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第二节 离子反应
第2课时 离子反应 课时训练
1．（2022高一下·盐城期末）某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2022高一下·昆明期末）在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
3．（2022高一下·许昌期末）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．（2021高一上·台州期末）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3－
C．K＋、Fe2＋、Cl-、，MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、H＋
5．（2022高一下·南昌期末）下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32－+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
6．（2022高一下·常州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
7．（2021高一上·无锡期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
8．（2021高一上·红桥期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： K+、NO3－、SO42－、Fe3+
B．无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、SO42－
C．加铝粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO42－、HCO3－
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42－、I-
9．（2021高一上·辽宁期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl-
B．澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、 SO42－、I-
C．在强酸性溶液中： Na+、 K+、ClO-、SO42－
D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、NO3－
10．（2021高一上·建平期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32－+ H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．FeO溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO42－=BaSO4↓+H2O
11．（2021高一上·资阳期末）下列离子方 程式的书写正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42－=BaSO4↓+ 2H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + HCO3－+ 2OH- = CaCO3↓ + H2O
12．（2021高一上·广州期末）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．向碳酸钙固体中加入盐，固体溶解，有气泡逸出；CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出；
C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生；
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀；
13．（2021高一上·丰台期末）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
14．（2021高一上·丽水期末）某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO3－、SO42－、Cl-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断不正确的是（ ）
A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl-
D．滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀
15．（2020高一上·兰州期中）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________________________________________
②铁与硫酸铜溶液反应：___________________________________ ____________
③铁与稀盐酸反应：__________________________________ _____________
16．（2021高一上·资阳期末）现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3
（1）上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，除②以外， 能导电的是 ；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
（2）⑥的电离方程式为 。
（3）碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为 。
17．（2021高一上·台州期中）人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。
（1）胃酸 (填“是”或“不是”)电解质。
（2）HCl在水中的电离方程式为 。
（3）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 。
（4）如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为 。
18．（2021高一上·大同期中）按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KHSO4 ；
(NH4)2CO3 。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3。其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
（3）书写下列反应的离子方程式
①大理石和稀盐酸反应： ；
②Fe与CuSO4溶液反应： 。
19．（2021高一上·金台期中）回答问题
（1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)；
其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 ；
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 填写金属元素符号。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
20．（2021高一上·遵义期中）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，可以导电的是 。
①固体 ② ③酒精 ④溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液
⑦ ⑧固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： 。
（3）某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验。结果表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液。使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，同时可以排除 的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 。
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第二节 离子反应
第2课时 离子反应 课时训练
1．（2022高一下·盐城期末）某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A． 与OH-反应生成和水，故A不符；
B． 与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故B不符；
C． 能与大量共存，故C符合；
D． 与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故D不符；
2．（2022高一下·昆明期末）在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A不符合题意；
B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B不符合题意；
C．氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C符合题意；
D．氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D不符合题意；
3．（2022高一下·许昌期末）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．氢离子可以和硫离子生成硫化氢，也可以和亚硫酸根离子生成亚硫酸，不能共存，A不符合题意；
B．银离子可以和氯离子生成氯化银沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．氢离子、亚硝酸根离子一起可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，不能共存，C不符合题意；
D．、、、四种离子之间不反应，可以共存，D符合题意；
4．（2021高一上·台州期末）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH- B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3－
C．K＋、Fe2＋、Cl-、，MnO4－ D．Na＋、CO32－、SO42－、H＋
【答案】B
【解析】A．Cu2＋、OH－在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子也不是无色的，A不符合；
B．K＋、Ba2＋、Cl-、NO3－在溶液中可以大量共存，且均是无色的，B符合；
C．Fe2＋在溶液中能被MnO4-氧化，不能大量共存，且Fe2＋、MnO4-也不是无色的，C不符合；
D．CO32－、H＋在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
5．（2022高一下·南昌期末）下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32－+H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】B
