说法错误的是
A．分子中所有原子不可能共平面
B．与足量 H2加成后的产物中含有 6 个手性碳
C．在 NaOH 溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物
D．能使酸性 KMnO4稀溶液褪色
13．常温下，下列说法错误的是
-7 1 + -8 1
A． －2.0×10 mol·L 的氨水中， －c(H )＞5.0×10 mol·L
B．pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 pH=5
C．等浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总浓度，前者大于后者
D．pH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的 BOH 溶液等体积混合呈中性，则两者均为强电解质
14．下列关于物质熵的大小比较合理的是
A．相同压强下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃)
B．标准状况下，1molSO2<1molSO3
C．相同温度和压强下，1molH2<2molHe
D．相同温度和压强下，1mol 正丁烷＞1mol 异丁烷
15．下列“类比”结果错误的是
A．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3与 O2，则 Na2O2与 N2O5反应生成 NaNO3与 O2
B．盐酸与 Fe2O3反应生成 FeCl3，则氢碘酸(HI 的水溶液)与 Fe2O3反应生成 FeI3
C．CuCl2溶液蒸干得到 Cu(OH)2，则 FeCl3溶液蒸干得到 Fe(OH)3
D．C2H5OH 催化氧化生成 CH3CHO，则(CH3)2CHOH 催化氧化生成(CH3)2C=O
化学试题 第 3 页（共 9 页）
二、不定项选择题：本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题列出的四个备选项中有一
个或两个是符合题目要求的，选对且选全得 3 分，漏选得 1 分，错选不得分。
16．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同
的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol L 1
盐酸、2mL2mol L 1醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间
变化如图所示，反应过程中忽略液体体积变化。下列说
法正确的是
A．加入的镁条质量一定小于 0.050g
B．0~300 s 内，两锥形瓶中反应平均速率相等
C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低
D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①
17．饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在
测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入 ZnCl2
溶液中构成原电池时，下列说法正确的是
A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极
B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液
2+ -
C．负极的电极反应式为 Zn +2e =Zn
- -
D．正极的电极反应式为 Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl
18．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯
B．反应过程中不涉及加成反应
C．化合物 6 和化合物 9 互为同分异构体
D．上述反应过程中 HCo(CO)3降低了反应的 H 和活化能
化学试题 第 4 页（共 9 页）
-1
19．25℃时，用 NaOH 调节 0.10 mol·L H2C2O4溶液
-
的 pH，假设不同 pH 下均有 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )
2- -1
+c(C2O4 )=0.10 mol·L 。使用数字传感器测得溶
液中各含碳微粒的物质的量浓度随 pH 的变化如
图所示。下列说法正确的是
-4.2
A．25℃时，H2C2O4溶液的 Ka1=1.0×10
-1 -1
B．0.10 mol·L H2C2O4溶液和 0.10 mol·L
-
Na2C2O4溶液中 c(HC2O4 )前者小于后者
+ -1 ＋ 2- ―
C．c(Na )=0.10 mol·L 的溶液中，c(H )+c(H2C2O4)= c(C2O4 )+ c(OH )
-8 -1 -1 D．25℃时HClO 溶液的Ka=2.95 10 ，在足量的 0.10 mol·L NaClO 溶液中滴加少量 0.10 mol·L
- 2-
H2C2O4溶液，发生反应 2ClO + H2C2O4=2HClO+ C2O4
20．下列实验目的方案设计、现象和结论完全正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
氨水中 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的蓝色石 若试纸由蓝色变
A
NH3检验 蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。 为红色，则有 NH3
海带中碘 取 3g 干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，
若溶液显蓝色，则
B 元素的检 在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取
含碘元素。
验 出少许混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。
火柴头中 摘下几根火柴的火柴头， 将火柴头浸于蒸馏水中，片
若出现白色沉淀，
C 氯元素的 刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸和
则含氯元素
检验 NaNO2溶液。
取两支试管编号为 1、2，1 中加入 4mL 蒸馏水+2 滴 1 中颜色无变化，
乙酸乙酯
甲基橙+2mL乙酸乙酯，2 中加入 4 mL4mol/L 的 NaOH 2 中颜色蓝色变
D 水解条件
溶液+2 滴石蕊溶液+2mL 乙酸乙酯，振荡后同时插入 浅，说明水解程度
的比较
75°C 热水浴，加热约 5 分钟。观察现象。 2 大于 1.
三、非选择题：本大题共 6 小题，共 55 分。
21．（5 分）
0.1mol链状有机物 X 由 C、H、O 三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成 6.72LCO2和 5.4g 水。
0.1molX与足量金属钠反应，产生气体 3.36L，气体体积均为标准状况下的体积。
(1) 有机物 X 中 C 与 H 的原子个数比为______。
(2) 推导 X 的分子式。(已知 2 个 OH连在同一个碳原子上或 OH连在碳碳双键上均不稳定)
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22．（9 分）
(1) 两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF)n 冰
氢键形式 F—H…F O—H…O
氢键键能 -1/kJ·mol 28 19
沸点/°C 20 100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是______。
(2) 四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分子质量 72 72 114 114
熔点/°C - 129.8 - 16.8 - 56.8 97
① 总结烷烃同分异构体熔点高低的规律：______；
② 根据上述规律预测熔点： ______ (填“＞”或“＜”)；
(3) N2H4常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂：
① 写出一个属于烃且是 N2H4的等电子体的分子式______；
② 判断以上两者在水中的溶解性大小并说明理由______；
(4) 四种晶体的熔点数据如下表：
物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 283 ？ 446
① 推测 ZnBr2的熔点最有可能是______；
A．275 B．394 C．503 D．687
② ZnF2和 ZnCl2熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是______。
23．（9 分）
结晶水合物 X 由 4 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
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(1) 写出 X 的化学式：______；
(2) 溶液 D 中属于盐的成分是______ (用化学式表示)；
(3) 若溶液 C 中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是______；
(4) 写出 E→F 化学方程式：_____；
(5) 设计实验方案确定溶液 H 中的阴离子：_____。
24．（10 分）
氮的氧化物在生产中具有重要作用。已知：
-1
① N2(g)+ 2O2(g) 2NO2(g) ΔH1= +66.36 kJ·mol
-1
② N2(g)+ 2O2 (g) N2O4(g) ΔH2= +9.16 kJ·mol
③ N2O4(g) 2NO2
(1) 反应③是重要的平衡体系。
① 该反应在______下自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。
2
② 设 v(N2O4) = k1c(N2O4)， v(NO2) = k2c (NO2)， k1、k2为与温度相关的常数。在 295K 和 315K
条件下，v(N2O4)、v(NO2)与 t 关系如图所示。315K 时，代表 v(N2O4)的曲线是______ (用“a”、 “b”、
“c”、“d”表示)，可能处于平衡状态的是______ (用“A”、“B”、“C”、“D”表示)；
③ 在 295K 温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平
衡时总压恒为 0.6 kPa．Kp(295K) =0.100，则该温度下体系达平衡时 NO2的分压为______；
④ 与体系在恒容条件下温度从 295K 升至 315K 的变化相比，恒压下体系温
度升高，下列说法正确的是______；
A．平衡移动程度更大 B．平衡移动程度更小
C．平衡移动程度不变 D．三者均有可能
(2) 研究发现 NO2在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO2自催化历程如图所示，写出
相关化学方程式：① NO2 NO+ O；② ______；③ ______。
25．（11 分）
过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]可用作鱼塘增氧剂，熔点80 C。某兴趣小组用如图装置制备。
I．CO(NH2)2·H2O2制备：如图，在150mL三颈烧瓶中加入12.0g工业尿素、0.2g 六偏磷酸钠及40mL
蒸馏水，在30 C搅拌下，加入25mL30%双氧水，反应40min，改为减压蒸馏装置，在60 C以下蒸
馏，至溜出液量约为40mL 时停止。
Ⅱ．产品分离与提纯：趁热将步骤 I 烧瓶中剩余物倾倒入100mL烧杯中，析晶，过滤，洗涤，干
