(共36张PPT)
第二章 酸和碱
华师大版九年级上册
第2节 重要的酸（2）
－－－酸的化学性质
教学目标
科学观念：掌握稀盐酸和稀硫酸的一些重要的化学性质；
科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
探究实践：能完成简单的探究：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐的反应。
态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲
复习导入：
1、无色酚酞试液遇酸 ；紫色石蕊试液遇酸 ；
2、酸溶液的 pH 7，且pH越小说明酸性越 。
3、盐酸的化学式用 表示；硫酸的化学式用 表示。
4、浓盐酸 色 气味，有 性。
5、浓硫酸具有 性、 性和 性。
不变色
变红色
﹤
HCl
H2SO4
无
刺激性
挥发
强
吸水
腐蚀
脱水
新知讲解
一、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
稀盐酸和稀硫酸的性质比较活泼，是实验室常用的化学试剂，具有以下一些常见的化学性质：
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
与酸碱指示剂反应
活动：
1、取两支洁净的试管，分别加入约2mL稀盐酸和稀硫酸；并分别滴入2滴无色酚酞液，观察现象。
现象：
。
2、另取两支洁净的试管，分别加入约2mL稀盐酸和稀硫酸，并分别滴入2滴紫色石蕊试液，观察现象。
现象：
。
3、取少量稀盐酸和稀硫酸，滴在pH试纸上，观察现象。
现象：
。
稀盐酸和稀硫酸加入酚酞试液后，溶液都没有变色
稀盐酸和稀硫酸加入石蕊试液后，溶液都变红色
酸与指示剂的反应
稀盐酸和稀硫酸的pH都小于7
新知讲解
1、稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂反应
稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色酚酞试液变色；稀盐酸和稀硫酸的pH都小于7。
稀盐酸和稀硫酸都呈酸性。
石蕊试液
石蕊试液遇酸
活动：
酸与金属的反应
在盛有锌粒（Zn）、打磨过的铁片（Fe）、打磨过的铜片（Cu）的试管中分别滴加稀盐酸，观察现象。并用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
现象：
装锌粒的试管内： ；
装铁片的试管内： ；
装铜片的试管内： 。
产生大量气泡；
火柴靠近时发出爆鸣声
产生较多气泡；
火柴靠近时发出爆鸣声
无现象
氢气燃烧的声音
你知道做铁丝与稀盐酸、稀硫酸反应时，老师为什么要用砂纸打磨铁丝表面吗？
金属大多容易生锈，表面产生金属氧化物。如果不打磨金属表面，则加入酸液时，酸液不能直接与金属接触。
如，铁露置于空气中容易生锈。
铁锤主要成分：Fe2O3 红棕色固体
讨论：
视频：
稀硫酸也能和活泼金属反应，生成氢气。
（点击图片可播放）
新知讲解
2、稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应
稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应，生成氢气和相应的盐；但不能与铜、银等不活泼的金属反应。
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + 2 HCl === MgCl2 + H2↑
Fe + 2 HCl === FeCl2 + H2↑
Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑
（其中氯化亚铁是浅绿色的）
利用此原理，稀盐酸和稀硫酸可用于制取氢气、某些盐等。
活动：
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + 2 HCl === MgCl2 + H2↑
Fe + 2 HCl === FeCl2 + H2↑
Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑
观察下列反应，反应物和生成物的种类有什么共同点？
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应称为置换反应。
与化合反应、分解反应一样，置换反应也是化学反应的基本类型之一。
活动：
酸与金属氧化物的反应
向装有氧化铜（CuO）试管中，分别加入稀盐酸或稀硫酸溶液，并稍稍加热，观察现象。
现象：
说明：
黑色的氧化铜，最后消失；溶液逐渐变蓝色。
氧化铜等金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应。
视频：
稀盐酸或稀硫酸不仅可与氧化铜反应，还能与氧化铁等金属氧化物反应。
（点击图片可播放）
新知讲解
3、稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应
稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（其中硫酸铜呈蓝色的、氯化铜呈蓝绿色、硫酸铁和氯化铁呈黄色）
Al2O3 + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O
利用此原理，稀盐酸和稀硫酸可用于金属除锈等。
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Al2O3 + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O
活动：
观察下列反应，反应物和生成物的种类有什么共同点？
两种化合物反应相互交换成分，生成另两种化合物，这样的反应称为复分解反应。
与化合反应、分解反应、置换反应一样，复分解反应也是化学反应的基本类型之一。
化学反应的四种基本类型：
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
活动：
酸与碱的反应
在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中分别滴入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
现象：
结论：
溶液由红色变成无色。
氢氧化钠能与稀盐酸或稀硫酸反应。
当溶液的颜色恰好由红色变成无色时，表明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
讨论：
1、做“氢氧化钠与稀盐酸或稀硫酸反应”实验时，为什么要事先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液？
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后都是无色溶液；反应过程中没有明显的现象，不能直接判断是否真的发生了化学反应。所以反应前氢氧化钠滴加酚酞变红色，当加入酸液后，由于生成物都是中性的，所以红色会消失，现象明显。由此也能证明它们确定发生了化学反应（中和反应）。
