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实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
1．配制的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的一起依次为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗，故选：B。
2．下列仪器为容量瓶的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．为容量瓶，A符合题意；
B．为烧杯，B不符题意；
C．为漏斗，C不符题意；
D．为圆底烧瓶，D不符题意；
答案选A。
3．化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
【答案】B
【详解】A．溶液中的溶剂也可以是其他液体，如有机溶剂，故A项错误；
B．硝酸铵固体溶于水是吸热的，溶液温度会下降，故B项正确；
C．选项C应该将浓硫酸注入水中，因为如果是把水注入浓硫酸中会放出大量的热，浓硫酸会飞溅出来，十分危险，故C项错误；
D．这样得到的氯化钠溶液的质量分数为，故D项错误。
故答案选B。
4．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
【答案】A
【详解】质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol·L-1，根据稀释规律=，所需要的浓H2SO4的体积为：===0.01L=10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液的步骤和每一步所用的仪器如下表所示：
步骤 所用的仪器
① 计算
② 称量 10mL量筒、胶头滴管
③ 溶解 烧杯、玻璃棒
④ 移液 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
⑤ 洗涤 烧杯、玻璃棒
⑥ 振荡 100mL容量瓶
⑦ 定容 胶头滴管
⑧ 摇匀 100mL容量瓶
⑨ 装瓶 指定的试剂瓶
故选A。
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取8.82mL浓盐酸
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，有少量蒸馏水残留，配制溶液时不影响结果
C．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】B
【详解】A．量筒的精度为0.1mL，可量取8.8mL浓盐酸，无法量取8.82mL浓盐酸，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，B正确；
C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；
答案选B。
6．下列实验操作正确的是
A．使用托盘天平称量时，称量物放在右盘
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
【答案】C
【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故A错误；
B．闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；
C．蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，故C正确；
D．配制一定物质的量浓度的溶液,定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；
答案选C。
7．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视液面
C．容量瓶中原有少量Na2CO3溶液 D．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
【答案】A
【详解】A．配制过程需要加水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响配制结果，A选项正确；
B．定容时观察液面俯视，导致加入蒸馏水的体积偏小，所得溶液的浓度偏高，B选项错误；
C．容量瓶中原有少量Na2CO3溶液，导致溶质的物质的量偏大，所得溶液的浓度偏高，C选项错误；
D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液的浓度偏低，D选项错误；
答案选A。
8．下列关于配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液过程的叙述正确的是
A．选择规格为50mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．加水时超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
D．容量瓶使用完毕后，洗净、晾干，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
【答案】D
【详解】A．配制100mL溶液，应选择规格为100mL的容量瓶，故A错误；
B．容量瓶不能直接用来溶解物质，故B错误；
C．加水时超过了刻度线，应重新配制，故C错误；
D．容量瓶使用完毕后，洗净、晾干，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶口与瓶塞粘连，故D正确；
故选D。
9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．定容时仰视刻度线和液面
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．移液时，不慎将液体流到瓶外
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
【答案】C
【详解】A．定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B不选；
C．移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C选；
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中KOH的物质的量增大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故D不选。
故选C。
10．实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
【答案】A
【详解】A．需要稀硫酸，需选用500mL的容量瓶，用量筒量取浓硫酸的体积为，故A错误；
B．需选用500mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，故B正确；
C．转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确；
选A。
11．t℃时，A的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( )
A．S＝ B．c＝ C．S＝ D．w＝×100%
【答案】B
【分析】本题考查溶解度、物质的量浓度计算，运用溶解度、物质的量浓度的计算公式分析。
【详解】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝ g，A项、C项错误；该饱和溶液的质量分数为w＝，D项错误； c＝，B项正确；
答案选B。
12．配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法不正确的是
A．用托盘天平称取NaOH的质量为4.00g
B．将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行
C．定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】AD
【详解】A．配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH的质量为0. 1.00L×1.00mol/L×40g/mol=4.0g， A错误；
B．进行溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，则溶液体积V偏小，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；
C．定容操作时俯视刻度线定容，则溶液体积V偏小，NaOH的物质的量浓度偏大，C正确；
D． 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立发现容量瓶中混合液面下降，此时溶液浓度也不发生变化，若补充少量水至刻度线，则溶液体积V偏大，NaOH的物质的量浓度偏小，D错误；
答案选AD。
13．回答下列问题
(1)下列有关物质分类或归类正确的是_______。
①碱性氧化物：
②氯水、盐酸、氨水均为混合物
③铜绿、纯碱、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
(2)①实验室现需要配制硫酸溶液，需用质量分数为、密度为的浓硫酸_______。
②实验使用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、还有_______。
③下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A．转移硫酸后，小烧杯未洗涤，_______；
B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，_______；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，_______；
D．配制前容量瓶内留有少量蒸馏水，_______。
【答案】(1)②③
(2) 27.2 500mL容量瓶、胶头滴管 偏低 偏高 偏高 无影响
【解析】(1)
①碱性氧化物指的是能与酸反应，生成盐和水的氧化物，、、 中不属于碱性氧化物，其与酸反应除生成盐和水外，还有氧气，①错误；
②氯水、盐酸、氨水为溶液均为混合物，②正确；
③铜绿为碱式碳酸铜属于盐类，纯碱为碳酸钠属于盐类、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类，③正确；
④胶体分散质微粒的直径大小为，碘酒分散质直径小于不属于胶体，牛奶、豆浆为胶体，④错误；
