1.1物质的变化
1.我市地表水质居全省第一,但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为:取水→沉降→过滤→活性吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是( )
A. 取水 B. 过滤 C. 活性炭吸附 D. 含氯物质消毒杀菌
2.金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等,是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程,主要利用化学变化的是( )
A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编
3.新疆棉绒长、品质好,是不少知名服装品牌的原材料之一。服装面料成分多样,通过燃烧能产生气味的方法来判断面料的成分,这是利用棉的( )
A. 化学性质 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 物理变化
4.如图所示,银白色的金属镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。以上现象中,能说明镁燃烧属于化学变化的是( )
A. 银白色 B. 发出耀眼的白光 C. 放出大量的热 D. 生成白色固体
5.在治疗新冠肺炎中,中药发挥了重要作用。下列中药煎制步骤中涉及化学变化的是( )
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 取液弃渣 D. 装袋保存
6.自然界的物质在不断发生变化,有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是( )
A. 高温下铁变成“铁水” B. 春天冰雪融化
C. 白炽灯通电后发光发热 D. 秋天树叶变黄
7.下列变化中,有一种变化与其他三种变化有本质的不同,这种变化是( )
A. 木炭燃烧 B. 煮开水内部出现大量气泡
C. 菜刀生锈 D. 鸡蛋壳放入食醋中出现大量气泡
8.下列判断镁条在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是( )
A. 变化中产生白烟 B. 发出耀眼的白光
C. 有大量热放出 D. 有白色固体生成
1.2物质的酸碱度
1.如图是我们常见的水果及其近似pH,其中酸性最强的是( )
A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6
2.台州气候适宜,盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱,分析下表,酸性最强的水果是( )
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
PH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A. 东魁杨梅 B. 涌泉蜜桔 C. 楚门文旦 D. 玉麟西瓜
3.不同品牌的洗手液pH一般不同,25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4.下面是健康成年人体内液体的pH范围,其中能使紫色石蕊试液变红色的是( )
A. 血浆7.35-7.45 B. 胃液0.9-1.5 C. 胆汁7.1-7.3 D. 胰液7.5-8.0
5.如图为某同学的部分体液的pH,其中碱性最强的体液是( )
A. 胃液 B. 唾液 C. 肠液 D. 胰液
6.婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一),其在pH≤3.8时呈黄色,pH≥5.4 时呈蓝绿色,pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4,那么,当婴儿尿湿纸尿裤时,“尿显”试剂显示的颜色最有可能是( )
A. 无色 B. 黄色 C. 蓝绿色 D. 黄绿色
7.常温下某饱和的硝酸钾溶液,向该溶液中加入少量的浓硫酸(浓硫酸中的水可以忽略不计),对于溶液的变化情况下列叙述错误的是( )
A. 溶液的总质量增加 B. 硝酸钾溶质的质量分数减少
C. 溶液的pH值将减小 D. 硝酸钾的溶解度先增加后保持不变
8.如图所示装置,若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红,则物质X可能是( )
A. 浓盐酸 B. 蒸馏水 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液
9.取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花进行以下实验,下列分析错误的是( )
实验 ①喷洒稀盐酸 ②喷洒水 ③放入干燥CO2中 ④喷水后放入CO2中
花的颜色 红色 紫色 紫色 红色
A. ①说明酸溶液可以使石蕊变红
B. ②说明水不能使石蕊变色
C. ②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用
D. ②③④对比说明二氧化碳能和水反应生成了新物质
10.下表是所测得某些食物的近似pH,下列说法中正确的是( )
物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶
pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5
A. 牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B. 柠檬汁能使酚酞试液变红色
C. 胃酸过多的人应少食苹果 D. 西红柿的酸性比苹果强
11.酸碱性与我们的生活、健康密切相关。
(1)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即PH________7。(填“大于”或“等于”或“小于”)
(2)人长时间忧虑、哭喊时呼吸变快变浅易引起呼吸碱中毒,该过程二氧化碳过度排出,使血液的pH________。(填“升高”或“降低”)
12.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定:雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表:
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6 7 6.3 7.5 6 7 6 7 4.8 5.5
(1)该农场的土壤最适合种植的作物是________。(填序号)
(2)该农场继续种小麦,你认为最好选用以下(填序号)________试剂来改良土壤。①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
(3)该厂的下列整治措施不妥的是___(填序号):
A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺,减少废气废水的产生。
13.某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象,如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格,并回答下列问题:
(1)该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质),会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
14.下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)厨房清洁剂显________性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈________;
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”);
(3)测量苹果汁pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使pH偏________(“大”或“小”).