燥，称重，计算收率。
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Ⅲ．产品活性氧含量测定(提示：含 H2O234%相当于含活性氧16% )。
己知：CO(NH2)2+H2O2= CO(NH2)2·H2O2，工业尿素中含有少
量铁离子，六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，尿素与 KMnO4
溶液不反应。
(1) 滴液漏斗中支管 a 的作用是______；
(2) 步骤 I 中六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用，原理是
______；
(3) 过碳酰胺产品纯度对价格影响很大，析晶时不同的降温
方式将影响产品的纯度见下表：
序号 步骤Ⅱ析晶方式 收率% 产品纯度%
1 置于 00 C 冰水浴降温 67.5 95.7
2 程序降温 0 -1 0(以 0.5 C·min 的速度降温至 0 C) 65.0 98.5
下列有关说法正确的是______；
A．医药厂生产注射用过碳酰胺应采用程序降温方式析晶
B．布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略大，确保盖住所有小孔
C．抽滤时先用倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗
D．步骤 I 中减压蒸馏的主要目的是将没反应完的 H2O2蒸出，且防止产品分解
(4)步骤Ⅱ中，在40 ~ 55 C温度下干燥，过碳酰胺产品的纯
度变化如图，请分析原因：______；
(5)步骤Ⅲ为测定产品中活性氧的含量，称取一定量的产品
于 250mL锥形瓶中，加水溶解，再加1mL稀 H2SO4备用，用
KMnO4标准溶液测定：
①选出正确操作并排序(填字母)：
蒸馏水洗涤 标准液润洗 ______ ______ ______ ______；
a．取事先配制好的 KMnO4标准溶液于棕色滴定管中
b．取刚标定的 KMnO4标准溶液于棕色滴定管中
c．读数时，视线与凹液面最低处相切，记录读数10.02mL
d．读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数10.02mL
e．调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数0.02mL
f．控制旋塞滴定至终点
g．挤压玻璃球上部乳胶管滴定至终点
②操作规范的情况下，上述测定结果仍存在一定误差，用 KMnO4溶液滴定时为提高测定结果的
精密度和准确度，写出两条可采取的措施：______。
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26．（11 分）
β-羰基酸酯类化合物 F 在有机合成中具有重要的应用价值。某课题研究小组设计的合成路线如
下(部分反应条件已省略)：
已知：
2 CH CH ONa
CH3CH2ONa
3 2 R 3Br
(1)下列说法不正确的是______；
A．化合物 A 不能和 Na2CO3反应
B．化合物 A 转化成 B 时 K2CO3的作用是提高原料转化率
C．化合物 D 中含有两种官能团
D．化合物 F 的分子式为 C19H18O5
(2) 写出化合物 C 的结构简式______，化合物 N 的结构简式______。
(3) 写出 E→F 的化学方程式：______；
(4) 写出 4 种同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) ______；
1
① H-NMR 谱显示有 4 种不同的氢；
② 红外光谱显示有-NH2和苯环结构。
(5) 以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷为原料，设计 的合成路线。(用流程图表示)
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2023 年选考科目考试（学业水平等级考）原创模拟预测卷
化学试题详解
1． C
【解析】A 项，碳铵是碳酸氢铵的简称，化学式是 NH4HCO3，A 正确；B 项，硫酸亚铁铵简称
摩尔盐，化学式是(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O，B 正确；C 项，熟石膏化学式为 2CaSO4·H2O，而 CaSO4·2H2O
是石膏的化学式，C 错误；D 项，油酸甘油酯是油酸 C17H33COOH 与甘油发生完全的酯化反应产生
的酯，化学式是 ，D 正确；故选 C。
2． A
【解析】A 项，75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，A 错误；B 项，水煤气为一氧化碳和氢气的
混合气，可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物，B 正确；C 项，植物秸秆含有植物纤维，可以
通过水解、氧化，以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸，C 正确；D 项，饱和硫酸钠溶
液可使蛋白质盐析而分离出来，用于提纯蛋白质，D 正确；故选 A。
3． D
14 14
【解析】A 项，同位素是质子数相同而中子数不同的原子，而 N 和 C 为质量数相同，故 A
错误；B 项，同位素是质子数相同而中子数不同的原子，H2O 和 D2O 不符合条件，故 B 错误；C 项，
和 在分子组成上不仅相差 CH2，还相差两个-NO2，故不互为同系物，
故 C 错误；D 项，甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)的分子式相同而结构不同，互为同分
异构体，故 D 正确；故选 D。
4． D
【解析】A 项，常温下铁与浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化物保护膜，也是
发生了反应，A 错误；B 项，硫的氧化性较弱，故铜粉与硫粉加热反应可生成硫化亚铜，B 错误；C
项，二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，C 错误；D 项，根据侯氏制碱法可知，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D 正确；故选 D。
5． D
【解析】A 项，氨气沸点低易液化，气化过程中吸热导致温度降低，常用于做制冷剂，A 正确；
B 项，石灰石可以用于玻璃是和二氧化硅反应生成硅酸盐，用于炼铁工业是和二氧化硅反应生成炉
渣，B 正确；C 项，二氧化硫具有抗氧化性可以防止葡萄酒变质，C 正确；D 项，氟可以和钙形成
一层保护牙齿的物质，不是氟化物具有氧化性，D 错误；故选 D。
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6． C
【解析】A 项，脂肪多数是饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，油主要是由不饱和的高级脂肪
酸和甘油形成的酯，酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和
脂肪酸，故 A 正确；B 项，蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都是 C12H22O11，但其结构不同，故其互为
同分异构体，其中麦芽糖和乳糖都是还原性糖、能发生银镜反应，只有蔗糖不能发生银镜反应，故
B 正确；C 项，氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用时，氨基酸成为带有正电荷和负电荷的两性离
子，称为内盐，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出，故 C 错
误；D 项，硝化甘油是甘油与浓硝酸发生酯化反应(在浓硫酸条件下)生成的三硝酸甘油酯，是制备炸
药的原料；纤维素可与浓硝酸发生酯化反应生成的硝酸纤维也是制造烈性炸药的原料，故 D 正确；
故选 C。
7． B
【解析】A 项，SiO2和 CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，故 A 正确；B 项，氯化钠、氯
化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们不具有相似的物理性质，故 B 正确；C 项，二氧
化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化
钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，故 C 正确；D 项，根据二氧化硅的结构可判断平均每
个 Si 原子形成 2 个 Si－O 共价单键，故 D 错误；故选 D。
8． D
1
【解析】A 项，该反应中 Cu 的化合价由+2 价升高为+3 价，O 的化合价由- 价升高为 0 价，故
2
化合价升高的元素是 Cu 和 O，A 正确；B 项，KCuO2中 Cu 的化合价由+2 价升高为+3 价，化合价
1
升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由- 价降低为-2 价，化合价降低被还原，故又是还
2
原产物，B 正确；C 项，根据分析可知，反应中转移的电子为 3mol，故当反应中转移的电子数为 0.3NA
时，则有 0.2molCuO 被氧化，C 正确；D 项，标准状况下，生成 6.72L 即 =0.3molO2 时，
根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为 0.6mol，但 KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧
化，故被还原的超氧化钾(KO2)为 0.3mol，D 错误；故选 D。
9． D
【解析】A 项，一个甲基含有 9 个电子，常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)即 0.1mol，因此 1.5 g甲
基含有的电子数为 0.9 NA，故 A 正确；B 项，甲烷与氯气反应是等体积反应，11.2LCH4 即 0.5mol，
22.4Cl2即 1mol(均为标准状况)，两者在光照下充分反应后的分子数为 1.5 NA，故 B 正确；C 项，1
个乙炔分子含有 2 个碳氢键，26 g C2H2即 1mol，含 C-H 键的数目为 2 NA，1 个 C6H6含有 6 个碳氢
1 -1
键，26g C6H6即 mol，含 C-H 键的数目为 2 NA，故 C 正确；D 项，1L pH=4的 0.1 mol·L K2Cr2O7
3
2- 2- 2-
物质的量为 ＋0.1mol，根据 Cr2O7 ＋H2O 2 CrO4 ＋2H ，因此溶液中 Cr2O7 离子数小于 1.0 NA，
故 D 错误。故选 D。
化学试题 第 11 页（共 9 页）
10．D
【解析】根据题意，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与 Z 同族，Z 的
原子序数是 X 的 2 倍，则 X 为 O 元素、Z 为 S 元素、W 为 Cl 元素；电子层数相同，序数小的，离
子半径大，由 Y 离子在同周期内离子半径最小，可知 Y 为 Al 元素。A 项，电子层数相同，序数小
2- - 2- 3+
的，离子半径大，则离子半径：S > Cl > O > Al ，A 项错误；B 项，Y2Z3为 Al2S3，其为弱酸弱碱
盐，在水中会发生双水解，B 项错误；C 项，H2O 和 H2S 分子构型相同，C 项错误；D 项，ClO2具
有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D 项正确；故选 D。
11．B
【解析】
A 项，0.1mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.15mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应涉及反应先
