2022-2023学年九年级上册化学同步精品讲义（人教版）：第三单元物质构成的奥秘复习（课件21页）+

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第三单元 物质构成的奥秘 单元复习
一、物质的构成
1. 物质是由________、________等微观粒子构成的。
分子
原子
2. 通常分子的________和________都很小。
质量
体积
二、分子的运动
微观粒子(如分子)总是在_____________。
在受热的情况下，分子能量增大，运动速率_______。
不断运动着
加快
三、分子与体积变化
1. 气体可压缩储存于钢瓶中，是因为____________________。
2. 在受压的情况下气体液化，分子间的_______减小。
3. 同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们____________________。
4. 物体的热胀冷缩现象，是物质分子间的间隔受热时_______，遇冷时_______的缘故。
分子之间有间隔
间隔
分子间的间隔不同
增大
缩小
四、物理变化与化学变化中分子的变化
1. 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身__________________。
2. 由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会______________________。
没有发生变化
变成其他物质的分子
水的蒸发
水的分解
四、物理变化与化学变化中分子的变化
1. 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身__________________。
2. 由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会______________________。
没有发生变化
变成其他物质的分子
（1）在化学变化中，_______________________________________________________。
（2）在化学变化中，分子的种类______发生变化，而原子的种类______发生变化。
（3）在化学变化中，______是化学变化中的最小粒子。
分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
可以
不会
原子
五、分子的构成
1.由分子构成的物质，___________是保持其化学性质的最小粒子。
2. 分子是由________构成的。
（1）有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成；
（2）大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
分子
原子
微粒 分子 原子
定义 保持物质__________的最小粒子 __________中的最小粒子
区别 化学变化中分子______分裂 化学变化中原子______分裂
相同点 质量和体积都很小、都在不断运动、都有间隔 联系 分子是由原子构成的，原子和分子都可以构成物质； 分子与构成该分子的原子相比，原子更小，但并不是所有原子都比分子小。 化学性质
化学变化
能
不能
六、原子的微观结构
原子
原子核（带正电）
核外电子（带正电）
质子（带正电）
中子（不带电）
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数（仅针对原子）
原子的质量主要集中在原子核上。
七、相对原子质量
以一种碳原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为At）。
1/12
电子层数 一、二、三、四、五、六、七
离核远近
能量高低
近 远
低 高
八、核外电子的分层排布
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层最多容纳8个电子
九、原子结构示意图
表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
（1）小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；
（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层
各层的电子数
原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质
稀有气体
金属
非金属
He、Ne、Ar
8（He为2）
不易得，不易失
稳定
稳定
Na、Mg、Al
N、O、S
< 4
> 4
易失去
易得到
不稳定
不稳定
不稳定
不稳定
原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。
换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
3. 离子符号的含义
带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+）
带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-）
元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+ 表示钠离子带 1 个单位正电荷，Cl- 表示氯离子带 1个单位负电荷。
十、元素的定义
元素是具有相同_________（即_________）的一类原子的总称。
质子数
核电荷数
十一、物质是由元素组成的
1. 宏观上，一切物质都是由元素组成的。
2. 微观上，物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。
注意固定搭配
（1）宏观——元素——组成。水是由氢元素和氧元素组成的
（2）微观——原子——构成。1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的
十二、化学变化中元素、原子的变化
在物质发生化学变化时，原子的_________不变，_________也不会改变。
种类
元素
十三、地壳中各种元素的含量
地壳中含量前五的元素分别为：
_____、_____、_____、 _____、 _____。
氧 硅 铝 铁 钙
（1）地壳含量最多金属元素_________；
（2）生物细胞中含量最多_________ ；
（3）人体中最多金属元素_________ 。
铝(Al)
氧(O)
钙(Ca)
十四、元素符号的书写与意义
1. 书写
（1）由一个字母表示的元素符号要________；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母________，第二个字母________。
2. 意义
元素符号表示_________，还表示这种元素的_________。
如元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。
大写
大写
小写
一种元素
一个原子
元素
金属元素
非金属元素
十五、元素的分类
带“钅”旁， “汞”例外
带“石”“气”“氵”旁
十六、元素周期表
定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
2. 结构
（1）周期：每一横行为一个周期，共有 7个周期。
（2）族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行为一个族）。
3. 周期表中的元素分类
在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。
元素周期表的始末：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素）。
十七、元素周期表的信息
根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等。
6 C
碳
12.01
元素符号
元素名称
相对原子质量
原子序数
十八、元素周期表与原子结构的关系
电子层数 = ________数。同周期元素，电子层数________。
2. 同一周期的元素，原子序数、最外层电子数（前三周期）从左到右依次________。
3. 同一族的元素，原子的最外层电子数________，化学性质________。
周期
相同
增加
相同
相似