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第三节 化学键
1．下列物质中，属于共价化合物的是
A．H2O2 B．NaCl C．H2 D．NH4Cl
2．下列化学用语中表达正确的是
A．分子的电子式： B．分子的比例模型：
C．乙烯的结构简式： D．含10个中子的氧原子：
3．下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
4．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A． B．NaCl C． D．
5．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是
A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2
6．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．KOH B．MgCl2 C．F2 D．H2S
7．保持氧气化学性质的最小微粒是
A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素
8．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
9．下列说法正确的是
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．CO2和H2O2中均只含有共价键
D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同
10．、是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃、℃。下列说法正确的是
A．分子中共用电子对偏向氯
B．分子含14mol共价键
C．、的各原子均满足最外层8电子结构
D．键能不同导致、的熔点不同
11．含有非极性共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法正确的是
A．4种元素中Y的金属性最弱
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
D．W和X形成的共价化合物各原子均满足8电子稳定结构
13．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱
C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y D．Y的气态氢化物的还原性比T的强
14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是
A．r是一种最理想的清洁能源
B．q为离子化合物，含有离子键和共价键
C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为
D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是
A．反应①可表示为 B．X位于元素周期表第二周期V主族
C．甲、丙、丁均为酸性氧化物 D．乙的电子式为
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电
C．X、Y形成的化合物为强电解质
D．X、W、Z对应的单质熔沸点：
17．是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是
A．生成时，转移2mol电子 B．1个中含有21个电子
C．中既有离子键又有共价键 D．和是同素异形体
18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
19．分子间作用力
(1)概念：分子间存在着将分子____在一起的作用力，叫做分子间作用力。
如：要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的____键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的____；二者相比较，难易程度是____。
(2)主要特征
①广泛存在于____之间；
②分子间作用力比化学键____；
③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由_____的大小决定。
20．氯的原子结构及物理性质
(1)氯的原子结构
原子结构示意图为________，氯原子容易______1个电子而形成Cl-。
(2)氯气的物理性质
氯气是一种________色、密度比空气_______、有______气味的________气体。氯气易________，在加压条件下，氯气转化为_________，可储存在________中。
21．氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是_______。
a.Br b.Sr c.F d.B
(2)下列含氯物质：①CCl4②Cl2③CaCl2④NaClO⑤HClO4⑥NH4Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_______(填序号)；只含有共价键的是_______(填序号)；属于强电解质的是_______(填序号)。
(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
22．下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
4 ② ④
(1)③的原子结构示意图是___________。
(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。
(3)①和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________
(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。
(5)元素①的名称为___________。
(6)元素⑤的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)
23．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。
(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。
24．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
25．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为_______。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
26．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图____。
(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
27．共价化合物
(1)概念：直接相邻的原子间以_____结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物
①非金属氢化物：如____等；
②酸：如_____等；
③弱碱：NH3 H2O等；
④非金属氧化物：如____等；
⑤有机物：如____等。
28．电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：_____；碳原子：_____；氧原子：____；氖原子：____。