- 3+ - +
后和量的问题，OH 先与 Al 生成氢氧化铝，恰好反应，OH 不能再和 NH4 反应，故没有 NH3·H2O
2+ 2- 2-
产生，Ba 和 SO4 结合生成硫酸钡，SO4 剩余，反应的离子方程式为：
3+ 2- 2+
2Al +3SO4 +3Ba +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A 错误；
B 项，酸性高锰酸钾溶液和甲醛反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，Mn 的化合价由+7 价降低为
+2 价，C 的化和价 0 价升高为+4 价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子
- + 2+
方程式：5HCHO+4MnO4 +12H =4Mn +11H2O+5CO2↑，B 正确；
-
C 项，CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，—COOH 和 OH 中和，溴原子在碱中
- - -
水反应的方程式为：CH2BrCOOH+2OH →CH3(OH)COO +Br +H2O，C 错误；
3+ -
D 项，Fe 有氧化性，I 具有还原性，会发生氧化还原反应生成碘单质和二价铁离子，Fe 的化合
价由+3 价降低为+2 价，I 的化和价-1 价升高为 0 价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，
+ - 2+
可得反应的离子方程式：Fe3O4+8H +2I =3Fe +I2+4H2O，D 错误；故选 B。
12．C
【解析】
A 项，根据题中所给的有机物分子结构简式，其中含有 2 个-CH3，甲基中最多 3 个原子共平面，
则所有原子不可能共平面，A 正确；
B 项，与足量 H2加成后的产物为 ，含有 6 个手性碳，分别为
(标★的碳原子)，B 正确；
C 项，在 NaOH 溶液中完全水解后再用盐酸酸化，得到 1 种有机产物，C 错误；
D 项，该有机物分子中，与苯环相连的甲基，能被酸性 KMnO4溶液氧化，从而使酸性 KMnO4
稀溶液褪色，D 正确；故选 C。
化学试题 第 12 页（共 9 页）
13．D
【解析】
-7 －1
A 项，一水合氨是弱电解质，只能微弱地电离，2.0×10 mol·L 的氨水中氢氧根离子浓度小于
-7 －1 + -8 －1
2.0×10 mol·L ，则常温下，溶液中 c(H )＞5.0×10 mol·L ，A 正确；
-14 ＋ -5
B 项，常温下，KW=10 ， pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，c(H )=1.0×10 mol·L
－1、不发生变化，铵离子和一水合氨离子浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故对
氯化铵溶液的水解，
则所得溶液中水的电离平衡没有移动、氯化铵的水解平衡没有移
+ -5 －1
动，混合溶液 c(H )=1.0×10 mol·L 、pH=5，B 正确；
+ + - -
C 项，电荷守恒：CH3COONa 溶液中存在：c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH )，CH3COONa 溶
+ + + + - -
液中离子总浓度为 2c(Na )+2c(H )，NaClO 溶液中存在：c(Na )+c(H )=c(ClO )+c(OH )， NaClO 溶液
+ +
中离子总浓度为 2c(Na )+2c(H )，两溶液的钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也
大；“越弱越水解”， 酸性：HClO＜CH3COOH，则同浓度的 NaClO 和 CH3COONa 溶液的 pH，
pH(NaClO)>pH(CH3COONa) ，即CH3COONa 溶液中的氢离子浓度大于NaClO 溶液中的氢离子浓度，
则等浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总浓度，前者大于后者，C 正确；
-3
D 项，室温下，pH=3 的 HA 溶液中氢离子浓度为 10 mol/L，pH=11 的 BOH 溶液中氢氧根离子
-3
浓度为 10 mol/L；当 HA 与 BOH 均为强电解质，室温下， pH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的 BOH 溶液
等体积混合时恰好完全反应、所得为强酸强碱盐溶液、呈中性；当 HA 与 BOH 均为弱电解质，室温
下，只要它们的电离能力相同、电离常数相等例如醋酸和一水合氨， pH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的
BOH 溶液等体积混合时，它们溶质的物质的量相同、恰好完全反应、所得为弱酸弱碱盐溶液、阴阳
离子水解程度相同，呈中性，则 D 不正确；故选 D。
14．C
【解析】A 项，相同物质的量的物质，熵的大小与温度有关，温度越高，熵越大，故 A 错误；
B 项，在标准状况下 SO3为固体而 SO2为气体，相同物质的量的气体的熵远比固体的大，故 B 错误；
C 项，气体物质的量越多，熵越大，同时相对分子质量越大，熵也越大，故 C 正确； D 项，在同分
异构体中，支链越多，熵越大，故 D 错误；故选 C。
15．B
【解析】A 项，Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3与 O2，其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应
生成相应的盐和氧气，所以 Na2O2与 N2O5反应生成 NaNO3与 O2，故 A 正确；B 项，氢碘酸与氧
化铁反应生成铁离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故 B 错误；C 项，在溶液中氯化铜因
为水解，在加热时，水解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的 HCl 因为挥发最终得到氢
氧化铜固体，即：加热挥发性酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以 FeCl3溶液蒸干得到 Fe(OH)3，
故 C 正确；D 项，伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故 D 正确；故选 B。
化学试题 第 13 页（共 9 页）
16．BD
【解析】A 项，2mL2mol/L 盐酸、2mL2mol/L 醋酸中酸的物质的量均为 0.004mol，全部反应消
耗 Mg0.002mol，质量为 0.048g，反应后压强相同，镁可能过量，故加入的镁条质量可能为 0.05g，A
错误；B 项，0~300 s 内，最终压强相同，说明生成氢气相同，两锥形瓶中反应平均速率相等，B 正
确；C 项，恒温条件下进行反应，金属和酸反应为放热反应，反应释放能量，反应体系(反应物、生
成物、锥形瓶)总能量降低，环境总能量升高，C 错误；D 项，将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，
反应接触面积增大，反应速率变大，曲线②有可能变化为曲线①，D 正确；故选 BD。
17．AD
【解析】A 项，甘汞电极的电势比较稳定，故可作为参比电极，A 正确；B 项，多孔物质是与
被测溶液接触的通道，不能隔离甘汞与氯化锌溶液，B 错误；C 项，当甘汞电极与锌电极共同插入
2+ - 2+
ZnCl2溶液中构成原电池时，Zn 电极为负极，失去电子变为 Zn ，负极的电极反应式为 Zn-2e =Zn ，
-
C 错误；D 项，甘汞电极为原电池的正极，正极上 Hg2Cl2得到电子被还原产生 Hg，产生产生 Cl ，
- -
故正极的电极反应式为：Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl ，D 正确；故选 AD。
18．A
【解析】A 项，根据机理图可知，CH3OH、CO、丙烯为原料，得到物质 3，即物质 3 为异丁酸
甲酯，故 A 正确；B 项，根据反应机理可知，4 和 5 反应生成 6，该反应为加成反应，故 B 错误；C
项，根据 9 和 6 的结构简式，9 比 6 多一个“CO”，两者不互为同分异构体，故 C 错误；D 项，HCo(CO)3
为催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率， H 只与体系中的始态和终态有关，即 H 不变，
故 D 错误；故选 A。
19．C
【解析】
c C 2 2O4 c H -4.2
A 项，由图可知：25℃时，H2C2O4溶液的Ka2 = =10 ，故 A 错误；B 项，
c H2C2O4
c C O 2 c H -2.75 2 4 -4.2
由图可知：H2C2O4溶液的
，
Ka1=10 ，Ka2 = =10 ，Na2C2O4溶液的水解常数
c H2C2O4
K 1 10 14
K W 10 11.25 -1 -1h 2.75 ，电离大于水解，所以 0.10 mol·L H2C2O4溶液和 0.10 mol·L Na2C2O4Ka1 10
- - 2- -1
溶液中 c(HC2O4 )前者大于后者，故 B 错误；C 项，因为 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4 )=0.10 mol·L ，
+ -1
所以当溶液中 c(Na )=0.10 mol·L 时氢氧化钠和乙二酸恰好反应生成乙二酸氢钠，根据电荷守恒和物
＋ 2- ― -8料守恒可知 c(H )+c(H2C2O4)= c(C2O4 )+ c(OH )，故C正确；D项，25℃时HClO 溶液的Ka=2.95×10 ，
c C O 2 c H
-2.75 2 4 -
由图可知：H2C2O4溶液的 Ka1=10 , Ka = =10
-4.2
2 ，所以酸性 H2C2O4＞HC2O4 ＞
c H2C2O4
-1 -1 -
HClO，在足量的 0.10 mol·L NaClO 溶液中滴加少量 0.10 mol·L H2C2O4溶液，发生反应 ClO +
-
H2C2O4=HClO+ HC2O4 ，故 D 错误；故选 C。
化学试题 第 14 页（共 9 页）
20．BC
【解析】A 项，氨水易挥发，在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在
玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化变为蓝色说明挥发的气体为碱性是 NH3，A 错误；B 项，
取 3g 干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯
水，取出少许混合液于试管中，氯水将碘离子氧化为碘单质，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，B 正
确；C 项，摘下几根火柴的火柴头， 将火柴头浸于蒸馏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3
溶液、稀硝酸和 NaNO2溶液，溶液酸化排除其他离子干扰，白色沉淀为氯化银，证明含氯元素，C
正确；D 项，乙酸乙酯不溶于水密度小于水，1 中加入 4mL 蒸馏水+2 滴甲基橙+2mL 乙酸乙酯，上
层无色，下层为无色；2 中加入 4 mL4mol/LNaOH 溶液+2 滴石蕊溶液+2mL 乙酸乙酯，乙酸乙酯在
氢氧化钠溶液中发生水解，石蕊遇碱变蓝；说明 2 中发生水解，1 中没发生水解，D 错误；故选 BC。
21．（5 分）
(1)1：2 (2 分)
V 3.36L
(2) 0.1molX 与足量钠反应，产生氢气的体积为 3.36L(标准状况)，n= = =0.15mol ，
Vm 22.4L/mol
因 N(C)：N(H)=1：2，故 X 不饱和度为 1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且 n(H2)=0.15mol，
