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第2章 物质的转化与材料利用 综合测试2
本卷满分200分；可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Ca-40 Na-23 Cu-64 S-32 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 Fe-56
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共60分)
1.为深入践行生态文明思想，垃圾按“易腐垃圾、其他垃圾、有害垃圾、可回收物”分类，
实行“定时、定点”投放，其中同学们喝剩的矿泉水瓶属于哪类垃圾（ ）
A.易腐垃圾 B.其他垃圾 C.有害垃圾 D.可回收物
2.下列有关合金的说法错误的是 （ ）
A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3.小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木
捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测
木棒和铁棒具有不同的（ ）
A.密度 B.导热性 C.硬度 D.延展性
4.嫦娥五号探测器“挖土”的关键部件：钻杆是由中科院自行研制的碳化硅颗粒增强铝基复
合材料制成。该种材料所用的基体大多数为各种铝合金，增强体主要为碳化硅和氧化铝。
有关这种材料的说法错误的是（ ）
A.铝基复合材料属于混合物 B.铝合金是金属材料
C.碳化硅是新型高分子材料 D.氧化铝属于无机非金属材料
5.分类归纳是学习科学的重要方法。如图是某同学所学知识的分
类归纳笔记，他少记了一处。下列对该笔记“三”处的补充正确的是 （ ）
A.CO2 Fe2O3 B.CaCO3 Na2S C.KOH Ba(OH)2 D.HNO3 H2CO3
6.小科通过学习了九上第二章的知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A.氮元素的化合价 B.含碳量
C.碳元素的质量分数 D.金属活动性
7.如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A.①铁片表面无明显变化 B.③溶液逐渐变蓝色
C.通过该实验能得出：金属活动性顺序为：
Fe＞H＞Cu＞Ag
D.①②或②③都能得出金属活动性顺序为：
Fe＞Cu＞Ag
8.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A.废弃塑料会带来“白色污染” B.纳米陶瓷属于新型材料
C.蚕丝、棉花都属于天然纤维 D.塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
9.如图所示为舒涵构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物
质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH
溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A.乙可能是CuCl2溶液 B.丙一定是NaOH溶液
C.丁一定是稀H2SO4 D.丙不可能是稀H2SO4
10.某兴趣小组利用如图装置进行H2还原CuO的实验。下
列有关说法错误的是（ ）
A.还原CuO应先通入H2后加热
B.通入H2的导管末端应伸到a处
C.图中发生的两个反应都是置换反应
D.锥形瓶内有气泡冒出、试管中黑色固体变红
11.[2022 金华]如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A.锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B.CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉
淀的质量
12.实验目的是设计实验方案的宗旨，以下实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究氢氧化钠是否变质 加入适量氯化钡溶液
B 实验室制取二氧化碳气体 将大理石和稀硫酸混合
C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量的NaOH溶液
D 判断铜与银的活动性强弱 利用铜与氯化银的反应
13.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判
断下列选项正确的是（ ）
A.实现①转化，可加入氧化铜 B.实现②转化，可通入CO2
C.实现③转化，可加入稀盐酸 D.能一步实现转化的是④
14.“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉)的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空
气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中
进入广口瓶(容积为250ml)中水的体积为45ml(铁粉锈蚀消耗的
水忽略不计)。下列叙述不正确的是（ ）
A.铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B.若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C.须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
D.本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
15.[2022 绍兴]小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝
酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（ ）
A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7∶8
B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1∶1
C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15∶16
D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15∶14
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共40分)
16.[2022 嘉兴（舟山）]小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式________（写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜
转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了
图中转化规律⑧的是第______步。
17.“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（2）能在盐酸中“消失”的金属是 。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，
若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。
18.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观
察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