简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
(2)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：氯离子____、硫离子____。
(3)离子化合物的电子式：同性不相邻，离子合理分布。例如：氧化钙____、硫化钾____。
29．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
30．汽车安全气囊中的填充物有NaN3 (叠氮酸钠)、、等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空：
(1)写出N2的电子式：_______。
(2)NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型是_______。
(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(4)写出配平后完整的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是_______。
31．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______。
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。
①离子半径 ②酸性 ③得电子能力
O2-_______Al3＋ H2SO4_______HClO4 35Cl_______37Cl
(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_______。
(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下可反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明，该反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，请描述你的改进措施_______。
③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液中出现白色沉淀，即可证明。你是否同意该同学的观点，_______(填“同意”或“不同意”，若“同意”下一问不必作答，或“不同意”请在后面的横线上说明理由)_______。
32．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料
(1)氨气的电子式为____________
(2)氨气的水溶液可作为化肥，实际使用时因有很多不便，往往制成铵盐．铵态氨肥施用时要注意不与________物质共用
(3)证明溶液中含有的实验操作是_____________
(4)为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组按下列装置(部分夹持装置已略去)
实验探究
①A中的发生装置可选用图中的a装置，反应的化学方程式为________________
②B装置中的干燥剂应选用__________
③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________
④当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，反应的化学方程式为___________
⑤F装置中的漏斗的作用是____________
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第三节 化学键
1．下列物质中，属于共价化合物的是
A．H2O2 B．NaCl C．H2 D．NH4Cl
【答案】A
【详解】A．H2O2中只存在共价键，属于共价化合物，故A正确；
B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．H2中只存在H-H共价键，但氢气是单质，不属于共价化合物，故C错误；
D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中存在N-H共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。
2．下列化学用语中表达正确的是
A．分子的电子式： B．分子的比例模型：
C．乙烯的结构简式： D．含10个中子的氧原子：
【答案】D
【详解】A．分子的电子式为，A错误；
B．C原子的半径大于O原子，则分子的比例模型应该中间的原子更大一点，外围的两个原子更小一点，B错误；
C．乙烯的结构简式要体现官能团，其为CH2=CH2，C错误；
D．氧的原子序数为8号，即氧原子有8个质子，则含10个中子，D正确；
故答案为D。
3．下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；
B．CaCl2只有离子键，故B不符合题意；
C．H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；
D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；
答案为D。
4．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A． B．NaCl C． D．
【答案】A
【分析】金属元素与非金属元素形成的化合物为离子键，除铵盐外，非金属元素与非金属元素形成的化合物通常为共价键。
【详解】Ａ．过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，A正确；
Ｂ．氯化钠中，钠离子和氯离子形成的只有离子键没有共价键，B错误；
Ｃ．硫化钠中，钠离子和硫离子形成的只有离子键没有共价键，C错误；
Ｄ．C2H6中，元素全为非金属元素，且不含氨根离子，只含有共价键，不含离子键，D错误；
故选A。
5．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是
A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2
【答案】D
【详解】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；
B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；
C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；
D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；
故选：D。
6．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．KOH B．MgCl2 C．F2 D．H2S
【答案】A
【详解】A．KOH中钾离子和氢氧根之间为离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，A正确；
B．氯化镁中只含离子键，B错误；
C．F2中只含非极性共价键，C错误；
D．H2S中只含极性共价键，D错误；
故选A。
7．保持氧气化学性质的最小微粒是
A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素
【答案】B
8．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】含阴阳离子的化合物是离子化合物，阴阳离子之间的作用力是离子键，相邻原子间通过共用电子对而产生的作用力是共价键。