故 X 含 1 个羧基和 2 个羟基，分子式为 C3H6O4。(过程 2 分，结果 1 分)
22．（9 分）
(1) 冰中氢键数目比(HF)n中多(1 分) (2) 分子对称性越高，熔点越高 (1 分) 小于(1 分)
(3) C2H6 (1 分) N2H4大于 C2H6，理由是 N2H4与 H2O 分子之间能形成氢键，从而增大溶解；
而乙烷不能与 H2O 分子之间能形成氢键，溶解性较小(2 分)
(4) B (1 分) ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用
力，故 ZnF2的熔点较大，而后三者熔点较低且相差较小(2 分)
23．（9 分）
(1) CuCl2 2H2O (2 分) (2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 (2 分)
隔绝空气
+
(3) H (1 分) (4)2CuCl2 Cl2+2CuCl (2 分)
高温
-
(5)取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH ；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝
-
酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl (2 分)
2+
【解析】由实验Ⅰ可知，溶液 C 中加入过量氨水，生成蓝色沉淀 D，则 D 中含有[Cu(NH3)4] ，
5.74g
X 中含有铜元素；白色沉淀 B 为 AgCl，n(AgCl)= 0.04mol，20mL1.0mol/L 盐酸中所含
143.5g/mol
- -
Cl 的物质的量为 0.02mol，则 X 中所含 Cl 的物质的量为 0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出 X 中含
有 CuCl2，其物质的量为 0.01mol。由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为 1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为
0.36g 0.112L
0.02mol ，CuCl2的物质的量为 0.01mol，生成 Cl2的物质的量为 0.005mol，则
18g/mol 22.4L/mol
化学试题 第 15 页（共 9 页）
固体 G 为 CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X 的化学式为 CuCl2 2H2O。(1)由以上分析可知，组成 X 的元素除
H、O 外还有 Cu、Cl，X 的化学式为 CuCl2 2H2O；(2)由分析可知，溶液 C 中含有过量的 AgNO3、
Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成 Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成
Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有 NH4NO3生成，则溶液 D 中属于盐的成分是 NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、
Cu(NH3)4(NO3)2；(3)若溶液 C 中滴入少量氨水，则首先与 HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是
+ 隔绝空气
H ；(4)由分析知，E 为 CuCl2、F 为 Cl2，则 E →F 化学方程式为 2CuCl2 Cl2+2CuCl；(5)固体
高温
- -
G 为 CuCl，加入过量氨水，则溶液 H 中所含阴离子可能为 Cl 、OH ，确定溶液 H 中的阴离子的方
-
法是：取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH ；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝
-
酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl 。
24．（10 分）
(1) 高温(1 分) c (1 分) CD(2 分) 0.2kPa (2 分) A(2 分)
(2) O2+O= O3(1 分) O3+ NO= O2+NO2(1 分)
-1
【解析】(1)根据已知的热化学方程式：①N2(g)+ 2O2(g) 2NO2(g) ΔH1= +66.36 kJ·mol ；
-1
②N2(g)+ 2O2 (g) N2O4(g) ΔH2= +9.16 kJ·mol ；由盖斯定律①-②得 N2O4(g) 2NO2
-1 -1 -1
ΔH=-9.16 kJ·mol +66.36 kJ·mol =+57.2 kJ·mol ，ΔH>0、ΔS>0，所以该反应在高温下自发进行。②
2
设 v(N2O4) = k1c(N2O4)， v(NO2) = k2c (NO2)， k1、k2 为与温度相关的常数。温度越高反应速率越快，
k 越大，v(N2O4)是 c(N2O4)的一次函数，315K 时，代表 v(N2O4)的曲线是 c；正逆反应速率比等于系
数比时，反应达到平衡状态，所以可能处于平衡状态的是 CD；③在 295K 温度下，将一定量的气体
充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为 0.6 kPa；Kp(295K) =0.100，
x2
设该温度下体系达平衡时 NO2的分压为 x kPa，则 0.1，解得 x=0.2kPa；平衡时 NO2的分压
0.6 x
为 0.2kPa。 ④升高温度平衡正向移动，恒压下体系温度升高，相当于减压，平衡正向移动，所以平
衡移动程度更大，故选 A。(2)根据图示①NO2 NO+ O；②O2+O= O3；③O3+ NO= O2+NO2。
25．（11 分）
(1) 使上下气压相同，液体顺利下流(1 分)
(2) 六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解 H2O2(2 分)
(3) AC(2 分)
(4) 起初干燥时水减少，纯度升高，高于 50℃后，过碳酰胺部分分解，纯度下降(2 分)
(5) b e f d(2 分) 增加平行测定次数；降低滴定剂浓度，让消耗高锰酸钾溶液体积达到
20.00~50.00 mL(2 分)
【解析】(1)滴液漏斗中支管 a 连接三颈烧瓶和滴液漏斗，使上下气压相同，液体顺利下流；(2)
六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解 H2O2，所以六偏磷酸钠能对产品起到稳定
剂作用；(3)A 项，医药厂生产注射用过碳酰胺，要求纯度高，应采用程序降温方式析晶，故 A 正确；
B 项，布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略小，又能确保盖住所有小孔，故 B 错误；C 项，抽滤时先用
化学试题 第 16 页（共 9 页）
倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗，故 C 正确；D 项，步骤 I 中减压蒸馏的
主要目的蒸发浓缩，便于析出晶体，且防止产品分解，故 D 错误；故选 AC。(4)起初干燥时水减少，
纯度升高，高于 50℃后，过碳酰胺部分分解，纯度下降；(5)①高锰酸钾能腐蚀橡胶，应盛放在酸式
滴定管中，正确操作并排序：蒸馏水洗涤→标准液润洗→b．取刚标定的 KMnO4标准溶液于棕色滴
定管中→e．调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数 0.02mL→f．控制旋塞滴定至终点
→d．读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数 1002 mL；②用 KMnO4溶液滴定时为提高测定
结果的精密度和准确度，可采取的措施是有：通过增加平行测定次数提高准确度，通过降低滴定剂
浓度提高准确度。
26．（11 分）
(1) AD(2 分) (2) (1 分) CH3OH(1 分)
(3) 2 CH3CH2ONa +CH3OH(2 分)
(4) 、 、 、 (2 分)
CH CH ONa
(5) 2 CH 3 2 3
CH2ONa Br(CH2 )4Br
+
CH CH ONa N aOH水
H
3 2 (3 分) Δ
【解析】结合 B 和 D 的结构简式可知，C 为 ，D 与 N 反应生成 E，E 发生已知
反应生成 F，结合 F 的结构简式可知，E 为 ，结合 D 和 E 可知，N 为 CH3OH。
(1)A 项，化合物 A 为苯酚，能与 Na2CO3反应反应，故 A 错误；B 项，化合物 A 转化成 B 时会生成
HI，K2CO3可以与 HI 发生反应，使得反应充分进行，提高原料的转化率，故 B 正确；C 项，由图可
知，化合物 D 中含有醚键和-CN 两种官能团，故 C 正确；D 项，由图可知，化合物 F 中含有 19 个
碳原子，20 个氢原子，5 个氧原子，其分子式为 C19H20O5，故 D 错误；故选 AD。
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2023 年选考科目考试（学业水平等级考）仿真模拟预测卷
化 学 试 题
本试卷共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上相应的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；
3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题：本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
1． 下列物质的化学成分错误的是
A．碳铵：NH4HCO3 B．摩尔盐：(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O
C．熟石膏：CaSO4·2H2O D．油酸甘油酯：
2． 下列说法错误的是
A．无水乙醇常用于医疗消毒 B．用水煤气可合成含氧有机化合物
C．以植物秸秆为原料通过一系列转化可生产醋酸 D．饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质
3． 下列说法正确的是
14 14
A． N 和 C 互为同位素
B．H2O 和 D2O 互为同素异形体
C． 和 互为同系物
D．甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体
化学试题 第 1 页（共 9 页）
4． 下列说法正确的是
A．常温下铁与浓硫酸不反应
B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D．向饱和 NaCl 溶液依次通入足量 NH3、CO2，可析出 NaHCO3沉淀
5． 下列说法错误的是
A．液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热
B．石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应
C．二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性
D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性
6． 下列说法错误的是
A．酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸
B．蔗糖、麦芽糖和乳糖互为同分异构体，其中只有蔗糖不能发生银镜反应
C．在不同 pH 的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大
D．甘油和纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药