（1）酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭的原因是 。
（2）铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的 ________(填化学式)。
（3）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因
为黑色物质发生了________反应。(填“氧化”或”还原”)
19.生石灰(氧化钙)可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中
间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰(氢氧化钙)，同时放出大量的热，催熟芒果。
（1）氢氧化钙的化学式为 。
（2）氧化钙与水的反应属于基本反应类型中的 。
（3）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生 (填序号)。
A.物质变化 B.能量变化
20.在探究金属活动性的实验中，同学们将含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4的废液倒在废液缸里，
为避免废液直接排放造成水污染，小明同学利用废液设计了如下回收硫酸锌和有关金属
单质的实验。请回答：
（1）固体A中含有的金属单质有 。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（3）不计实验中的物质损失，要计算原废液中硫酸锌的质量，除要称量回收的ZnSO4质
量外，还必须称量实验过程中的量有 。
21.有一包白色固体，可能由 Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2 和 NaCl 中的一种或几种组成，科学
实验小组同学为了确定组成，进行了以下三步实验：
①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；
②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；
③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。
据此回答下列问题：
（1）由步骤①可以确定原白色固体中一定不存在的是 。
（2）原白色固体中一定存在的是 ；
（3）通过上述实验，仍还有一种物质无法确定是否存在。为了确定该物质是否存在，需
要对上述实验方案加以改进。请你提出一种合理的改进方案： 。
22.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网
变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）甲方案中A溶液为Ca(OH)2溶液，乙方案中B溶液为 。
（2）甲、乙两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。
（2）若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填
“大于”“小于”或“等于”)铜丝网b的质量。
三、实验探究题(每空3分，共45分)
23.小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关
闭状态。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向
锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与
稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，
打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶
液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液
与CO2反应的实验操作及现象。 。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，
取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述
实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。 。
24.小金同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如
图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2
后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示。
观察对象 现 象
①干燥的普通铁丝 无明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 无明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2
的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此
实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁
制品锈蚀的条件是 。
（4）雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的
防锈措施是：_______(填字母)
A.立即晾晒干 B.涂油漆 C.链条传动部件涂上油
25.某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如下实验：
（1）进行甲实验是为了 。
（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a
的活动性最强”的结论，你认为是否合理？理由是什么？ 。
（3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活
动性顺序为a>b>c，图丁中补充填写相应的试剂名称:① ② 。
26.日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包
装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西
时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成CO2和H2O;聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有
HCl气体产生。
【实验探究】小明将以下实验装置按甲图中ABCD顺序连接好，然后进行探究。
（1）在实验过程中若B、 C、D装置都产生明显的现象,则该塑料袋是用 制
成的。(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)
【实验反思】（2）连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换 请简述。 。
【继续探究】小明为了测定聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中
用如图乙进行实验。，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和
氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。
实验前 实验后
B装置的 质量/g 213.6 220.8
C装置的 质量/g 200.2 217.8
【实验结果】
（3）鼓入充足的氧气的目的是 ，聚乙烯中碳氢元素的质量比为 。
四、解答题(第27、28、29题每题6分，第30题9分，第31题11分，第32题8分，第33题9分，共55分)
27.水是生命之源，五水共治既扩投资又促转型，既优环境更惠民生，还给我们清澈的河流。
