课件16张PPT。第1课时学习目标：
1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念，会书写电离方程式。第2节重点
电解质的概念。
难点
电解质的判断及电离方程式的写法。重点难点一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。典型例题?②④⑦⑧⑨⑩①⑤⑧一、酸、碱、盐在水溶液中的电离?跟踪训练请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。
1.金属能导电，故金属都是电解质。（ ）
2.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。（ ）
3.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。（ ）
4.NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。（ ）?一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2.电离方程式?典型例题??一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.从电离的角度定义酸、碱、盐【思考】??一、酸、碱、盐在水溶液中的电离巩固练习?B巩固练习?D巩固练习3.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.某物质不是电解质就是非电解质
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D巩固练习4.下面的说法正确的是（ ）
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D巩固练习?A布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容课件17张PPT。第2课时学习目标：
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。第2节重点
1.离子反应发生的条件。
2.离子方程式的书写。
3.离子共存问题。
难点
离子反应方程式的书写。重点难点二、离子反应及其发生的条件1.离子反应无明显现象不反应生成白色沉淀发生离子反应【思考】??二、离子反应及其发生的条件?二、离子反应及其发生的条件典型例题???????跟踪训练?A二、离子反应及其发生的条件3.复分解型离子反应发生的条件???二、离子反应及其发生的条件4.离子反应的实质 通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。典型例题?A跟踪训练?B巩固练习?B巩固练习?C巩固练习?B巩固练习?C巩固练习?BD布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容第二节 离子反应
第1课时
［课时教案］备选例题
例1 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
解析：根据电解质和非电解质的概念进行判断。解答时必须注意，无论电解质还是非电解质必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质中必须含有自由移动的电子或离子。
答案：②④⑧ ⑨ ①⑤⑦⑧
例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaHCO3 （2）Al2(SO4)3 （3）FeCl3 （4）Na2S （5）NH4NO3 （6）Ba(OH)2
解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒；原子团不能拆开写；构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
答案：（1）NaHCO3=Na＋+ （2）Al2(SO4)3=2Al3++3 （3）FeCl3=Fe3++3Cl-
（4）Na2S=2Na++S2- （5）NH4NO3=+ （6）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
［课时练案］备选习题
1.下列叙述正确的是（ ）
A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
答案：C
解析：氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
B.NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质
C.电解质在通电时才能发生电离
D.硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质
答案：B
解析：A中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质；C中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；D中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
3.下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）
A.相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
答案：B
解析：A项错误，电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度。B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。D项错误，水能导电，说明水发生了电离，属于电解质。
4.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na+)＝0.2 mol，n()＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y的关系是（ ）
A.y＝2(x＋0.1) B.x＝y/2 C.x＝0.1＋y/2 D.y＝2x－0.1
答案：C
解析：溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2 mol×1＋??y mol×1＝x mol×2，x＝0.1＋y/2。
5.电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
答案：C
解析：大量出汗时随水分大量排出的是Na+，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na+，一般措施是饮用淡食盐水。
6.下列说法中正确的是（ ）
A.三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质
B.固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
答案：A
解析：A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质。溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
7.下列电离方程式中正确的是（ ）
A.HNO3＝H＋＋N5+＋3O2- B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH－)2