答案选②③；
(2)
①带入计算公式可得，溶液稀释前后物质的量不变，可计算，，V=27.2mL；
②配制溶液所需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；
③A．转移硫酸后，小烧杯未洗涤，导致溶质减少，溶液的浓度偏低；
B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，造成溶质的量增多，溶液的浓度偏高；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的水偏少，溶液的浓度偏高；
D．配制前容量瓶内留有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。
14．按要求填空：
(1)等质量的O2和O3，氧原子数之比为___________。
(2)配制250 mL0.200 mol/L CuSO4溶液，需要称取___________g胆矾(CuSO4·5H2O)，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。
(3)鉴别KCl和NaCl最简单的方法是___________。
(4)用乙醚提取青蒿中的青蒿素采用的分离方法是___________。
【答案】(1)1：1
(2) 12.5 250 mL容量瓶
(3)焰色试验
(4)萃取
【解析】(1)
O2和O3都是由O原子构成的，若两种气体的质量相等，则含有的O原子的物质的量相等，故等质量的O2和O3，氧原子数之比为1：1；
(2)
配制250 mL 0.200 mol/L CuSO4溶液，需要使用的定容仪器是250 mL容量瓶，则根据m=n·M=0.200 mol/L×0.25 L×250 g/mol=12.5 g，因此需要称量12.5 g胆矾；
(3)
KCl和NaCl不同之处是二者所含的阳离子不同，可以根据两种化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同进行区分，即利用焰色试验进行鉴别；
(4)
由于青蒿中的青蒿素不易溶于水，而易溶于乙醚，乙醚与水是互不相溶的两种溶剂，这种用乙醚从水中分离出青蒿素的分离混合物的方法叫萃取。
15．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。
c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【答案】(1)5.85
(2)c b a d f e
【解析】(1)
根据公式m==0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85g；
故答案为5.85g。
(2)
根据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的实验操作顺序是c b a d f e；
故答案为c b a d f e。
16．用恰当的化学用语回答下列问题。
(1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为_______g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有_______，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。
A．溶解后的烧杯未经洗涤 B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶液未冷却至室温就定容 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
(2)酸雨的pH值_______5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度_______碳酸氢钠的溶解度(填“>”、“<”、“=”)
【答案】(1) 10.0 的容量瓶 C
(2) < >
【解析】(1)
欲配制的溶液，NaOH溶质的质量为，托盘天平精确到十分位，则需要用托盘天平称取固体的质量为10.0g；实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有的容量瓶；
A.溶解后的烧杯未经洗涤，则NaOH损失，所配制溶液浓度偏小；B.容量瓶中原来存有少量水，对配制结果没有影响；C.溶液未冷却至室温就定容，由于热胀效应，溶液实际体积小于容量瓶规格体积，所配制溶液浓度偏大；D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度，则溶液液面高于刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小；故选C。
(2)
酸雨指硫、氮等元素氧化物溶于雨水使雨水酸性变强，空气中CO2溶于水的酸性要排除，故酸液的pH值<5.6；相同条件下，碱金属正盐的溶解度大于其酸式盐的溶解度，碳酸钠的溶解度>碳酸氢钠的溶解度。
17．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
【答案】BCD
【详解】A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液摇匀操作中漏液， A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大， B不正确；
C．容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解， C不正确；
D．容量瓶不能受热，而溶液稀释时会放热，故容量瓶不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中溶解，D不正确；
E．为了使溶液均匀，正确操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，该操作方法合理，E正确；
F．玻璃棒下端要碰到容量瓶瓶壁，且碰的部位要在刻度线下方，以防止在刻度线上方沾有溶液，对溶液的体积有影响，从而影响所配溶液的准确度，F正确；
综上所述BCD符合题意。
18．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：
(1)所需浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用_______mL 量筒最好。
(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将_______的上述溶液沿玻璃棒注入 _______中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)加水至距刻度 1～2 cm 时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视，则浓度_______，
②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_______。
【答案】(1)42.4
(2)50
(3) 冷却至室温 500 mL 容量瓶
(4)胶头滴管
(5) 偏高 偏低
【解析】（1）36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)的物质的量浓度，配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL，所需浓盐酸的体积，故答案为：42.4；
（2）所需浓盐酸的体积为42.4mL，则应选用50mL量筒最好，故答案为：50；
（3）将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500 mL 容量瓶中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故答案为：冷却至室温；500 mL 容量瓶；
（4）加水至距刻度 1～2 cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，故答案为：胶头滴管；
（5）①定容时，观察液面俯视，液体体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，水加多了，用滴管吸出，溶质的量会减少，则浓度偏低，故答案为：偏低。
19．某次实验需用溶液。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量_______g固体。
(3)将称量好的固体放入的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中。
用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线时，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
(4)若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_______(填字母代号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
【答案】(1)500
(2)8.0
(3)胶头滴管
(4)C
【解析】（1）因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol L-1×40g/mol=8.0g；
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
（4）A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，A错误；B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线，水体积偏大，浓度偏低，B错误；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，C正确；故选C。
20．(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。绵实高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________；
(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g；
(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________；
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面
