10.2酸和碱的中和反应 同步练习（word版无答案）

10.2酸和碱的中和反应 同步练习
知识精讲
知识点一 中和反应
一、中和反应
酸与碱作用生成 和 的反应。
1、实验设计：因常见酸与碱的反应看不到明显的现象，所以我们借助 ，根据 来判断酸与碱之间是否发生了反应。
2、有关方程式：（注明反应类型）
（1）HCl + NaOH === （ ）
（2）H2SO4 + NaOH === （ ）
（3）HCl + Ca(OH)2 === （ ）
三、中和反应的应用
1、改变土壤的 性。如：酸性土壤可用 来中和；
2、处理工厂的废水。如：硫酸厂的污水可向其中加入 来进行中和处理；
反应方程式为： ；
3、用于医药：如：胃酸（主要成份是 ）过多，可服用含氢氧化铝的药物来中和。
反应方程式为： ；
例1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A、CuO + H2SO4 B、Na2CO3 + HCl C、Cu(OH)2 + HCl D、Ca(OH)2 + CO2
例2、胃酸过多的人应服用（ ）
A、烧碱 B、消石灰 C、氢氧化铝 D、食醋
变式1、某化工厂排出的含盐酸的废液，可以用熟石灰、碳酸钙粉末与其中的酸反应，试分别写出反应的化学方程式。（1） （2）
知识点二 酸碱度的表示方法
1、溶液的酸碱度指溶液酸碱性的 程度，常用 来表示，数值范围在 之间。
2、规定：
（1）PH＜7 溶液呈 性，，PH越小酸性越 ；（2）PH＝ 7溶液呈 性，（3）PH＞7 溶液呈 性，PH越大碱性越
3、身边一些物质的PH
PH的测定办法
（1）测定方法;将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，取待测液滴到试纸上，把试纸显显的 与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的PH；
（2）注意;测定PH时，不能将试纸 ，也不能把试纸 待测液中。
了解溶液酸碱度的意义
1、化工生产中许多反应需控制在一定的PH范围内；
2、农作物适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可了解空气污染状况。正常雨水因溶解有 ，而略显酸性。
例题1、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ ）
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
例2、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 ( ) [来源科]
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
变式1、在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）
A.紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色
变式2、 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ）
A. A＞C＞B B. C＞B＞A C. B＞A＞C D. B＞C＞A
当堂检练
1、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）
① ②
2、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
____________________ _________。
3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
4. 下列叙述错误的是 （ ）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D. 苹果汁的pH一般在11～13之间
5. 下列叙述正确的是 （ ）
A. pH越大溶液酸性越强 B. 酸性溶液可以用酚酞检验出来
C. 酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D. 碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
6. 三种无色溶液分别是①食盐水 ②白醋 ③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（ ）
A. ①②③ B. ③①② C. ②③① D. ②①③
7. 几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草 7.2 ~8.5 ②甘蔗 6.0~8.0③大豆 6.5~7.5 ④茶树 5.0~5.5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植 （ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
8. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
则下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C. 橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D. 牛奶比鸡蛋清的碱性强
9. 检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂。
10. 维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C
课后作业
1.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　
A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1 C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0
2、下列说法正确的是(　　 )　　
A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等
3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　 )
A.常用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
4已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的 pH=12。下列关于二者的说法不正确的是(　　)
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高二者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
5下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)
A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸
6.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　)
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
7.把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是　　　　　　　　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,反应一段时间后,可观察到有气泡产生,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
8.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验:
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一点);
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中都含有　　　　　　　　　　　　
(3)干燥的氧气中混有少量二氧化碳气体时,用氢氧化钠溶液可将其除去,反应的化学方程式是　　 　　;在此过程后,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是　　　　。
9.根据实验回答:(1)图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到的现象为:浑浊变红红色消失。
图1
根据现象判断氢氧化钙的性质有　　　　　　　、　　　　　　　(物理性质和化学性质,各填一条)
(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是　　　　,可能有的溶质是　。
(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲试管中,加入2 mL盐酸,　　　　　　　　　(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊。乙试管中反应的化学方程式为　　　　　 　　　　。
图2
10.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气,请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(　　)
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
12.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示(　　)
A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pH D.溶质的质量
13.向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　　)
14.载人航天器工作舱中过多的二氧化碳常用化学试剂来吸收。
(1)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成碳酸锂,请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)航天器返回地面后,将氢氧化钙与碳酸锂加水混合,充分反应后可重新得到LiOH,该反应能够发生,满足的条件为　。
15.酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:
(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3),写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式　　　　　　　　　　　,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH　　　　的雨水称为酸雨;
(2)现有火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应,并写出化学方程式　　　　　　　　　　　　。
(3)天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。①提出假设:A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想　　　　　　　　　　。 ②实验验证:为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过　　　　,　　　　进行检验(填物质名称)。
16.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 　　　　　　　　　。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 　　　　　　　
(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:
主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2
建议每次剂量/g 0.5 0.3
服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
(3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:
组别 溶液中检验出的物质
1 CaCl2、NaCl、CaCO3
2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3 KCl、Na2SO4、NaCl
其中第　　　　组结果肯定不正确。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则不溶物中一定含有　　　　,滤液中含有的溶质是　　　　　　。
17.如图所示,某小组构建了酸、碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答:
(1)A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　　　　(填一种物质的化学式)。
(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　,基本反应类型属于　　　　反应。
(3)能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是　　　　,对应的反应⑥的实验现象为　　　　　　　　　　　。
(4)写出图中有关中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　(写一个)。