【解析】A．H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．FeCl3和Fe反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，B符合题意；
C．过量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=，C不符合题意；
D．Cu的金属活动性在H之后，不能与稀H2SO4反应，D不符合题意；
6．（2022高一下·常州期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
【答案】A
【解析】A．醋酸是弱电解质，保留化学式，醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A符合题意；
B．光亮的铁钉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜和NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C不符合题意；
D．电荷不守恒，硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D不符合题意；
7．（2021高一上·无锡期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O
B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O，A符合题意；
B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B不符合题意；
C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO42-+ Cu2++ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不符合题意；
8．（2021高一上·红桥期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： K+、NO3－、SO42－、Fe3+
B．无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、SO42－
C．加铝粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO42－、HCO3－
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42－、I-
【答案】A
【解析】A．选项所给离子能大量共存且溶液澄清透明，A符合题意；
B．含的溶液显紫红色，不满足无色溶液条件，B不符合题意；
C．加Al产生H2可能为酸性或碱性溶液，由HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，知C不符合题意；
D．由2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，知D不符合题意；
9．（2021高一上·辽宁期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl-
B．澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、 SO42－、I-
C．在强酸性溶液中： Na+、 K+、ClO-、SO42－
D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、NO3－
【答案】A
【解析】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下四种离子不反应，可共存，A符合题意；
B．Fe3+、I- 会发生氧化还原反应生成碘单质，不共存，B不符合题意；
C．在强酸性溶液中氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸分子，C不符合题意；
D．使酚酞试液变红的溶液为碱性，氢氧化钙微溶于水，故钙离子和氢氧根离子会生成氢氧化钙，不共存，D不符合题意；
10．（2021高一上·建平期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32－+ H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．FeO溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO42－=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A．NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，离子方程式正确，故A符合题意；
B．铁与稀盐酸生成亚铁离子，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，故B不符合题意；
C．氧化物应写化学式，正确的离子方程式为：FeO+2H+= Fe2++H2O，故C不符合题意；
D．不满足化学式的配比，正确的离子方程式为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
11．（2021高一上·资阳期末）下列离子方 程式的书写正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42－=BaSO4↓+ 2H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + HCO3－+ 2OH- = CaCO3↓ + H2O
【答案】A
【解析】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42-=BaSO4↓+ 2H2O，A符合题意；
B．钠与硫酸铜溶液反应实质为钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水：2Na+Cu2++2H O=2Na++ Cu(OH) ↓+H ↑，B不符合题意；
C．澄清的石灰水可拆分，与稀盐酸反应方程式为： OH- + H+= H2O，C不符合题意；
D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O+CO32－，D不符合题意；
12．（2021高一上·广州期末）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．向碳酸钙固体中加入盐，固体溶解，有气泡逸出；CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出；
C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生；
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀；
【答案】D
【解析】A.CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合题意；
B.FeCl2溶液与Cu不反应，因此没有黑色固体析出，B不符合题意；
C.Mg与H2SO4反应生成可溶性MgSO4和H2，该反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，C不符合题意；
D.Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，D符合题意；
13．（2021高一上·丰台期末）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
【答案】C
【解析】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A不符合题意；
B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与 反应产生BaSO4白色沉淀，B不符合题意；
C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- + +2H+=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；
D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D不符合题意；
14．（2021高一上·丽水期末）某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO3－、SO42－、Cl-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断不正确的是（ ）
A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl-
D．滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法不符合题意；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法不符合题意；
C．根据上述分析，一定存在Na＋、Mg2+，一定不存在Cl－，故C说法符合题意；
D．因为加入BaCl2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入足量的碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法不符合题意；
15．（2020高一上·兰州期中）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________________________________________
②铁与硫酸铜溶液反应：___________________________________ ____________
③铁与稀盐酸反应：__________________________________ _____________
【答案】①Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；
②Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；
③Fe +2H+= Fe2+ +H2↑
【解析】①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合，发生反应生成Mg(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2+ +2OH- + Mg2++ = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓；
②铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；
③铁与稀盐酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe +2H+= Fe2+ +H2↑。
16．（2021高一上·资阳期末）现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3
（1）上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，除②以外， 能导电的是 ；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