C.AlCl3＝Al+3＋3Cl- D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3
答案：D
解析：A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH-，应标在OH-的前面；C项错误，Al+3中的“＋”号应放在3的后面。
8.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A.KOH B.C2H5OH C.NH3 D.Ca（HCO3）2
答案：D
解析：Ca（HCO3）2受热分解，无熔化状态；C2H5OH、NH3属于非电解质；KOH在熔化状态和水溶液中都能导电。
9.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电；稀硫酸、氨水是混合物，铜是单质，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。
10.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）①Ba(OH)2： 。
②KHSO4： 。
③HNO3： 。
④Na2CO3： 。
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
答案：(1)①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②KHSO4＝K＋＋H＋＋ ③HNO3＝H＋＋ ④Na2CO3＝2Na＋＋ ?(2)③ ① ②④
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）请分别书写下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱和盐。
（1）硫酸，硝酸；
（2）氢氧化钾，氢氧化钡；
（3）硫酸铜，氯化钡。
答案：﹦＋ ﹦＋
（2）KOH﹦＋ ﹦＋
﹦＋ ﹦
解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒。
2.（苏教版必修1）下列物质中，哪些溶于水后可以电离？写出相应的电离方程式。
氯化氢（HCl） 硝酸铵） 氢氧化钡［］ 葡萄糖） 硝酸银）
氯化钡） 明矾［·O］(一种可溶性硫酸盐)
答案：溶于水可以电离的：氯化氢 硝酸铵 氢氧化钡 硝酸银 氯化钡 明矾
电离方程式：HCl﹦＋ ﹦ ﹦ ﹦ ﹦ ﹦
解析：除葡萄糖是非电解质外，其他都是电解质，溶于水可以电离；书写电离方程式时要注意配平。
3.（苏教版必修1）把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①Cl
② Cl
③ NaCl
④NaCl
答案：①②④
解析：①中的离子：、、、、、；②中的离子：、、、、、；③中的离子：、、、、、、；④中的离子：、、、、、。
1.不同类型电解质的电离与导电性的关系
电解质种类
与导电性的关系
碱和盐
固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电
酸
固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、、等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电
活泼金属氧化物
在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如O熔化时可以电离出和而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生和
2.电解质与细胞活动
细胞是生物体的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的、、等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的浓度则为细胞外体液中的30倍。、等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，、、等离子随汗液排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。
3.电解质
电解质是一类重要的化合物。根据化合物在熔融状态下或水溶液中能否导电，将化合物分成电解质和非电解质两大类。电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。从本质上看，电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，产生可以自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下，能够产生定向移动。因此，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的本质原因是电解质能发生电离。
根据电解质电离程度的不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中或熔融状态下发生完全电离。如NaOH、、NaCl等就是强电解质。
NaOH﹦
而醋酸COOH）、一水合氨·O）等，在水溶液中或熔融状态下只能发生部分电离，它们都是弱电解质。
COOH
对电解质概念的理解和应用，要注意：
（1）强电解质和弱电解质是相对的。例如，在一般浓度的水溶液中，醋酸是弱电解质，只能发生部分电离，但在极稀的溶液中，醋酸也是完全电离的；在溶液浓度不大时，氢氧化钠是强电解质，但在氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠也不是完全电离的。
（２）许多难溶于水的离子化合物，一般都是强电解质，如硫酸钡等。尽管硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下和溶解于水的部分都是完全电离的。
4.盐类是否都是电解质
大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子构成的，但是和容易被阴离子所极化，而、等又是容易极化的阴离子。由于阴、阳离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的变化，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
熔点/℃
276
388
沸点/℃
302
713
实验证明，氯化汞的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的、和。
5.电解质与非电解质
化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态,熔融态是指物质高温时的纯液态，“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可,不一定两个状态都必须能导电。若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质,如:酸只能在水溶液中导电,不能在液态时导电,但其仍属于电解质;“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电,而非它本身可以导电,如:属于电解质的酸在固态和液态时不能导电,属于电解质的碱和盐在固态时也不能导电;“化合物”是指电解质、非电解质必须一定是纯净物,不能是混合物(如溶液)或单质(如金属单质)。同时还应注意电解质必须是由其本身电离出离子来导电才行,否则就不属于电解质,如:许多酸性氧化物、氨气溶于水时所得的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为它们溶于水后与水反应生成的酸、、)、·O电离出阴、阳离子,并非是来自酸性氧化物(如、、、等),因此它们不是电解质,而只能是非电解质。常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等,非电解质有非金属氧化物及大多数有机物。
