化学人教版（2019）必修第一册1.1.2分散系及胶体的性质（共31张ppt）

(共31张PPT)
第一节 物质的分类及转化
第二课时
三、分散系
1. 定义：
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合体系
2. 组成：分散质：分散系中___________的物质；
分散剂：分散系中_____________的物质。
被分散　
容纳分散质　
一般规律：
1.分散系中有水，水是分散剂；
2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。
3. 分类：
（1）按分散质和分散剂的状态分，有____种分散系。
9
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固
三、分散系
三、分散系
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟
泡沫
牛奶、酒精
糖水
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
三、分散系
（2）按粒子直径大小分：分散系分为溶液、胶体和浊液
溶液、胶体和浊液的本质区别：
分散质粒子直径的大小　
1.概念：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系
2.分类：
胶体
根据分散剂的状态分类
根据胶体粒子的组成分类
气溶胶：烟，云，雾
液溶胶：豆浆，墨水
固溶胶：烟水晶，有色玻璃
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉胶体
常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、墨汁、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、土壤胶体等。
烟水晶
四、胶体
有色玻璃
科学探究
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
2.胶体和溶液的鉴别
四、胶体
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
丁达尔效应：
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。
只有胶体有丁达尔效应
四、胶体
四、胶体
科学探究
将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）
在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清
结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
3.溶液、胶体和浊液的分离和提纯
（1）食盐溶液中有少量的泥沙，用什么方法将他们分离呢？
四、胶体
利用半透膜可以分离胶体和溶液
（渗析作用）
思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯净？
更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进行操作。
半透膜是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称
半透膜
细胞膜，动物膀胱，鸡蛋膜
四、胶体
根据粒径分离示意图
滤纸
半透膜
四、胶体
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
稳定性
分散质粒子直径（本质区别）
分散质粒子组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜
丁达尔效应
均一、透明
均一
不均一、不透明
不稳定
稳定
介稳性
<1nm
1~100nm
>100nm
离子、分子
多分子集合体或有机高分子
巨大数目分子集合体
能
能
否
能
否
否
无
有
无
4.溶液、胶体和浊液的比较
？
四、胶体
分散系 分散系外观
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
蓝色、均一透明稳定
红褐色、澄清略透明（介稳性）
浑浊，静置分层，不稳定
(1)丁达尔效应：胶体特有的性质
(2)介稳性：胶体在一定条件下能稳定存在， 属于介稳体系
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较
5、胶体的性质
四、胶体
原因：
胶体粒子带电荷，同种胶体粒子所带的电荷相同，相互排斥不易聚沉成大颗粒（主要原因）
注意：胶体呈中性。
四、胶体
Fe(OH)3
Fe3+
Fe3+
Fe3+
Fe3+
Fe3+
Fe3+
Cl-
OH-
Cl-
OH-
Cl-
Cl-
OH-
Cl-
Cl-
OH-
OH-
Cl-
OH-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
整个体系不带电性
胶粒表面积大 →
吸附能力强→
吸附阳、阴离子
胶体微粒带正、负电
四、胶体
原因：
胶体粒子带电荷，同种胶体粒子所带的电荷相同，相互排斥不易聚沉成大颗粒（主要原因）注意：胶体呈中性。
胶体粒子做布朗运动（动力学性质），使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒沉降下来，这是胶体具有介稳性的次要原因。
布朗运动（动力学性质）：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动
布朗运动并不是胶体特有的性质
例如氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，在电场的作用下，带正电的红褐色的氢氧化铁胶体粒子向阴极移动
（3）电学性质（电泳）
定义：由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的条件下，胶体粒子向直流电源的正极或负极定向移动的现象
四、胶体
应用：静电除尘
【思考】电泳现象可以区分胶体和溶液吗？
丁达尔效应
拓展：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。
如：Fe(OH)3 胶体胶粒， Al(OH)3胶体胶粒
带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物
如：硅酸胶体胶粒，土壤胶体胶粒
不带电荷：分子胶体
如：淀粉溶液、蛋白质溶液
思考：
是否所有的液溶胶在电场作用下都会发生电泳？
四、胶体
（4）胶体的聚沉
概念：当外在条件改变时，破坏了胶体的介稳性，使胶体粒子凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉
原理：中和胶体粒子的电性，破坏稳定因素
稳定因素
破坏
部分中和表面所带电荷（主要）
加快或减慢布朗运动（次要）
破坏
四、胶体
聚沉的方法:
加入酸碱盐溶液
向胶体中加入电解质溶液，产生的阳离子或阴离子与胶体粒子所带的电荷中和，从而使其聚集成较大的粒子，在重力作用下形成沉淀析出
(实验：MgSO4 溶液加入Fe(OH)3胶体中)
四、胶体
应用：
土壤保肥
氯化铁溶液止血
卤水点豆腐
“卤水点豆腐”是把CaCl2(或MgCl2)加入豆浆中发生凝聚
四、胶体
带相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。
加热
能量升高，胶体粒子运动加剧，它们之间的碰撞机会增多，减弱胶体的稳定因素，导致聚沉。
加入带相反电荷的胶粒的胶体
应用：明矾净水
四、胶体
（1）实验步骤：取一个小烧杯，向烧杯中加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，在沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热（注意不能用玻璃棒搅拌）
（2）实验方程式：
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体
△
6、胶体的制备（制备Fe(OH)3胶体）
四、胶体
（3）注意：
不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体。因为自来水中含有的阴离子会使胶体粒子聚集成更大的颗粒，产生Fe(OH)3沉淀
当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，使其生成沉淀。
饱和FeCl3溶液过多、一次性加入、先加再煮，用玻璃棒搅拌使其碰撞形成大颗粒都会产生沉淀
四、胶体
1．胶体区别于其他分散系的本质特点是( )
A. 胶体微粒带电
B. 能产生丁达尔现象
C. 胶体微粒做布朗运动
D. 分散质直径在10-9～10-7m之间
【随堂练习】
D
【随堂练习】
2．下列分散系最稳定的是(　　)
　　A．悬浊液　　 B．乳浊液
　　C．胶体 D．溶液
D
3．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
A. 观察外观 B.丁达尔效应
C. 加热
B
4.下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是(　 )
　　A．胶体带电荷，溶液不带电荷
　　B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路
　　C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸
　　D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊
【随堂练习】
B
5．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 ( )
A. 加热煮沸发生凝聚
B. 丁达尔现象
C. 通过半透膜
D. 布朗运动
C
【随堂练习】
6. 胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是( )
① 丁达尔现象;②布朗运动; ③电泳; ④加入电解质发生凝聚;⑤渗析;⑥水溶胶是稳定的分散系.
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
D
7、不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验( )
A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析
AC
【随堂练习】
8．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是( )
A 电泳 B 渗析
C 凝聚 D 丁达尔现象
A
9. 如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是
（ ）
A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中
练习：
C