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第2章 物质转化与材料利用 综合测试1
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共 7 小题，每空2分，共40分）
16．（1） ；（2） 。
17. （1） ；（2） ；（3） 。
18．（1） ；（2） ；（3） 。
19．（1） ；（2） （3） 。
20. （1） ；（2） ；（3） 。
21. （1） ；（2） ； （3） 。
22．（1） ； （2） ； 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共45分）
23.（1） ；
（2） ；
24.（1） ；（2） ；
（3） 。
25.（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
26.（1） ；（2） ；
（3） 。
四、解答题（第27、31、33题8分，第28、29题6分，第29题9分，第30题9分，第32题10分，共55分）
27. （1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
28.（1） ；（2） ；（3） 。
29.（1） ；（2） 。
30.（1） ；
（2）
（3） 。
31.（1） ； （2） ；
（3） ； （4） 。
32.（1） ；
（2）
（3）
33.（1） ； （2） ；
（3） 。
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第1章 物质转化与材料利用 综合测试1
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C C B D A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D D C
二、填空题
16.（1）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO （2）置换反应
17.（1）导热 （2）有机合成 （3）隔绝空气
18.（1）大 （2）氧化铝的熔点高 （3）晚
19.（1）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4 （2）A （3）X>Y>Z
20.(1)复分解 （2）ClO2 （3）2KClO3===2KCl+O2↑,
21.（1）4 （2）主要的供能物质 （3）大于
22.（1）碳酸钠、硫酸钠 （2）（1）BaCl2、NaCl；（3）BaCO3。
三、实验探究题
23.（1）锌比铁反应剧烈 （2）Fe CuSO4
24.（1）加快 （2）1.0g铁粉、10滴水 （3）19.2% 滤纸包和温度计占体积
25.（1）2Cu 2H2O （2）②③④① （3）②
（4）取最后一次洗涤液，检测PH是否等于7
26.步骤二：铁
步骤三：①锡纸表面产生较多气泡。（答“锡纸表面产生气泡”也给分）
【交流评价】
①取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1
②将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。③如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。（“两次称量”、“根据预期结果得出相应结论”各1分，其他合理答案酌情给分）。
【继续探究】锡纸中金属是铝（与实验方案对应）
四、解答题
27.（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
（4）铁粉、碳、碳酸钠、氧化铁
28.（1）表面变黑 （2）表面出现气泡 （3）表面出现红色固体
29.(1)Fe;(2)复分解反应;(3)③
30.（1）选择捕收剂A及pH为8.5左右
（2）设样品中CaF2的质量为x
CaF2＋H2SO4（浓）CaSO4＋2HF↑
78 40
x 4.4g
＝，解得x＝8.58g
×100%＝85.8%
答：精矿样品中氟化钙的质量分数为85.8%。
（3）B
31.（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）氢氧化钠溶液；
（3）氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；（4）不再产生沉淀．
32.（1）<
（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V
V×1.84 克/厘米3×98%=80克×19.6%
V=8.7厘米3=8.7毫升
答：需98%的浓硫酸8.7毫升。
（3）解：根据题意得:样品总质量=20克+2.6克=22.6克，
样品中铜的质量=13.5克
所以样品中铜的质量分数=×100%=59.7%
在59%～65%范围内，所以性能优良。
33.(1)+4
(2)①稳定
②氦气与二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧,且二氧化碳的密度比空气的大
(3)SiH4+2O2SiO2+2H2O
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第2章 物质转化与材料利用 综合测试1
1.本卷满分200分
2.相对原子质量：Ca-40 S-32 Ag-108 H-1 O-16 Zn-65 Cl-35.5 F-19 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题4分,共60分)
1.绿水青山就是金山银山。捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在
江边捡拾的垃圾,其中不属于有机物的是 ( )
2.按照一定的标准把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有下列物质:①纯碱、②生石灰、③盐酸、④熟石灰、⑤甲烷、⑥铁、⑦石墨。对上述
物质的分类正确的是 ( )
A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有②⑥⑦
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②
3.科学家发现了一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是 ( )
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A.制电路保险丝 B.制造航天飞机
C.制外科手术刀 D.用于通信设备
4.世界每年因锈蚀而损失大量金属,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关
金属锈蚀与保护措施的说法不正确的是 ( )
A.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B.及时擦干被雨水淋湿的自行车可以防止自行车生锈
C.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅
D.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生一系列化学变化
5.[2020·台州] 七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣,适用于电器、精密仪器、图书档
案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是 ( )
A.导电性 B.腐蚀性 C.不助燃 D.沸点高
6.在古籍中有一种称为“鋈”的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是
铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)
等多种矿物。下列有关说法不正确的是 ( )
A.鋈属于金属材料 B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3中镍元素呈+3价 D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
