阶段训练6--共存、鉴别与推断 综合练习（含解析）

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阶段训练6--共存、鉴别与推断
类型一　物质共存
(一)物质共存
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 (　　)
A.FeCl3 、Na2SO4 、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4 、NaNO3、KOH D.Na2CO3 、KNO3 、HCl
2.分别将下列各组物质同时加入水中,得到无色、透明溶液的是 (　　)
A.HNO3、NaCl、K2SO4 B.KCl、NaOH、CuSO4
C.BaCl2、NaOH、H2SO4 D.FeCl3、Na2SO4、KCl
3.下列各组物质,能在pH=1.5的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 (　　)
A.NaCl、BaCl2、Na2SO4 B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C.CuSO4、NaCl、NaNO3 D.Na2SO4、HCl、KCl
4.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是(　　)
A.在pH=1的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3
C.在pH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
(二)离子共存
5.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 (　　)
A.Ca2+、Cl-、Na+、CO32- B.H+、K+、NO3-、OH-
C.SO42-、CO32-、Na+、H+ D.K+、Na+、N03-、SO42-
6.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是 (　　)
A.S、N、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、N、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、C、K+
类型二　物质鉴别
7.对实验现象的观察与分析有助于获得科学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的
分析合理的是 (　　)
A.向某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色,证明该溶液一定是碱的溶液
B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,证明该溶液一定是盐酸
C.某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味,证明该固体是铵盐
D.向某固体中加入稀盐酸产生气泡,证明该固体一定是碳酸盐
8.实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开
来,所加试剂及先后顺序合理的一组是 (　　)
A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B.稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C.石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D.稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
9.下列各组物质的鉴别方法错误的是 (　　)
A.CaCl2、CaCO3:加水,观察能否溶于水
B.CaO、NH4NO3:向分别装有两种药品的烧杯中加水,用手感知烧杯外壁的温度
C.浓硫酸、稀硫酸:打开瓶盖,观察是否有白雾
D.CO2、O2:用燃着的木条检验,观察木条的燃烧情况
10.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 (　　)
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
11.[2020·重庆] 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是
否过量,应选用的试剂是 (　　)
A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
实验内容 实验现象
①+② 有白色沉淀生成
②+④ 有白色沉淀生成
①+③ 有气泡冒出
12.某科学兴趣小组在准备实验时,甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液,但
没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液,将溶液分别编号为①②③④并进
行如下表所示实验,由此推断①②③④依次是 (　　)
A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
13.鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是 (　　)
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液
B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水
C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液
D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条
14.[2021·湖州]某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
类型三　物质推断
（一）由物质间的相互关系推断
15.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互
反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质
间存在相应的转化关系。下列判断合理的是( )
A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是稀盐酸
C.N转化为铁的反应一定属于置换反应
D．Y、M反应一定无现象
16.[2021·嘉兴]如图所示为小煦构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（　　）
A.乙可能是CuCl2溶液 B.丙一定是NaOH溶液
C.丁一定是稀H2SO4 D.丙不可能是稀H2SO4
17.[2020·潍坊] “化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋
盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物
能与另一棋子发生反应时,则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉,应选
择的棋子是(　　)
（二）实验探究确定成分
18.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束
后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，
变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有
大量的（　　）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
19.已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同的四种离子,这些离子分别是
Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、N、OH-、S。若各自单独排放会造成较大污染,如果混合
后再排放会大大降低污染程度。经检测发现,乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项
判断中,正确的是(　　)