【详解】A．的结构为O=C=O，为共价化合物，A选项错误；
B．为共价化合物，B选项错误；
C．由Na+和CH3COO-构成，Na+和CH3COO-之间是离子键，CH3COO-中C-C、C-H为共价键，C选项正确；
D．为离子化合物，但是无共价键，D选项错误；
答案选C。
9．下列说法正确的是
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中可能含离子键
C．CO2和H2O2中均只含有共价键
D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同
【答案】C
【详解】A．离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠固体中含有离子键、共价键，故A错误；
B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；
C．CO2和H2O2都是共价化合物，均只含有共价键，故C正确；
D．CaCl2只含离子键，H2SO4中只含共价键，故D错误；
选C。
10．、是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃、℃。下列说法正确的是
A．分子中共用电子对偏向氯
B．分子含14mol共价键
C．、的各原子均满足最外层8电子结构
D．键能不同导致、的熔点不同
【答案】A
【详解】A．Cl的电负性大于P，因此分子中共用电子对偏向氯，故A正确；
B．是三角双锥结构，一个分子有5个P Cl，因此分子含5mol共价键，故B错误；
C．的各原子均满足最外层8电子结构，中P原子不满足最外层8电子结构，故C错误；
D．两者均属于分子晶体，因相对分子质量大于的相对分子质量，因此导致、的熔点不同，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．含有非极性共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．过氧化氢为含有氢氧极性共价键、氧氧非极性共价键的共价化合物，A项错误；
B．过氧化钠为含有离子键和氧氧非极性共价键的离子化合物，B项正确；
C．氯化铵为含有离子键和氢氮极性共价键的离子化合物，C项错误；
D．氮气为含有非极性共价键的单质，D项错误；
答案选B。
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法正确的是
A．4种元素中Y的金属性最弱
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
D．W和X形成的共价化合物各原子均满足8电子稳定结构
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，则W为H元素、X为N元素、Y为Na元素； X和Z同族，则Z为P元素。
【详解】A．由分析可知，4种元素中只有钠为金属元素，所以钠元素的金属性最强，故A错误；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故B错误；
C．氢元素和钠元素形成的离子化合物为氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是具有还原性的气体，故C正确；
D．氢元素与氮元素能形成共价化合物氨气和肼，氨气和肼分子中氢原子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
13．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱
C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y D．Y的气态氢化物的还原性比T的强
【答案】C
【分析】短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，则R为C元素、T为S元素；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，则Y为O元素、Z为钠元素；由R和Y的原子序数可知，X为N元素。
【详解】A．氧元素和钠元素形成的过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则甲烷、氨气、水的稳定性依次增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的还原性弱于硫化氢，故D错误；
故选C。
14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是
A．r是一种最理想的清洁能源
B．q为离子化合物，含有离子键和共价键
C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为
D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为
【答案】C
【分析】由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，则m是Na，p是Fe，r是H2；根据它们原子序数大小关系可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Fe元素，物质m是金属Na，n是H2O，p是Fe，q是NaOH，r是H2，s是Fe3O4。
A．氢气的燃烧产物是水，故为理想的清洁能源，A正确；
B．q是NaOH，是由Na+与OH-通过离子键结合，也含有O-H的共价键，B正确；
C．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O，阴阳离子个数比为1：2，C错误；
D．n和p的反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，转移电子的物质的量为0.8mol，D正确；
故合理选项是C。
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是
A．反应①可表示为 B．X位于元素周期表第二周期V主族
C．甲、丙、丁均为酸性氧化物 D．乙的电子式为
【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知，X为C元素，Y为O元素，X、W同主族，则W为Si元素，丁为CO，丙为SiO2。
【详解】A．反应①为碳和二氧化硅高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，A错误；
B．X为C元素，位于元素周期表第二周期IVA族，B错误；
C．甲为CO2，丙为SiO2，丁为CO，CO2和SiO2为酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，为不成盐氧化物，C错误；
D．乙为MgO，是离子化合物，其电子式为：，D正确；
答案选D。
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电
C．X、Y形成的化合物为强电解质
D．X、W、Z对应的单质熔沸点：
【答案】D
【分析】该化合物是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏，所以含有氟元素，根据结构示意图可知，X为：F，Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍，推知Z为磷元素，W形成双键，还有两个W得到两个电子，所以W为：O，Y显+1价，根据原子序数可知Y为：Na，据此分析选择。
【详解】A．Z的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸为中强酸，A正确；
