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第三节 氧化还原反应
1．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是
A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3
【答案】C
【分析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH4Cl为还原产物。
【详解】A．N2为还原剂NH3失电子被氧化的得到的氧化产物，A错误；
B．Cl2是反应物，得电子被还原，为氧化剂，B错误；
C．氧化剂Cl2得电子被还原生成对应还原产物NH4Cl，C正确；
D．NH3为反应物，失电子被氧化，为还原剂，D错误；
故选C。
2．工业上利用反应制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为
A． B．Cu C． D．
【答案】A
【详解】对于反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，故选：A。
3．在化学反应中，作氧化剂的是
A．Zn B．HCl C．ZnCl2 D．H2
【答案】B
【详解】反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，HCl中H从+1变为0价，所以氧化剂为HCl，B项正确；
故选B。
4．氧化还原反应的本质是
A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移
C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降
【答案】B
【详解】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；
答案选B。
5．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1
【答案】C
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
6．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．，O元素化合价降低，需加入还原剂，A不符合题意；
B．，S元素化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；
C．，没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．，N元素化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；
故选B。
7．在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是
A．只有①② B．只有①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】略
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．KClO3→O2
C．Fe3＋→Fe D．C→CO2
【答案】C
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低。
【详解】A．氯气可以与水发生歧化反应生成氯化氢，氯气自身既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意；
B．KClO3在MnO2催化作用下发生分解反应产生氧气，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂就能实现，C不符合题意；
C．该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C符合题意；
D．碳元素由0价升高为+4价，需要氧化剂才能实现，D不符合题意；
故选C。
9．已知转化关系，下列叙述错误的是
A．反应①和②互为可逆反应
B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
C．反应②中IO作氧化剂
D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉 KI溶液和食醋
【答案】A
【详解】A．根据转化关系可知，反应①和②的条件不同，不属于可逆反应，故A错误；
B．反应①中碘在碱性环境下反应生成碘离子和碘酸根离子，碘元素的化合价既升高又降低，碘既做氧化剂又做还原剂，故B正确；
C．酸性环境下，反应②中IO中碘元素的化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂，故C正确；
D．由题给信息可知，酸性条件下发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，碘遇淀粉变蓝，可以鉴别，故D正确；
故选A。
10．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
【答案】C
【详解】A．失去电子的物质为还原剂，被氧化发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，被还原发生还原反应，故A正确；
B．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，故B正确；
C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，且氧化反应和还原反应是同时发生的，没有先后顺序，故C错误；
D．氧化反应、还原反应同时存在，存在化合价升高就存在化合价降低，有得电子的就有失电子的，所以只有氧化没有还原的反应是不存在的，故D正确；
故选：C。
11．由一种阳离子和两种或两种以上酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐的判断不正确的是
A．该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存
B．该混盐不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该混盐溶液中加入可以生成白色沉淀
D．该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊
【答案】B
【详解】A．据题意可知，混盐可以看成是由和按物质的量之比1∶1构成，在碱性环境下可以大量共存，故A正确；
B．有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．混盐溶液中加入可以生成沉淀，故C正确；
D．该混盐在酸性条件下发生反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是
A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化
B．以海水淡化后的浓缩海水为原料制溴
C．以海水为原料制，可电解溶液制备Mg
D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．海水蒸发制备海盐是蒸发结晶过程，为物理变化，A合理；
B．海水淡化后的浓缩海水中含溴元素，可制溴，B合理；
C．电解熔融氯化镁制镁，C不合理；
D．海带提碘过程中海带的灼烧、碘离子的氧化均是氧化还原反应，D合理；
故选C。
13．下列对氧化还原反应的分析合理的是
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂
【答案】D
【详解】A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为还原剂，故A错误；
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价降低，因此，在该反应中锰元素被还原，故B错误；
C．氧化还原反应不一定都能造福人类，如钢铁的腐蚀，故C错误；
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，H2O既为氧化剂又为还原剂，故D正确；
选D。
14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO2＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
【答案】A
【解析】略
15．下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是
A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料
D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强
【答案】C
【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融状态时不导电，不能用于电解法制备铝，工业上常用电解熔融Al2O3的方法制备铝，故A错误；
B．生产玻璃涉及到的反应有和，反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．SO2转化成SO3，再与水生成H2SO4；高温下FeO与CO反应生成Fe，即黄铜矿冶炼铜的副产物可用于生产硫酸、冶炼铁的原料，故C正确；
D．生产玻璃的反应有和，该反应原理为高沸点物质制备低沸点物质，与物质的酸性强弱无关，故D错误；
故选：C。
16．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是
A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质
