1.1物质的分类及转化 讲练结合（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化 讲练结合（Word含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 287.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-21 07:53:11 | ||
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文档简介
1.1物质的分类及转化 讲练结合
物质的分类
同素异形体
定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
常见：金刚石、石墨、C60 氧气和臭氧 红磷和白磷 等
2、物质的分类
我们可以根据：物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如：根据状态可分为 物质、 物质、 物质；
根据盐在水中的溶解性可分为 性盐和 性盐。
（1）化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
方法一：树状分类法
方法二：交叉分类法
（2）根据物质的性质对氧化物进行分类
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
②碱性氧化物：能跟 酸 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数金属氧化物K2O、Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO等
(注：Al2O3 ,Mn2O7，Fe3O4等除外)
③两性氧化物：既能能跟 跟酸又能跟碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；Al2O3
④中性氧化物：H2O
⑤过氧化物：H2O2、
⑥复杂氧化物：Fe3O4
⑦不成盐氧化物：CO、NO （两种气体均难溶于水）
例题1：氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
（三）酸：阳离子全部是H+的化合物。
1.按是否含有氧元素： 含氧酸： H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸：HCl H2S HBr HF
2.按电离时最多生成氢离子的个数
一元酸： HNO3、 HCl 、HF 二元酸：H2SO4、H2CO3 、H2S 多元酸： H3PO4
3.按性质分： 易挥发酸：HNO3 、 HCl 难挥发的酸：H2SO4 H3PO4
易分解酸：H2CO3 、 H2SO3 强氧化性酸：(浓)H2SO4 HNO3
4按溶解性分：可溶性酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、H2CO3 、H2S 、 H3PO4
难溶性酸：H2SiO3
5.按酸性强弱分：强酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、
弱酸：H2CO3 、H2S 、HF、 H3PO4 、CH3COOH等
（四）碱：阴离子全部是OH—的化合物。
1．按溶解性分类：
可溶性碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
难溶性碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
难溶性碱的氧化物加热易分解如：
2．按其在水中最多能电离出OH-的个数：一元碱：KOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3
3、按碱性强弱分：强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱碱：NH3· H2O
（五）盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子组合而成的化合物。
1.按是否可溶于水分：可溶性盐:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl—
难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
2.按阴、阳离子来分：阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32- PO43—
二、分散系及其分类
1、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做
2、分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作 ；后者起容纳分散质的作用，称作 。
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 泥浆水、油水
溶液 NaCl溶液
胶体 豆浆、牛奶
4、常见的胶体：
Fe(OH)3胶体的制备注意要点：
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL 中逐滴加入5~6滴 溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
6、丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分 。
三、物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
同类物质的性质具有相似的性质，酸、碱、盐都各自有自己的化学通性。
（1）酸的通性：酸溶液中都含有
①酸与活泼金属单质反应,生成 ： Fe+2HCl=
②酸与金属氧化物反应,生成 ： Fe2O3+6HCl=
③酸与碱反应,生成 ： HCl+NaOH=
④酸与盐反应,生成 ： HCl+AgNO3=
⑤遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变
（2）碱的通性：碱溶液中都含有
①碱与非金属氧化物反应,生成 ：2NaOH+CO2=
②碱与酸反应,生成 ： 2NaOH+H2SO4=
③碱与盐反应,生成 ： 2NaOH+CuSO4=
④遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变 ； 遇酚酞溶液变 。
（3）盐：同类盐含有相同的 阳离子 或 酸根离子
①盐与某些金属单质反应： Fe+CuSO4=
②盐与酸反应： BaCl2+H2SO4=
③盐与碱反应： CuCl2+2NaOH=
2、反应类型
根据反应物和生成物的类别和种类可分为 、 、 和 ；
金属与酸的反应一般属于 ，
酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应一般属于 。
3、物质间的转化
（1）物质间的转化：金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间，常见有如下两条转化路线：
金属单质 碱盐
非金属单质 酸盐
（2）物质间转化的应用
1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。
①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应
②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应
③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应
2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可能性、 、成本高低、 等方面来选择物质制备的适宜方法。
【参考答案】：
一、物质的分类
课堂练习：A
二、分散系及其分类
1.分散系 2.分散质、分散剂
3. 浊液：直径大于100nm 不稳定
溶液：直径小于1nm 稳定
胶体：直径介于1-100nm 介稳定
4.常见胶体：固溶胶：有色玻璃、塑料泡沫、土壤（部分）等
液溶胶：豆浆、牛奶、墨水、氢氧化铁胶体等
气溶胶：空气、烟、云、雾等
5.沸水 、饱和FeCl3溶液、FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3 胶体+ 3HCl
6. 溶液和胶体
三、物质的转化
（1）H+ ①盐+气体 、FeCl2+ H2↑ ②盐+水 、2FeCl3 + 3H2O
③盐+水 、NaCl+H2O ④盐+其他、AgCl↓ + HNO3
⑤红
（2）OH- ①盐+水、Na2CO3 + H2O ②盐+水、Na2SO4 + 2H2O
③盐+其他、Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ④蓝、红
