中小学教育资源及组卷应用平台
第一节 物质的分类及转化
1．只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的
A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质
【答案】B
2．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是
A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．NaHSO4
【答案】B
3．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
【答案】A
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
【详解】A．NaOH溶液不能发生光线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，A正确；
B．分散系Fe(OH)3胶体属于胶体，当光线通过Fe(OH)3胶体时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，B错误；
C．分散系淀粉溶液属于胶体，当光线通过时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，C错误；
D．分散系蛋白质溶液属于胶体，当光线通过时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，D错误；
故选A。
4．纯碱为厨房常用食品添加剂，从物质类别角度纯碱属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】纯碱为碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
故选D。
5．下列叙述错误的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理
C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
D．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关
【答案】D
【详解】A．“血液透析”利用了胶体不能通过半透膜的性质，A正确；
B．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，破坏了胶体的稳定性，B正确；
C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量，可以减少污染物的排放，减少污染，C正确；
D．胶体的制备与铁离子和水的反应有关，无元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误；
故选D。
6．下列物质的性质，属于化学性质的是
A．在标准状况下，氧气的密度比空气略大 B．氧气难溶于水
C．绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质 D．镁带很容易被折弯
【答案】C
7．下列各项中，不属于化学科学研究内容的是
A．寻找新的性能良好的材料 B．治理环境污染
C．开发新能源 D．研究质子、中子的结构
【答案】D
8．胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度(m mol·L-1)称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．AlCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
【答案】D
【详解】由题干信息：聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大，聚沉值越小。氢氧化铁胶粒带正电，故加入的电解质中阴离子电荷数越高，聚沉能力越大，聚沉值越小，氯离子、硫酸根、磷酸根中磷酸根的电荷数最高，故选D。
9．新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，病毒甚至可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
【答案】D
【详解】A．云、烟、雾的分散质均分散在空气中，属于气溶胶，A正确；
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能通过半透膜，B正确；
C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C正确；
D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，而PM2.5的颗粒直径大小为2.5μm(2.5×10-6m)，相当于2500nm，所以PM2.5在空气不形成气溶胶，D正确；
故选D。
10．下列分散系不属于胶体的是
A．淀粉溶液 B．有色玻璃
C．饱和食盐水 D．肥皂水
【答案】C
11．下列关于物质分类的说法，正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
【答案】C
【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故A错误；
B．一种元素可以组成不同的单质，比如氧元素能组成氧气和臭氧的混合物；两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氢气的混合物，故B错误；
C．金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物等，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱类，故D错误；
答案选C。
12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
【答案】B
【详解】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。
13．超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂。下列有关说法中不正确的是
A．超临界二氧化碳就是干冰
B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
C．二氧化碳属于氧化物
D．超临界二氧化碳的大量使用也会加剧温室效应
【答案】A
【详解】A．超临界二氧化碳是介于气态和液态之间的一种新的状态，而干冰是固态CO2，A错误；
B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化过程中没有新物质生成，是物理变化，B正确；
C．二氧化碳属于氧化物，C正确；
D．二氧化碳是引起温室效应的主要气体，超临界二氧化碳的大量使用也会加剧温室效应，D正确；
故选A。
14．唐朝刘禹锡的《浪淘沙·其六》有“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”的描述。下列理解错误的是
A．该过程利用的原理与过滤类似
B．沙子的主要成分是
C．该过程涉及化学变化
D．该过程得到的物质在自然界能稳定存在
【答案】C
【详解】A．金的密度大于水，也比沙子大，沉在底部，分离的时候与过滤原理类似，A正确；
B．沙子的主要成分是二氧化硅，B正确；
C．淘金是一个物理过程，没有发生化学反应，C错误；
D．金的化学性质稳定，在自然界中能稳定存在，D正确；
故选C。
15．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。
16．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
【答案】B
【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；
D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；
答案选B。
17．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。
18．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？。(_______)
【答案】不一定；冰水混合物一定不是混合物
【详解】由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的物质，冰水混合物中只含水分子，是纯净物，不是混合物。
19．对比学习有利于发现事物的共性与个性。化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行如下实验探究：