第二节 离子反应
第1课时
1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念，会书写电离方程式。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.在 里或 能够导电的 叫做电解质。
2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生 的过程叫做电离。
3.酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子。
4.氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，发生了 ，形成能够自由移动的 和 。
5.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够 ，但整个溶液 （填“显”或“不显”）电性，这是因为电解质溶液中所有 所带的正电荷一定等于所有 所带的负电荷。
6.酸的定义： 的化合物。
7.表示电解质电离的方程式叫做 。例如：
KCl﹦ ;﹦ ;NaOH﹦ 。
1.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.二氧化碳 B.蔗糖 C.铜 D.硝酸钾
2.下列物质中，含有自由移动的的是（ ）
溶液 溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢
3.下列物质能导电的是（ ）
A.盐酸 B.液态氯化氢 C.干冰 D.氯化钠晶体
4.下列物质属于电解质的是（ ）
A.盐酸 B.氯化氢 C.酒精 D.石墨
5.下列电离方程式不正确的是（ ）
﹦＋﹦＋
﹦＋﹦＋
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质与非电解质
例1 下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写）
①金属铜 ②固态NaCl ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融状态的
⑨葡萄糖 ⑩
电解质 ；非电解质 ；能导电的 。
特别提醒：
①电解质、非电解质都是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
③电解质因本身电离而导电。某些化合物，像、、，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。
④某些难溶于水的化合物。如、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。
⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。
跟踪训练 请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。
1.金属能导电，故金属都是电解质。（ ）
2.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。（ ）
3.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。（ ）
4.NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。（ ）
2.电离方程式
例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
：________________________________。
：______________________________。
：________________________________。
(4)KOH：_________________________________。
：________________________________。
Cl：_______________________________。
3.从电离的角度定义酸、碱、盐
图1
【思考】溶于水时能电离出，属于酸吗？
溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，属于酸吗？
1.下列物质中,不能电离出酸根离子的是（ ）
S D.KCl
2.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐
Cl的电离方程式是：Cl﹦＋，所以Cl是盐
3.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.某物质不是电解质就是非电解质
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
4.下面的说法正确的是（ ）
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
5.下列电离方程式错误的是（ ）
﹦ ﹦
﹦ ﹦
作业一
作业内容见课本第33页第3题,第34页第4、8、11题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
参考答案
［自主学习］答案
1.水溶液 熔融状态下 化合物
2.自由移动的离子
3.电离 自由移动
4.电离 水合钠离子 水合氯离子
5.自由移动的阴、阳离子 不显 阳离子 阴离子
6.电离时生成的阳离子全部是
7.电离方程式 ＋ ＋ ＋
［自我检测］答案与解析
1.D 解析：从物质类别上说，酸、碱、盐和大多数金属氧化物属于电解质。
2.B 解析：A中电离出和；B中电离出和；C中KCl晶体不电离；D中液态氯化氢不电离。
3.A 解析：A中电离出自由移动的和；B中液态氯化氢不电离；C中不电离；D中NaCl晶体不电离。
4.B 解析：A中盐酸是混合物；C中酒精溶于水或熔化都不导电，不符合题意；D中石墨为单质，也不符合题意。
5.C 解析：书写电离方程式时注意：(1)质量与电荷必须要守恒；(2)原子团不能拆开写；(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。C中应写成﹦＋。
［课内巩固练习］答案与解析
1.B 解析：属于碱，电离出的阴离子是氢氧根离子，而不是酸根离子。
2.D 解析：A说法不符合酸的概念，如电离出的阳离子中有，但还有，所以不是酸，而是一种盐——酸式盐；B的说法与A一致，可以是碱式盐，如；C中碱也能电离出金属阳离子；对于D要注意的性质与金属离子相似，所以由和酸根离子构成的化合物也属于盐。
3.D 解析：A不正确，如通入水中溶液能导电，但电解质是。B不正确，如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误，因为电解质和非电解质必须都是化合物。D是电解质的定义，正确。
4.D 解析：A中硫酸钡属于盐类，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，并且它在熔融状态下是导电的，所以它是电解质。B中电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，而溶于水能够导电，是因为溶于水生成了，电离出自由移动的离子的缘故。本身不能电离，所以不是电解质。C中硫酸属酸类，是电解质。它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电。而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电。D是正确的，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