(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl﹣、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH﹣)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
(4)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在___________，一定不存在___________。
(5)进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl﹣___________(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)，100mL溶液中Na+的物质的量至少为___________mol。
【答案】(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)7.5
(3) 25.0 D
(4) H+ CO、Cu2+
(5) 可能有 0.01
【解析】(1)
配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)
NaClO固体的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.45g≈7.5g。
(3)
98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸的物质的量浓度c=mol·L-1=18.4mol·L-1，
①需用量筒量取浓硫酸的体积V(浓)==25.0mL。
②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B．量取浓硫酸时，若仰视液体的凹液面，则溶质硫酸偏多，导致n偏大，最终导致溶液的浓度偏大，B不符合题意；
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，则溶液的体积偏大，根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏小，D符合题意；
故答案为D。
(4)
有一份无色溶液，说明不含Cu2+，溶液显强酸性，说明有H+，同时排除不在酸性溶液里大量共存的CO，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在Cu2+、CO；
(5)
由题干信息，100mL该溶液中n(H+)=0.01mol，溶液中加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，可知一定含有SO，且生成的BaSO4的物质的量为0.01mol，因加入过量BaCl2，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，无法判断原溶液里有Cl-，只能确定为可能有；则溶液里已经确定的H+和SO，根据它们的物质的量无法满足电荷守恒，还必须有Na+，且其物质的量至少为0.01mol×2-0.01mol=0.01mol(电荷守恒式)；
21．根据所学知识回答下列问题：
(1)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。
(2)标准状况下，氨气与同条件下___________gH2S含有相同的氢原子数。
(3)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为12g，则和的物质的量之比是___________。
(4)将由和组成的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下气体所得溶液的体积为。则原混合物中的物质的量为___________；所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
(5)实验室籥配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为___________g。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只能用一次)。
①用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧振荡，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处
【答案】(1)常温下铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜
(2)10.2
(3)1：3
(4) 0.1 0.8
(5) 13.9 ②③①⑥⑤④
【解析】(1)
常温下铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止反应的进一步进行，故答案为：常温下铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜；
(2)
由题意设标准状况下，与氨气含有相同氢原子的H2S质量为，带入数据解得，故答案为：10.2g；
(3)
设和的物质的量分别为，则可得方程组，解得，则，故答案为：1：3；
(4)
设混合物中的质量为mg，则有关系式可得：解得m=7.8g，则，即；；，则所得溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为，故答案为：0.1；0.8；
(5)
由题意有，则；用固体试剂配置溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、静置冷却、移液、洗涤、加液、摇匀、定容等，综上所述配置溶液的正确操作顺序为②③①⑥⑤④，故答案为：13.9g；②③①⑥⑤④。
22．某实验需用0.2mol·L-1NaCl溶液500mL，配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有____。
(2)用托盘天平准确称量____g固体NaCl。
(3)将称量好的NaCl固体放在烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2-3次，洗涤后的溶液____，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1～2cm，改用____加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是____(填各选项的序号)，对实验结果没有影响的是____(填各选项的序号)。
A．砝码生锈
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E.定容时，俯视观察液面
【答案】(1)500mL容量瓶
(2)5.85
(3)转移到容量瓶中
(4)胶头滴管
(5) AE B
【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，称量好氯化钠固体后，在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
(1)
配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有500mL容量瓶；
(2)
0.2mol·L-1NaCl溶液500mL中NaCl的物质的量为0.2mol·L-1×0.5L=0.1mol，
NaCl质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，用托盘天平准确称量5.85g固体NaCl；
(3)
洗涤后的溶液转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(4)
向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1～2cm，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
(5)
A．砝码生锈，导致氯化钠质量偏大，溶液浓度偏高；
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响溶液的浓度；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，溶液浓度偏低；
D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致水的体积偏大，溶液浓度偏低；
E．定容时，俯视观察液面，导致读数偏大，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是AE，对实验结果没有影响的是B。
23．用胆矾()配制的溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和___________。
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时仰视刻度线，浓度会___________。
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，浓度会___________。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为___________。
【答案】(1) 容量瓶 引流
(2) 偏小 偏小
(3)
【解析】(1)
配制的步骤为：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故仍缺的仪器是500mL容量瓶，该实验中两次用到玻璃棒，溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解，定容时用玻璃棒引流，以便于将溶液注入容量瓶，两次的作用分别是搅拌和引流；
(2)
①定容时仰视刻度线，实际溶液体积大于读数，浓度会偏小；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低；
(3)
配制溶液，由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，即配制的溶液是溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量，即需要的物质的量为0.05mol，质量。
24．某实验小组通过下列步骤配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液：
①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