7． 氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示，下列说法错误的是
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们不具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个 Si 原子形成 2 个 Si－O 共价单键
8． 超氧化钾在加热条件下可以将 CuO 氧化成 Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2
O2↑+2KCuO2，则下列说法错误的是
A．该反应中化合价升高的元素是 Cu 和 O
B．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物
C．当反应中转移的电子数为 0.3NA时，则有 0.2molCuO 被氧化
D．标准状况下，生成 6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为 0.6mol
9． 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)中含有的电子数为 0.9 NA
B．11.2LCH4和 22.4Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5 NA
C．26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 C-H 键的数目为 2 NA
-1 2-
D．1L pH=4的 0.1 mol·L K2Cr2O7溶液中 Cr2O7 离子数为 0.1NA
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10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 X 与 Z 同族，Z 的原子序数是 X 的
2 倍，Y 离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A．离子半径：W>Z>Y>X
B．Y2Z3能在水溶液中制得
C．H2X 和 H2Z 的空间构型不同
D．元素 X 和 W 的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂
11．下列离子方程式书写正确的是
A．0.1mol/L的 NH4Al(SO4)2溶液与0.15mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合：
+ 3+ 2- 2+
NH4 +Al +2SO4 +2Ba +4OH = NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
- + 2+
B．用酸性高锰酸钾溶液吸收室内的甲醛：5HCHO+4MnO4 +12H =4Mn +11H2O+5CO2↑
C．向溴乙酸(CH2BrCOOH)中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
- -
CH2BrCOOH+OH →CH2BrCOO +H2O
+ 2+ 3+
D．Fe3O4与 HI 溶液反应：Fe3O4+8H =Fe +2 Fe +4H2O
12．对于有机物 ，下列说法错误的是
A．分子中所有原子不可能共平面
B．与足量 H2加成后的产物中含有 6 个手性碳
C．在 NaOH 溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物
D．能使酸性 KMnO4稀溶液褪色
13．常温下，下列说法错误的是
-7 1 + -8 1
A． －2.0×10 mol·L 的氨水中， －c(H )＞5.0×10 mol·L
B．pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的 pH=5
C．等浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总浓度，前者大于后者
D．pH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的 BOH 溶液等体积混合呈中性，则两者均为强电解质
14．下列关于物质熵的大小比较合理的是
A．相同压强下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃)
B．标准状况下，1molSO2<1molSO3
C．相同温度和压强下，1molH2<2molHe
D．相同温度和压强下，1mol 正丁烷＞1mol 异丁烷
15．下列“类比”结果错误的是
A．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3与 O2，则 Na2O2与 N2O5反应生成 NaNO3与 O2
B．盐酸与 Fe2O3反应生成 FeCl3，则氢碘酸(HI 的水溶液)与 Fe2O3反应生成 FeI3
C．CuCl2溶液蒸干得到 Cu(OH)2，则 FeCl3溶液蒸干得到 Fe(OH)3
D．C2H5OH 催化氧化生成 CH3CHO，则(CH3)2CHOH 催化氧化生成(CH3)2C=O
化学试题 第 3 页（共 9 页）
二、不定项选择题：本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题列出的四个备选项中有一
个或两个是符合题目要求的，选对且选全得 3 分，漏选得 1 分，错选不得分。
16．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同
的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol L 1
盐酸、2mL2mol L 1醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间
变化如图所示，反应过程中忽略液体体积变化。下列说
法正确的是
A．加入的镁条质量一定小于 0.050g
B．0~300 s 内，两锥形瓶中反应平均速率相等
C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低
D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①
17．饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在
测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入 ZnCl2
溶液中构成原电池时，下列说法正确的是
A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极
B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液
2+ -
C．负极的电极反应式为 Zn +2e =Zn
- -
D．正极的电极反应式为 Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl
18．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯
B．反应过程中不涉及加成反应
C．化合物 6 和化合物 9 互为同分异构体
D．上述反应过程中 HCo(CO)3降低了反应的 H 和活化能
化学试题 第 4 页（共 9 页）
-1
19．25℃时，用 NaOH 调节 0.10 mol·L H2C2O4溶液
-
的 pH，假设不同 pH 下均有 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )
2- -1
+c(C2O4 )=0.10 mol·L 。使用数字传感器测得溶
液中各含碳微粒的物质的量浓度随 pH 的变化如
图所示。下列说法正确的是
-4.2
A．25℃时，H2C2O4溶液的 Ka1=1.0×10
-1 -1
B．0.10 mol·L H2C2O4溶液和 0.10 mol·L
-
Na2C2O4溶液中 c(HC2O4 )前者小于后者
+ -1 ＋ 2- ―
C．c(Na )=0.10 mol·L 的溶液中，c(H )+c(H2C2O4)= c(C2O4 )+ c(OH )
-8 -1 -1 D．25℃时HClO 溶液的Ka=2.95 10 ，在足量的 0.10 mol·L NaClO 溶液中滴加少量 0.10 mol·L
- 2-
H2C2O4溶液，发生反应 2ClO + H2C2O4=2HClO+ C2O4
20．下列实验目的方案设计、现象和结论完全正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
氨水中 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的蓝色石 若试纸由蓝色变
A
NH3检验 蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。 为红色，则有 NH3
海带中碘 取 3g 干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，
若溶液显蓝色，则
B 元素的检 在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取
含碘元素。
验 出少许混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。
火柴头中 摘下几根火柴的火柴头， 将火柴头浸于蒸馏水中，片
若出现白色沉淀，
C 氯元素的 刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸和
则含氯元素
检验 NaNO2溶液。
取两支试管编号为 1、2，1 中加入 4mL 蒸馏水+2 滴 1 中颜色无变化，
乙酸乙酯
甲基橙+2mL乙酸乙酯，2 中加入 4 mL4mol/L 的 NaOH 2 中颜色蓝色变
D 水解条件
溶液+2 滴石蕊溶液+2mL 乙酸乙酯，振荡后同时插入 浅，说明水解程度
的比较
75°C 热水浴，加热约 5 分钟。观察现象。 2 大于 1.
三、非选择题：本大题共 6 小题，共 55 分。
21．（5 分）
0.1mol链状有机物 X 由 C、H、O 三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成 6.72LCO2和 5.4g 水。
0.1molX与足量金属钠反应，产生气体 3.36L，气体体积均为标准状况下的体积。
(1) 有机物 X 中 C 与 H 的原子个数比为______。
(2) 推导 X 的分子式。(已知 2 个 OH连在同一个碳原子上或 OH连在碳碳双键上均不稳定)
化学试题 第 5 页（共 9 页）
22．（9 分）
(1) 两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF)n 冰
氢键形式 F—H…F O—H…O
氢键键能 -1/kJ·mol 28 19
沸点/°C 20 100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是______。
(2) 四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分子质量 72 72 114 114
熔点/°C - 129.8 - 16.8 - 56.8 97
① 总结烷烃同分异构体熔点高低的规律：______；
② 根据上述规律预测熔点： ______ (填“＞”或“＜”)；
(3) N2H4常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂：
① 写出一个属于烃且是 N2H4的等电子体的分子式______；
② 判断以上两者在水中的溶解性大小并说明理由______；
(4) 四种晶体的熔点数据如下表：
物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2
熔点/℃ 872 283 ？ 446