A.甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- B.乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-
C.甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- D.乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-
20.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组
成,依次进行下列四步实验,观察到的现象记录如下:
第一步: 向混合物中加水,形成无色透明溶液①;
第二步: 向溶液①中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,继续滴加BaCl2溶液,直至不再产生
沉淀,过滤,得白色沉淀②和滤液③;
第三步; 在白色沉淀物②中加入稀盐酸,沉淀全部溶解;
第四步: 向滤液③中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上现象判断: 混合物中肯定含有　　　 　，肯定没有　　　 　，不能确
定是否含有　　　　　。
21.[2020·宁波] 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中,小科发现镁带与稀盐酸反
应后的试管内出现了灰白色沉淀。
[提出问题] 灰白色沉淀是什么物质
[作出猜想] 小科在老师指导下,猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种:
①镁;②氯化镁;③氢氧化镁;④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。　
老师肯定了小科的猜想,并鼓励他继续进行实验探究。
[实验探究]
步骤一:将上述镁带与稀盐酸反应后的试管内的物质过滤,得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二:取滤液于试管中,加入适量的氯化镁粉末,粉末全部溶解。
步骤三:取少量灰白色滤渣于试管中,加入适量稀盐酸,沉淀全部溶解,无其他现象。
步骤四:将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中,加入过量稀硝酸,滤渣
全部溶解,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
[实验反思及结论]
（1）从步骤二可知,灰白色沉淀不可能是氯化镁,因为滤液是氯化镁的　　　　(填“饱
和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知,该沉淀中没有　　　　。
（3）步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤的原因是 　。
（4）根据实验探究可知,该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　　　　　　　　　。
（三）坐标图像题
22.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量
关系符合图乙的是（ ）
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
23.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2
溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，
下列说法正确的是( )
A.HCl和H2SO4一定存在
B.NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C.HCl和MgCl2一定存在
D.HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
24.[2019·金华] 有一包白色固体样品,可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化
钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验:
①取少量白色固体溶于水,得到无色溶液,等分为两份；
②向一份无色溶液中加入稀硫酸,产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关
系如图所示；
③向另一份无色溶液中通入适量的CO2,产生白色沉淀。
请回答:
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是　　　　　　　　　　　。
（2）原样品的所有可能组成是 　　　　　　　　　　　　。
25.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有 （填名称）。
（2）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 （填化学式，下同）。
BC段减少的沉淀是，BC段发生反应的化学方程式是 。
（3）C点沉淀的质量为B点沉淀的质量的三分之一．原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比
为 。（取整数比）
(四）实验流程图
26.[2022 丽水]某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（　 ）
A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
27.[2022 宁波]某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。
则：（1）白色沉淀G的化学式为________；（2）白色固体M的成分是________。
28.为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则向固体甲上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气
泡产生。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液甲的成分中一定有的物质是 ，可能有的物质
是 （填物质的化学式或名称）。
（3）设计简单实验，用化学方法确定“溶液乙为浅绿色溶液”时，对应的固体甲的成分：
。
（五）通过计算推断成分
29.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混
合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。
（2）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为
6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过
计算，确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式)，其质量为 g。
30.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其
组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________
和________（填化学式）。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称
取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH
溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名
称和其质量）
参考答案及部分解析
1.A
2.A　[解析] B选项中有蓝色沉淀生成;C选项中有白色沉淀生成;D选项中溶液颜色为黄色。
3.D　[解析] pH为1.5的溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。BaCl2和Na2SO4在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存。Na2CO3中的C和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存。CuSO4 溶于水呈蓝色。