B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现
C．反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应
D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO
【答案】B
【分析】氮气与氧气在雷电条件下或者高温高电压条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮，氮气无法通过一步反应直接生成二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应式为。一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠与硝酸钠，反应式为。
【详解】A．强酸强碱和盐均为强电解质，能完全电离，NaOH为强碱，NaNO2、NH4Cl为盐，均属于强电解质，A正确；
B．氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮可与氧气反应生成二氧化氮，N2→NO2的转化不能一步实现，B错误；
C．NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O中NO2中N的化合价降低，NO中N的化合价升高，属于氧化还原反应，C正确；
D．NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，D正确；
故选B。
17．从氧化还原反应的视角分析下列反应：(浓)中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为
A．7∶1 B．3∶1 C．1∶7 D．1∶3
【答案】B
【详解】(浓)，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2= 3:1，故选项B正确。
综上所述，本题选B。
18．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有和
D．操作Z的名称是蒸馏
【答案】C
【详解】A．①中在酸性条件下，加H2O2发生反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A错误；
B．四氯化碳的密度大于水的密度，则②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；
C．③中加NaOH发生反应：3I2+6OH-=5I-++3H2O，③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I-和，C正确；
D．从含碘的悬浊液过滤分离出碘固体，操作Z为过滤，D错误；
故合理选项是C。
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】A
【详解】A．Br2与C=C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A项正确；
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O=4Na18OH+ O2↑，B项错误；
C．少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的与产生的H+反应，方程式应该为，C项错误；
D．草酸为弱酸离子方程式不拆，，D项错误；
故选A。
20．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Cu2+、Cl-、S2- 能大量共存，粒子间不反应
B Na+、Fe2+、H+、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
C H+、K+、、 不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O
D Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
【答案】C
【详解】A．Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错误；
B．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为，所以它们不能大量共存，B项错误；
C．在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和SO2，C项正确；
D．Al3+与发生反应生成Al(OH)3，D项错误；
故选C。
21．基本概念
(1)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价_______。
(2)氧化还原反应的实质
①氧化还原反应的概念
a.有_______的反应叫作氧化还原反应。
b.氧化反应：物质所含元素的原子_______的反应；
还原反应：物质所含元素的原子_______的反应。
如钠与氯气的反应，实质是钠原子_______，发生_______反应；氯原子_______，发生_______反应；可表示为。
c.氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即_______电子的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即_______电子的物质。
d.氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被_______的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被_______的产物。
e。氧化性与还原性
氧化性：物质_______电子的能力。
还原性：物质_______电子的性质。
②氧化还原反应概念之间的关系
化合价升高——_______电子——被_______——发生_______反应——是_______剂
化合价降低——_______电子——被_______——发生_______反应——是_______剂
【答案】(1)发生改变
(2) 电子转移 失去电子 得到电子 失去电子 氧化 得到电子 还原 降低 得到 升高 失去 氧化 还原 得到 失去 失去 氧化 氧化 还原 得到 还原 还原 氧化
【解析】略
22．根据下列两个氧化还原反应回答问题：
①2KClO32KCl＋3O2↑；
②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
(1)___________。
(2)___________。
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)
反应2KClO32KCl＋3O2↑中，Cl得到2×6个电子，化合价降低，被还原，O失去6×2个电子，被氧化，双线桥表示电子转移为；
(2)
反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中Cu失2个电子，S得2个电子，即Cu将2个电子转移给S，单线桥表示电子转移为。
23．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式_______。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_______ (填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕色液体即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为_______。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2) C 丁达尔效应
(3)
【解析】(1)
Cu把Fe3+还原为Fe2+，配平可得离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(2)
利用FeCl3的水解反应，当液体变为红褐色时即得到Fe(OH)3胶体，故C项正确；A项仍为FeCl3，B项和D项得到Fe(OH)3沉淀，均不符合题意；胶体具有丁达尔效应，故可用丁达尔效应检验胶体。
(3)
Fe元素由+3价降为+2价，故2molFeCl3转化为2molFeCl2，得2mole ，I元素由-1价升高为0价，2molKI转化为1molI2，失2mole ，即可用双线桥标出电子转移的方向和数目。
24．工业用盐中含亚硝酸钠(NaNO2)，该物质有毒，不能用作食盐用于烹调。
(1)食盐主要成分的化学式为____。
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是____。
(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为____。该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为____价(填序号)。
A．+3 B．-3 C．0 D．+5
【答案】(1)NaCl
(2)Na+
(3) N2 D
【解析】(1)
食盐的主要成分为氯化钠。
(2)
亚硝酸钠和氯化钠都含有钠离子，化学符号为Na+。
(3)
从元素守恒的角度分析，X含有氮元素，即为氮气，方程式中氮元素的化合价有+3价，-3价，0价。没有出现+5价。
25．某校化学研究性学习小组设计实验探究氧化还原反应的实质，按照图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)为什么Fe与CuSO4溶液反应的实验中电流计的指针会发生偏转：_______。
(2)根据实验观察，你认为氧化还原反应的实质是：_______。