15.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
(1)酸性是因为物质能电离出________,可以使紫色石蕊试液变________色。
(2)酸碱性强弱可用 pH 表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即 pH________7(“>”“=”或“<”)。
16.测定人体体液的pH可以帮助我们了解身体状况,如图是小茗同学体检报告单截图,看图后回答问题:
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.4 7.35-7.45
胃液 0.8 0.9-1.5
胆汁 7.21 7.1-7.3
胰液 7.8 7.5-8.0
(1)小茗同学的指标中有一项出现异常,医生除了给他开了药物之外,还提醒他注意饮食,下列食物(近似PH如下)中适合该同学得有 。
A.番茄(4.0--4.4)
B.苹果(2.9--3.3)
C.牛奶(6.3-6.6)
D.鸡蛋清(7.6--8.0)
(2)小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度,于是他从家里找来苹果,并用湿润的pH试纸进行了测量,那么测得的pH比实际结果 。
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
1.3常见的酸(一)
1.盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是( )
A. B. C. D.
2.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列四幅图,能正确反映其变化关系的是( )
A. B. C. D.
3.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是( )
A. B. C. D.
4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣,残渣的主要成分是( )
A. 氯化亚铁 B. 碳 C. 氯化铁 D. 铁
5.白蚁能分泌蚁酸,其化学性质与盐酸相似。据此推断,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 镀锌水管 B. 大理石地板 C. 铝合金门窗 D. 铜制饰品
6.在稀盐酸中加入下列物质,溶液的pH几乎不变的是( )
A. AgNO3溶液 B. CaCO3固体 C. KOH溶液 D. 生石灰(CaO)
7.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图象相符的是( )
A. B. C. D.
8.打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
9.盐酸先生闯迷宫(如图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
A. A B. B C. C D. D
10.根据图下回答问题:
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是________ ;
(2)反应中,数目减少的离子是________(填离子符号);
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是 。
A.取样,加入CuO粉末
B.取样,滴加NaOH溶液
C.取样,加入CaCO3粉末
D.取样,滴加AgNO3溶液
11.纯净的浓盐酸是无色________。当打开盛有浓盐酸的瓶子,可以看到瓶口有________,这是因为从浓盐酸里挥发出来的________跟空气里的________接触,形成________的缘故。
12.盐酸中含有水分子、H+和Cl- , 要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变成红色,请观察如图所示在白色点滴板上进行的下列实验,将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊试液后的现象 结论
第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子________
第2孔 ________ ________
第3孔、第4孔 ________ ________
1.3常见的酸(二)
1.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中,正确的是( )
A. 组成:硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒,且数目相同
B. 性质:能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途:可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D. 检验:滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解
2.下列物质不能使金属生成金属氧化物的是( )
A. 氧气 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸
3.在浓硫酸的运输过程中,能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是( )
A. 铁的化学性质稳定,不与硫酸反应
B. 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C. 铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D. 铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
4.小科按图示操作进行酸的性质实验,下列有关分析正确的是( )
A. 若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液
B. 若X是稀硫酸,则d一定是CuO固体
C. 若X是稀盐酸,则c一定是单质
D. 若b是Fe2O3 , 则黄色溶液一定是氯化铁
5.下列物质敞口放置在空气中,质量会增加但不发生化学变化的是( )
A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 熟石灰 D. 浓盐酸
6.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气
7.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A. 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H+ , 因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,出现白色沉淀,即可说明反应已经发生
8.为了研究稀硫酸的性质,教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒,氧化铁粉末,氧化铜粉末,氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是( )
A. 所有的反应均体现了酸的通性 B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D. 反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
9.在稀硫酸中加入下列物质(V为加入溶液的体积),其对应曲线变化正确的是( )
A. B. C. D.
10.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式________。
(2)如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则“●”表示________(填写离子符号)
11.硫酸具有广泛的用途。
(1)若不小心将浓硫酸滴到白纸上,过了一会儿,白纸会变黑,这是因为浓硫酸具有________(填某一性质)。
(2)若浓硫酸敞开放置一段时间后, 。
A.质量变大,且会变质 B.质量变大,不会变质
C.质量不变,不会变质 D.质量不变,会变质
12.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中,首先看到________,反应方程式为________,一段时间后,又看到铁钉表面________出现,反应的方程式为________。
13.某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“——”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知 X 是金属单质,则 X 可以是________。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式:________。
14.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是________(选填“实验一”“实验二”);
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为 ________;如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“● ”代表的离子是________(填离子符号);
(3)实验三稀盐酸中无明显现象;稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为________;
1.4常见的碱(一)
1.一定温度下,向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B. 加入 ngNaOH时,NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C. m>c-a
D. 生成Fe(OH)3的质量为(b-a)g
2.关于氢氧化钠的说法正确的是( )
A. 氢氧化钠易潮解,要密封保存
B. 放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C. 实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗
3.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应:
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ,NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是( )