4.B　[解析] pH=1的溶液中含有大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水,不能大量共存;pH=2的溶液中含有大量的氢离子,三种物质之间不会反应,可以共存;pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子,钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存。
5.D　[解析] Ca2+与C之间反应生成难溶物碳酸钙,在溶液中不能大量共存;H+和OH-之间反应生成水,在溶液中不能大量共存;C和H+之间反应生成二氧化碳和水,在溶液中不能大量共存;K+、Na+、N、S之间不反应,在溶液中能大量共存。
6.C　[解析] pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子。A中氢离子会与氢氧根离子反应生成水而不能共存;B中铝离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀而不能共存;D中银离子会和氯离子及碳酸根离子反应,分别生成氯化银沉淀及碳酸银沉淀,不能共存。
7.C　[解析] 向某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色,证明该溶液一定呈碱性,但不能证明该溶液一定是碱的溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液;向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,不能证明该溶液一定是盐酸,也可能是盐酸盐、碳酸盐等;向某固体中加入稀盐酸产生气泡,不能证明该固体一定是碳酸盐,也可能是活泼金属。
8.A　[解析] 加入氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故能鉴别出碳酸钠溶液和硫酸;其他三种溶液加入石蕊试液,石蕊遇盐酸变红,遇氢氧化钾溶液变蓝,遇硝酸钾溶液不变色,现象不同,故可以一一鉴别出来。加入稀硝酸,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,可以将碳酸钠溶液鉴别出来;加入石蕊试液,能将氢氧化钾溶液和硝酸钾溶液鉴别出来;加入硝酸银溶液与盐酸和硫酸都能反应生成白色沉淀,无法将盐酸和硫酸鉴别出来。加入石蕊试液,遇盐酸和硫酸都变红,遇碳酸钠和氢氧化钾溶液都变蓝,遇硝酸钾溶液不变色,故可以将硝酸钾溶液鉴别出来;加入稀硝酸可以将碳酸钠和氢氧化钾溶液鉴别出来;加入硝酸银溶液无法将盐酸和硫酸鉴别出来。加入稀硝酸能将碳酸钠鉴别出来;酚酞试液能将氢氧化钾溶液鉴别出来;硝酸银溶液与盐酸和硫酸都能反应生成白色沉淀,无法将盐酸和硫酸鉴别出来。
9.C　[解析] 氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,加水,观察能否溶于水,可以鉴别;氧化钙与水反应放出大量的热,硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,可以鉴别;浓硫酸、稀硫酸打开瓶盖,瓶口上方均无明显变化,不能鉴别;用燃着的木条检验,能使木条燃烧更旺的是氧气,能使木条熄灭的是二氧化碳,可以鉴别。
10.B　[解析] 氯化钾溶液与三种物质都不反应,不能鉴别;碳酸钾溶液与氢氧化钾不反应,与硫酸反应有二氧化碳气体生成,与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成,现象不同,能鉴别;硝酸钠与三种物质都不反应,不能鉴别;稀盐酸与氢氧化钾溶液反应没有明显现象,与硫酸、氯化钙都不反应,不能鉴别。
11.C　[解析] Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合后,发生反应,生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞试液遇到氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都会变红,不能用于检验Ba(OH)2是否过量;CuCl2溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能用于检验Ba(OH)2是否过量;再次加入Na2CO3溶液,如果继续有白色沉淀生成,说明溶液中还有Ba(OH)2,Ba(OH)2过量;NaCl溶液与Ba(OH)2溶液不反应,不能用于检验Ba(OH)2是否过量。
12.B
13.D　[解析] 使用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,样品中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀的原溶液为稀硫酸,无明显现象的原溶液为稀盐酸,可以鉴别;用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体,向样品中滴加水感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠,而温度明显降低的原固体是硝酸铵,可以鉴别;用酚酞鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液,向样品中分别滴加酚酞试液,能够使酚酞试液变红的原溶液为碳酸钠溶液,而无明显现象的原溶液为氯化钠溶液,可以鉴别;用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳和氮气,将燃着的木条插入集气瓶中,能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气,另外两瓶气体都使木条熄灭,无法鉴别。
14.B
【解析】鉴别碳酸钠和氢氧化钠时,主要利用碳酸根的特性,可选①氯化钡溶液(与碳酸钠反应有沉淀生成,与氢氧化钠不反应)或④稀盐酸(与碳酸钠反应有气泡生成,与氢氧化钠反应无明显现象);鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液,可选②碳酸钠(与氢氧化钙反应有沉淀生成,与氢氧化钠不反应)或③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成,与氢氧化钠反应无明显现象);鉴别氢氧化钙和氯化钙,只能选择③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成,与氯化钙不反应);鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液(与硫酸反应有沉淀生成,与盐酸不反应)。综上所述,顺序为④②③①。答案B
15.B
【解析】N会转化成铁，所以N就是氧化铁，Y会与铁和氧化铁反应，所以Y就是盐酸，盐酸会与碳酸钠和氢氧化钠反应，所以X、M就是氢氧化钠和碳酸钠，但是氢氧化钠和碳酸钠都会相互转化，X、M不能鉴别，
A、从推导中可以看出X可以是碳酸钠，也可以是氢氧化钠，故A错误；
B、Y会与铁和氧化铁反应，所以Y就是盐酸，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应就不是置换反应，故C错误；
D、M是碳酸钠时，和盐酸反应会生成气体，故D错误。故选B。
16.C
【解析】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,与氢氧化钠溶液不反应,故丙为氢氧化钠溶液.乙、丁分别是氯化铜溶液和稀硫酸中的一种。
17.A　
【解析】 碳具有可燃性,在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,一氧化碳能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,能将棋盘中的所有棋子连续吃掉;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,与四氧化三铁、氯化铜均不反应,不能将棋盘中的所有棋子连续吃掉;锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,铜与氧气反应生成氧化铜,生成物与四氧化三铁都不反应,不能将棋盘中的所有棋子连续吃掉;二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜都不反应,不能将棋盘中的所有棋子吃掉。
18.A
【解析】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。故选：A
19.C　