讨论;
反应结束后再加酚酞试液，还是无色的，无现象，不能证明它们发生了化学反应。
3、在氢氧化钠与稀盐酸或稀硫酸反应再滴加酚酞试液，可以吗？
2、“氢氧化钠与稀盐酸或稀硫酸反应”实验中滴加酚酞试液，是为了使现象明显，是否还有其他方法可证明其确实发生了反应？
实验前其中一种反应物中加入石蕊试液，也可起到相似的作用；
还可以分别检测反应前后得液体的pH变化；
……。
新知讲解
4、稀盐酸、稀硫酸能与碱反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O
H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O
稀盐酸和稀硫酸都能与碱发生复分解反应。
2HCl+ Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O
利用此原理，稀盐酸和稀硫酸可用于中和碱性废水等。
中和反应属于复分解反应。
中和反应或酸碱反应
H+ + OH- = H2O
活动：
酸与某些盐的反应
1、取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀硫酸，观察现象。（碳酸钙、氯化钡、硝酸银都属于盐类化合物）
现象：
2、取碳酸钙、硝酸银、氯化钡分别放入试管中，并分别加入适量的稀盐酸。观察现象。
现象：
石灰石遇稀硫酸产生气泡；稀硫酸遇氯化钡产生白色沉淀，而遇硝酸银没明显现象。
石灰石遇稀盐酸产生气泡；稀盐酸遇到硝酸银产生白色沉淀，遇氯化钡无现象。
说明：稀盐酸和稀硫酸可分别与某些盐反应。
有水、气体或沉淀出现表示能反应。
新知讲解
5、稀盐酸、稀硫酸能与某些盐反应
稀盐酸和稀硫酸能与某些盐发生复分解反应（碳酸盐都可反应）。
CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
Na2CO3+ 2 HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
注意：
当生成物中有碳酸H2CO3时，因它容易分解，所以会出现气泡现象。化学方程式中用“H2O+CO2↑”替代H2CO3。
应用：实验室常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳。
新知讲解
二、稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因
盐酸：HCl
硫酸:H2SO4
硝酸:HNO3
碳酸:H2CO3
氯酸：HClO3
高锰酸：HMnO4
氢硫酸：H2S
各种酸的相同之处：
酸的水溶液中都只含有一种阳离子：氢离子(H+)。
稀盐酸和稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、盐、碱的反应，一般是 H+ 与上述这些物质的反应，所以稀酸溶液具有一些相似的化学性质。 （称为共性或通性）
拓展：
稀盐酸和稀硫酸的用途
1）稀盐酸和稀硫酸与锌等活泼金属反应，可用于实验室制取氢气；
2）稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
3）稀盐酸和稀硫酸能与碱反应，可用于中和碱性废水；
4）稀盐酸和稀硫酸能与多种物质反应，可用作重要的化工、制药、化肥、炸药等原料。
性质决定用途：
课堂练习
1、下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（ ）
A. 干冰用于人工降雨
B. 稀盐酸用于除铁锈
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
D. 熟石灰改良土壤酸性
A
课堂练习
2、下列有关说法中正确的是（ ）
A. 酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同
B. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等
D. 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
D
课堂练习
3、下列关于酸的性质叙述，正确的是（ ）
A. 酸的水溶液的pH都小于7
B. 酸能跟所有的金属都发生置换反应
C. 酸都具有刺激性气味
D. 酸能跟各种盐发生复分解反应
A
课堂练习
4、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
C
课堂练习
5、向足量的稀硫酸溶液中加入浑身是锈的铁钉，下列有关量的变化图像不正确的是（ ）
C
课堂练习
6、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ ）
A. 氯化钠中混有少量碳酸钠
B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙
C. 铜粉中混有少量铁屑
D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾
B
课堂练习
7、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由： 。
（4）溶液38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
红
NaOH+HCl=NaCl+H2O
减小
酸性，因为溶液的温度降低，盐酸已过量
C
课堂总结
稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
1、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性。
2、稀盐酸和稀硫酸能与Mg、Al、Fe、Zn等活泼金属反应，生成氢气和相应的盐，但不能与铜等不活泼金属反应。
3、稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物、碱反应发生反应，生成盐和水。
4、稀盐酸和稀硫酸都能与碱发生复分解反应；
5、稀盐酸和稀硫酸能与某些盐发生复分解反应。
6、酸与活泼金属反应属于置换反应，酸和金属氧化物、碱及盐的反应都属于复分解反应。
板书设计
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂反应：
酚酞不变色，石蕊变红，pH＜7→呈酸性
酸与活泼金属反应：
金属+酸→盐+氢气
酸与金属氧化物反应：
金属氧化物+酸→盐+水
酸与碱反应：
酸+碱→盐+水
酸与某些盐反应：
酸+盐→新盐+新酸
化学性质相似的原因：水溶液中都含有H+。
作业布置
1、复习本节课的主要内容；
2、完成作业本中相应的内容：酸（2）
3、预习：盐酸和硫酸的区别
我是很长很长的标题
谢谢
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