②将固体溶解后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；
③将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(1)仪器A的名称是_______。
(2)用托盘天平应称量的Na2CO3固体质量为_______g。
(3)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
【答案】(1)500mL 容量瓶
(2)5.3
(3)③②④⑤①
【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，称量一定质量的碳酸钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
(1)
仪器A的名称是500mL 容量瓶；
(2)
用托盘天平应称量的Na2CO3固体质量为0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g；
(3)
一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故操作步骤的正确顺序为③②④⑤①。
25．用18 mol/L H2SO4配制100mL 1mol/L H2SO4，若实验仪器有A．10mL量筒 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．玻璃棒 E.胶头滴管 F.烧杯 G.托盘天平
(1)实验时不需要用的上面仪器有_______
(2)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_______
a.使用容量瓶前检查它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1-2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_______。
a定容时俯视刻度线观察液面
b量筒量取硫酸时仰视刻度线
c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
d容量瓶未干燥
【答案】(1)BG
(2)bc
(3)ab
【分析】用液体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，而溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
（1）
用18 mol/L H2SO4配制100mL 1mol/L H2SO4，所需浓硫酸的体积V=≈5.6mL，因此实验时不需要用的上面仪器有：100mL量筒和托盘天平，答案选BG。
（2）
a．使用容量瓶前需检查它是否漏水，否则配制溶液的浓度可能有误差，a正确；
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的物质的量偏大，所配制的溶液的物质的量浓度偏高，b错误；
c．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体、稀释等，c错误；
答案选bc。
（3）
a．定容时俯视刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，a正确；
b．量筒量取硫酸时仰视刻度线，会导致浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，b正确；
c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，c错误；
d．容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，d错误；
答案选ab。
26．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.2mol L-1的KMnO4溶液。
(1)计算所需KMnO4固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、_______。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)则该补血剂中的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。
【答案】(1)7.9
(2)玻璃棒、胶头滴管
(3)BCAED
(4)CD
(5)
【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，然后根据所选择容量瓶的规格，计算所需溶质的质量。
（1）
(1)实验室用KMnO4固体配制250mL0.2mol L-1的KMnO4溶液，所需KMnO4固体的质量为0.25L×0.2mol L-1×158g/mol=7.9g。答案为：7.9；
（2）
配制溶液时，必须用到的玻璃仪器：溶解时用烧杯、玻璃棒，转移和定容时用250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以需要用到的玻璃仪器有：烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（3）
配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故选：BCAED。答案为：BCAED；
（4）
A．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；
B．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B错误；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致浓度偏小，C正确；
D．没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致浓度偏小，D正确；
故选CD。答案为：CD；
（5）
由方程式可知，该补血剂中的质量分数为。答案为：。
【点睛】用天平称量固体溶质的质量时，必须且只能保留一位小数。
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实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
1．配制的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．下列仪器为容量瓶的是
A． B． C． D．
3．化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
4．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取8.82mL浓盐酸
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，有少量蒸馏水残留，配制溶液时不影响结果
C．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．下列实验操作正确的是
A．使用托盘天平称量时，称量物放在右盘
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
7．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视液面
C．容量瓶中原有少量Na2CO3溶液 D．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
8．下列关于配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液过程的叙述正确的是
A．选择规格为50mL的容量瓶
B．在容量瓶中溶解NaCl固体
C．加水时超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
D．容量瓶使用完毕后，洗净、晾干，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．定容时仰视刻度线和液面
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．移液时，不慎将液体流到瓶外
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
10．实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
11．t℃时，A的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( )
A．S＝ B．c＝ C．S＝ D．w＝×100%
12．配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法不正确的是
A．用托盘天平称取NaOH的质量为4.00g
B．将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行
C．定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线
13．回答下列问题
(1)下列有关物质分类或归类正确的是_______。
①碱性氧化物：
②氯水、盐酸、氨水均为混合物
③铜绿、纯碱、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
(2)①实验室现需要配制硫酸溶液，需用质量分数为、密度为的浓硫酸_______。
②实验使用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、还有_______。
③下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A．转移硫酸后，小烧杯未洗涤，_______；
B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，_______；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，_______；
D．配制前容量瓶内留有少量蒸馏水，_______。
14．按要求填空：
(1)等质量的O2和O3，氧原子数之比为___________。
(2)配制250 mL0.200 mol/L CuSO4溶液，需要称取___________g胆矾(CuSO4·5H2O)，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。
(3)鉴别KCl和NaCl最简单的方法是___________。