B．W、Y形成的化合物为活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，在熔融状态下能够导电，B正确；
C．X、Y形成的化合物为NaF，属于强电解质，C正确；
D．氧气、氟气和磷单质均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以X、W、Z对应的单质熔沸点：，D错误；
答案为：D。
17．是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：，同时释放大量的热。为离子化合物，下列说法正确的是
A．生成时，转移2mol电子 B．1个中含有21个电子
C．中既有离子键又有共价键 D．和是同素异形体
【答案】AC
【分析】由反应式2NaN3=2Na+3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。
【详解】A．由反应式可知，生成3molN2时，同时生成2molNa，则转移2mol电子，故A正确；
B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有7×3+1=22个电子，故B错误；
C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C正确；
D．和是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；
答案选AC。
18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
【答案】AD
【分析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ，该化合物的摩尔质量为0.76g/ L ×22.4 L/mol=17 g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故 X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z 最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第VIA族，X处于第IVA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y，Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为 (6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，综上， X为C元素，Y为N元素， Z为O元素，M为H元素，W为Na元素，据此分析解答问题。
【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M，A正确；
B． W2Z2为过氧化钠、属于离子化合物，B不正确；
C． CaM2和CaZ2两种化合物中，前者由钙离子和氢阴离子构成，阳离子与阴离子个数比为1:2、后者由钙离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比为1:1、C不正确；
D． 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可以是氨基酸之类的共价化合物、也可以是碳酸氢铵、碳酸铵之类的离子化合物，则一定有共价键，可能有离子键，D正确；
答案选AD。
19．分子间作用力
(1)概念：分子间存在着将分子____在一起的作用力，叫做分子间作用力。
如：要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的____键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的____；二者相比较，难易程度是____。
(2)主要特征
①广泛存在于____之间；
②分子间作用力比化学键____；
③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由_____的大小决定。
【答案】(1) 聚集 共价 分子间作用力 使水分解大于使液态水汽化
(2) 分子 弱得多 分子间作用力
20．氯的原子结构及物理性质
(1)氯的原子结构
原子结构示意图为________，氯原子容易______1个电子而形成Cl-。
(2)氯气的物理性质
氯气是一种________色、密度比空气_______、有______气味的________气体。氯气易________，在加压条件下，氯气转化为_________，可储存在________中。
【答案】(1) 得到
(2) 黄绿 大 刺激性 有毒 液化 液态 钢瓶
21．氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是_______。
a.Br b.Sr c.F d.B
(2)下列含氯物质：①CCl4②Cl2③CaCl2④NaClO⑤HClO4⑥NH4Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_______(填序号)；只含有共价键的是_______(填序号)；属于强电解质的是_______(填序号)。
(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)ac
(2) ③ ①②⑤⑦ ③④⑤⑥⑦
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【解析】(1)
与Cl元素同一主族的元素有F、Br、I、At等，故答案为ac；
(2)
离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间会形成离子键，因此只含有离子键的是③；共价键是指原子之间通过共用电子对所形成的化学键，一般是同种或不同种非金属元素之间会形成共价键，因此只含有共价键的是①②⑤⑦；强电解质在水溶液中完全发生电离的电解质，一般包括强酸、强碱和绝大多数盐，因此属于强电解质的是③④⑤⑥⑦，故答案为③，①②⑤⑦，③④⑤⑥⑦；
(3)
将氯气通入到NaBr溶液中，由于氧化性Cl2>Br2，因此发生氧化还原反应，其离子方程式为，故答案为；
22．下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
4 ② ④
(1)③的原子结构示意图是___________。
(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。
(3)①和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________
(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。
(5)元素①的名称为___________。
(6)元素⑤的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)
【答案】(1)
(2)F
(3)
(4)共价键
(5)钠
(6)Al(OH)3
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、Si、N、F、Cl、Ne。
(1)
③为Mg元素，核电荷数为12，核外有12个电子，结构示意图为；
(2)
越靠近右上角的主族元素非金属性越强，所以非金属性最强的元素是F；
(3)
Na和Cl形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，电子式为；
(4)
N和Cl可以形成化合物NCl3，只含共价键；
(5)
元素①为Na，名称为钠元素；
(6)
Al元素最高价氧化物为Al2O3，其水化物为Al(OH)3。