(1)小组同学将指示剂_______溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为红色。
(2)NaOH与硫酸铜溶液反应产生_______色沉淀，Ca(OH)2也有相同的实验现象。
(3)碱具有一些相似的化学性质，是因为碱的组成中都含有_______。
(4)不同的碱也能表现出不同的性质。NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与二氧化碳反应，但现象不同，有白色沉淀产生的是_______溶液。
【答案】(1)无色酚酞
(2)蓝
(3)氢氧根
(4)Ca(OH)2
【分析】根据碱都含有氢氧根离子，能使酚酞变红，和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析。根据碱溶液中的金属阳离子的性质进行分析，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。
(1)
氢氧化钠和氢氧化钙溶液都为碱性溶液，加入酚酞显红色。
(2)
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钙同样和硫酸铜反应也生成氢氧化铜蓝色沉淀。
(3)
碱中都含有氢氧根离子，故有相似的化学性质。
(4)
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀。
20．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为_______。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(3)如下图是在实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_______ ，原因是_______(试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(4)Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______。
b. 随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是_______。
【答案】(1) 1-100nm 饱和氯化铁溶液 沸水 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体
(3) 空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(4) Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O
【解析】（1）根据胶体定义，胶体中分散质微粒大小为1-100nm；氢氧化铁胶体制备的方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为：1-100nm；饱和氯化铁溶液；沸水；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体；故答案为：利用丁达尔效应，用一束光照射胶体和溶液，侧面出现光亮的通道的是胶体。
（3）图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，原因是进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。
（4）Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，先出现红褐色沉淀，是因为Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉，随后沉淀溶解，是由于发生中和反应，化学方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O；故答案为：Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉；2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O。
21．实验室里常用干燥剂有：①浓硫酸(98%)；②无水氯化钙；③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色]；④五氧化二磷；⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。_______。
(2)上述物质中，属于纯净物的是 。
A．①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_______。
(4)上述干燥剂①～④，其主要化学成分依次属于_______(填各物质所属的类别)。
【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 、Ca(OH)2CaO+H2O
(2)B
(3)⑤
(4)酸、盐、氧化物、氧化物
【解析】(1)
把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干反应，首先发生：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后加热Ca(OH)2，Ca(OH)2CaO+H2O。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO+H2O；
(2)
纯净物应只含有一种物质，题中无水氯化钙和五氧化二磷符合，故答案为：B；
(3)
碱性干燥剂不能干燥氯化氢，只有碱石灰不能用来干燥氯化氢，故答案为：⑤；
(4)
浓H2SO4是H2SO4与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物中的盐类；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物中的氧化物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物，其中硫酸属于酸、氯化钙属于盐，二氧化硅、五氧化二磷为氧化物，故答案为：酸、盐、氧化物、氧化物。
22．回答下列问题
(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是________，反应的化学方程式是_______，证明胶体已经制成的方法是_______。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：_______；
②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：_______。
(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_______(填“能”或“不能”)净水。
【答案】(1) 将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水 FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)
(2) 无明显现象 液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀
(3)能
23．现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。
(1)属于分散系的是_______，NH3·H2O属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_______。
(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_______。
A．蒸馏(分馏) B．萃取 C．渗析 D．分液
【答案】(1) ③⑦⑨ 碱
(2)CaO+SiO2=CaSiO3
(3)C
【解析】（1）分散系是指一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系，则分散系一定是混合物，上述物质中，K2SO4溶液、氢氧化铁胶体、空气均是由一种或几种物质分散在另一种介质中形成的体系，均属于分散系；NH3·H2O在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-，因此NH3·H2O属于碱；
（2）SiO2和CaO反应生成硅酸钙，反应的化学方程式为CaO+SiO2=CaSiO3。
（3）胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体中混有少量的K2SO4溶液，应用渗析的方法分离提纯。
