2022华师大版九上科学2.2重要的酸（2）教学设计
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学2.2重要的酸（2）教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 14:14:40 | ||
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文档简介
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2.2重要的酸（2）教学设计
课题 2.2重要的酸（2） 单元 二 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节内容“重要的酸”是酸碱盐学习的初始课，拟3课时完成。虽然学生对酸与碱有一定的了解，但还没有系统学习酸和碱的性质，所以学生容易被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有利于维持学生学习的兴趣。所以教学时既要鼓励学生大胆细心地去做实验，又要善于引导学生从实现现象中理解酸的性质。本节课是第2课时：探究酸的通性。研究酸的性质时，能够将实验现象和化学性质相联系，做到具体形象与抽象符号相结合。
学习目标 科学观念：掌握稀盐酸和稀硫酸的一些重要的化学性质；科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。探究实践：能完成简单的探究：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐的反应。态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲。
重点 理解酸的通性及用途；规范实验操作；
难点 实验操作的规范性，酸具有通性的原因，反应类型的区分。
教学环节 教师活动 设计意图
4 复习导入：1、无色酚酞试液遇酸 ；紫色石蕊试液遇酸 ； 酸溶液的 pH 7，且pH越小说明酸性越 。 2、盐酸的化学式用 表示；硫酸的化学式用 表示。 3、浓盐酸 色 气味，有 性。 4、浓硫酸具有 性、 性和 性。 设问：稀盐酸和稀硫酸又具有哪些化学性质呢？ 教师引导学生复习以前的知识，以旧带新，过渡自然。
讲授新课 一、稀盐酸和稀硫酸的化学性质先提出主要的化学性质，如与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；然后用实验一一加以验证、说明。1、酸与酸碱指示的反应：实验1、取两支洁净的试管，分别加入约2mL稀盐酸和稀硫酸；并分别滴入2滴无色酚酞液，观察现象。 实验2、另取两支洁净的试管，分别加入约2mL稀盐酸和稀硫酸，并分别滴入2滴紫色石蕊试液，观察现象。 实验3、取少量稀盐酸和稀硫酸，滴在pH试纸上，观察现象。结论：稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红色，都不能使酚酞试液变色， pH都小于7；酸溶液具有酸性。2、酸与活泼金属的反应：实验：在盛有锌粒（Zn）、打磨过的铁片（Fe）、打磨过的铜片（Cu）的试管中分别滴加稀盐酸，观察现象。并用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。（这个实验还可作为分组实验）活泼金属与稀硫酸的反应若节约时间可用视频替代。结论：稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应，生成氢气和相应的盐；但不能与铜、银等不活泼的金属反应。反应的化学方程式：并且通过讨论指出，这些反应都属于置换反应。3、酸与金属氧化物的反应实验：向装有氧化铜（CuO）试管中，分别加入稀盐酸或稀硫酸溶液，并稍稍加热，观察现象。再通过视频“稀盐酸除铁锈”加以说明。结论：稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。化学方程式：并且通过讨论指出这些反应都属于复分解反应。4、酸与碱的反应实验：在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中分别滴入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。这里要说明先加酚酞的目的。化学方程式：5、酸与某些盐的反应实验：1、取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀硫酸，观察现象。（碳酸钙、氯化钡、硝酸银都属于盐类化合物） 2、取碳酸钙、硝酸银、氯化钡分别放入试管中，并分别加入适量的稀盐酸。观察现象。 结论：稀盐酸和稀硫酸可分别与某些盐发生复分解反应。化学方程式： 酸的化学性质都用实验来证明或验证；有说服力，现象直观，有助于理解和记忆。部分实验还可以探究形式出现。实验结束，用化学方程式加以巩固，既促进理解，又复习巩固了化学方程式的书写
课堂练习 1、下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（ A ）A、干冰用于人工降雨 B、稀盐酸用于除铁锈C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D、熟石灰改良土壤酸性2、下列有关说法中正确的是（ D ）A、酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同 B、医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液C、在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等 D、用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH3、下列关于酸的性质叙述，正确的是（A ）A、酸的水溶液的pH都小于7B、酸能跟所有的金属都发生置换反应C、酸都具有刺激性气味D、酸能跟各种盐发生复分解反应4、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（C ）A． 能使紫色石蕊试液变为红色B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D． 能与锌反应生成氢气5、向足量的稀硫酸溶液中加入浑身是锈的铁钉，下列有关量的变化图像不正确的是（ C ）6、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ B ）A. 氯化钠中混有少量碳酸钠B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙C. 铜粉中混有少量铁屑D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾7、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 红 色。（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 HCl+NaCl=NaCl +H2O 。（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由: 酸性，因为溶液温度已降低，说明酸已过量 ;（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项）。A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性。2、稀盐酸和稀硫酸能与Mg、Al、Fe、Zn等活泼金属反应，生成氢气和相应的盐，但不能与铜等不活泼金属反应。 3、稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物、碱反应发生反应，生成盐和水。4、稀盐酸和稀硫酸都能与碱发生复分解反应；5、稀盐酸和稀硫酸能与某些盐发生复分解反应。6、酸与活泼金属反应属于置换反应，酸和金属氧化物、碱及盐的反应都属于复分解反应。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月
