9.1溶液的形成(第1课时) 课件- 九年级化学人教版下册(共19张PPT)

(共19张PPT)
课题1 溶液的形成
第一课时
探究活动一：溶液的形成
药品：蔗糖、食盐、碘、高锰酸钾、植物油、泥土、水
仪器：试管、药匙
步骤：
在1、2、3、4、5号试管中做五个小实验——将几粒蔗糖或食盐、 1粒碘、 极少量高锰酸钾、4-5滴植物油、少量泥土分别加入到2-3mL的水中，充分振荡、静置，观察并记录实验现象。
2-3mL的 水
试管号 加入水中 的物质 振荡后 静置后
1 蔗糖
食盐
2 碘
3 高锰酸钾
4 植物油
5 泥土
分层（油上浮）
分层（土下沉）
油不消失，形成浑浊、不透明液体
泥土不消失，形成浑浊、不透明液体
固体消失，形成无色、透明液体
固体消失，形成无色、透明液体
固体消失，形成紫色、透明液体
不分层
不分层
不分层
碘下沉
碘不消失
探究活动一：溶液的形成
一、悬浊液：
由固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。
二、乳浊液：
由小液滴分散在液体里形成的混合物。
均一
稳定
不均一不稳定
溶 液
浊 液
混合物
悬浊液和乳浊液
蔗糖溶液和食盐溶液是怎样形成的？
蔗糖分散到水中
食盐分散到水中
形成
蔗糖溶液
形成
食盐溶液
蔗糖分子扩散到水分子的间隔之中。
Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
物质溶解的本质是构成物质的微粒（分子、原子、离子）运动到水分子之间。
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
溶 质
溶 剂
均一
· ·
稳定
· ·
混合物
（4）溶液组成
被溶解的物质
⑵溶液的特征是：
⑶溶液是混合物。
各部分的性质、浓度等相同
长期放置不会分层
均一性：
稳定性：
溶质：
溶剂：
溶液的质量：
溶液的体积：
m溶液 = m质 + m剂
V液 = V质 + V剂
⑴定义
能溶解其他物质的物质
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？
(2)溶液一定是无色透明的吗？
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？
(4)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？
(5)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
（6）注意——三个不一定：
①溶液不一定无色
②均一、稳定的液体不一定都是溶液
③溶液不一定是液体
一、溶液
一、溶液
加入水中的 物质 溶质 溶剂 溶液名称
蔗 糖
食 盐
高锰酸钾
蔗 糖
水
水
水
食 盐
高锰酸钾
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食盐的水溶液或食盐溶液
高锰酸钾的水溶液或高锰酸钾溶液
（7）溶液的读法
说一说-关于溶液的认识
“质”的“剂”溶液
如碘的酒精溶液(简称碘酒)
“质”溶液（溶剂是水）
如氢氧化钠溶液、 酒精溶液 硫酸溶液
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）　　　　　　　　　　　　
A.大于54度 B.小于54度 C.等于54度 D.无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后,KNO3将( )
A.会沉降下来 B.不会分离出来
C.会浮上水面 D.不能确定
3、水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？
一、溶液
练一练
一、溶液
想一想
下列溶液中溶质、溶剂是什么？
蔗糖溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、盐水、CuSO4溶液、盐酸、酒精溶液、石灰水
溶质：CuSO4（固体）
溶剂：H2O
CuSO4溶液
溶质：HCl（气体）
溶剂：H2O
盐酸
溶质：酒精（液体）
溶剂：H2O
酒精溶液
溶质：Ca(OH)2（固体）
溶剂：H2O
石灰水
水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？
3.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。
2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同；
结论：
1.水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂；
探究活动二：碘和高锰酸钾溶解性的比较
探究活动三：酒精能溶于水吗？
在探究实验一中，盛有高锰酸钾溶液（用高锰酸钾是为了显色，利于观察）3号的试管中，向其中缓缓加入约2mL的酒精。
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
水 乙醇
试管里的液体出现了分层现象
试管里的液体溶为一体，颜色均匀,不分层
酒精能溶于水
稳定,不分层
一、溶液
溶质、溶剂的判断方法
①固体、液体、气体都可作溶质或溶剂。空气、合金等都可以看做是溶液
②固体、气体溶于液体时，固体气体是溶质，
液体是溶剂
③两种液体互溶时，少的溶质多的溶剂，两者
一样多都可。溶液中有水，无论水多水少，
水都是溶剂
④若加入溶质没有完全溶解，那么溶质是实际溶解的那部分，未溶解的不是该溶液的溶质
思考：二氧化碳溶于水的溶质什么？
⑤如果物质在溶解时发生了化学反应，生成新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后生成物。
如：CaO投入H2O中
CaO + H2O = Ca(OH)2 溶质是Ca(OH)2
足量Zn溶于稀H2SO4，
Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 溶质是ZnSO4
⑥溶液是透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液是蓝色的。
一、溶液
溶质、溶剂的判断方法
一、溶液
练一练
溶 液 溶 质 溶 剂
盐酸
医用酒精
硝酸钾溶液
硫酸铜溶液
稀硫酸
碘 酒
石灰水
氢氧化钙 Ca(OH)2
H2O
硫酸铜 CuSO4
硝酸钾 KNO3
酒精 C2H5OH
碘 I2
硫酸 H2SO4
酒精C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。
氯化氢HCl
H2O
二、溶解时的吸热和放热现象
物质溶于水时通常发生两个过程：
①溶质微粒向水中扩散——吸收热量（Q吸）
②溶质微粒与水分子作用形成水合分子（或水合
离子）——放出热量（Q放）
Q吸 ＞Q放 溶液温度降低 如：硝酸铵
Q吸 ＜Q放 溶液温度升高 如：浓硫酸、氢氧化钠
Q吸 ＝Q放 溶液温度基本不变 如：氯化钠等
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
NaCl NH4NO3 NaOH
溶解前后温度的变化 不变 降低 升高
分析原因 扩散过程吸热=水合过程放热 扩散过程吸热＞水合过程放热 扩散过程吸热＜水合过程放热
一种或几种
物质
另一种物质
分散到
均一稳定的混合物
形成
溶 液
溶剂
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
固体 液体 气体
水 是 最 常 用 的 溶剂
一、溶液的形成
课堂小结
一种或几种
物质
另一种物质
以小液滴形式分散到
不均一不稳定的混合物
形成
乳浊液
二、溶解时的吸热或放热现象
溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
扩散过程吸热，水合过程放热
课堂小结