24．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是____________，原因是__________。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。
【答案】 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解 红褐 乙 胶体和溶液 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O
【详解】Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（1）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，属于复分解反应；
（2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色；
（3）取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)，甲为溶液不能产生丁达尔效应，盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)，能产生丁达尔效应；丁达尔效应能区分胶体和溶液；
故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，发生了电泳；
故答案为：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；电泳；
②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；
故答案为：产生红褐色沉淀；电解质溶液使胶体发生了聚沉；
③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解；
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解；2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。
25．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸
(1)操作②的名称是___________
(2)试剂a是___________ (填化学式，下同)，试剂b是___________。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。
(4)该方案能否达到实验目的？答：___________ (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？答：___________ (若能，此问不用回答)
【答案】(1)过滤
(2) Na2CO3 HCl
(3)
(4) 不能 应该在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤得到的沉淀A(BaCO3)经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和过量K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸除去过量K2CO3得KCl。
(1)
操作②用于从溶液中分离出沉淀，则名称是过滤
(2)
根据上述分析，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl。
(3)
加入试剂b即盐酸，与沉淀碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。
(4)
于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，所以不能达到实验目的；应该在操作②的滤液中加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾后再蒸发结晶。
26．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第⑤步中，操作B是___________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）___________。
（3）判断BaCl2已过量的方法是________。
（4）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验___离子， 需要的试剂是____________。
②将所得混合物___ （填操作名称） ，然后在溶液中加入试剂______检验另一离子。
【答案】 过滤 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 取少量第②步的上层清液于试管中，向其中滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl2未过量，若无白色沉淀，则BaCl2已过量。 SO Ba(NO3)2、HNO3 过滤 AgNO3、HNO3
【分析】本题考查粗盐分离提纯的基本流程与操作以及常见阴离子的检验。
【详解】该反应每步的作用如下：①过滤泥沙；②除去SO；③除去Mg2+；④除去Ca2+以及多余的Ba2+；⑤过滤掉所有的沉淀；⑥除去过量的CO、OH-；⑦得到NaCl；
(1)故答案为：过滤；
(2)故答案为： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；
(3)检验BaCl2是否过量的方法如下：取少量第②步的上层清液于试管中，向其中滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl2未过量，若无白色沉淀，则BaCl2已过量，故答案为：取少量第②步的上层清液于试管中，向其中滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则BaCl2未过量，若无白色沉淀，则BaCl2已过量。
(4)因为AgNO3既和Cl-反应，也和SO反应，故应先检验SO，SO的检验需要Ba(NO3)2、HNO3，Cl-的检验需要AgNO3、HNO3，故答案为：SO，Ba(NO3)2、HNO3，过滤，AgNO3、HNO3；
【点睛】本题要求必须掌握粗盐分离提纯的一般操作，同时也要掌握常见阴阳离子的检验方法。
27．氨基锂(LiNH2)，白色，有光泽的晶体或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，能溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2。下面是实验室制备LiNH2 时可能用到的装置图，回答下列问题：
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_______(填字母序号)。
A．浓氨水、CaO B．NH4Cl 固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左浓硫酸室向右，则图中装置的连接顺序为NH3→_______、_______→c、d→g、h→_______ (填接口处字母)，装置A的作用是_______。
(3)装置B中仪器X的名称是_______， 装置C中盛装的试剂是_______。实验开始后， 向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_______。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱，还有气体产生，其化学方程式为_______，验该气体产物的方法是_______。
(5)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合快速制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低，最可能的原因是_______。
【答案】(1)D
(2) e f a 吸收氨气， 防止空气中的水蒸气进入B中
(3) 三颈烧瓶 碱石灰 先通氨气再加热
(4) LiNH2 +H2O LiOH + NH3↑ 取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝或用湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，试纸变蓝
(5)氨气极易溶于水，在溶液中生成时，溶液中会溶解大量的氨气，导致进入B中的氨气量比理论值小
【分析】（1）中根据氨气的性质与制备进行判断；（2）利用氨气的制备过程中含有杂质和制备的物质的性质判断连接顺序，根据仪器的位置判断其作用；（3）根据仪器的特点判断名称，利用装置的作用判断试剂，根据装置中的物质判断操作方法；（4）根据题目信息判断反应的类型，利用反应的特点水解反应根据原子守恒进行书写化学方程式；（5）根据氨气的性质进行判断减少的原因；