7.三国时期的“红脸”关云长与北宋时期的“黑脸”包拯本是互不相干的著名历史人物,一
首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起,诗的内容如下:“包公静卧水晶房,轻风
迎面喜洋洋,忽然一阵烈火起,烧得包公变云长,云长急令退烈火,只留轻风吹暖房。”诗
中的“包公”是指黑色CuO粉末,“云长”指的是红色的铜,则轻风是指 ( )
A.C B.CO2 C.O2 D.H2
8.[2019·湖州]下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物 B.高锰酸钾制氧气后的残留固体 C.清澈的泉水 D.铝合金
9.[2019·金华] 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁,剪取金属片打磨后,设计
了如图所示的两种不同方法进行检验,这样设计的依据是( )
A.活泼金属易与氧气反应
B.铁、铝有不同的物理性质
C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
10.下列除去杂质的方法,正确的是 ( )
A.除去N2中的少量O2,可以通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3,可以加入足量稀盐酸,充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,可以加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3,可以加入足量铜粉,充分反应后过滤
11.以下四个化学反应都有气体生成,其反应类型和产生的气体性质均正确的是 ( )
选项 化学方程式 反应类型 气体性质
A Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置换反应 还原性
B 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 可燃性
C 2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应 氧化性
D CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
12.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 ( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
13.下列各组物质的溶液,不另加试剂不能鉴别出来的一组是 ( )
A.CuSO4 NaOH KNO3 B.FeCl3 AgNO3 NaNO3
C.Na2CO3 HCl BaCl2 D. CaCl2 K2CO3 NaCl
14.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分,小科同学选用如图所
示的甲、乙、丙三套实验装置进行探究。你认为最佳的实验方案是将气体依次通过( )
A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲 C.丙、甲、乙、丙 D.丙、甲、丙、乙
15.[2022 宁波]将锌粉持续加入到 100g 含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 两种溶质的混合溶液中，充
分反应。当加入锌粉的质量为 6.5g 时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为 13.0g 时，
恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是
（ ）
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共40分)
16.[2022 金华]性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下
钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分
TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一
种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为________；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的________。
17.铁是生活中最常见的金属,根据图回答下列问题。
（1）不粘锅利用了铁的 (填“导电”或“导热”)性。
（2）不粘锅手柄应选择热固性塑料制作,它属于 (填“金属”
或“有机合成”)材料。
（3）聚四氟乙烯内衬还能防止铁锅生锈,其原因是 。
18.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高
于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识
回答下列问题：
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”） 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年
前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 （填“早”或“晚”）。
19.根据下面部分金属的活动性顺序回答下列问题。
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍(Ni)合金,已知Ni能够发生如下反
应:Ni+H2SO4NiSO4+H2↑。根据金属活动性顺序,写出Ni与CuSO4溶液发生置换反
应的化学方程式: 。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）已知:①X+H2SO4XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z；③Y与稀硫酸不反应，则
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
20.[2021·丽水]“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基
本反应类型中的________。
（2）物质C的化学式为________。
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为_______。
21.[原创]我国科学家模拟植物光合作用，设计了一条利用
二氧化碳合成淀粉的人工路线，流程如图所示，已知甲醛的化学式是CH2O。
（1）图中所涉及的物质中属于有机物的有 种。
（2）淀粉是糖类，对生物体的作用是 。
（3）在与植物光合作用固定的CO2量相等时，该体系淀粉的积累量 植物体内（填
“大于”、小于”或“等于”）。
22.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种,为测定其成分,取
样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。
（1）由上述实验可知,原溶液中一定含有 。
（2）AB段(不包括A、B端点)所对应的溶液中的溶质一定有 (填化学式,
下同)。BC段减少的沉淀是 。
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共45分)
23.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图甲三个实验，（所用金属
的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）小组中的A同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是 。
（2）B和C两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，他们在上述实验的基础上，补充一个实验（如图乙所示），实现了探究目的，他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（均填化学式）。