【解析】乙车间的污水呈现碱性,说明乙车间的污水中一定含有OH-,从而判断乙车间的污水中一定没有Ag+、Fe3+;即甲车间的污水中含有Ag+、Fe3+,则甲车间的污水中不可能含有Cl-;另外Ag+不能和S共存,因此S在乙车间的污水中;S和Ba2+结合产生硫酸钡沉淀,则Ba2+在甲车间的污水中;根据溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数相等,因此甲车间的污水中含有Ag+、Fe3+、Ba2+、N,乙车间的污水中含有Na+、Cl-、OH-、S。
20.Na2CO3　CuSO4、FeCl3、K2SO4、CaCl2　NaCl、KNO3
【解析】向混合物中加水,形成无色透明溶液,因此一定没有硫酸铜、氯化铁,碳酸钠和氯化钙不能够共存;向溶液①中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物;在白色沉淀②中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,因此白色沉淀是碳酸钡,没有硫酸钡,因此原混合物中一定有碳酸钠,一定没有硫酸钾;由于CaCl2和Na2CO3不能共存,因此一定没有氯化钙;向滤液③中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失,说明含有氯离子,氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子,因此无法确定氯化钠的存在。因此固体物质中肯定含有Na2CO3;肯定没有CuSO4、FeCl3、K2SO4、CaCl2;不能确定是否含有NaCl、KNO3。
21.(1)不饱和　(2)镁(或Mg)
(3)洗去滤渣表面的氯化镁,防止氯化镁干扰后续实验
(4)碱式氯化镁[或Mg(OH)Cl]
[解析] (1)从步骤二可知,灰白色沉淀不可能是氯化镁,因为滤液中能够继续溶解氯化镁,是氯化镁的不饱和溶液。(2)从步骤三可知,该沉淀中没有镁,是因为如果还有镁,则镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,过程中产生气泡。(3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除尽滤渣表面的氯化镁,防止对检验碱式氯化镁产生影响。(4)根据实验探究可知,取洗涤后的滤渣于试管中,加入过量稀硝酸,滤渣全部溶解,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质,氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁。
22.A
【解析】A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，故A正确；B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误；D、氯化钠不能和稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故D错误；故选A。
23.C
【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠。故选：C。
24.(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCl2和NaOH或BaCl2、NaOH和NaNO3
25.（1）碳酸钠、硫酸钠；（2）NaCl；BaCO3；BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（3）177/100
【解析】（1）由图象情况可以看出加入氯化钡生成沉淀，而加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀还有一部分没有溶解，故该不溶解的沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀则是碳酸钡，故该溶液中的物质一定会有碳酸钠和硫酸钠．
（2）实验中，AB之间图象所对应的是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠溶液的反应，所以溶液中一定存在反应后生成的氯化钠；BC段减少的沉淀是能够与硝酸反应的碳酸钡，其方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（3）C点沉淀的质量为B点沉淀的质量的三分之一，所以可知碳酸钡的沉淀的质量是硫酸钡的2倍；设硫酸钡的质量是a，则碳酸钡的质量是2a；
依据碳酸钡和碳酸钠的关系式BaCO3～Na2CO3
197 106
2a x
依据硫酸钡和硫酸钠的关系式BaSO4～Na2SO4
233 142
a y
故可知碳酸钠和硫酸钠的质量比是(106×233)/(197×71)≈177/100
26. D　
27.（1）AgCl　　（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
28.（1）有；（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，AgNO3；（3）Ag或Fe、Ag．
【解析】（1）溶液乙为无色溶液，可判断溶液乙中不含亚铁离子，所以原溶液中的硝酸亚铁被全部置换，根据金属活动性，硝酸银中金属银先于铁被置换出来，所以原溶液中的硝酸银、硝酸铁全部被置换，反应后所得固体中一定含有被置换出来的金属铁和银，如果加入的锌过量，则固体中含有锌，所以固体甲中一定含有铁、银，向其加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以向固体甲上滴加盐酸时有气泡产生；
（2）溶液乙为浅绿色，说明原溶液中的硝酸亚铁没有完全反应，则所加入金属锌量不足；根据盐溶液与金属反应的先后顺序可判断：所加入金属锌和硝酸银溶液完全反应后，继续和硝酸亚铁反应，由于溶液中含有硝酸亚铁，所以不能判断硝酸银溶液是否完全反应，所以反应后溶液中所含溶质一定有：硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；
（3）溶液乙为浅绿色溶液，说明铁没有被完全置换出来，银可能被全部置换出，也可能没有，所以对应的固体甲的成分：Ag或Fe、Ag。
29.(1)Na2SO4、Na2CO3 (2)NaNO3;8.5
【解析】(1)解： 根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是： Na2SO4、Na2CO3；
(2)解：该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品 20.9g (其中含钠元素质量为 6.9g)，按上述流程图进行实验，产生 11.65g 白色沉淀 A，产生 2.2g 气体 W。
设碳酸钠的质量为 x，硫酸钠的质量为 y，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 　　　　　　　　　　44
x 　　　　　　　　　　　2.2g 解得x=5.3g
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142　　　　　　　　　　233
y　　　　　　　　　　　11.65g 解得y=7.1g
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 NaNO3，其质量为 20.9g 7.1g 5.3g=8.5g。
30.（1）CaCO3、Na2CO3 ；（2）100g；16g硫酸铜和30.2g硫酸钠
【解析】（1）取一定是上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，说明固体中不含有碳酸钙和碳酸钠，一定含有硫酸铜，无法确定是否含有硫酸钠。
（2）设硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，
由图中数据可知，产生最大沉淀量是9.8g，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98 142
x y 9.8g z
解得x=16g，y=8g，z=14.2g，
产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为：8g÷8%=100g，
固体中硫酸钠的质量为：46.2g-16g=30.2g，
46.2g固体粉末中含有16g硫酸铜和30.2g硫酸钠。
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