① 推测 ZnBr2的熔点最有可能是______；
A．275 B．394 C．503 D．687
② ZnF2和 ZnCl2熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是______。
23．（9 分）
结晶水合物 X 由 4 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
化学试题 第 6 页（共 9 页）
(1) 写出 X 的化学式：______；
(2) 溶液 D 中属于盐的成分是______ (用化学式表示)；
(3) 若溶液 C 中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是______；
(4) 写出 E→F 化学方程式：_____；
(5) 设计实验方案确定溶液 H 中的阴离子：_____。
24．（10 分）
氮的氧化物在生产中具有重要作用。已知：
-1
① N2(g)+ 2O2(g) 2NO2(g) ΔH1= +66.36 kJ·mol
-1
② N2(g)+ 2O2 (g) N2O4(g) ΔH2= +9.16 kJ·mol
③ N2O4(g) 2NO2
(1) 反应③是重要的平衡体系。
① 该反应在______下自发进行(填“高温”或“低温”或“任意温度”)。
2
② 设 v(N2O4) = k1c(N2O4)， v(NO2) = k2c (NO2)， k1、k2为与温度相关的常数。在 295K 和 315K
条件下，v(N2O4)、v(NO2)与 t 关系如图所示。315K 时，代表 v(N2O4)的曲线是______ (用“a”、 “b”、
“c”、“d”表示)，可能处于平衡状态的是______ (用“A”、“B”、“C”、“D”表示)；
③ 在 295K 温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平
衡时总压恒为 0.6 kPa．Kp(295K) =0.100，则该温度下体系达平衡时 NO2的分压为______；
④ 与体系在恒容条件下温度从 295K 升至 315K 的变化相比，恒压下体系温
度升高，下列说法正确的是______；
A．平衡移动程度更大 B．平衡移动程度更小
C．平衡移动程度不变 D．三者均有可能
(2) 研究发现 NO2在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO2自催化历程如图所示，写出
相关化学方程式：① NO2 NO+ O；② ______；③ ______。
25．（11 分）
过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]可用作鱼塘增氧剂，熔点80 C。某兴趣小组用如图装置制备。
I．CO(NH2)2·H2O2制备：如图，在150mL三颈烧瓶中加入12.0g工业尿素、0.2g 六偏磷酸钠及40mL
蒸馏水，在30 C搅拌下，加入25mL30%双氧水，反应40min，改为减压蒸馏装置，在60 C以下蒸
馏，至溜出液量约为40mL 时停止。
Ⅱ．产品分离与提纯：趁热将步骤 I 烧瓶中剩余物倾倒入100mL烧杯中，析晶，过滤，洗涤，干
燥，称重，计算收率。
化学试题 第 7 页（共 9 页）
Ⅲ．产品活性氧含量测定(提示：含 H2O234%相当于含活性氧16% )。
己知：CO(NH2)2+H2O2= CO(NH2)2·H2O2，工业尿素中含有少
量铁离子，六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，尿素与 KMnO4
溶液不反应。
(1) 滴液漏斗中支管 a 的作用是______；
(2) 步骤 I 中六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用，原理是
______；
(3) 过碳酰胺产品纯度对价格影响很大，析晶时不同的降温
方式将影响产品的纯度见下表：
序号 步骤Ⅱ析晶方式 收率% 产品纯度%
1 置于 00 C 冰水浴降温 67.5 95.7
2 程序降温 0 -1 0(以 0.5 C·min 的速度降温至 0 C) 65.0 98.5
下列有关说法正确的是______；
A．医药厂生产注射用过碳酰胺应采用程序降温方式析晶
B．布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略大，确保盖住所有小孔
C．抽滤时先用倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗
D．步骤 I 中减压蒸馏的主要目的是将没反应完的 H2O2蒸出，且防止产品分解
(4)步骤Ⅱ中，在40 ~ 55 C温度下干燥，过碳酰胺产品的纯
度变化如图，请分析原因：______；
(5)步骤Ⅲ为测定产品中活性氧的含量，称取一定量的产品
于 250mL锥形瓶中，加水溶解，再加1mL稀 H2SO4备用，用
KMnO4标准溶液测定：
①选出正确操作并排序(填字母)：
蒸馏水洗涤 标准液润洗 ______ ______ ______ ______；
a．取事先配制好的 KMnO4标准溶液于棕色滴定管中
b．取刚标定的 KMnO4标准溶液于棕色滴定管中
c．读数时，视线与凹液面最低处相切，记录读数10.02mL
d．读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数10.02mL
e．调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数0.02mL
f．控制旋塞滴定至终点
g．挤压玻璃球上部乳胶管滴定至终点
②操作规范的情况下，上述测定结果仍存在一定误差，用 KMnO4溶液滴定时为提高测定结果的
精密度和准确度，写出两条可采取的措施：______。
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26．（11 分）
β-羰基酸酯类化合物 F 在有机合成中具有重要的应用价值。某课题研究小组设计的合成路线如
下(部分反应条件已省略)：
已知：
2 CH CH ONa
CH3CH2ONa
3 2 R 3Br
(1)下列说法不正确的是______；
A．化合物 A 不能和 Na2CO3反应
B．化合物 A 转化成 B 时 K2CO3的作用是提高原料转化率
C．化合物 D 中含有两种官能团
D．化合物 F 的分子式为 C19H18O5
(2) 写出化合物 C 的结构简式______，化合物 N 的结构简式______。
(3) 写出 E→F 的化学方程式：______；
(4) 写出 4 种同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) ______；
1
① H-NMR 谱显示有 4 种不同的氢；
② 红外光谱显示有-NH2和苯环结构。
(5) 以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷为原料，设计 的合成路线。(用流程图表示)
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2023 年选考科目考试（学业水平等级考）原创模拟预测卷
化学试题详解
1． C
【解析】A 项，碳铵是碳酸氢铵的简称，化学式是 NH4HCO3，A 正确；B 项，硫酸亚铁铵简称
摩尔盐，化学式是(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O，B 正确；C 项，熟石膏化学式为 2CaSO4·H2O，而 CaSO4·2H2O
是石膏的化学式，C 错误；D 项，油酸甘油酯是油酸 C17H33COOH 与甘油发生完全的酯化反应产生
的酯，化学式是 ，D 正确；故选 C。
2． A
【解析】A 项，75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，A 错误；B 项，水煤气为一氧化碳和氢气的
混合气，可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物，B 正确；C 项，植物秸秆含有植物纤维，可以
通过水解、氧化，以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸，C 正确；D 项，饱和硫酸钠溶
液可使蛋白质盐析而分离出来，用于提纯蛋白质，D 正确；故选 A。
3． D
14 14
【解析】A 项，同位素是质子数相同而中子数不同的原子，而 N 和 C 为质量数相同，故 A
错误；B 项，同位素是质子数相同而中子数不同的原子，H2O 和 D2O 不符合条件，故 B 错误；C 项，
和 在分子组成上不仅相差 CH2，还相差两个-NO2，故不互为同系物，
故 C 错误；D 项，甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)的分子式相同而结构不同，互为同分
异构体，故 D 正确；故选 D。
4． D
【解析】A 项，常温下铁与浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化物保护膜，也是
发生了反应，A 错误；B 项，硫的氧化性较弱，故铜粉与硫粉加热反应可生成硫化亚铜，B 错误；C
项，二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，C 错误；D 项，根据侯氏制碱法可知，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D 正确；故选 D。
5． D
【解析】A 项，氨气沸点低易液化，气化过程中吸热导致温度降低，常用于做制冷剂，A 正确；
B 项，石灰石可以用于玻璃是和二氧化硅反应生成硅酸盐，用于炼铁工业是和二氧化硅反应生成炉
渣，B 正确；C 项，二氧化硫具有抗氧化性可以防止葡萄酒变质，C 正确；D 项，氟可以和钙形成
一层保护牙齿的物质，不是氟化物具有氧化性，D 错误；故选 D。
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6． C
【解析】A 项，脂肪多数是饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，油主要是由不饱和的高级脂肪
酸和甘油形成的酯，酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和
脂肪酸，故 A 正确；B 项，蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都是 C12H22O11，但其结构不同，故其互为
同分异构体，其中麦芽糖和乳糖都是还原性糖、能发生银镜反应，只有蔗糖不能发生银镜反应，故
B 正确；C 项，氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用时，氨基酸成为带有正电荷和负电荷的两性离
子，称为内盐，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出，故 C 错
误；D 项，硝化甘油是甘油与浓硝酸发生酯化反应(在浓硫酸条件下)生成的三硝酸甘油酯，是制备炸
药的原料；纤维素可与浓硝酸发生酯化反应生成的硝酸纤维也是制造烈性炸药的原料，故 D 正确；
故选 C。
7． B
【解析】A 项，SiO2和 CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，故 A 正确；B 项，氯化钠、氯
化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们不具有相似的物理性质，故 B 正确；C 项，二氧
化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化
钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，故 C 正确；D 项，根据二氧化硅的结构可判断平均每
个 Si 原子形成 2 个 Si－O 共价单键，故 D 错误；故选 D。
8． D
1
【解析】A 项，该反应中 Cu 的化合价由+2 价升高为+3 价，O 的化合价由- 价升高为 0 价，故
2