5.A 解析：A项，没有配平，正确的写法：﹦。
第二节 离子反应
第1课时
基础巩固题
题组一 基本概念：电解质、非电解质
1.下列物质既能导电又是电解质的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠晶体 C.熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢
2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质
C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物
3.下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中或熔化时一定能导电
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
4.下列物质容易导电的是（ ）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸 C.硫酸铜 D.无水乙醇
5.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
A.氯化氢气体 D.氯化钠
6.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl OH
7.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
溶于水能导电，所以是电解质
在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质
8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.氯化钠晶体、硫酸钡 B.铜、二氧化硫
C.硫酸、酒精 D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液
题组二 电解质的电离
在水溶液中能够电离出、和，对于的分类不正确的是（ ）
是盐 是酸式盐
是钠盐 是酸
10.在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A.阳离子和阴离子数目一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D.电解质溶液的导电性一定很强
11.下列叙述正确的是（ ）
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成和
B.溶于水能电离出的化合物都是酸
C.电解质一定是化合物
溶于水后能部分电离，故为电解质
12.下述说法中错误的是（ ）
A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B.电解质在水溶液中不一定完全电离
C.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D.无水不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
在熔融状态下能导电，其本质原因是（ ）
A.是电解质 B.存在离子
C.存在电子 D.存在自由移动的离子
14.下列电离方程式中，错误的是（ ）
﹦ ﹦
C.HCl﹦ ﹦
能力拔高题
15.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧·O晶体 ⑨O，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 ；
（5）既不属于电解质也不属于非电解质的是 。
参考答案
1.C 解析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。
2.A 解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。
3.D 解析：本题考查对电解质和非电解质定义的理解；需要注意的是水是电解质。
4.A 解析：A中有自由移动的阴、阳离子，可以导电；硝酸、硫酸铜虽然是电解质但没有电离，因此不导电；无水乙醇是非电解质，不导电。
5.B 解析：A、D都是电解质；C中是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中溶于水能够导电，是因为溶于水生成了，电离出自由移动的离子的缘故。本身不能电离，所以是非电解质。
6.C 解析：注意两个限定条件：(1)是电解质；(2)只有在溶液中。B是非电解质，而A、D在溶液中或熔化都能导电。
7.D 解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；溶于水形成的溶液能导电，是因为与水生成的·O的电离，所以·O是电解质，又因液态不导电，所以是非电解质，B项错误；同理C项错误，溶于水后生成了电离而导电，是非电解质。
8.C 解析：A中氯化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；B中铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有分子，没有自由移动的离子，虽然在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是自身电离，是化合物，故是非电解质，前者是单质，后者是非电解质，故B错误；C中硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，所以是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C正确；D中熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误。
9.D 解析：只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而电离出的阳离子除了还有。
10.B 解析：电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有O分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。
11.C 解析：A中NaCl在水分子的作用下电离成和；B中如溶于水时能电离出，但它是盐；D中是非电解质。
12.D 解析：无水、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电。
13.D 解析：电解质溶液或熔融电解质导电的原因是因为有自由移动的阴、阳离子。
14.A 解析：A中阴、阳离子的表示方式有误。
15.（1）②⑥⑦ （2）①③⑥⑧⑨ （3）④⑤ （4）①③⑧⑨ （5）②⑦ 解析：区分电解质和非电解质的依据是该化合物在水溶液里或熔化状态下是否能够导电。根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、熔融氯化钠、·O晶体、O是电解质；盐酸尽管能导电，但它是混合物，因此盐酸既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故蔗糖是非电解质。要注意电解质溶于水或熔化时才能导电，能导电的物质也不一定是电解质，如铜丝是金属单质，但能导电；二氧化碳气体溶于水后能导电，但这是由于与水反应生成碳酸，碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。