(1)
A．氧化钙与水反应放热，浓氨水受热分解会生成氨气，且生成氢氧化钙，导致氢氧根离子浓度增大，导致平衡向着有利用氨气逸出的方向进行，故可以制取氨气；
B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气：NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑,故B答案正确；
C．浓氨水受热分解生成氨气：，故C正确；
D．硝酸铵与氢氧化钠在加热条件下，可能会发生归中反应，生成氮气，故D不正确；
故选答案D；
(2)
制取的氨气先进行干燥，因为在制取氨基锂会与水反应，故先通入e从f出来后通入c，从d出来后通过安全瓶，后通过浓硫酸装置，吸收剩余的氨气，且能防止空气中的水蒸气进入B；故答案为e、f、a、吸收氨气， 防止空气中的水蒸气进入B中；
(3)
根据装置X的特点判断名称是三颈烧瓶；装置C中盛放固体干燥剂，用于干燥氨气，故盛放碱石灰；因为装置内含有氧气，加热条件下金属锂和氧气反应，氨气和空气也可能发生反应， 故先通入氨气后加热，故答案为：三颈烧瓶、碱石灰、先通氨气再加热；
(4)
氨基锂与热水反应生成一种碱，根据题目信息判断是非氧化还原反应，故生成氢氧化锂，气体是氨气，故方程式为：LiNH2 +H2O LiOH + NH3↑；检验氨气的方法是取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝或用湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中，试纸变蓝；
(5)
浓氨水与固体NaOH混合快速制备氨气，因为反应物中含水，根据氨气的性质判断：氨气极易溶于水，在溶液中生成时，溶液中会溶解大量的氨气，导致进入B中的氨气量比理论值小；
【点睛】此题考查氨气的制取，及利用氨气制备物质，根据题目信息利用氨气性质判断，根据反应过程中的气体判断可能出现的反应或现象。
28．下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_______作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如图现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式_______。
②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_______(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】_______。
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_______(用简洁的文字表述)。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解
②向①所得溶液中滴加过量的_______ 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为_______
【答案】(1)水蒸气
(2)对照
(3) Ba(OH)2+SO2= BaSO3↓+H2O C
(4) 工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质 氢氧化钠易吸收空气中的CO2生成Na2CO3 稀硝酸 AgNO3+NaCl= NaNO3+AgCl↓
【分析】二氧化碳、二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，用硝酸银溶液检验氯离子。
(1)
刚取出的氢氧化钠表面干燥，一段时间后表面湿润，说明氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气；
(2)
C瓶变瘪的程度最小，说明A、B变瘪不是因为二氧化碳溶于水，所以C瓶在实验中起对照作用；
(3)
①D试管中氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+SO2= BaSO3↓+H2O。
②不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相似的化学性质。C中反应的实质是，与OH-无关，所以上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是C。
(4)
根据猜想Ⅰ、猜想Ⅱ，可知冬冬提出的问题是工业用氢氧化钠中还含有哪些杂质；氢氧化钠易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，所以猜测工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3；
②碳酸钠和硝酸反应放出二氧化碳气体，向①所得溶液中滴加过量的稀硝酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含有Na2CO3；向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明发生反应AgNO3+NaCl= NaNO3+AgCl↓，证明样品中含有NaCl。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第一节 物质的分类及转化
1．只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的
A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质
2．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是
A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．NaHSO4
3．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
4．纯碱为厨房常用食品添加剂，从物质类别角度纯碱属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．下列叙述错误的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理
C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
D．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关
6．下列物质的性质，属于化学性质的是
A．在标准状况下，氧气的密度比空气略大 B．氧气难溶于水
C．绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质 D．镁带很容易被折弯
7．下列各项中，不属于化学科学研究内容的是
A．寻找新的性能良好的材料 B．治理环境污染
C．开发新能源 D．研究质子、中子的结构
8．胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度(m mol·L-1)称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．AlCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
9．新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，病毒甚至可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
10．下列分散系不属于胶体的是
A．淀粉溶液 B．有色玻璃
C．饱和食盐水 D．肥皂水
11．下列关于物质分类的说法，正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
12．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
13．超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂。下列有关说法中不正确的是
A．超临界二氧化碳就是干冰
B．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
C．二氧化碳属于氧化物
D．超临界二氧化碳的大量使用也会加剧温室效应
14．唐朝刘禹锡的《浪淘沙·其六》有“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”的描述。下列理解错误的是
A．该过程利用的原理与过滤类似
B．沙子的主要成分是
C．该过程涉及化学变化
D．该过程得到的物质在自然界能稳定存在
15．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