(3)写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1)Fe将电子转移给Cu2+形成Fe2+，Cu2+得到电子形成Cu，电子定向移动，产生电流，电流计的指针发生偏转
(2)氧化还原反应的实质是电子的转移
(3)
26．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
(3)⑧在水中的电离方程式为_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
(5)用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
【答案】(1) ③⑩ ①⑥⑦
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(3)NaHSO4=Na++H++SO
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)
【解析】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；
（2）硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（3）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
（4）两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（5）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。
27．连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)中S的化合价为_______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______
【答案】(1)+3
(2) 2
【解析】(1)
Na2S2O4中，O和Na的化合价分别为-2、+1，根据化合物中元素化合价代数和为0计算Na2S2O4中S元素化合价+3，故答案为：+3；
(2)
根据Zn原子守恒有：Zn～ZnS2O4～2e-，n(e-)=2n(ZnS2O4)=2mol，所以生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为2mol，ZnS2O4和Na2CO3发生复分解反应生成Na2S2O4和ZnCO3沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2S2O4，故答案为：2；ZnS2O4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2S2O4。
28．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是___________。
(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)___________
______________________＋__________CO↑。
(3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(4)向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明溶液有___________(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明溶液有___________。从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性的原因是___________。
【答案】(1)S和
(2)
(3)
(4) 还原性 氧化性 中氧元素是价，是该元素的中间价态
【解析】（1）
反应中，硝酸钾中N中化合价由+5价降低到0价，S的化合价由0价降低到-2价，故氧化剂为S和。
（2）
火法炼锌是得到Zn，故反应中Zn由+2价降低为0价，氧化还原反应中有元素化合价降低必然有元素化合价升高，故是C单质，故反应中的反应物为ZnCO3和C，生成物为Zn和CO，根据得失电子守恒采用最小公倍数法进行配平可得，该反应方程式为：。
（3）
氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体即分别生成N2和CO2，根据氧化还原反应配平原则可知，该反应的方程式为：2NO+2CON2+2CO2，对该反应进行单线桥法分析电子转移的方向和数目为：。
（4）
向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生，即氧气生成，O的化合价升高，说明表现还原性；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝，说明生成了碘单质，故KI中I的化合价升高，作还原剂，有氧化性。中氧元素是价，是该元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性。
29．氧化还原反应配平
(1)______________= _____________________。_______
(2)_____________________= _____________________。_____
(3)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。
(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和。写出该反应的离了方程式：_______。
【答案】(1)36= 23
(2)324OH-= 325
(3)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)3+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑
(5)
【解析】（1）→ ，S元素化合价由0降低为-2、由0升高为+4，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为36= 23；
（2）→反应，中Cl元素化合价由+1降低为-1，中Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为324OH-= 325
（3）在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒，与溶液在酸性条件下反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
（4）生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，S元素化合价由+6降低为-2，C元素化合价由0升高为+2和+4，根据得失电子守恒，煅烧时发生反应的化学方程式为3+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑。
（5）电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和，C元素化合价由+2升高为+4、N元素化合价由-3升高为0，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，该反应的离了方程式。
30．根据题目信息，完成有关方程式：
(1)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。
(2)高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为_______。
(3)溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：、C、、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
【解析】（1）与氢碘酸反应时可生成棕色物质，说明生成碘单质，离子方程式为：；
（2）与KClO在强碱性条件下反应可制取，次氯酸根被还原为氯离子，离子方程式为：；
（3）溶液长期放置有硫析出，硫离子被氧气氧化为硫单质，原因为：；
（4）与浓盐酸共热生成黄绿色气体，氯离子被氧化，则氧化铅被还原为二价铅离子，离子方程式为：；
（5）高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)，根据所给物质，Al2O3被还原，根据元素守恒，反应物中应有N元素，产物中应有O元素，故方程式为：Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。
31．根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①H2S→S的化学方程式：_______。
②NaClO→Cl-的离子方程式：_______。
③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3的化学方程式：_______。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：
①写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_______。
②写出氧化时Cu反应的离子方程式：_______。
③写出沉铜时反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)
(2)
【分析】铜锌合金中加入氢氧化钠，锌与氢氧化钠反应生成和氢气，溶解后过滤，滤渣为铜，再加入稀硫酸和稀硝酸，铜变成硫酸铜，通入二氧化硫，加入氯化钠，得到氯化亚铜沉淀和硫酸钠，过滤得氯化亚铜。据此解答。