化合价升高的元素是 Cu 和 O，A 正确；B 项，KCuO2中 Cu 的化合价由+2 价升高为+3 价，化合价
1
升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由- 价降低为-2 价，化合价降低被还原，故又是还
2
原产物，B 正确；C 项，根据分析可知，反应中转移的电子为 3mol，故当反应中转移的电子数为 0.3NA
时，则有 0.2molCuO 被氧化，C 正确；D 项，标准状况下，生成 6.72L 即 =0.3molO2 时，
根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为 0.6mol，但 KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧
化，故被还原的超氧化钾(KO2)为 0.3mol，D 错误；故选 D。
9． D
【解析】A 项，一个甲基含有 9 个电子，常温常压下，1.5 g甲基(-CH3)即 0.1mol，因此 1.5 g甲
基含有的电子数为 0.9 NA，故 A 正确；B 项，甲烷与氯气反应是等体积反应，11.2LCH4 即 0.5mol，
22.4Cl2即 1mol(均为标准状况)，两者在光照下充分反应后的分子数为 1.5 NA，故 B 正确；C 项，1
个乙炔分子含有 2 个碳氢键，26 g C2H2即 1mol，含 C-H 键的数目为 2 NA，1 个 C6H6含有 6 个碳氢
1 -1
键，26g C6H6即 mol，含 C-H 键的数目为 2 NA，故 C 正确；D 项，1L pH=4的 0.1 mol·L K2Cr2O7
3
2- 2- 2-
物质的量为 ＋0.1mol，根据 Cr2O7 ＋H2O 2 CrO4 ＋2H ，因此溶液中 Cr2O7 离子数小于 1.0 NA，
故 D 错误。故选 D。
化学试题 第 11 页（共 9 页）
10．D
【解析】根据题意，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与 Z 同族，Z 的
原子序数是 X 的 2 倍，则 X 为 O 元素、Z 为 S 元素、W 为 Cl 元素；电子层数相同，序数小的，离
子半径大，由 Y 离子在同周期内离子半径最小，可知 Y 为 Al 元素。A 项，电子层数相同，序数小
2- - 2- 3+
的，离子半径大，则离子半径：S > Cl > O > Al ，A 项错误；B 项，Y2Z3为 Al2S3，其为弱酸弱碱
盐，在水中会发生双水解，B 项错误；C 项，H2O 和 H2S 分子构型相同，C 项错误；D 项，ClO2具
有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D 项正确；故选 D。
11．B
【解析】
A 项，0.1mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.15mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应涉及反应先
- 3+ - +
后和量的问题，OH 先与 Al 生成氢氧化铝，恰好反应，OH 不能再和 NH4 反应，故没有 NH3·H2O
2+ 2- 2-
产生，Ba 和 SO4 结合生成硫酸钡，SO4 剩余，反应的离子方程式为：
3+ 2- 2+
2Al +3SO4 +3Ba +6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A 错误；
B 项，酸性高锰酸钾溶液和甲醛反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，Mn 的化合价由+7 价降低为
+2 价，C 的化和价 0 价升高为+4 价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子
- + 2+
方程式：5HCHO+4MnO4 +12H =4Mn +11H2O+5CO2↑，B 正确；
-
C 项，CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，—COOH 和 OH 中和，溴原子在碱中
- - -
水反应的方程式为：CH2BrCOOH+2OH →CH3(OH)COO +Br +H2O，C 错误；
3+ -
D 项，Fe 有氧化性，I 具有还原性，会发生氧化还原反应生成碘单质和二价铁离子，Fe 的化合
价由+3 价降低为+2 价，I 的化和价-1 价升高为 0 价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，
+ - 2+
可得反应的离子方程式：Fe3O4+8H +2I =3Fe +I2+4H2O，D 错误；故选 B。
12．C
【解析】
A 项，根据题中所给的有机物分子结构简式，其中含有 2 个-CH3，甲基中最多 3 个原子共平面，
则所有原子不可能共平面，A 正确；
B 项，与足量 H2加成后的产物为 ，含有 6 个手性碳，分别为
(标★的碳原子)，B 正确；
C 项，在 NaOH 溶液中完全水解后再用盐酸酸化，得到 1 种有机产物，C 错误；
D 项，该有机物分子中，与苯环相连的甲基，能被酸性 KMnO4溶液氧化，从而使酸性 KMnO4
稀溶液褪色，D 正确；故选 C。
化学试题 第 12 页（共 9 页）
13．D
【解析】
-7 －1
A 项，一水合氨是弱电解质，只能微弱地电离，2.0×10 mol·L 的氨水中氢氧根离子浓度小于
-7 －1 + -8 －1
2.0×10 mol·L ，则常温下，溶液中 c(H )＞5.0×10 mol·L ，A 正确；
-14 ＋ -5
B 项，常温下，KW=10 ， pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间，c(H )=1.0×10 mol·L
－1、不发生变化，铵离子和一水合氨离子浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故对
氯化铵溶液的水解，
则所得溶液中水的电离平衡没有移动、氯化铵的水解平衡没有移
+ -5 －1
动，混合溶液 c(H )=1.0×10 mol·L 、pH=5，B 正确；
+ + - -
C 项，电荷守恒：CH3COONa 溶液中存在：c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH )，CH3COONa 溶
+ + + + - -
液中离子总浓度为 2c(Na )+2c(H )，NaClO 溶液中存在：c(Na )+c(H )=c(ClO )+c(OH )， NaClO 溶液
+ +
中离子总浓度为 2c(Na )+2c(H )，两溶液的钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也
大；“越弱越水解”， 酸性：HClO＜CH3COOH，则同浓度的 NaClO 和 CH3COONa 溶液的 pH，
pH(NaClO)>pH(CH3COONa) ，即CH3COONa 溶液中的氢离子浓度大于NaClO 溶液中的氢离子浓度，
则等浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总浓度，前者大于后者，C 正确；
-3
D 项，室温下，pH=3 的 HA 溶液中氢离子浓度为 10 mol/L，pH=11 的 BOH 溶液中氢氧根离子
-3
浓度为 10 mol/L；当 HA 与 BOH 均为强电解质，室温下， pH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的 BOH 溶液
等体积混合时恰好完全反应、所得为强酸强碱盐溶液、呈中性；当 HA 与 BOH 均为弱电解质，室温
下，只要它们的电离能力相同、电离常数相等例如醋酸和一水合氨， pH=3 的 HA 溶液和 pH=11 的
BOH 溶液等体积混合时，它们溶质的物质的量相同、恰好完全反应、所得为弱酸弱碱盐溶液、阴阳
离子水解程度相同，呈中性，则 D 不正确；故选 D。
14．C
【解析】A 项，相同物质的量的物质，熵的大小与温度有关，温度越高，熵越大，故 A 错误；
B 项，在标准状况下 SO3为固体而 SO2为气体，相同物质的量的气体的熵远比固体的大，故 B 错误；
C 项，气体物质的量越多，熵越大，同时相对分子质量越大，熵也越大，故 C 正确； D 项，在同分
异构体中，支链越多，熵越大，故 D 错误；故选 C。
15．B
【解析】A 项，Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3与 O2，其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应
生成相应的盐和氧气，所以 Na2O2与 N2O5反应生成 NaNO3与 O2，故 A 正确；B 项，氢碘酸与氧
化铁反应生成铁离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故 B 错误；C 项，在溶液中氯化铜因
为水解，在加热时，水解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的 HCl 因为挥发最终得到氢
氧化铜固体，即：加热挥发性酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以 FeCl3溶液蒸干得到 Fe(OH)3，
故 C 正确；D 项，伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，故 D 正确；故选 B。
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16．BD
【解析】A 项，2mL2mol/L 盐酸、2mL2mol/L 醋酸中酸的物质的量均为 0.004mol，全部反应消
耗 Mg0.002mol，质量为 0.048g，反应后压强相同，镁可能过量，故加入的镁条质量可能为 0.05g，A
错误；B 项，0~300 s 内，最终压强相同，说明生成氢气相同，两锥形瓶中反应平均速率相等，B 正
确；C 项，恒温条件下进行反应，金属和酸反应为放热反应，反应释放能量，反应体系(反应物、生
成物、锥形瓶)总能量降低，环境总能量升高，C 错误；D 项，将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，
反应接触面积增大，反应速率变大，曲线②有可能变化为曲线①，D 正确；故选 BD。
17．AD
【解析】A 项，甘汞电极的电势比较稳定，故可作为参比电极，A 正确；B 项，多孔物质是与
被测溶液接触的通道，不能隔离甘汞与氯化锌溶液，B 错误；C 项，当甘汞电极与锌电极共同插入
2+ - 2+
ZnCl2溶液中构成原电池时，Zn 电极为负极，失去电子变为 Zn ，负极的电极反应式为 Zn-2e =Zn ，
-
C 错误；D 项，甘汞电极为原电池的正极，正极上 Hg2Cl2得到电子被还原产生 Hg，产生产生 Cl ，
- -
故正极的电极反应式为：Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl ，D 正确；故选 AD。
18．A
【解析】A 项，根据机理图可知，CH3OH、CO、丙烯为原料，得到物质 3，即物质 3 为异丁酸
甲酯，故 A 正确；B 项，根据反应机理可知，4 和 5 反应生成 6，该反应为加成反应，故 B 错误；C
项，根据 9 和 6 的结构简式，9 比 6 多一个“CO”，两者不互为同分异构体，故 C 错误；D 项，HCo(CO)3
为催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率， H 只与体系中的始态和终态有关，即 H 不变，
故 D 错误；故选 A。
19．C
【解析】
c C 2 2O4 c H -4.2
A 项，由图可知：25℃时，H2C2O4溶液的Ka2 = =10 ，故 A 错误；B 项，
c H2C2O4
c C O 2 c H -2.75 2 4 -4.2
由图可知：H2C2O4溶液的
，
Ka1=10 ，Ka2 = =10 ，Na2C2O4溶液的水解常数
c H2C2O4
K 1 10 14