第二节 离子反应
第2课时
［课时教案］备选例题
例1 完成下列离子方程式。
（1）把金属铁放入稀硫酸中：_________________________；
（2）碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：___________________；
（3）大理石与盐酸反应制气体：____________________；
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_____________________；
（5）碳酸钙溶解于稀硝酸中：_________________________；
（6）把金属铁放入稀盐酸中：_________________________。
答案：（1）Fe＋＋↑ ↑O ↑O＋﹦↓O ↑O＋ （6）Fe＋＋↑
例2 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
解析：A项，和反应生成沉淀； B项，和、和都能反应；D项，和能反应。
答案：Ｃ
［课时练案］备选习题
1.下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：＋＋O
B.铝与盐酸的反应：↑
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋+Ag
D.大理石溶于盐酸的反应：＋＋O＋↑
答案：D
解析：A项，澄清的石灰水应写成离子形式；B项，铝与盐酸反应的离子方程式没有配平；C项，离子方程式没有配平。
2.下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
溶液与溶液加足量稀盐酸
溶液与溶液加足量稀硫酸
溶液与溶液加足量稀盐酸
溶液与溶液加足量稀硝酸
答案：A
解析：A项，溶液与溶液先反应生成沉淀，加足量稀盐酸后，沉淀溶解；B项， 溶液与溶液不反应，加足量稀硫酸，生成沉淀；C项，溶液与溶液反应生成沉淀，加足量稀盐酸后沉淀可转化成AgCl沉淀；D项，溶液与溶液反应生成AgCl沉淀，加足量稀硝酸后，沉淀不溶解。
3.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
答案：Ｃ
解析：A项，为紫红色；B项，能与强酸反应；C项，各离子均不能发生反应；D项，和可反应生成沉淀。
4.下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
答案：D
解析：A项，＋↓；B项，＋↓；C项，＋↑＋O；D项，各种离子能在溶液中大量共存。
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：＋O＋↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：O
C.澄清的石灰水跟盐酸反应：＋O
D.碳酸钙溶于盐酸中：↑
答案：A
解析：B项，澄清石灰水中，应拆写成离子形式；C项，化学计量数没有化简，错误；D项，碳酸钙不溶解，应写化学式。
6.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________、____________、___________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________________（选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属___________________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________，可用来浇灌农田。
答案： 铁粉 Ag 、、、
解析：甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有，与可以共存的离子只有、、，考虑到与不能共存，所以甲厂废水中所含的三种离子是、、，乙厂的废水中含有、、。在乙厂的废水中加入一定量铁粉可得到Ag，甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，与，与可反应生成AgCl和沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。
（1）NaOH溶液与溶液的反应。
（2）NaCl溶液与溶液的反应。
（3）KCl溶液与溶液的反应。
答案：与结合生成沉淀，（2）、（3）：与结合生成AgCl沉淀；实质是离子间的反应；共同特点：离子相互交换位置(复分解反应) 生成了沉淀；这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。
解析：复分解反应的条件是生成沉淀(难溶物质)；生成气体(挥发性物质)；生成水、弱酸、弱碱(难电离物质)。这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度方向进行。
2.（鲁科版必修1）结合本节学习内容，回答下列问题。
（1）列举一些你所熟悉的电解质。
（2）在KCl溶液与溶液中大量存在的微粒分别有哪些？为什么？
（3）通过分析KCl溶液与溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式。
（4）离子方程式可以表示一类化学反应。请列举2～3个与上述反应实质相同的化学反应。
（5）请从多个角度谈谈你对酸、碱、盐的认识。
答案：（1）HCl、COOH、、、HClO、NaOH、、·O、NaCl、NaClO、AgCl、、。
、，、。因为：KCl﹦，﹦＋。
＋﹦AgCl↓。
（4）NaCl＋﹦＋AgCl↓，Cl＋﹦＋AgCl↓，HCl＋﹦＋AgCl↓
（5）
酸
碱
盐
电离角度
阳离子全部是
阴离子全部是
金属阳离子（或）+酸根阴离子
组成角度
含氢元素
含氢元素和氧元素
含金属元素（或铵根离子）
pH
＜7
＞7
不确定
3.（鲁科版必修1）写出下列反应的离子方程式。
溶液与溶液的反应；
(2)NaOH溶液与硝酸的反应；
溶液与硫酸的反应；
(4)碳酸钙与盐酸的反应。
答案：＋﹦↓ ＋﹦O ＋﹦O＋↑
＋﹦＋O＋↑
解析：正确写出化学方程式是基础；正确判断出易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）并写成离子形式是关键；最后注意删、查。
4.（鲁科版必修1）有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。
答案：分别取三种白色粉末于三支试管中，加入水配成溶液，再各加入少量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠；再在剩余的两支试管中各加入氯化钡溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠溶液。
＋﹦O＋↑ ＋﹦↓
解析：利用离子反应发生后产生的明显现象对离子进行检验，、、三种阴离子中可选用来鉴别，故所选用的试剂为盐酸；剩余的、只需利用来检验。
5.（鲁科版必修1）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如、、对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有、和。
（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。
（2）若废液中存在、和这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。