（2）⑥的电离方程式为 。
（3）碳酸氢钠溶液与①的水溶液反应的离子方程式为 。
【答案】（1）③；④⑥；增强
（2）Al2(SO4)3 (熔融)=2Al3++ +3SO42－
（3）HCO3－+H+= CO2↑+H2O
【解析】(1)非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；
①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al2(SO4)3有自由移动的离子，能导电；故除②以外，能导电的是④⑥；
④氨水与⑤液态HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强电解质，导电能力增强；
(2)⑥熔融Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3 (熔融)=2Al3+ +3SO42－；
(3)①KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出H+，与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，离子方程式为HCO3－+H+= CO2↑+H2O；
17．（2021高一上·台州期中）人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。
（1）胃酸 (填“是”或“不是”)电解质。
（2）HCl在水中的电离方程式为 。
（3）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 。
（4）如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）不是
（2）HCl=H＋＋Cl－
（3）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
【解析】(1)胃酸是混合物，而电解质必须是化合物，所以不是电解质，故答案为：不是；
(2)HCl是强电解质，在水中的电离方程式为HCl=H＋＋Cl－；
(3)用小苏打片治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸发生反应，化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；
(4)胃舒平的主要成分是，它与胃酸中的盐酸发生中和反应，故发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 。
18．（2021高一上·大同期中）按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KHSO4 ；
(NH4)2CO3 。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3。其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
（3）书写下列反应的离子方程式
①大理石和稀盐酸反应： ；
②Fe与CuSO4溶液反应： 。
【答案】（1）KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－ (NH4)2CO3=2NH4＋＋CO32－
（2）①④⑨；③⑤⑦⑧
（3）①CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
【解析】(1)KHSO4在水溶液中电离出K＋、H＋、SO42－，电离方程式是KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；
(NH4)2CO3在水溶液中电离出NH4＋、CO32－，电离方程式是(NH4)2CO3=2NH4＋＋CO32－；
(2)①NaCl溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②干冰不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；③液态HCl不含离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤BaSO4固体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水的部分能完全电离，属于电解质；⑥蔗糖不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；⑦Na2O不含自由移动的离子，不导电，其熔融化状态能导电，属于电解质；⑧NaOH固体不含自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩NH3不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；其中能够导电的是①NaCl溶液 、④铜、⑨盐酸；属于电解质的是③液态HCl、⑤BaSO4固体、⑦Na2O、⑧NaOH固体；
(3)①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
②Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 。
19．（2021高一上·金台期中）回答问题
（1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)；
其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 ；
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 填写金属元素符号。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
【答案】（1）④⑤⑦；①③⑦；②⑥
（2）K+、Cl-、OH-；铁粉；Ag、Cu；Ag+、Cu2+、Cl-、OH-；KNO3
【解析】(1)①NaCl固体中存在离子但不能自由移动，因此不能导电；但其在水溶液中和熔融状态下能够导电，因此属于电解质；
②CO2是由分子构成的化合物，无自由移动的微粒，因此不能导电；在水中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
③液态醋酸是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，因此不能导电；在水中能够发生电离而导电，因此属于电解质；
④石墨棒中含有自由移动的电子，因此能够导电，该物质是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电，该物质是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥酒精(C2H5OH) 是由分子构成的化合物，无自由移动的微粒，因此不能导电；在水中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑦熔融K2SO4是化合物，其中含有自由移动的离子，因此能够导电，该物质在水溶液中和熔融状态下都能够导电，因此属于电解质。
综上所述可知：其中能导电的物质序号是④⑤⑦；属于电解质的物质序号是①③⑦；属于非电解质的物质序号是②⑥；
(2)①甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，Cu2+能与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，故Cu2+不能在甲厂，应该在乙厂；
Ag+与OH-先反应产生AgOH沉淀后转化为Ag2O也不能共存，故Ag+不能在甲厂，应该在乙厂；
Cl-与Ag+反应产生AgCl白色沉淀不能大量共存，故Cl-应该在甲厂，即甲厂含有的阴离子为Cl-和OH-，根据溶液呈电中性，也应该含有阳离子为K+，故甲厂含有的离子为K+、Cl-、OH-；
②由上述分析可知，乙中含有Cu2+、Ag+，还含有阴离子，根据金属的活泼性可知，加入铁粉可与Cu2+、Ag+发生置换反应而回收Ag、Cu；
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Cu(OH)2沉淀，生成沉淀的离子有Cu2+、Ag+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水中主要含有KNO3， 含农作物生长需要的营养元素K、N，故可以灌溉农田。
20．（2021高一上·遵义期中）根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，可以导电的是 。
①固体 ② ③酒精 ④溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液
⑦ ⑧固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： 。
（3）某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验。结果表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液。使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，同时可以排除 的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 。
【答案】（1）①⑧；④⑤⑥
（2）
（3）；；；；、、、
【解析】(1)电解质是指溶于水或熔融状态能导电的化合物，物质本身有自由移动的电子或离子会导电，据此分析。
①固体本身不导电，溶于水可电离，属于电解质；
②属于单质，本身不导电，不是电解质；
③酒精本身不导电，且溶于水不能形成自由移动的离子而导电，不属于电解质；
④溶液本身有自由移动的离子，可导电，但属于混合物，不是电解质；
⑤碳酸钠溶液本身有自由移动的离子，可导电，但属于混合物，不是电解质；
⑥溶液本身有自由移动的离子，可导电，但属于混合物，不是电解质；
⑦本身不导电，溶于水后不是自身电离，不属于电解质；
⑧固体本身不导电，但溶于水后可发生电离，属于电解质；
综上所述，属于电解质的是①⑧；可导电的是④⑤⑥；
(2)向上述⑤碳酸钠溶液中逐滴加入⑥溶液会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：；
(3)①用pH试纸检验。结果表明溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的，因为与发生反应，则不能大量共存，故答案为：；
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，先发生酸碱中和，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明溶液中含有，因为可与氢氧根离子发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故答案为：；
③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明存在，因为与会发生反应生成碳酸钡白色沉淀，又因为与不能大量共存，所以溶液中不能存在，故答案为：；；
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是、、，因为溶液呈现电中性，所以必须含有阴离子，根据上述分析可知，只能含有，故答案为：、、、。
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