(4)用乙醚提取青蒿中的青蒿素采用的分离方法是___________。
15．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。
c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
16．用恰当的化学用语回答下列问题。
(1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为_______g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有_______，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。
A．溶解后的烧杯未经洗涤 B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶液未冷却至室温就定容 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
(2)酸雨的pH值_______5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度_______碳酸氢钠的溶解度(填“>”、“<”、“=”)
17．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是NH4NO3固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是浓硫酸，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
18．下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：
(1)所需浓盐酸的体积为_______mL(保留一位小数)。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用_______mL 量筒最好。
(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。将_______的上述溶液沿玻璃棒注入 _______中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)加水至距刻度 1～2 cm 时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视，则浓度_______，
②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_______。
19．某次实验需用溶液。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量_______g固体。
(3)将称量好的固体放入的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中。
用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线时，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
(4)若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_______(填字母代号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加蒸馏水至刻度线
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
20．(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。绵实高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________；
(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g；
(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________；
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面
(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl﹣、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH﹣)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
(4)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在___________，一定不存在___________。
(5)进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl﹣___________(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)，100mL溶液中Na+的物质的量至少为___________mol。
21．根据所学知识回答下列问题：
(1)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。
(2)标准状况下，氨气与同条件下___________gH2S含有相同的氢原子数。
(3)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为12g，则和的物质的量之比是___________。
(4)将由和组成的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下气体所得溶液的体积为。则原混合物中的物质的量为___________；所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
(5)实验室籥配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为___________g。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只能用一次)。
①用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧振荡，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处
22．某实验需用0.2mol·L-1NaCl溶液500mL，配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有____。
(2)用托盘天平准确称量____g固体NaCl。
(3)将称量好的NaCl固体放在烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2-3次，洗涤后的溶液____，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1～2cm，改用____加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是____(填各选项的序号)，对实验结果没有影响的是____(填各选项的序号)。
A．砝码生锈
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E.定容时，俯视观察液面
23．用胆矾()配制的溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和___________。
(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时仰视刻度线，浓度会___________。
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，浓度会___________。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为___________。
24．某实验小组通过下列步骤配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液：
①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
②将固体溶解后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；
③将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(1)仪器A的名称是_______。
(2)用托盘天平应称量的Na2CO3固体质量为_______g。
(3)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
25．用18 mol/L H2SO4配制100mL 1mol/L H2SO4，若实验仪器有A．10mL量筒 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．玻璃棒 E.胶头滴管 F.烧杯 G.托盘天平
(1)实验时不需要用的上面仪器有_______
(2)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_______
a.使用容量瓶前检查它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1-2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_______。
a定容时俯视刻度线观察液面
b量筒量取硫酸时仰视刻度线
c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
d容量瓶未干燥
26．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.2mol L-1的KMnO4溶液。
(1)计算所需KMnO4固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、_______。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)则该补血剂中的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)。
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