高三化学周测考---离子反应
文档属性
| 名称 | 高三化学周测考---离子反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 19.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-09-12 21:40:23 | ||
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文档简介
**一中高三化学周测考
考试范围：离子反应 20130902
选择题(共60分，每小题4分)
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水是电解质
8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K＋、Cl―、NO3―、S2―? ②K＋、Fe2＋、I―、SO42―? ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ? ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A、①③?? ?B、③⑤?? ? C、③④?? ? D、②⑤ 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
13．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
14． 下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl―、K+、SO42―、CO32―
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3―、SO42―
C．含有大量OH―的溶液中：Cu2+、NO3―、SO42―、CO32―
D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42―、NO3―
15．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，
有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子
方程式正确的是
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac
D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
二、填空题（计40分）
16．（ 4分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程__ 。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______ __。
17．(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①Ag；②液氯；③氯化氢④液氨；⑤Na2CO3 ；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧KCl。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式
(1)
电解质
(2)
非电解质
(3)
强电解质
(4)
弱电解质
(5)
既不是电解质也不是非电解质
18. （4分）根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，
m的数值为 。
19．（6分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生
反应的离子方程式是 ，
并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
20（16分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：
（1）溶液中肯定没有_____________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为___________ 。
（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______________ 。
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________ _____ 。
考试范围：离子反应 20130902
选择题(共60分，每小题4分)
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水是电解质
8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K＋、Cl―、NO3―、S2―? ②K＋、Fe2＋、I―、SO42―? ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ? ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A、①③?? ?B、③⑤?? ? C、③④?? ? D、②⑤ 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
13．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
14． 下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl―、K+、SO42―、CO32―
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3―、SO42―
C．含有大量OH―的溶液中：Cu2+、NO3―、SO42―、CO32―
D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42―、NO3―
15．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，
有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子
方程式正确的是
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac
D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
二、填空题（计40分）
16．（ 4分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程__ 。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______ __。
17．(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①Ag；②液氯；③氯化氢④液氨；⑤Na2CO3 ；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧KCl。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式
(1)
电解质
(2)
非电解质
(3)
强电解质
(4)
弱电解质
(5)
既不是电解质也不是非电解质
18. （4分）根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，
m的数值为 。
19．（6分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生
反应的离子方程式是 ，
并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
20（16分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：
（1）溶液中肯定没有_____________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为___________ 。
（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______________ 。
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________ _____ 。