答案：（1）取少量废液,滴入少量NaCl溶液，如果生成白色沉淀,证明废液中含有：＋﹦AgCl↓；静置，向上层清液中滴入少量溶液， 如果生成白色沉淀,证明废液中含有：＋﹦↓；继续向上层清液中滴入少量NaOH溶液， 如果生成蓝色沉淀,证明废液中含有：＋﹦↓。
（2）先加入溶液：＋﹦↓、＋﹦↓；再加入生石灰：CaO＋O﹦↓、＋﹦↓、＋﹦AgOH↓，2AgOH﹦O＋O。
解析：废液中的 可用检验，可用检验，可利用与生成蓝色沉淀证明。、、的除杂同样利用上述原理使它们转化为沉淀除去。
一、判断离子方程式正误的步骤与方法（学案版全解）
1.以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造事实上不存在的物质、离子及离子反应。例如：
化学反应（稀）﹦↑不存在
离子方程式↑错误
化学反应Fe+2HCl﹦↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式↑错误
2.以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。例如：
化学反应2Al+6HCl﹦↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式↑错误
3.以离子的电荷守恒为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒。例如：
化学反应+Fe﹦正确
离子方程式+Fe﹦正确
离子方程式+Fe﹦错误
4.以只有易溶且易电离的物质才能用离子符号表示为依据，看物质的化学式的拆分是否正确。例如：
化学反应↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式↑错误
5.以只有各物质的化学计量数中都有大于1的公约数时才能对化学计量数进行约分，看化学计量数的简化是否正确。例如：
化学反应↓O正确
离子方程式↓O正确
离子方程式↓O错误
6.以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。如：
化学反应+2HCl﹦↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式错误
二、判断溶液中离子是否大量共存的方法（学案版全解）
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生化学反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物。如与、与、与等不能大量共存。
（2）离子之间生成气体或易挥发的物质。如与、与、、、、等不能大量共存。
（3）生成难电离的弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。如与、、、生成弱酸，与生成·O(弱碱)，与生成水，这些离子不能大量共存。
（4）随着学习的深入，我们还将了解到离子间若发生氧化还原反应、双水解反应及络合反应等也不能大量共存。
2.解答离子共存题的注意事项
（1）首先看准题干要求，是共存还是不共存；是一定共存还是可能共存。
（2）审清题目中的附加隐含条件。溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如（蓝色）、（棕黄色）、（浅绿色）、（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不能大量存在；强碱性溶液中肯定不大量存在与起反应的离子。
（3）从题干要求和附加隐含条件两方面入手，结合选项逐一审视，作出正确的判断。
三、离子方程式的书写（鲁科版必修1）
1.写出化学方程式
盐酸与氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH﹦O
2.改写化学方程式
将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质电离产物的符号）表示，而难溶于水的物质、挥发性物质和水仍用化学式表示，则可将上述化学方程式改写为：
3.写出离子方程式
将上式中在反应前后没有发生变化（实质是不参与反应）的离子的符号删去，便可得到该反应的离子方程式：
O
4.检查所写的离子方程式是否配平（电荷守恒以及微粒种类和数量守恒）
四、和的检验（鲁科版必修1）
利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。例如，当向某溶液滴加溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀盐酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有。再如，当向某溶液滴加溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有。检验溶液中是否含有的反应的离子方程式为：
﹦AgCl↓
五、离子反应（疑难解析）（苏教版教参）
在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。在水溶液中，电解质发生电离产生的离子与其他化学物质（或离子）发生反应。如在水溶液中氯化钠与硝酸银的反应，由于氯化钠在水溶液中电离成钠离子）和氯离子），硝酸银在水溶液中电离成银离子）和硝酸根离子（），氯离子与银离子发生下列反应：
﹦AgCl↓
离子反应进行的条件是使体系中离子的浓度减小。离子反应生成沉淀、产生气体、生成水等弱电解质等能使溶液中离子的浓度减小。
离子反应特点
反应物举例
离子方程式
说明
生成沉淀
氯化钡溶液、硫酸溶液
﹦↓
钡离子、硫酸根离子浓度减小
生成气体
盐酸、碳酸钠溶液
﹦↑+ O
氢离子、碳酸根离子浓度减小
生成弱电解质
盐酸、氢氧化钠溶液
﹦O
氢离子、氢氧根离子浓度减小
第二节 离子反应
第2课时
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
二、离子反应及其发生的条件
1.电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应，如和在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。这样的反应称为 。
2.用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤：
（1）写：正确书写反应的 ；
（2）改：把 、 写成离子的形式，把 、 和 等仍用化学式表示；
（3）删：删去方程式两边 的离子；
（4）查：检查方程式两边 和 是否相等。
4.离子方程式表示的意义
不仅可以表示 ，而且还可以表示 。
5.酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是 ,复分解反应发生的条件： 、 或 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
1.能用＋﹦O表示的是（ ）
溶液和稀的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应
和稀的反应 D.NaOH溶液和的反应
2.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）
A.硫酸与溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸
3.已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
、、 、、
、、 、、
4.加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是（ ）
5.加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