A. B. C. D.
4.下列有关 NaOH 的实验方案中,正确的是( )
A. 用熟石灰和纯碱为原料制取少量 NaOH B. 用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质
C. 用NaOH 固体干燥CO2 气体 D. 用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO3
5.下列气体中的水蒸气可以用氢氧化钠干燥的是( )
A. SO2 B. O2 C. HCl D. CO2
6.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bd 段(不含 b、d 点)反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目发生改变
D. c 点溶液中含两种溶质
7.下列气体不能与氢氧化钠反应的是( )。
A. HCl B. CO C. CO2 D. SO2
8.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质,它的主要成分是( )。
A. NaOH B. Na2SO4 C. CaCO3 D. Na2CO3
9.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
A. B. C. D.
10.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( )
A. 氢氧化钠俗称烧碱 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 氢氧化钠能去油污,厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠
11.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小科将少量样品配制成溶液,取少 量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。(注:BaCl2 溶液呈中性)
(1)由甲图实验现象可以得出溶液呈________性。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)图乙中,滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是________。
12.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证 CO2与 NaOH能够发生反应,某同学按如图组装实验装置,并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”, 则加入试剂的顺序应该是 (填字母)。
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因:________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式:________。
13.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验:20℃时,用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2 , 按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液,轻轻振荡烧瓶,打开止水夹,玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”,与此同时,C、E装置中发生连锁反应。
(1)注入NaOH溶液后,烧瓶内发生反应的化学方程式是________。
(2)“连锁反应”后,C试管中溶液的颜色变化为________。
(3)E试管中的现象为________。
1.4常见的碱(二)
1.下列关于Ca(OH)2的说法,错误的是( )
A. 微溶于水,水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红
B. 能与酸反应,可用于降低土壤的酸性
C. 可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液,该反应属于复分解反应
D. 其澄清溶液可用来检验CO2 , 与CO2反应后溶液质量增加
2.向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba(OH)2溶液,则沉淀质量为( )
A. B. C. D.
3.下列用途中,不属于氢氧化钙的用途的是( )
A. 在农业上常用来改良酸性土壤 B. 作建筑材料,用来抹墙
C. 常用来检验铵盐的存在 D. 广泛用于制肥皂、造纸等工业
4.在氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,不可能使溶液的pH有明显改变的是( )。
A. Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4 C. 盐酸 D. CO2
5.欲除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙杂质,可以选用的试剂是( )。
A. 氢氧化钾溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 稀盐酸
6.某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )。
A. B. C. D.
7.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱,我们之所以认为它们是碱,是因为它们( )
A. 都能与酸反应 B. 电离时生成的阴离子只有OH-
C. 遇紫色石蕊试液变蓝色 D. 溶液的pH大于7
8.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质,其原因是( )
A. 都能解离出金属离子 B. 都能与酸反应生成盐和水
C. 都能使无色酚酞试液变成红色 D. 溶液中都含有OH﹣
9.选择下列物质的序号填空(每个序号仅填一次)
①氢氧化铝 ②熟石灰 ③苛性钠固体 ④稀盐酸
(1)能用于改良酸性土壤的是________;
(2)胃里含有的能帮助消化的物质是________;
(3)医疗上可用于胃酸过多的是________;
(4)具有吸水性,通常可用于某些气体的干燥剂的是________。
10.盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜,其主要成分是________,其形成的化学方程式为________,除去白膜可用________(填物质名称)。
11.某同学在学习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可能是________。
(2)根据上图所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:
①________。
②________。
12.为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质,过老师设计并与小燕进行了以下实验,如图所示(装置气密性良好):分开打开分液漏斗活塞,将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中,关闭活塞,打开弹簧夹K1,K2,观察实验现象。
(1)实验整个过程中,小燕观察到________
(2)实验后,过老师从A中锥形瓶内取出适量溶液,倒入试管中,并往试管中加入过量的氯化钙无现象,再加入了氯化镁出现白色沉淀,说明了A中溶液一定存在________
(3)从而小燕得出了结论________。
1.5酸和碱之间发生的反应
1.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A. 加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
B. 加氢氧化镁固体,固体全部溶解
C. 加酚酞试液,溶液显红色
D. 测定溶液的pH,刚好显中性
2.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是( )
A. 在混合液中加金属Zn,无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色
C. 在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
3.小科按图示操作进行酸和碱反应的实验,下列有关分析正确的是( )
A. ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B. ③中反应的实质是H+和OH-结合生成水
C. ⑤中稀释浓硫酸时,倒入的乙物质是水
D. ⑥中酚酞试液用完后,滴管及时清洗
4.下列生活经验没有应用酸碱反应原理的是( )
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 用生石灰作干燥剂
5.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后,想判断加入的稀硫酸是否过量,他取出部分反应后的液体,利用下列方法进行判断,可取的是( )
A. 加入氯化钡溶液,是否有白色沉淀产生 B. 加入少量氯化铜溶液,是否有蓝色沉淀生成
C. 加入少量氢氧化铁,红色固体是否消失 D. 滴加酚酞试液,观察是否不变色
6.下列化学反应属于酸碱反应的是( ) A. Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O B. CO2+H2O=H2CO3
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7.如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图,据图分析得出的结论正确的是( )
A. 该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中
B. a 克是指加入 NaOH 溶液的质量
C. 点时,溶液的溶质为 NaOH、NaCl
D. B 点表示参加反应的 NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量相同
8.向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,溶液颜色变化的过程是( )。
A. 红→蓝→紫 B. 紫→蓝→红 C. 红→紫→蓝 D. 蓝→紫→红
9.室温下,将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化,如图所示。
(1)由图示可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是________(填“吸热”、“放热”)反应;
(2)B处溶液的溶质是________;
(3)在C点可观察到的现象是________;
(4)在D处溶液里滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,即可推断稀盐酸已过量,请判断该推断是否合理并说明理由________。
10.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
(1)该实验是将________ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为b时,溶液中存在阴离子有 ________;(填离子符号)
(3)当加入溶液的质量a为20g时,求所得溶液中溶质的质量?
1.6几种重要的盐(一)
1.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是( )
A. ab段对应的实验现象是有气泡生成
B. bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C. 从a点到c点,溶液中NaCl的质量逐渐增大
D. 从b点到c点,溶液的pH逐渐增大
2.下列物质间的转化,只需通过一步反应就能实现的是( )
A. BaCO3→Ba(OH)2 B. Na2SO4→NaCl C. Fe→Fe2(SO4)3 D. CuO→Cu(OH)2
3.下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是( )
A. 氢氧化钠 纯碱 NaOH B. 氯化钠 食盐 KCl
C. 氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2 D. 碳酸钙 生石灰 CaCO3
4.下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,其中不能鉴别的是( )
A. HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B. Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C. K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D. FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
5.某溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液( )
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+ C. 一定含有CO32- D. 一定含有Ag+或SO42-
6.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是( )
A. 碳酸钠在水中会电离出OH- B. 往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小
C. 碳酸钠溶液中存在OH- D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
7.将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A. N点时,所得溶液的pH=7
B. Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
8.可溶性钡盐有毒。既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是( )
A. 糖水 B. 食盐水 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液
9.家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打),碳酸氢钠不稳定,在潮湿空气中缓慢分解,受热至65℃以上迅速分解,270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异,设计了如图所示装置并进行实验。请回答:
①加热一段时间后,a、b两烧杯分别看到的现象是________;
由此可得出的结论是________;
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式:________;
③该装置设计的优点是________;
④实验中应注意的问题是________。
10.小胡晴霞同学取了石灰石和稀盐酸反应后的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液,绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
(1)请写出B点对应溶液的溶质是________(写化学式)。
(2)乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示________(写化学符号)。
11.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应),为了探究反应后溶液的成分,他又进行如下实验:取反应后的溶液50g于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液,发现先有气泡产生,后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
(1)表中n=________。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
1.6几种重要的盐(二)
1.农作物茎秆软弱易倒伏,抗病虫害能力弱,可施加下列哪种肥料( )
A. NH4NO3 B. K2CO3 C. CaSO4 D. Mg3(PO4)2
2.实验室新购一批硝酸铵,应将它放放入的药品柜是( )
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
3.下列各组物质的变化中,只有加入酸才能一步实现的是( )
A. Mg→MgSO4 B. Fe2O3→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4