23．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。
(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。
【答案】(1) ②⑤⑦⑨ ④⑤⑩ ⑨
(2)
【解析】(1)
电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有氯化钠晶体、水、氯化镁和过氧化钠；只含共价键的化合物为共价化合物，属于共价化合物的有二氧化碳、水和甲烷；既含离子键又含非极性共价键的有过氧化钠，其电子式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为：。
(2)
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，若至硫酸根离子完全沉淀，其离子方程式为：。
24．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： ___________
氧化剂为___________，还原剂为___________。
【答案】(1)Ca(OH)2
(2) 2∶1 [H：]-Ca2＋[：H]-
(3) H2O CaH2
【解析】(1)
上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。
(2)
CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。
(3)
反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为，氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。
25．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为_______。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
【答案】(1)
(2)Ar
(3)
(4)
(5)共价键、离子键
(6)AD
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此解答。
（1）
①和③两种元素的原子1：2组成的化合物为二氧化碳，电子式。
（2）
元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是Ar。
（3）
⑧的离子为硫离子，结构示意图为。
（4）
③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物为氧化钠，用电子式表示该化合物的形成过程。
（5）
由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为次氯酸钠、属于离子化合物，其中存在的化学键有共价键、离子键。
（6）
周期表中元素Se的位置在⑧即S的下方，则：
A． Se最高+6价，则SeO2中Se可从+4价升高到+6价，具有还原性，A正确；
B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：H2Se的稳定性比H2S强，B不正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2SeO4的酸性弱于H2SO4，C不正确；
D． SO2为酸性氧化物，与SO2相似、SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，D正确；
选AD。
26．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图____。
(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
【答案】(1)
(2)共价键
(3)S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P
(4)①③
【解析】(1)
P元素的质子数为15，有三个电子层，最外层为5个电子，故答案为：；
(2)
PH3中P原子与H原子之间通过共用电子对形成化学键，属于共价键，故答案为：共价键；
(3)
核电荷数越大、原子半径越小，得电子能力越强，S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P；
(4)
①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8，所以磷元素的最低负化合价为-3价，故①正确；
②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，故②错误；
③磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故③正确，
故答案为：①③。
27．共价化合物
(1)概念：直接相邻的原子间以_____结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物
①非金属氢化物：如____等；
②酸：如_____等；
③弱碱：NH3 H2O等；
④非金属氧化物：如____等；
⑤有机物：如____等。
【答案】(1)共价键
(2) H2S、NH3、SiH4 HCl、HNO3、H2SO4 CO2、CO、SO2 CH4、C2H5OH
28．电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：_____；碳原子：_____；氧原子：____；氖原子：____。
简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
(2)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如：氯离子____、硫离子____。
(3)离子化合物的电子式：同性不相邻，离子合理分布。例如：氧化钙____、硫化钾____。
【答案】(1)
(2)
(3)
29．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
【答案】(1) 第三周期第IVA族
(2)
(3)
(4)
(5)AC
【解析】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为；
（2）由Na+、O构成，电子式为；根据价键规律，氯原子能形成1个共价键、氧原子形成2个共价键，的结构式为。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式。
（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；
（4）Be与Al的化学性质相似，根据Al与氢氧化钠反应方程式，可知Be与NaOH溶液反应的化学方程式是；
（5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；选AC。
30．汽车安全气囊中的填充物有NaN3 (叠氮酸钠)、、等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空：
(1)写出N2的电子式：_______。
(2)NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型是_______。
(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(4)写出配平后完整的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是_______。
【答案】(1)
(2)离子键和共价键
(3) K
(4)
(5)消耗产生的金属钠，同时产生保护气氮气