表1
实验
现象
结论
1.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL稀NaCl溶液
2.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL 溶液
思考：电解质发生的反应一定都是离子反应吗？举例说明。________________________________。
2.离子方程式
（1）定义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
例1 完成下列离子方程式。
一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应：________________________________。
二组：盐酸分别跟溶液、的反应：________________________________。
三组：硝酸分别跟、的反应：____________________________________。
四组：氯化钡溶液分别跟、溶液的反应：________________________________。
（3）离子方程式的意义
跟踪训练1 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：﹦O
B.醋酸钠水溶液中通入足量：O﹦
C.碳酸锌溶于稀硝酸中：﹦↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：﹦↑
3.复分解型离子反应发生的条件
表2
实验操作
现象及离子方程式
1.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL 溶液。
2.向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL盐酸。
4.离子反应的实质
例2 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
跟踪训练2 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、六种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（ ）
、、 、、
、、 、、
1.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
＋﹦↓：＋2NaOH﹦↓＋
﹦↑O：＋2HCl﹦＋↑O
＋﹦↓：＋﹦↓＋
＋﹦O：＋﹦↓O
3.下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋﹦＋↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：＋﹦＋O＋↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应：＋﹦O
D.碳酸镁跟硫酸反应：＋﹦＋O＋↑
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
5.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
； +HCl；
； ；
作业一
作业内容见课本第34页第5、6、7、9、10题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
参考答案
［自主学习］答案
1.离子 离子反应
2.离子符号
3.（1）化学方程式 （2）易溶于水 易电离的物质 难溶物质 气体 水 （3）不参加反应 （4）各元素的原子个数 电荷总数
4.某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应
5.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成沉淀 放出气体 生成水
［自我检测］答案与解析
1.B 解析：四个选项对应的离子方程式分别为＋＋＋﹦↓＋O；＋﹦O；＋﹦＋O；＋﹦＋O
2.A 解析：离子反应发生的条件：①有难溶物质产生；②有挥发性物质（气体）产生；③有难电离的物质产生。B选项生成沉淀，C选项生成气体，D选项生成O，而A不满足上述三个条件，不发生反应。
3.D 解析：A项与生成微溶物而不能大量共存；B项与不能大量共存；C项、与不能共存。
4.CD 解析：当溶液中某种自由移动的离子与加入物质中的离子发生离子互换反应时，不论生成沉淀、气体或难电离物质（如O），均会使该种离子数量显著减少，和均会因加入而减少，其原因是：﹦↑，﹦↓。
5.B 解析： 、和均会因加入NaOH溶液而显著减少，其原因是：＋﹦O,﹦↓,﹦↓。
［课内巩固练习］答案与解析
1.B 解析： A项，在水溶液中显紫红色；C项，在水溶液中显蓝色；D项，发生离子反应：＋﹦↓。
2.C 解析：A、B、D不正确，因为、、都是难溶盐，不能拆写成离子形式。
3.B 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能臆造。稀硫酸与铁反应生成二价铁离子，故A项正确；是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现，故B项不正确；C项正确；难溶于水，不能写成离子形式，D项正确。
4.C 解析：A项，和能反应生成沉淀；B项，和、和都能反应；D项，和能反应。
5.BD 解析：A项，发生反应的离子方程式为﹦↑，﹦↑；C项，离子方程式为＋﹦↓，﹦↓O。
第二节 离子反应
第2课时
基础巩固题
题组一 离子反应发生的条件
1.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
2.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 D.、、、
3.在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
5.已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
、、 、、
、、 、、
6.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
、、 、 、、、
、、、 、、 、
题组二 离子方程式的判断
7.下列反应中，离子方程式为＋﹦O的是（ ）
A.HCl＋NaOH﹦NaCl＋O ＋KOH﹦＋O
＋﹦↓＋O D.2HCl＋﹦＋O
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.铜与硝酸银溶液反应：﹦+Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：﹦↓
C.石灰乳与盐酸反应：﹦O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：﹦↑
9.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铁片溶于硫酸铜溶液中：﹦
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：＋＋＋﹦↓＋O
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：﹦O
D.向硫酸铜溶液中加入S溶液：＋﹦CuS↓
10.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.铝与盐酸反应：Al＋﹦＋↑
通入NaOH溶液中：＋﹦＋O
C.澄清石灰水与盐酸反应：＋﹦O＋
D.碳酸钠与氯化钙混合： ＋﹦↓