(1)
①H2S→S需要加入氧化剂，故选择硫酸铁溶液，化学方程式为： 。
②NaClO→Cl-需要加入还原剂，如碘化氢溶液，离子方程式为： 。
③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3应该加入氢氧化钠，化学方程式为
(2)
①碱溶时Zn与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
②氧化时Cu反应的离子方程式： 。
③沉铜时铜离子氧化二氧化硫生成氯化亚铜沉淀，二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：
32．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)工序③中发生反应的离子方程式为___________。
(3)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________
【答案】(1)Fe、Cr
(2)2Na++2CrO+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3↓
(3)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O
【分析】由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为，在熔融氢氧化钠作用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化镁不反应；将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤渣1和含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠的滤液；将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气可以在工序②循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。
(1)
由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故答案为：Fe、Cr；
(2)
工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++2 CrO+2CO2+H2O= Cr2O+2NaHCO3↓，故答案为：2Na++2 CrO+2CO2+H2O= Cr2O+2NaHCO3↓；
(3)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下，，Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应，故答案为：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O。
33．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。
II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ______。
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO2++_____=______Cl-+______VO+_____，___________。
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。
【答案】(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
(2)H2
(3)CuH+3H++=Cu2++2H2O+NO↑
(4)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
(5)+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+
(6)>Cl->VO2+
【解析】(1)
CuH在氯气中燃烧，Cu和H元素均被氧化，化学反应方程式：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；
(2)
CuH溶解在稀盐酸中，-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2；
(3)
把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明-1价H被氧化成+1价得到了水， CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：CuH+3H++ =Cu2++2H2O+NO↑；
(4)
将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
(5)
向上述所得溶液中加入KClO3溶液，将VO2+氧化，根据得失电子守恒，配平系数为1，VO2+系数为6，根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式：+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+；
(6)
V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，Cl-是还原剂，VO2+是还原产物，该黄绿色气体是氯气，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是>Cl->VO2+。
34． 同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________。
66.70g 69.00g 72.15g
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
(3) 大量白色沉淀 排尽装置中空气
(4)CO2与Na反应生成碳单质
(5)BaCl2[或CaCl2，或Ba（NO3）2等]
(6)
【分析】装置A用大理石和稀盐酸制备CO2气体，装置B中盛放饱和NaHCO3溶液用来除去CO2中混有的HCl，C中盛放浓硫酸干燥CO2气体，在D装置中Na与CO2反应，装置F中PdCl2溶液检验是否CO生成，气球收集CO，防止污染空气。
(1)
由图可知，仪器X为长颈漏斗；
(2)
盐酸易挥发，制备的CO2中混有HCl，HCl能与钠反应，影响实验，因此装置B中盛放饱和NaHCO3溶液，用来除去CO2中混有的HCl；
(3)
装置中含有的空气影响实验，点燃酒精灯前应先排除装置中的空气，因此先打开K1和K2，通入CO2待E中出现大量白色沉淀时，说明装置中空气已经排尽，再点燃酒精灯；
(4)
步骤②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生，根据反应前后元素守恒可知，黑色固体是CO2与Na反应生成的碳单质；
(5)
若假设一成立，则硬质玻璃管中固体产物为Na2CO3，先将固体溶于水，加入试剂将转化为白色沉淀，再用酚酞试液碱液确定溶液不呈碱性，证明没有Na2O，则加入的试剂与碳酸钠反应生成碳酸盐沉淀与强酸的钠盐，加入的试剂可以是BaCl2溶液、CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液等；
(6)
开始钠的质量为69.00g-66.70g=2.30g，其物质的量为，根据钠元素守恒可知生成Na2CO30.05mol，其质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，反应后试管内物质总质量为72.15g-66.70g=5.45g，则反应生成的碳单质为5.45g-5.3g=0.15g，其物质的量为，F中试管内壁有黑色沉淀产生，说明有CO生成，根据电子转移守恒可知0.0125mol×4+2n（CO）=0.1mol×1，解得n（CO）=0.025mol，根据碳原子守恒可知参加反应的CO2为0.05mol+0.0125mol+0.025mol=0.0875mol，故n（Na）：n（CO2）：n（Na2CO3）：n（C）：n（CO）=0.1mol：0.0875mol：0.05mol：0.0125mol：0.025mol=8：7：4：1：2，则反应总方程式为。
35．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如图：
已知KI等离子化合物易溶于水，不溶于有机溶剂(如CCl4)。
(1)操作X的名称为__，该操作需要使用的玻璃仪器有___。
(2)配平方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+HI___。
(3)氧化的目的是___。
【答案】 分液 分液漏斗、烧杯 2 将I-氧化成I2
【分析】（2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，反应方程式为Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；
【详解】（1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，需要的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液；分液漏斗、烧杯；
（2）碘元素从0价降低至-1价，硫元素从+4价升高至+6价，则在产物HI前配系数2即可，反应方程式为Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；
（3）通入氯气是为了将I-氧化成I2。