24.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%．某实验小组用如图装置对铁锈蚀的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。不久，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入容积为1146mL的广口瓶中。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表：
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120
② lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 72 约70
③ \ \ \
（1）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是________。
（3）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是____%
（结果保留到0.1%），试分析该实验结果出现误差的原因是 。
25.某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图所示实验装置，以研究高铜酸钠(NaCuO2)跟
H2的反应,实验中观察到如下现象:①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色
变成蓝色。请回答:
（1）经检验紫红色物质为一种金属单质,完成下列反应的化学方程式:
2NaCuO2+3H22NaOH+ + 。
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列):①停止通H2；②通纯净H2排
净装置内的空气；③点燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺
是 。
（3）根据题干中给出的实验现象 (填“①”或“②”)可直接判断氢气发生了化
学变化。
（4）完全反应后,为了测定固体中产物Cu的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称重。
在洗涤过程中判断洗涤干净的操作方法是 。
26.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料:金属锌在室温下很脆 锡纸不破损 锡纸中金属不是锌
②取锡纸反复折叠
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是 。
步骤三 ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到 现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。
【继续探究】请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案： ；
运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论： 。
四、解答题（第27、31、33题8分，第28、29题6分，第29题9分，第30题9分，第32题10分，共55分）
27.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器
有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）按照图中实验已经验证了某食品包装袋内的“脱氧剂”含有的成分是 。
28.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下
列方法都能区分黄金与假黄金，请写出假黄金的实验现象。
（1）在空气中灼烧： 。
（2）放在盐酸中： 。
（3）放在硫酸铜溶液中 。
29.右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示
两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是 (填化学式)；C与E反应的基本类型
是 。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能
与B反应生成D的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
30.[2022 丽水]萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采、浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
【萤石浮选】萤石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
（1）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是________。
【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）
已知：CaF2＋H2SO4（浓）CaSO4＋2HF↑
（2）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。
【项目评估】萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
（3）请选出你认同的一种观点________（填字母）。
A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
31.现有一包白色固体，可能包含NaOH、BaCl2、Na2CO3、Mg（NO3）2中的一种或几种，某同学
为对其成分进行鉴别，进行了如下实验（微溶物质按可溶处理）
第一步：取一些白色固体放在足量的水中充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和液体A；
第二步：在白色固体A中加入适量的稀盐酸，得到一种无色气体和液体B；
第三步：在液体A中加入酚酞溶液，得到红色液体C，在C中加入足量CaCl2溶液，得到
白色沉淀B和红色液体D。
（1）生成无色气体的化学方程式为 。
（2）证明原固体中是否含有Mg（NO3）2时，步骤最少的实验方案为取液体B，加 ，
经证明该物质存在。
（3）液体A的溶质有 。
（4）说明CaCl2溶液已经加足量的现象为加入氯化钙溶液后 。
32.黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数
在59% ～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实
验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均
充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH 7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升 (精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
33.材料是人类文明进步的标志。
（1）科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质—
—BaCuSi2O6,其中Si的化合价为 。
（2）英国科技人员研制出能自动灭火的陶瓷砖,这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二
氧化碳,当用这种陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖
内的氦气、二氧化碳会立即喷射出来,从而扑灭火焰。请回答下列问题。
①氦气的化学性质 (填“稳定”或“不 稳定”)。
②砖内喷出的气体能起到灭火的作用,其原理是 。
（3）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,有科学家在研究将硅作为新能源。
与化石能源相比较,硅及其化合物燃烧没有二氧化碳排放。请写出硅烷(SiH4)在氧
气中完全燃烧的化学方程式: 。
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