4.下列各组中的物质(酸过量),依次加入水中并不断搅拌,最终能得到无色溶液的是( )
A. 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸
B. 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C. 硝酸银、氯化钠、稀硝酸
D. 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
5.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一,下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. NH4H2PO4
6.下列各组物质的溶液,不需要外加试剂就能鉴别出来的是( )
A. NaOH,FeCl3 , NaCl,KCl B. Na2SO4 , NaCl,BaCl2 , KNO3
C. Na2SO4 , BaCl2 , Na2CO3 , HCl D. Na2CO3 , H2SO4 , HCl,KCl
7.某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是( )
A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
8.小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因,下列实验无意义的是( )
A. 向试管中加入少量的CaCl2溶液,仔细现察,溶液没有颜色
B. 向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
C. 向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D. 向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水,振荡后静置,溶液黄色变浅
9.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液中溶质有2种 B. b点所对应的X值为53
C. c点溶液中,滴入紫色石蕊试液呈红色 D. 图中oa段表示生成沉淀的过程
10.尿素是一种常见的化肥,它的化学式是CO(NH2)2 。
(1)从化肥种类的角度判断,尿素属于________。
(2)尿素中氮元素和氧元素的质量比为________。(填最简比)
11.市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。标签上写有:使用时,建议用橡胶手套。小科查阅资料后获悉:“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠(Na2CO4),俗称“固体双氧水”,白色结晶颗粒,其水溶液呈碱性,溶于水后,会生成碳酸盐和另一种化合物。
(1)请写出“爆炸盐”与水反应后生成的碳酸盐的化学式________ 。
(2)为验证另一种产物是否为过氧化氢,应选择装置________。
12.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若加入的A溶液是稀盐酸,现象a为有气泡产生,现象b为无色酚酞试液不变红色,
则该实验________(填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为________,现象b为________,则猜想Ⅲ成立。
(4)【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是________. (用化学方程式表示)
1.1物质的变化
D 2. A 3. A 4. D 5. B 6. D 7. B 8. D
1.2物质的酸碱度
1. C 2. A 3.A 4. B 5. D 6. C 7. D 8. A 9. C 10. C
11. (1)大于(2)升高
12. (1)⑤(2)②(3)B
13.(1)可以(2)肥皂水
14.1)碱;红色(2)强(3)大
15.(1)H+(氢离子);红(2)>
16(1)D(2)A
1.3常见的酸(一)
1. C 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7. A 8. D 9. B
10. (1)溶液由红色变为无色(2)H+、OH-(3)A,B,C
11. 液体;白雾;氯化氢;水蒸气;盐酸小液滴
12. 不能使紫色石蕊试液变红;孔中溶液仍为紫色;Cl-不能使紫色石蕊试液变成红色;孔中溶液变为红色;H+能使紫色石蕊试液变红
1.3常见的酸(二)
1. C 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. A 8. D 9. C
10. (1)Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑(2)SO42-
11. (1)脱水性(2)B
12. 铁锈溶解溶液由无色变为浅黄色;2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;铁钉表面有气泡出现;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
13. (1)镁(2)BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl
14.(1)实验二(2)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;H+(3)NO
1.4常见的碱(一)
1. D 2. A 3. B 4. A 5. B 6. C 7. B 8. D 9. A 10. C
11. (1)碱(2)部分变质(3)检验并完全除去 Na2CO3
12. (1)B
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使广口瓶内气压减小
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
13.(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(2)红色变浅或褪色(3)产生蓝色沉淀
1.4常见的碱(二)
1. D 2. C 3. D 4. A 5. B 6. D 7. B 8 D
9.(1)②(2)④(3)①(4)③
10. CaCO3;Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O;盐酸
11. (1)CO2( 合理答案均可)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可)
12.1)B装置中的氯化钙溶液压入A装置和C装置,并且都出现白色沉淀
(2)氢氧化钠溶液
(3)碱溶液能与非金属氧化物发生反应
1.5酸和碱之间发生的反应
1. D 2.C 3. B 4. D 5. C 6. A 7. C 8. C
9. (1)放热
(2)氢氧化钠和氯化钠
(3)溶液红色恰好变为无色
(4)不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
10. (1)氢氧化钠溶液
(2)Cl-、OH-
(3)所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g。
1.6几种重要的盐(一)
1. D 2. B 3. C 4. C 5. A 6. A 7. C 8. C
9. a中石灰水不变浑浊,b中石灰水变浑浊;小苏打易分解,苏打不易分解;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;可对比两种物质是否能分解;装置不能漏气(合理即可)
10. (1)NaCl、CaCl2
(2)Na+
11. (1)9.0
(2)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
(3)解:设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答:所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
1.6几种重要的盐(二)
1. B 2. C 3.B 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. A
10. (1)氮肥(2)7:4
11. (1)Na2CO3(2)B
12.(1)不能(2)不能
(3)有白色沉淀;酚酞试液变红色
(4)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O