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第1章 物质及其变化 综合测试2
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题
16.（1）吸水 （2） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
17.（1）盐酸 （2）CD （3）①④
18.（1）OH- （2）改良酸性土壤 （2）Na2CO3(合理即可）
19.（1）A （2）盐酸 氯化钡
20.（1）K2CO3；（2）2； （3）KCl、Ca（NO3）2
21.(1）红 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（符合要求即可） （2）HCl
22.（1）产生气泡 （2）= （3）111：73
三、实验探究题
23.（1）镁粉 （2）可能成立 （3）浸有紫色石蕊试液的滤纸变红色
24.（1）Na＋和Cl－在整个过程中没有参与反应
（2）①NaCl、NaOH ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2）（4）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
25.（1）C (2)中 硫酸钾 取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有
26. (1)两者恰好完全反应 (2)该实验结论错误,因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡,无论盐酸是否过量,都会有白色沉淀生成 (3)先出现气泡,后出现白色沉淀 (4)AC
四、解答题
27.(1）D (2)C (3)56
28.(1)OH- Cl- （2）放热 （3）氢氧化钠固体溶于水放热
29.（1）氧气和水蒸气
（2）铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热，温度升高，升温增大的压强小于消耗气
体减小的压强
盐酸与铁反应生成氢气并放出热量，生成气体和放出热量使气压增大。
30.（1）活塞对应的刻度不变。
（2）二氧化碳质量=2g/L×0.176L=0.352g，设碳酸钙质量为x，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.352g x=0.8g， CaCO3% =80%。
31.（1）AB （2）Na2CO3(合理即可） 产生气泡
32.（1）吸收空气中的二氧化碳，阻住空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中
（2）使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；（3）mNa2CO3=2.12g, 80%
（4）偏大
33.(1)BaSO4 (2)将过量的 BaCl2除尽 （3）钾离子未除去
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第1章 物质及其变化 综合测试2
满分200分，相对原子质量N-14 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 Ca-40 C-12 Ba-137 S-32
一、选择题(每小题4分，共60分)
1.下列现象中，能用于判断铁丝燃烧是化学变化的依据是（ ）
A.火星四射 B.放热 C.生成黑色固体 D.铁丝减少
2.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A.西瓜pH=6.6 B.葡萄pH=5.1 C.猕猴桃pH=3.3 D.桔子pH=3.6
3.规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（ ）
A.滴加氯化钙溶液 B.测溶液的pH值 C.稀释浓硫酸 D.称量氢氧化钠
4.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是( )。
A.碳酸钠 烧碱 Na2CO3 B.氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
C.氯化钠 食盐 HCl D.氢氧化钠 烧碱 NaOH
5.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是 ( )
A.CsOH 溶液的pH小于7 B.CsOH 和CuO能发生化学反应
C.CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D.CsOH 中铯(Cs)元素的化合价为+1
6.普通食醋中含3%﹣5%的醋酸，醋酸电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+,下列属于醋酸的说法
不正确是( )
A.能吸收CO2 B.能除去热水壶瓶底的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
C.能使紫色石蕊试液变红 D.能与金属锌反应放出氢气
7.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（ ）
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.NH4NO3是一种复合肥料 D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
8.某品牌护肤液为蓝色溶液、小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，
应选用的试剂是 （ ）
A.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 B.紫色石蕊试液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液和稀HNO3
9.下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
C.BaCl2、KNO3、NaOH D.CaCl2、Na2CO3、AgNO3
10.Na2CO3的水溶液能使无色酚酞试液变红色，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH－ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH－ D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
11.下列说法正确的是( )
A.pH＞7的溶液一定是碱性的溶液 B.盐的溶液一定显中性
C.纯碱属于碱类 D.所有碱都有相似的化学性质
12.硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是( )
A.②④ B.②③④ C.①② D.②③
13.[2022 绍兴]在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B． C． D．
14.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
15.一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变
化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B.加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C.m＞c-a
D.生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
二、填空题（每空2分，共40分）
16.实验室的很多药品需要密封保存。
（1）浓硫酸敞口久置后,溶质质量分数会变小,这是因为浓硫酸具有 性。
（2）氢氧化钠固体也需要密封保存。原因是它既能吸收空气中的水蒸气而发生潮解,又
会变质,其理由是 (填化学方程式)。
17.回答与常见的酸有关的问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；
（2）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是 （填序号）。
A.NaOH溶液 B.KOH溶液 C.Fe(OH)3 D．Cu(OH)2
（3）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要
离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是
下列中的________(选填序号)。
①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁
18.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢
氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类
别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红
的离子是________ ；
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________；
（3）X溶液中溶质的化学式 。
19.请用所学过的知识回答下列问题：
（1）如图是两种稀释浓硫酸的操作，稀释浓
硫酸操作正确的是（填序号） 。
（2）除去氯化钠中的碳酸钠，可用的试剂
是 ；鉴别氯化钠和硫酸钠
溶液可用的试剂是 （写
出名称或化学式均可）。
20.现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，
为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。请你根据以上实验推断。
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；
（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；
（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质
是 。
21.学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）：
（1）碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显_____色；请写出图
中实验发生反应的一个化学方程式是______________________。
（2）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到
废液浑浊并呈红色，过滤，得到滤液，滤液中一定不含有 。
22.向质量为100g含氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠
溶液，直至过量，某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。
（1）实验中观察到PA段的现象是 。
（2）AB段溶液的pH 7（选填：< 、>或 =）。
（3）原混合液中氯化钙和氯化氢的质量比 。
三、实验探究题（每空3分；共45分）
23.小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色
沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】
假设一：含有氯化镁 假设二：有镁粉 假设三：含有氢氧化镁
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，化学方程式是Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：
编号 实验操作 实验现象
实验1 加入适量蒸馏水，搅拌 沉淀未见减少
实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】
（1）由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含 。
（2）假设三 （填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】
（3）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,它的化学式是
Mg(OH)Cl，碱式氯化镁能溶于酸，受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量
灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现
象是 。
【继续探究】探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，…… 。
24.[2022 金华]同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、
B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈
红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的
不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。判断定
含有Na＋、Cl－的依据是________；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2＋
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH－、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成________
(用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的________溶液。
【实验结论】
（4）烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、 。
25.根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实
验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是 ，请你设计实验证明
该溶质是否存在，你的实验操作是 。
26.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，
突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl2 溶液呈中性)
【建立猜想】
（1）①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液
不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量 AgNO3 溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量 Na2CO3 溶液 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（2）对方案Ⅰ的结论进行评价： 。
（3）表格空白处的实验现象是： 。
【表达交流】
（4）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
四、解答题（第27、31、33题6分，第28、29题8分，第30题7分，第32题14分,共55分）
27.化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的
生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 （填序号）。
A.氯化钾KCl B.尿素CO(NH2)2 C.氯化铵NH4Cl D.硝酸钾KNO3
（2）在（1）题所列的化肥中，属于铵盐的是 （填序号）。
（3）尿素的化学式为CO(NH2)2，120千克尿素中含有N元素多少千克
28.兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶
液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图像可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）。
（2）由温度变化图像可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是 （选填
“放热”或“吸热”）反应。t2时刻后，溶液
温度降低的主要原因是 。
（3）实验能用氢氧化钠固体吗？请说明理由。
。
29.[2022 金华·改编]某项目学习小组用传感器开展“影
响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并
完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如
图2的甲、乙两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
【资料2】该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（1）实验进行一段时间后，由于铁生锈消耗了 ，使注射器中的盐酸会自动注入
瓶内。
（2）图2甲、乙曲线图中，0－t1段温度升高，瓶内压强减小的原因是 ；t2－t3
段温度升高，瓶内压强增大的原因是 。
30.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹
持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与
稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽
略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/min 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/ml 0 98 152 176 176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是________。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式
计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
31.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图
中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学
反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与
氢氧化钙溶液的物质是 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以
是 ，反应①的实验现象为 。
32.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中
Na2CO3的含量,设计了如图所示的实验装置。设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳
缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置
和设计思路,回答下列问题。
（1）装置A的作用是 ，装置E的作用是 。
（2）缓缓通入空气的目的是 。
（3）该小组的同学称取样品的质量为2.65g，把D装置中得到的沉淀经过滤、洗涤、干
燥后，称其质量为3.94g，计算出食用碱中碳酸钠的质量分数为多少？
（4）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
33.某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯
化钠晶体。
（1）固体A是 (填化学式)；
（2）加过量碳酸钠溶液的目的是 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得
体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
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第1章 物质及其变化 综合测试2
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共 7 小题，每空2分，共40分）
16．（1） ；（2） 。
17. （1） ；（2） ；（3） 。
18．（1） ；（2） ；（3） 。
19．（1） ；（2） 。
20. （1） ；（2） ；（3） 。
21. （1） （2） 。
22．（1） ； （2） ；（3） 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共45分）
23.（1） ；（2） （3） ；
24.（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
25.（1） ；（2）① ；
（2）② ； 。
26.（1） ；（2） ；
（3） （4） 。
四、解答题（本题共7小题，第27、31、33题6分，第28、29题8分，第30题7分，第32题14分,共55分）
27. （1） ；（2） ；（3） 。
28.（1） （2） ；（3） 。
29.（1） ；（2） ；
。
30.（1） ；
（2）
31.（1） ；（2） 。
32.（1） ；（2） 。
（3）
（4） 。
33.（1） ； （2） ；（3） 。
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