36．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样），以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水
请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是_________。
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应__________，发生在装置_________中；
分解反应_________，发生在装置________中；
置换反应________，发生在装置_______中。
【答案】 检查装置的气密性 CO2+ H2O=H2CO3 G 2H2O22H2O+O2↑ D Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ B
【分析】此装置的原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的催化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水，反应开始后，若G中出现红色，说明有酸，H中有白色沉淀生成，说明有二氧化碳生成，所以可以是F中是碳酸钙和盐酸或稀硝酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应。
【详解】(1)本实验要多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以，实验开始前首先要检查装置的气密性；
(2)B中是锌和稀硫酸反应， D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸反应， G中是二氧化碳和水化合， H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，所以化合反应为CO2+ H2O=H2CO3，发生在装置G中；分解反应为2H2O22H2O+O2↑，发生在装置D中；置换反应为Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，发生在装置B中。
37．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸； B．锌粒； C．某溶液； D．CaCO3固体；
E．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水； F．足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
(1)反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是_______。
(2)写出装置D中反应的离子方程式：____________________；该反应的类型是：______________；装置F中反应的离子方程式：____________________。
(3)上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是____________(填装置编号)。请用单线桥表示出电子的转移____________________。
【答案】 稀盐酸或稀硝酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 复分解反应 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O B
【分析】“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生整个过程只需要控制第一个反应
【详解】(1) 应开始后，若E中出现红色，说明有酸性气体生成，F中有白色沉淀生成，因为D中是碳酸钙固体，F中是澄清石灰水，所以该气体只能是二氧化碳，稀盐酸和稀硝酸都可和碳酸钙反应生成二氧化碳，所以C中的物质可能是稀盐酸或稀硝酸，故答案为：稀盐酸或稀硝酸；
(2) 碳酸钙和酸反应生成钙离子、水和二氧化碳，所以离子方程式为： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该反应是酸和盐反应生成另外的酸和盐，所以是复分解反应，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，复分解反应，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
(3) 根据反应中元素的化合价是否变化判断，B、C、F中发生的化学反应分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+Н2↑，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，只有B中有化合价的升降，所以只有B属于氧化还原反应，用单线桥表示出电子的转移为，故答案为：B，。
38．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃ <38 38~60 >60
晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl
②ClO2极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
(1)装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______，装置C的作用是_______。
(2)装置D中生成NaClO2的离子方程式为_______。
【答案】(1) 稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出 防倒吸##安全瓶
(2)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+2H2O+O2↑
【分析】本实验欲利用ClO2制备NaClO2根据实验装置，利用装置B制备ClO2，装置C用于缓冲，防止D装置中的液体倒吸，装置D用于NaClO2的合成，装置A和E吸收废气，防止污染空气；
(1)
装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，制备过程中应使用浓硫酸，若使用稀硫酸，反应过程中会带出少量水气，极易溶解生成的ClO2，影响后续的产率；装置C用于缓冲，防止ClO2极易溶于水使装置内压强骤降引起倒吸；
(2)
装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2氧化ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，Cl的化合价由+4价降低+3价，O的化合价由-1价升高为0价,根据化合价升降守恒和原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+2H2O+O2↑；
39．已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→_______(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______；当装置Ⅱ中出现_______现象时，立即停止通气。
【答案】(1)c→d→b→a→e
(2) SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I- 溶液蓝色褪去
【分析】先将原料气通过装置II中的碘的淀粉溶液，吸收二氧化硫，剩余气体再通过装置I，将装置I中的水排入装置III中，通过测量排出液体的体积测量气体的体积。
(1)
原料气先通过装置II中的碘的淀粉溶液，吸收二氧化硫，剩余气体再通过装置I，将装置I中的水排入装置III中，通过测量排出液体的体积测量气体的体积，因此若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→c→d→b→a→e。
(2)
装置II中二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I-；碘的淀粉溶液为蓝色，当溶液蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差。
40．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
(1)仪器b的名称为___________，作用是 ___________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为：___________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、___________、过滤、___________干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)B中现象为___________。
(5)实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是：___________。
【答案】(1) 球形干燥管 防止倒吸
(2)2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2↑
(3) 降温结晶(或冷却结晶) 洗涤
(4)溶液变蓝色
(5)使装置中滞留的有毒气体全部被排到NaOH溶液中吸收，防止污染空气
【分析】装置A中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应制取亚氯酸钠，二氧化氯与氯气有相似的化学性质，装置B用于验证二氧化氯的性质，装置C用来处理尾气。
(1)
仪器b的名称为球形干燥管，有缓冲作用，起到防止倒吸的作用。
(2)