(6)81.25g
【解析】(1)
N2的电子式：；
(2)
NaN3晶体为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，N原子之间为共价键，故存在的化学键为：离子键和共价键；
(3)
NaN3 (叠氮酸钠)、属于离子化合物，属于共价化合物，所涉及的5种元素为N、O、Na、Si、K，K的电子层数最多，故原子半径最大的是：K；
(4)
根据得失电子守恒，配平后的方程式为：，从方程式中可以看出，转移电子数为10，单线桥表示为：；
(5)
金属钠的化学性质非常活泼，填充物的目的是消耗产生的金属钠，同时产生保护气氮气；
(6)
NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，同时Na和填充物发生反应：，两个方程式中标况下产生44.8L（2mol）气体，设消耗的NaN3的物质的量为xmol，由2NaN3=2Na+3N2得到氮气的物质的量为，钠的物质的量为xmol，根据方程式：，产生氮气的物质的量为：，，，故NaN3的质量为：。
31．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______。
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。
①离子半径 ②酸性 ③得电子能力
O2-_______Al3＋ H2SO4_______HClO4 35Cl_______37Cl
(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_______。
(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下可反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明，该反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，请描述你的改进措施_______。
③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液中出现白色沉淀，即可证明。你是否同意该同学的观点，_______(填“同意”或“不同意”，若“同意”下一问不必作答，或“不同意”请在后面的横线上说明理由)_______。
【答案】(1)14C
(2) 大于 小于 等于
(3)
(4) 分液漏斗 防止倒吸 2KMnO4 + 16HCl=2MnCl2 + 2KCl +5Cl2↑+ 8H2O 溶液变为蓝色 Cl2+ 2I-= I2 + 2Cl- 在试管C的口部放置一团浸有浓NaOH溶液的棉花 不同意 盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体进入C中也会产生硅酸白色沉淀
【解析】(1)
14C可以测定文物年代；
(2)
O2-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则离子半径：O2-大于Al3+；非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4小于HClO4；同种元素得电子能力相同，则得电子能力：35Cl等于37Cl；故答案为：大于；小于；等于；
(3)
非金属性越弱，其简单氢化物的稳定性越差，则非金属最弱的是Si元素，SiH4是共价化合物，Si和H共用1对电子对，其电子式为 ；
(4)
①仪器A的名称为分液漏斗；气体在溶液中反应会导致装置内压强减小，容易发生倒吸，干燥管D的作用是：防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
②KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，该反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl=2MnCl2 + 2KCl +5Cl2↑+ 8H2O；氯气氧化性强于碘单质，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，观察到C中溶液变蓝的现象，该反应的离子方程式为：Cl2+ 2I-= I2 + 2Cl-；氯气有毒，不能直接排放，需要用NaOH溶液进行尾气处理，反应离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，改进措施为：在试管C的口部放置一团浸有浓NaOH溶液的棉花；
③C中二氧化碳能够与硅酸钠反应生成硅酸，观察到C中溶液产生白色胶状沉淀的现象；制备的二氧化碳中含有氯化氢，干扰实验，需要用饱和的碳酸氢钠溶液除去，则不能证明证明非金属性：C>Si，理由是：盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体进入C中也会产生硅酸白色沉淀。
32．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料
(1)氨气的电子式为____________
(2)氨气的水溶液可作为化肥，实际使用时因有很多不便，往往制成铵盐．铵态氨肥施用时要注意不与________物质共用
(3)证明溶液中含有的实验操作是_____________
(4)为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组按下列装置(部分夹持装置已略去)
实验探究
①A中的发生装置可选用图中的a装置，反应的化学方程式为________________
②B装置中的干燥剂应选用__________
③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________
④当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，反应的化学方程式为___________
⑤F装置中的漏斗的作用是____________
【答案】(1)
(2)草木灰
(3)取少量溶液于试管，滴加适量浓NaOH溶液， 加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸， 红色石蕊试纸变蓝色
(4) 碱石灰 D 有白烟产生 NH3+HCl=NH4Cl 防止倒吸
【分析】氯化铵和氢氧化钙在加热的时候反应生成氨气，氨气不能用硫酸干燥，应该用碱石灰干燥，其水溶液显碱性，且氨气易溶于水，以此解题。
(1)
氨气的电子式为；
(2)
铵根离子容易和碳酸根离子反应，草木灰的主要成分是碳酸盐，故不能与草木灰共用；
(3)
可根据与OH-在加热条件下反应产生NH3，NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，检验的存在，操作方法是：取少量溶液于试管，滴加适量浓NaOH溶液， 加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸， 红色石蕊试纸变蓝色；
(4)
①分析a装置， 为固体加热反应制氨气，可知应为NH4Cl和Ca(OH)2反应制氨气，反应方程式为：；
②氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸进行干燥，干燥剂应选择碱石灰；
③氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D；
④氨气会与HCl反应生成氯化铵，可观察到装置E中有白烟产生；反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
⑤氨气极易溶于水，漏斗的作用是防止倒吸；
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