（3）①FeSO4 + Cu ②BaSO4↓+2HCl ③2NaCl +Cu(OH)2↓
2、反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
置换反应、复分解反应
3、物质间的转化
（1）碱性氧化物、酸性氧化物
（2）流程的简易性、对环境的影响
【课堂练习】
一、单项选择题（请将答案写在以上表格中）
1.下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B．酸、碱、盐可以不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
3.下列有关分散系的说法，正确的是（ ）
A.若分散系中分散质直径大小为微米级，则分散系为胶体
B.浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来
C.任何物质在水中溶解时都有发生化学反应
D.溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二者之间，属于介稳体系
4.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A.食盐水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
5. 近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
6.用下列方法制备胶体： ①将0.5 mol·L－1的BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1的硫酸混合振荡； ②把1 mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡； ③把1 mol·L－1 NaOH溶液滴到1 mol·L－1 FeCl3溶液中，可行的是( )
A．①② B．①③ C．② D．①②③
7.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是( )
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
8．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸 酒精 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
9.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
10.有一瓶气体经检验含H、Cl两种元素，则该气体成分是（ ）
A．两种单质 B.一种化合物
C．化合物与单质混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
11.《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
二、填空题
12.现有下列10种物质：① H2O 、②空气、③Mg、④ CaO 、⑤ H2SO4 、⑥ Ca(OH)2 、⑦ CuSO4 · 5H2O 、⑧ 碘酒、⑨ 乙醇 、⑩ NaHCO3 。
其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
13.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C+O2 CO2;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
⑥ ;
⑦ 。
一、单项选择题
1.分类是一种重要的学习方法。氢化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是( )
A.H2SO4 B.H2O2 C.NaH D.NH3
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应
3.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
4.硅酸钠(Na2SiO3)溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂,硅酸钠属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
5.下列表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
6.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁,按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是( )
A.均属于混合物 B.均属于金属氧化物
C.均属于纯净物 D.均属于非金属氧化物
7.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系
8.下列变化过程不涉及化学反应的是( )
A B C D
食醋除水垢 转轮排字 燃放鞭炮 后母戊鼎表面出现铜绿
9.下列叙述中不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
10.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
11.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
12.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A.碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2 B.酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C.酸 硫酸 H2S D.盐 烧碱 Na2CO3
13.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A.食盐水、淀粉溶液、豆浆 B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
14.下列说法中不正确的是( )
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100 nm
C.溶液中分散质粒子的直径小于1 nm
D.胶体和溶液中的粒子能透过滤纸
15.下列叙述中不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
16.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过。由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
17.下列分散系最不稳定的是( )
A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B.向水中加入食盐得到的分散系
C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
二、填空题
1.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):① ;② ;③ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是 (从四种基本反应类型考虑)。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式: 。
2.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉中的五种物质间存在右面的相互关系,选择适当的物质,使有连线的两物质在一定条件下能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为:
① ;② ;③ ; ④ ;⑤ 。
(2)写出下列序号之间发生反应的化学方程式:
①和②: ;
②和④: ;
②和⑤: ;
③和④: 。
3.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为
(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸,会出现一系列变化:
①先出现和乙中相同的现象,原因是
②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的化学方程式为
【课堂练习】
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D
12.② ⑧ / ④ / ⑤ / ⑥ / ⑦ ⑩ / ⑨
13.