装置A中二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、水和氧气，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，其反应的离子方程式为：2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2↑。
(3)
从溶液中获取晶体，主要操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，所以要从反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(4)
通入的空气将二氧化氯气体吹入B装置中，该气体性质和氯气相似，所以能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以B中现象为溶液变蓝色。
(5)
实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气，可使装置中滞留的有毒气体全部被排到NaOH溶液中吸收，防止污染空气。
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第三节 氧化还原反应
1．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是
A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3
2．工业上利用反应制作印刷电路板，该反应中的氧化剂为
A． B．Cu C． D．
3．在化学反应中，作氧化剂的是
A．Zn B．HCl C．ZnCl2 D．H2
4．氧化还原反应的本质是
A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移
C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降
5．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1
6．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是
A． B．
C． D．
7．在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是
A．只有①② B．只有①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HCl B．KClO3→O2
C．Fe3＋→Fe D．C→CO2
9．已知转化关系，下列叙述错误的是
A．反应①和②互为可逆反应
B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
C．反应②中IO作氧化剂
D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉 KI溶液和食醋
10．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
11．由一种阳离子和两种或两种以上酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐的判断不正确的是
A．该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存
B．该混盐不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该混盐溶液中加入可以生成白色沉淀
D．该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊
12．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是
A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化
B．以海水淡化后的浓缩海水为原料制溴
C．以海水为原料制，可电解溶液制备Mg
D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
13．下列对氧化还原反应的分析合理的是
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂
B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应都能造福人类
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂
14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO2＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
15．下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是
A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料
D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强
16．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是
A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质
B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现
C．反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应
D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO
17．从氧化还原反应的视角分析下列反应：(浓)中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为
A．7∶1 B．3∶1 C．1∶7 D．1∶3
18．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有和
D．操作Z的名称是蒸馏
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
20．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Cu2+、Cl-、S2- 能大量共存，粒子间不反应
B Na+、Fe2+、H+、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
C H+、K+、、 不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O
D Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
21．基本概念
(1)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价_______。
(2)氧化还原反应的实质
①氧化还原反应的概念
a.有_______的反应叫作氧化还原反应。
b.氧化反应：物质所含元素的原子_______的反应；
还原反应：物质所含元素的原子_______的反应。
如钠与氯气的反应，实质是钠原子_______，发生_______反应；氯原子_______，发生_______反应；可表示为。
c.氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即_______电子的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即_______电子的物质。
d.氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被_______的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被_______的产物。
e。氧化性与还原性
氧化性：物质_______电子的能力。
还原性：物质_______电子的性质。
②氧化还原反应概念之间的关系
化合价升高——_______电子——被_______——发生_______反应——是_______剂
化合价降低——_______电子——被_______——发生_______反应——是_______剂
22．根据下列两个氧化还原反应回答问题：
①2KClO32KCl＋3O2↑；
②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
(1)___________。
(2)___________。
23．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式_______。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_______ (填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕色液体即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为_______。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______。
24．工业用盐中含亚硝酸钠(NaNO2)，该物质有毒，不能用作食盐用于烹调。
(1)食盐主要成分的化学式为____。
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是____。