2.2重要的酸（2）教学设计
课题 2.2重要的酸（2） 单元 二 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节内容“重要的酸”是酸碱盐学习的初始课，拟3课时完成。虽然学生对酸与碱有一定的了解，但还没有系统学习酸和碱的性质，所以学生容易被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有利于维持学生学习的兴趣。所以教学时既要鼓励学生大胆细心地去做实验，又要善于引导学生从实现现象中理解酸的性质。本节课是第2课时：探究酸的通性。研究酸的性质时，能够将实验现象和化学性质相联系，做到具体形象与抽象符号相结合。
学习目标 科学观念：掌握稀盐酸和稀硫酸的一些重要的化学性质；科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。探究实践：能完成简单的探究：酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些盐的反应。态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲。
重点 理解酸的通性及用途；规范实验操作；
难点 实验操作的规范性，酸具有通性的原因，反应类型的区分。
教学环节 教师活动 设计意图
4 复习导入：1、无色酚酞试液遇酸 ；紫色石蕊试液遇酸 ； 酸溶液的 pH 7，且pH越小说明酸性越 。 2、盐酸的化学式用 表示；硫酸的化学式用 表示。 3、浓盐酸 色 气味，有 性。 4、浓硫酸具有 性、 性和 性。 设问：稀盐酸和稀硫酸又具有哪些化学性质呢？ 教师引导学生复习以前的知识，以旧带新，过渡自然。
讲授新课 一、稀盐酸和稀硫酸的化学性质先提出主要的化学性质，如与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；然后用实验一一加以验证、说明。1、酸与酸碱指示的反应：实验1、取两支洁净的试管，分别加入约2mL稀盐酸和稀硫酸；并分别滴入2滴无色酚酞液，观察现象。 实验2、另取两支洁净的试管，分别加入约2mL稀盐酸和稀硫酸，并分别滴入2滴紫色石蕊试液，观察现象。 实验3、取少量稀盐酸和稀硫酸，滴在pH试纸上，观察现象。结论：稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红色，都不能使酚酞试液变色， pH都小于7；酸溶液具有酸性。2、酸与活泼金属的反应：实验：在盛有锌粒（Zn）、打磨过的铁片（Fe）、打磨过的铜片（Cu）的试管中分别滴加稀盐酸，观察现象。并用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。（这个实验还可作为分组实验）活泼金属与稀硫酸的反应若节约时间可用视频替代。结论：稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应，生成氢气和相应的盐；但不能与铜、银等不活泼的金属反应。反应的化学方程式：并且通过讨论指出，这些反应都属于置换反应。3、酸与金属氧化物的反应实验：向装有氧化铜（CuO）试管中，分别加入稀盐酸或稀硫酸溶液，并稍稍加热，观察现象。再通过视频“稀盐酸除铁锈”加以说明。结论：稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。化学方程式：并且通过讨论指出这些反应都属于复分解反应。4、酸与碱的反应实验：在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中分别滴入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。这里要说明先加酚酞的目的。化学方程式：5、酸与某些盐的反应实验：1、取碳酸钙、氯化钡、硝酸银分别放入试管中，并分别加入适量的稀硫酸，观察现象。（碳酸钙、氯化钡、硝酸银都属于盐类化合物） 2、取碳酸钙、硝酸银、氯化钡分别放入试管中，并分别加入适量的稀盐酸。观察现象。 结论：稀盐酸和稀硫酸可分别与某些盐发生复分解反应。化学方程式： 酸的化学性质都用实验来证明或验证；有说服力，现象直观，有助于理解和记忆。部分实验还可以探究形式出现。实验结束，用化学方程式加以巩固，既促进理解，又复习巩固了化学方程式的书写
课堂练习 1、下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（ A ）A、干冰用于人工降雨 B、稀盐酸用于除铁锈C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D、熟石灰改良土壤酸性2、下列有关说法中正确的是（ D ）A、酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同 B、医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液C、在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等 D、用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH3、下列关于酸的性质叙述，正确的是（A ）A、酸的水溶液的pH都小于7B、酸能跟所有的金属都发生置换反应C、酸都具有刺激性气味D、酸能跟各种盐发生复分解反应4、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（C ）A． 能使紫色石蕊试液变为红色B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D． 能与锌反应生成氢气5、向足量的稀硫酸溶液中加入浑身是锈的铁钉，下列有关量的变化图像不正确的是（ C ）6、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ B ）A. 氯化钠中混有少量碳酸钠B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙C. 铜粉中混有少量铁屑D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾7、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 红 色。（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 HCl+NaCl=NaCl +H2O 。（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由: 酸性，因为溶液温度已降低，说明酸已过量 ;（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项）。A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性。2、稀盐酸和稀硫酸能与Mg、Al、Fe、Zn等活泼金属反应，生成氢气和相应的盐，但不能与铜等不活泼金属反应。 3、稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物、碱反应发生反应，生成盐和水。4、稀盐酸和稀硫酸都能与碱发生复分解反应；5、稀盐酸和稀硫酸能与某些盐发生复分解反应。6、酸与活泼金属反应属于置换反应，酸和金属氧化物、碱及盐的反应都属于复分解反应。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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21清风明月