②CO2 + H20 = H2CO3
③CO2 + CaO = CaCO3
④Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
⑤CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
⑥2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
⑦CaO + H2O = Ca(OH)2
【参考答案】：
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C D C C B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 B B B A B C A
二、填空题
1. (1)CO2 H2O Na2CO3 (2)化合反应
(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
2.(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4CaSO4+H2O
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaOCaCO3
3.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)利用丁达尔效应,用光束照射所得的液体,从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现
(3)①Fe(OH)3胶体遇盐酸发生聚沉 ②Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O
物质的分类
同素异形体
定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
常见：金刚石、石墨、C60 氧气和臭氧 红磷和白磷 等
2、物质的分类
我们可以根据：物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如：根据状态可分为 物质、 物质、 物质；
根据盐在水中的溶解性可分为 性盐和 性盐。
（1）化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
方法一：树状分类法
方法二：交叉分类法
（2）根据物质的性质对氧化物进行分类
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
②碱性氧化物：能跟 酸 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数金属氧化物K2O、Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO等
(注：Al2O3 ,Mn2O7，Fe3O4等除外)
③两性氧化物：既能能跟 跟酸又能跟碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；Al2O3
④中性氧化物：H2O
⑤过氧化物：H2O2、
⑥复杂氧化物：Fe3O4
⑦不成盐氧化物：CO、NO （两种气体均难溶于水）
例题1：氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
（三）酸：阳离子全部是H+的化合物。
1.按是否含有氧元素： 含氧酸： H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸：HCl H2S HBr HF
2.按电离时最多生成氢离子的个数
一元酸： HNO3、 HCl 、HF 二元酸：H2SO4、H2CO3 、H2S 多元酸： H3PO4
3.按性质分： 易挥发酸：HNO3 、 HCl 难挥发的酸：H2SO4 H3PO4
易分解酸：H2CO3 、 H2SO3 强氧化性酸：(浓)H2SO4 HNO3
4按溶解性分：可溶性酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、H2CO3 、H2S 、 H3PO4
难溶性酸：H2SiO3
5.按酸性强弱分：强酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、
弱酸：H2CO3 、H2S 、HF、 H3PO4 、CH3COOH等
（四）碱：阴离子全部是OH—的化合物。
1．按溶解性分类：
可溶性碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
难溶性碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
难溶性碱的氧化物加热易分解如：
2．按其在水中最多能电离出OH-的个数：一元碱：KOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3
3、按碱性强弱分：强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
弱碱：NH3· H2O
（五）盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子组合而成的化合物。
1.按是否可溶于水分：可溶性盐:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl—
难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
2.按阴、阳离子来分：阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32- PO43—
二、分散系及其分类
1、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做
2、分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作 ；后者起容纳分散质的作用，称作 。
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 泥浆水、油水
溶液 NaCl溶液
胶体 豆浆、牛奶
4、常见的胶体：
Fe(OH)3胶体的制备注意要点：
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL 中逐滴加入5~6滴 溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
6、丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分 。
三、物质的转化
1.酸、碱、盐的性质
同类物质的性质具有相似的性质，酸、碱、盐都各自有自己的化学通性。
（1）酸的通性：酸溶液中都含有
①酸与活泼金属单质反应,生成 ： Fe+2HCl=
②酸与金属氧化物反应,生成 ： Fe2O3+6HCl=
③酸与碱反应,生成 ： HCl+NaOH=
④酸与盐反应,生成 ： HCl+AgNO3=
⑤遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变
（2）碱的通性：碱溶液中都含有
①碱与非金属氧化物反应,生成 ：2NaOH+CO2=
②碱与酸反应,生成 ： 2NaOH+H2SO4=
③碱与盐反应,生成 ： 2NaOH+CuSO4=
④遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变 ； 遇酚酞溶液变 。
（3）盐：同类盐含有相同的 阳离子 或 酸根离子
①盐与某些金属单质反应： Fe+CuSO4=
②盐与酸反应： BaCl2+H2SO4=
③盐与碱反应： CuCl2+2NaOH=
2、反应类型
根据反应物和生成物的类别和种类可分为 、 、 和 ；
金属与酸的反应一般属于 ，
酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应一般属于 。
3、物质间的转化
（1）物质间的转化：金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间，常见有如下两条转化路线：
金属单质 碱盐
非金属单质 酸盐
（2）物质间转化的应用
1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。
①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应
②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应
③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应
2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可能性、 、成本高低、 等方面来选择物质制备的适宜方法。
【参考答案】：
一、物质的分类
课堂练习：A
二、分散系及其分类
1.分散系 2.分散质、分散剂
3. 浊液：直径大于100nm 不稳定
溶液：直径小于1nm 稳定
胶体：直径介于1-100nm 介稳定
4.常见胶体：固溶胶：有色玻璃、塑料泡沫、土壤（部分）等
液溶胶：豆浆、牛奶、墨水、氢氧化铁胶体等
气溶胶：空气、烟、云、雾等
5.沸水 、饱和FeCl3溶液、FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3 胶体+ 3HCl
6. 溶液和胶体
三、物质的转化
（1）H+ ①盐+气体 、FeCl2+ H2↑ ②盐+水 、2FeCl3 + 3H2O
③盐+水 、NaCl+H2O ④盐+其他、AgCl↓ + HNO3
⑤红
（2）OH- ①盐+水、Na2CO3 + H2O ②盐+水、Na2SO4 + 2H2O
③盐+其他、Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ④蓝、红
（3）①FeSO4 + Cu ②BaSO4↓+2HCl ③2NaCl +Cu(OH)2↓
2、反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
置换反应、复分解反应
3、物质间的转化
（1）碱性氧化物、酸性氧化物
（2）流程的简易性、对环境的影响