(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为____。该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为____价(填序号)。
A．+3 B．-3 C．0 D．+5
25．某校化学研究性学习小组设计实验探究氧化还原反应的实质，按照图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)为什么Fe与CuSO4溶液反应的实验中电流计的指针会发生偏转：_______。
(2)根据实验观察，你认为氧化还原反应的实质是：_______。
(3)写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
26．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
(3)⑧在水中的电离方程式为_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
(5)用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
27．连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)中S的化合价为_______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______
28．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是___________。
(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)___________
______________________＋__________CO↑。
(3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(4)向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明溶液有___________(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明溶液有___________。从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性的原因是___________。
29．氧化还原反应配平
(1)______________= _____________________。_______
(2)_____________________= _____________________。_____
(3)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。
(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和。写出该反应的离了方程式：_______。
30．根据题目信息，完成有关方程式：
(1)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。
(2)高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为_______。
(3)溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：、C、、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平_______。
31．根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①H2S→S的化学方程式：_______。
②NaClO→Cl-的离子方程式：_______。
③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3的化学方程式：_______。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：
①写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_______。
②写出氧化时Cu反应的离子方程式：_______。
③写出沉铜时反应的离子方程式：_______。
32．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(2)工序③中发生反应的离子方程式为___________。
(3)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为___________
33．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。
II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ______。
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO2++_____=______Cl-+______VO+_____，___________。
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。
34． 同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________。
66.70g 69.00g 72.15g
35．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如图：
已知KI等离子化合物易溶于水，不溶于有机溶剂(如CCl4)。
(1)操作X的名称为__，该操作需要使用的玻璃仪器有___。
(2)配平方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+HI___。
(3)氧化的目的是___。
36．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样），以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸；B．锌粒；C．3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水
请回答以下各题：
（1）实验开始前必须进行的操作是_________。
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应__________，发生在装置_________中；
分解反应_________，发生在装置________中；
置换反应________，发生在装置_______中。
37．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
A．稀硫酸； B．锌粒； C．某溶液； D．CaCO3固体；
E．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水； F．足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
(1)反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是_______。
(2)写出装置D中反应的离子方程式：____________________；该反应的类型是：______________；装置F中反应的离子方程式：____________________。
(3)上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是____________(填装置编号)。请用单线桥表示出电子的转移____________________。
38．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃ <38 38~60 >60
晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl
②ClO2极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
(1)装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______，装置C的作用是_______。
(2)装置D中生成NaClO2的离子方程式为_______。
39．已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→_______(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______；当装置Ⅱ中出现_______现象时，立即停止通气。
40．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
(1)仪器b的名称为___________，作用是 ___________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为：___________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、___________、过滤、___________干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)B中现象为___________。
(5)实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是：___________。
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