氧化还原反应教案学生
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文档简介
氧化还原反应
一．基本知识点
1.基本概念
【1】.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念
定义
注意点
氧化反应
物质失去电子的反应
物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应
物质得到电子的反应
物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化
元素失去电子的过程
元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原
元素得到电子的过程
元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化反应所得的生成物
氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物
通过发生还原反应所得的生成物
氧化剂
得到电子的反应物
常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
还原剂
失去电子的反应物
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性
得到电子的能力
物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性
失去电子的能力
⑵.基本概念之间的关系：
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
一、氧化还原反应概念知识点、配套练习
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B．分解反应都是氧化还原反应
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2
C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D．
5．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A．O2 H2 CO2 B．O2 CO2 C．CO2 D．H2 O2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系知识点、配套练习
7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列说法中错误的是( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂知识点、配套练习
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
10．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
12．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ）
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
14．下列表示SO2被还原的反应是 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3 D．2SO2 + O2 ===2SO3
15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）
A．二氧化碳通过赤热的炭层 B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜 D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．可能被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
5.根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，
其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6.根据被氧化或被还原的程度来判断:
如：，， 即氧化性:。
又如:，，
即有还原性:。
7.根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。
9.根据元素在周期表中位置判断：
(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。
题型二：氧化性、还原性判断知识点、配套练习
20．下列微粒①Al3+ ②Cl? ③N2 ④MnO4?? ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
21．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
22．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
23．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
25．在下列反应中A．Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2 — H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH — K2SO4＋H2O＋K2CrO4
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号）
（2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H2O2表现出酸性的是 因为
题型三：
26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
27．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
28．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强
30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )
A． Cu2+氧化性比Na+强 B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强
题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
31从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
32．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
33．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S( （2）H2SO3+2H2S=3S(+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
34．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2? ? (B)Cl2>Fe3+>I2???? (C)I2>Cl2>Fe3+??????????? ?(D)Cl2>I2>Fe3+?
?35． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
?36．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是（ ）
A．A2 B．B2 C．C2 D．D2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四：判断元素的化合价变化趋势
38．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)? (1)G → Q+NaCl；
?
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )?
A．QGZYX B．GYQZX? C．GYZQX D．ZXGYQ?
（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价.）
39．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂
40．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量（ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
四、.基本规律知识点
⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O
四、标出电子转移的方向和数目知识点、配套练习
41．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
（4）KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
43．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
44．已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２ + 3H２O
? (1)若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少??
?? (2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少??
五、电子转移守恒
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。
五、氧化还原反应的计算：电子守恒知识点、配套练习
45．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
47．在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
48．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5 ：2, 则n值是多少？
氧化还原反应高考真题演练
1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
2（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3 (2011上海卷5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
5（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（6（2011新课标）请完成下列化学方程式：
FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO
7（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
8（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－； 3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；
KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________________________。
一．基本知识点
1.基本概念
【1】.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念
定义
注意点
氧化反应
物质失去电子的反应
物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应
物质得到电子的反应
物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化
元素失去电子的过程
元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原
元素得到电子的过程
元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化反应所得的生成物
氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物
通过发生还原反应所得的生成物
氧化剂
得到电子的反应物
常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
还原剂
失去电子的反应物
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性
得到电子的能力
物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性
失去电子的能力
⑵.基本概念之间的关系：
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
一、氧化还原反应概念知识点、配套练习
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B．分解反应都是氧化还原反应
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2
C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D．
5．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A．O2 H2 CO2 B．O2 CO2 C．CO2 D．H2 O2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系知识点、配套练习
7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列说法中错误的是( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂知识点、配套练习
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
10．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
12．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ）
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
14．下列表示SO2被还原的反应是 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3 D．2SO2 + O2 ===2SO3
15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）
A．二氧化碳通过赤热的炭层 B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜 D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．可能被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
5.根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，
其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6.根据被氧化或被还原的程度来判断:
如：，， 即氧化性:。
又如:，，
即有还原性:。
7.根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。
9.根据元素在周期表中位置判断：
(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。
题型二：氧化性、还原性判断知识点、配套练习
20．下列微粒①Al3+ ②Cl? ③N2 ④MnO4?? ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
21．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
22．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
23．阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
25．在下列反应中A．Na2O2＋HCl — H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2 — H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH — K2SO4＋H2O＋K2CrO4
（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号）
（2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为
（3）H2O2表现出酸性的是 因为
题型三：
26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
27．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
28．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强
30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )
A． Cu2+氧化性比Na+强 B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强
题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
31从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
32．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
33．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S( （2）H2SO3+2H2S=3S(+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
34．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2? ? (B)Cl2>Fe3+>I2???? (C)I2>Cl2>Fe3+??????????? ?(D)Cl2>I2>Fe3+?
?35． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
?36．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是（ ）
A．A2 B．B2 C．C2 D．D2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四：判断元素的化合价变化趋势
38．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)? (1)G → Q+NaCl；
?
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )?
A．QGZYX B．GYQZX? C．GYZQX D．ZXGYQ?
（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价.）
39．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂
40．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量（ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl
四、.基本规律知识点
⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O
四、标出电子转移的方向和数目知识点、配套练习
41．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
（4）KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
43．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
44．已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２ + 3H２O
? (1)若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少??
?? (2)若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少??
五、电子转移守恒
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。
五、氧化还原反应的计算：电子守恒知识点、配套练习
45．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 （ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
47．在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
48．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5 ：2, 则n值是多少？
氧化还原反应高考真题演练
1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
2（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3 (2011上海卷5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
5（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（6（2011新课标）请完成下列化学方程式：
FeTiO3+ C+ Cl2 TiCl4+ FeCl3+ CO
7（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
8（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－； 3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；
KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________________________。