（1）清澈透明的河水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）某兴趣小组定期对河水进行取样测试，除去水样中难溶性固体杂质的操作是 。
（3）地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯
酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
28.中医药方（金花清感颗粒）在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它
由金银花、薄荷、甘草等12味药组成，其中含有的薄荷醇（ C20H20O6），甘草素（C15H12O4）
等有效成分。
（1）薄荷醇、甘草素等有效成分属于___________（填“有机物”或“无机物”）
（2）甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是___________。
（3）该药方中提取某有机化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g
水。则X中各元素的质量比为___________。
29.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠
定了基础，小煦用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有________。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，
他称之为“可燃空气”，其实该气体就是________，从此
为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。
小煦运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液
中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液
中所含的金属阳离子有________。
30.[2022 宁波·改编]“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）这种新型化肥属于 肥（填化肥的种类）。
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
31.已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的
成分及含量，进行以下实验。
（1）取少量溶液于试管中，滴2滴无色酚酞试液，溶液不变色，溶液中一定不存在 。
（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20%的Na2CO3溶
液，测得滴加溶液的质量与烧杯中溶液
的PH关系(图2)，回答下列问题：
①图中m1= ，m2= 。
②计算溶液中各溶质的质量分数。(写
出计算过程)
32.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，
理论上可生成CaCO3的质量。
33.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一
块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图，求：
（1）黄铜中Cu的质量为 克。
（2）样品完全反应产生的H2的质量为 克。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
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第2章 物质的转化与材料利用 综合测试2
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B B D D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C D C
二、填空题
16.（1）2Mg+O =2MgO （2）二
17.（1）大 （2）铁锌铝 （3）铜 铁
18.（1）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于着火点,
（2）CuO （3）还原
19.（1）Ca(OH)2 (2)化合反应 （3）AB
20.(1)锌、铁、铜（2）取固体D于试管中加入少量稀硫酸，若无气泡则酸已足量。其他合理回答也可，如检测滤液B中的氢离子。
(3）加入的锌粉的质量。(或固体B、C、D的质量;或固体A、B、D的质量;)
21.(1)CuSO4 (2)Na2CO3 （3）将步骤②中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液
22.（1）稀硫酸 （2）没有尾气处理装置 （3）大于
三、实验探究题
23.(1)装置甲中锥形瓶内溶液恰好由红色变成无色(2)打开弹簧夹，观察到装置甲中锥形瓶内的溶液沿导管进入装置乙的锥形瓶中,并生成白色沉淀(合理即可)(3)不能,蓝色沉淀可能是Na2CO3与CuSO4反应生成的CuCO4(合理即可)
24.（1）将带火星的木条放置在b管口,若木条复燃,则证明U形管内已经充满氧气；
（2） 观察到注射器活塞向左移动(或注射器内的氧气体积减少) ；
（3）水分和金属的内部结构
（4）AC
25.(1)比较a金属与Fe的金属活动性强弱
(2)不合理，因为甲实验只能得出活动性a比Fe强，乙实验只得出活动性b比Cu强，a、b之间无法比较(甲、乙试管中的溶液不同，无法比较)
(3)b FeSO4
26.（1）聚氯乙烯
(2)不能 氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体
(3)使聚乙烯塑料碎片燃烧充分 6:1
四、解答题
27.（1）混合物 （2）过滤 （3）CO2
28.（1）有机物 （2）15：12：4 （3）m(C):m(H)=12:1
29.(1)锌锡 （2）氢气 （3）Cu2+ Fe2+
30.（1）氮 （2）10%（3）7.65g
31（1）NaOH (2)63.6 31.8 (1)HCl%=3.65% CaCl2%=5.55%
32.（1）过滤；（2）NaOH和CaO；（3）10kg
33.(1)33.75g； (2)0.5 (3)10%
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第2章 物质转化与材料利用 综合测试1
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共 7 小题，每空2分，共40分）
16．（1） ；（2） 。
17. （1） ；（2） ；（3） 。
18．（1） ；（2） ；（3） 。
19．（1） ；（2） （3） 。
20. （1） ；
（2） ；
（3） 。
21. （1） ；（2） ； （3） 。
22．（1） ； （2） ；(3) 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共45分）
23.（1） ；
（2） ;
(3) ；
24.（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
25.（1） ；（2） ；
（3） 。
26.（1） ；（2） ；
（3） 。
四、解答题（第27、31、33题8分，第28、29题6分，第29题9分，第30题9分，第32题10分，共55分）
27. （1） ；（2） ；（3） 。
28.（1） ；（2） ；（3） 。
29.（1） ； （2） ；（3） 。
30.（1） ；
（2）
（3） 。
31.（1） ； （2） ；
（3）
32.（1） ；（2） ；
（3）
33.（1） ； （2） ；
（3）
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