16．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
17．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
18．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？。(_______)
19．对比学习有利于发现事物的共性与个性。化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行如下实验探究：
(1)小组同学将指示剂_______溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为红色。
(2)NaOH与硫酸铜溶液反应产生_______色沉淀，Ca(OH)2也有相同的实验现象。
(3)碱具有一些相似的化学性质，是因为碱的组成中都含有_______。
(4)不同的碱也能表现出不同的性质。NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能与二氧化碳反应，但现象不同，有白色沉淀产生的是_______溶液。
20．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小为_______。制备时，将_______逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为_______。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(3)如下图是在实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_______ ，原因是_______(试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(4)Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______。
b. 随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是_______。
21．实验室里常用干燥剂有：①浓硫酸(98%)；②无水氯化钙；③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色]；④五氧化二磷；⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。_______。
(2)上述物质中，属于纯净物的是 。
A．①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_______。
(4)上述干燥剂①～④，其主要化学成分依次属于_______(填各物质所属的类别)。
22．回答下列问题
(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是________，反应的化学方程式是_______，证明胶体已经制成的方法是_______。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：_______；
②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：_______。
(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_______(填“能”或“不能”)净水。
23．现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。
(1)属于分散系的是_______，NH3·H2O属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_______。
(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_______。
A．蒸馏(分馏) B．萃取 C．渗析 D．分液
24．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是____________，原因是__________。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。
25．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸
(1)操作②的名称是___________
(2)试剂a是___________ (填化学式，下同)，试剂b是___________。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。
(4)该方案能否达到实验目的？答：___________ (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？答：___________ (若能，此问不用回答)
26．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第⑤步中，操作B是___________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）___________。
（3）判断BaCl2已过量的方法是________。
（4）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验___离子， 需要的试剂是____________。
②将所得混合物___ （填操作名称） ，然后在溶液中加入试剂______检验另一离子。
27．氨基锂(LiNH2)，白色，有光泽的晶体或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，能溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2。下面是实验室制备LiNH2 时可能用到的装置图，回答下列问题：
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_______(填字母序号)。
A．浓氨水、CaO B．NH4Cl 固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左浓硫酸室向右，则图中装置的连接顺序为NH3→_______、_______→c、d→g、h→_______ (填接口处字母)，装置A的作用是_______。
(3)装置B中仪器X的名称是_______， 装置C中盛装的试剂是_______。实验开始后， 向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_______。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱，还有气体产生，其化学方程式为_______，验该气体产物的方法是_______。
(5)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合快速制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低，最可能的原因是_______。
28．下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_______作用。
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列物质会产生如图现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式_______。
②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_______(填字母序号)。
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】_______。
【提出猜想】猜想Ⅰ：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_______(用简洁的文字表述)。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解
②向①所得溶液中滴加过量的_______ 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2CO3
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为_______
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