【课堂练习】
一、单项选择题（请将答案写在以上表格中）
1.下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B．酸、碱、盐可以不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
3.下列有关分散系的说法，正确的是（ ）
A.若分散系中分散质直径大小为微米级，则分散系为胶体
B.浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来
C.任何物质在水中溶解时都有发生化学反应
D.溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二者之间，属于介稳体系
4.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）
A.食盐水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
5. 近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
6.用下列方法制备胶体： ①将0.5 mol·L－1的BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1的硫酸混合振荡； ②把1 mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡； ③把1 mol·L－1 NaOH溶液滴到1 mol·L－1 FeCl3溶液中，可行的是( )
A．①② B．①③ C．② D．①②③
7.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是( )
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
8．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸 酒精 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
9.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
10.有一瓶气体经检验含H、Cl两种元素，则该气体成分是（ ）
A．两种单质 B.一种化合物
C．化合物与单质混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
11.《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
二、填空题
12.现有下列10种物质：① H2O 、②空气、③Mg、④ CaO 、⑤ H2SO4 、⑥ Ca(OH)2 、⑦ CuSO4 · 5H2O 、⑧ 碘酒、⑨ 乙醇 、⑩ NaHCO3 。
其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
13.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C+O2 CO2;
② ;
③ ;
④ ;
⑤ ;
⑥ ;
⑦ 。
一、单项选择题
1.分类是一种重要的学习方法。氢化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是( )
A.H2SO4 B.H2O2 C.NaH D.NH3
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应
3.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
4.硅酸钠(Na2SiO3)溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂,硅酸钠属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
5.下列表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
6.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁,按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是( )
A.均属于混合物 B.均属于金属氧化物
C.均属于纯净物 D.均属于非金属氧化物
7.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系
8.下列变化过程不涉及化学反应的是( )
A B C D
食醋除水垢 转轮排字 燃放鞭炮 后母戊鼎表面出现铜绿
9.下列叙述中不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
10.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
11.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
12.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A.碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2 B.酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C.酸 硫酸 H2S D.盐 烧碱 Na2CO3
13.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A.食盐水、淀粉溶液、豆浆 B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
14.下列说法中不正确的是( )
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有
B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100 nm
C.溶液中分散质粒子的直径小于1 nm
D.胶体和溶液中的粒子能透过滤纸
15.下列叙述中不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
16.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过。由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
17.下列分散系最不稳定的是( )
A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B.向水中加入食盐得到的分散系
C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
二、填空题
1.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):① ;② ;③ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是 (从四种基本反应类型考虑)。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式: 。
2.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉中的五种物质间存在右面的相互关系,选择适当的物质,使有连线的两物质在一定条件下能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为:
① ;② ;③ ; ④ ;⑤ 。
(2)写出下列序号之间发生反应的化学方程式:
①和②: ;
②和④: ;
②和⑤: ;
③和④: 。
3.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为
(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸,会出现一系列变化:
①先出现和乙中相同的现象,原因是
②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的化学方程式为
【课堂练习】
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D
12.② ⑧ / ④ / ⑤ / ⑥ / ⑦ ⑩ / ⑨
13.
②CO2 + H20 = H2CO3
③CO2 + CaO = CaCO3
④Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
⑤CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
⑥2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
⑦CaO + H2O = Ca(OH)2
【参考答案】：
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C D C C B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 B B B A B C A
二、填空题
1. (1)CO2 H2O Na2CO3 (2)化合反应
(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
2.(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4CaSO4+H2O
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaOCaCO3
3.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)利用丁达尔效应,用光束照射所得的液体,从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现
(3)①Fe(OH)3胶体遇盐酸发生聚沉 ②Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O