11.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋﹦＋↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：＋﹦↓
C.盐酸滴在石灰石上：＋﹦＋
D.氧化铜与硫酸混合：＋﹦
12.离子方程式：＋﹦↑＋O表示（ ）
A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
13.请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。
（1）铁和稀盐酸反应：﹦↑________________________________。
（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：﹦O______________________________。
（3）铜加入到稀硫酸中：﹦↑_________________________________。
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：＋＋＋﹦↓＋O______________________。
能力拔高题
14.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式____________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________________________________(填序号)。
A.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
B.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
C.向溶液中，逐滴加入溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图2-2-1中的 (填序号)曲线表示。
图2-2-1 图2-2-2
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图2-2-2所示。向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
15.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如下所示的实验。
图2-2-3
(1)通过上述实验判断出各物质。
甲 ；乙 ；丙 ；丁 。
(2)实验室有一瓶标签破损如图2-2-3所示的固体试剂。某同学用(1)中的溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入了过量溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案。(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)________________________________________________________________。
参考答案
1.A 解析：A项，离子之间不反应，可以大量共存；B项，有颜色；C项，与发生反应： ＋﹦O＋↑，不能大量共存；D项，与发生反应：＋﹦↓，不能大量共存。
2.C 解析：C项，和不能大量共存。
3.C 解析：此题隐含条件是酸性溶液，即有大量存在，无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存，C项因＋﹦O＋↑，不能在酸性溶液中大量存在。
4.B 解析：首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有、D项中有首先排除；C项中的在碱性溶液中不能大量存在。
5.B 解析：题目中的溶液中含有和，A项，与生成O，不能大量共存；B项，各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项，与、结合生成沉淀，不能大量共存；D项，与结合生成沉淀，不能大量共存。
6.C 解析：A项，氢离子能与碳酸根离子反应；B项，铜离子呈蓝色；D项，铁离子呈黄色。
7.AB 解析：C项，为难溶物，D项，为不溶性碱，因此都不能写成离子形式。
8.D 解析：A项，电荷不守恒；B项，同时有生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。
9.B 解析：B项，离子方程式应为＋＋＋﹦↓＋O。
10.D 解析：A项，电荷不守恒；B项，离子方程式没有配平；C项，澄清的石灰水应写离子形式。
11.B 解析：A项，稀硫酸滴在铜片上不反应；C项，易分解，应写成↑＋O的形式；D项，氧化铜应写分子式。
12.C 解析：可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式，所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和气体的反应。
13.（1）错误。违背了客观事实，铁与盐酸反应时只能生成＋2价铁离子。正确答案：﹦↑ （2）错误。化学计量数之比未约成最简比。正确答案：﹦O （3）错误。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。 （4）错误。将不该约简的计量数进行了约简。正确答案：＋＋＋﹦↓＋O 解析：（1）错误。违背了实验事实，铁与盐酸、稀硫酸等反应生成。（2）错误。化学计量数之比未化简。（3）错误。在金属的活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。（4）错误。表面上看该方程式好像既遵循质量守恒又不违背电荷守恒，但按照离子方程式的书写步骤写出的式子应为＋＋＋﹦↓＋O，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简，有较强的隐蔽性。
﹦↓O (2)A (3)C (4)下沉 解析：(1)向溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为﹦↓O。 (2)向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为﹦↓O；向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为﹦↓O；向溶液中逐滴加入溶液至过量，反应的离子方程式为﹦↓O。 (3)向溶液中缓缓加入稀硫酸，当与恰好完全反应时，溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。 (4)当与恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。
盐酸 (2)不正确，实验方案：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加溶液，如有气体产生，说明固体物质是；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是 解析：能产生3种沉淀，和盐酸相互反应有气体产生，能生成2种沉淀，由此不难推出，甲是、乙是、丙是、丁是盐酸。 (2)根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下3种可能：、、，故该同学的判断是错误的。进一步验证的方法如下：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加溶液，如有气体产生，说明固体物质是；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是。