K W 10 11.25 -1 -1h 2.75 ，电离大于水解，所以 0.10 mol·L H2C2O4溶液和 0.10 mol·L Na2C2O4Ka1 10
- - 2- -1
溶液中 c(HC2O4 )前者大于后者，故 B 错误；C 项，因为 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4 )=0.10 mol·L ，
+ -1
所以当溶液中 c(Na )=0.10 mol·L 时氢氧化钠和乙二酸恰好反应生成乙二酸氢钠，根据电荷守恒和物
＋ 2- ― -8料守恒可知 c(H )+c(H2C2O4)= c(C2O4 )+ c(OH )，故C正确；D项，25℃时HClO 溶液的Ka=2.95×10 ，
c C O 2 c H
-2.75 2 4 -
由图可知：H2C2O4溶液的 Ka1=10 , Ka = =10
-4.2
2 ，所以酸性 H2C2O4＞HC2O4 ＞
c H2C2O4
-1 -1 -
HClO，在足量的 0.10 mol·L NaClO 溶液中滴加少量 0.10 mol·L H2C2O4溶液，发生反应 ClO +
-
H2C2O4=HClO+ HC2O4 ，故 D 错误；故选 C。
化学试题 第 14 页（共 9 页）
20．BC
【解析】A 项，氨水易挥发，在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在
玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化变为蓝色说明挥发的气体为碱性是 NH3，A 错误；B 项，
取 3g 干燥的海带灼烧，在灰分中加入蒸馏水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯
水，取出少许混合液于试管中，氯水将碘离子氧化为碘单质，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，B 正
确；C 项，摘下几根火柴的火柴头， 将火柴头浸于蒸馏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3
溶液、稀硝酸和 NaNO2溶液，溶液酸化排除其他离子干扰，白色沉淀为氯化银，证明含氯元素，C
正确；D 项，乙酸乙酯不溶于水密度小于水，1 中加入 4mL 蒸馏水+2 滴甲基橙+2mL 乙酸乙酯，上
层无色，下层为无色；2 中加入 4 mL4mol/LNaOH 溶液+2 滴石蕊溶液+2mL 乙酸乙酯，乙酸乙酯在
氢氧化钠溶液中发生水解，石蕊遇碱变蓝；说明 2 中发生水解，1 中没发生水解，D 错误；故选 BC。
21．（5 分）
(1)1：2 (2 分)
V 3.36L
(2) 0.1molX 与足量钠反应，产生氢气的体积为 3.36L(标准状况)，n= = =0.15mol ，
Vm 22.4L/mol
因 N(C)：N(H)=1：2，故 X 不饱和度为 1，由于与钠产生氢气的官能团为羧基或羟基且 n(H2)=0.15mol，
故 X 含 1 个羧基和 2 个羟基，分子式为 C3H6O4。(过程 2 分，结果 1 分)
22．（9 分）
(1) 冰中氢键数目比(HF)n中多(1 分) (2) 分子对称性越高，熔点越高 (1 分) 小于(1 分)
(3) C2H6 (1 分) N2H4大于 C2H6，理由是 N2H4与 H2O 分子之间能形成氢键，从而增大溶解；
而乙烷不能与 H2O 分子之间能形成氢键，溶解性较小(2 分)
(4) B (1 分) ZnF2是离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用
力，故 ZnF2的熔点较大，而后三者熔点较低且相差较小(2 分)
23．（9 分）
(1) CuCl2 2H2O (2 分) (2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 (2 分)
隔绝空气
+
(3) H (1 分) (4)2CuCl2 Cl2+2CuCl (2 分)
高温
-
(5)取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH ；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝
-
酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl (2 分)
2+
【解析】由实验Ⅰ可知，溶液 C 中加入过量氨水，生成蓝色沉淀 D，则 D 中含有[Cu(NH3)4] ，
5.74g
X 中含有铜元素；白色沉淀 B 为 AgCl，n(AgCl)= 0.04mol，20mL1.0mol/L 盐酸中所含
143.5g/mol
- -
Cl 的物质的量为 0.02mol，则 X 中所含 Cl 的物质的量为 0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出 X 中含
有 CuCl2，其物质的量为 0.01mol。由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为 1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为
0.36g 0.112L
0.02mol ，CuCl2的物质的量为 0.01mol，生成 Cl2的物质的量为 0.005mol，则
18g/mol 22.4L/mol
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固体 G 为 CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X 的化学式为 CuCl2 2H2O。(1)由以上分析可知，组成 X 的元素除
H、O 外还有 Cu、Cl，X 的化学式为 CuCl2 2H2O；(2)由分析可知，溶液 C 中含有过量的 AgNO3、
Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成 Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成
Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有 NH4NO3生成，则溶液 D 中属于盐的成分是 NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、
Cu(NH3)4(NO3)2；(3)若溶液 C 中滴入少量氨水，则首先与 HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是
+ 隔绝空气
H ；(4)由分析知，E 为 CuCl2、F 为 Cl2，则 E →F 化学方程式为 2CuCl2 Cl2+2CuCl；(5)固体
高温
- -
G 为 CuCl，加入过量氨水，则溶液 H 中所含阴离子可能为 Cl 、OH ，确定溶液 H 中的阴离子的方
-
法是：取少量 H 溶液，滴加酚酞，若变红，则含有 OH ；另取少量 H 溶液，加入硝酸酸化，再加硝
-
酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl 。
24．（10 分）
(1) 高温(1 分) c (1 分) CD(2 分) 0.2kPa (2 分) A(2 分)
(2) O2+O= O3(1 分) O3+ NO= O2+NO2(1 分)
-1
【解析】(1)根据已知的热化学方程式：①N2(g)+ 2O2(g) 2NO2(g) ΔH1= +66.36 kJ·mol ；
-1
②N2(g)+ 2O2 (g) N2O4(g) ΔH2= +9.16 kJ·mol ；由盖斯定律①-②得 N2O4(g) 2NO2
-1 -1 -1
ΔH=-9.16 kJ·mol +66.36 kJ·mol =+57.2 kJ·mol ，ΔH>0、ΔS>0，所以该反应在高温下自发进行。②
2
设 v(N2O4) = k1c(N2O4)， v(NO2) = k2c (NO2)， k1、k2 为与温度相关的常数。温度越高反应速率越快，
k 越大，v(N2O4)是 c(N2O4)的一次函数，315K 时，代表 v(N2O4)的曲线是 c；正逆反应速率比等于系
数比时，反应达到平衡状态，所以可能处于平衡状态的是 CD；③在 295K 温度下，将一定量的气体
充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为 0.6 kPa；Kp(295K) =0.100，
x2
设该温度下体系达平衡时 NO2的分压为 x kPa，则 0.1，解得 x=0.2kPa；平衡时 NO2的分压
0.6 x
为 0.2kPa。 ④升高温度平衡正向移动，恒压下体系温度升高，相当于减压，平衡正向移动，所以平
衡移动程度更大，故选 A。(2)根据图示①NO2 NO+ O；②O2+O= O3；③O3+ NO= O2+NO2。
25．（11 分）
(1) 使上下气压相同，液体顺利下流(1 分)
(2) 六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解 H2O2(2 分)
(3) AC(2 分)
(4) 起初干燥时水减少，纯度升高，高于 50℃后，过碳酰胺部分分解，纯度下降(2 分)
(5) b e f d(2 分) 增加平行测定次数；降低滴定剂浓度，让消耗高锰酸钾溶液体积达到
20.00~50.00 mL(2 分)
【解析】(1)滴液漏斗中支管 a 连接三颈烧瓶和滴液漏斗，使上下气压相同，液体顺利下流；(2)
六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解 H2O2，所以六偏磷酸钠能对产品起到稳定
剂作用；(3)A 项，医药厂生产注射用过碳酰胺，要求纯度高，应采用程序降温方式析晶，故 A 正确；
B 项，布氏漏斗内滤纸应比漏斗内径略小，又能确保盖住所有小孔，故 B 错误；C 项，抽滤时先用
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倾析法转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗，故 C 正确；D 项，步骤 I 中减压蒸馏的
主要目的蒸发浓缩，便于析出晶体，且防止产品分解，故 D 错误；故选 AC。(4)起初干燥时水减少，
纯度升高，高于 50℃后，过碳酰胺部分分解，纯度下降；(5)①高锰酸钾能腐蚀橡胶，应盛放在酸式
滴定管中，正确操作并排序：蒸馏水洗涤→标准液润洗→b．取刚标定的 KMnO4标准溶液于棕色滴
定管中→e．调整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录读数 0.02mL→f．控制旋塞滴定至终点
→d．读数时，视线与凹液面最高处相平，记录读数 1002 mL；②用 KMnO4溶液滴定时为提高测定
结果的精密度和准确度，可采取的措施是有：通过增加平行测定次数提高准确度，通过降低滴定剂
浓度提高准确度。
26．（11 分）
(1) AD(2 分) (2) (1 分) CH3OH(1 分)
(3) 2 CH3CH2ONa +CH3OH(2 分)
(4) 、 、 、 (2 分)
CH CH ONa
(5) 2 CH 3 2 3
CH2ONa Br(CH2 )4Br
+
CH CH ONa N aOH水
H
3 2 (3 分) Δ
【解析】结合 B 和 D 的结构简式可知，C 为 ，D 与 N 反应生成 E，E 发生已知
反应生成 F，结合 F 的结构简式可知，E 为 ，结合 D 和 E 可知，N 为 CH3OH。
(1)A 项，化合物 A 为苯酚，能与 Na2CO3反应反应，故 A 错误；B 项，化合物 A 转化成 B 时会生成
HI，K2CO3可以与 HI 发生反应，使得反应充分进行，提高原料的转化率，故 B 正确；C 项，由图可
知，化合物 D 中含有醚键和-CN 两种官能团，故 C 正确；D 项，由图可知，化合物 F 中含有 19 个
碳原子，20 个氢原子，5 个氧原子，其分子式为 C19H20O5，故 D 错误；故选 AD。
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