河南省豫西名校2022-2023学年高三上学期8月开学考试
化学试卷
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡。上。
3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Al27 S32 CI 35.5 Mn55 Fe56 Ni 59 Pt 195
第I卷(选择题共42分)
一、选择题:本题共14 小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.氢气燃烧是将热能转化为化学能
B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，亚硝酸钠可代替食盐作调味剂
D.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
2.下列物质的用途错误的是
A.工业上用液氨作制冷剂 B.金刚砂用作砂纸和砂轮的磨料
C.聚四氟乙烯可用于制造化学仪器 D.75%的酒精常用作水壶的除垢剂
3.中国传统文化包罗万象，如《天工开物》中记载了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是
A.“石胆(注:硫酸铜)，故绿色带宝光”描述的是铜元素的焰色反应
B.“凡石灰,经火焚炼为用”,其中的“石灰”指的是氢氧化钙
C.“凡金箔每金七分造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性
D.“欲去杂还纯，再入水煎炼...入盆中,经宿结成白雪”描述的是蒸馏过程
4.某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后,离子依然能大量共存的是
A. Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- B. Ba2+、Mg2+、HCO3-、CI-
C. Fe2+、Na+、NO3-、SO42- D.Na+、K+、I-、Br-
5.有机物HFAC常用作锂电池的溶剂，它的键线式如图所示。已知:正戊烷的键线式为
。下列说法错误的是
A.HFAC中含3种官能团 B. HFAC能使溴水褪色
C. HFAC中所有原子可能共面 D. HFAC的分子式为C6H4O2F6
6.下列操作能达到目的的是
A.除去乙烯中的SO2 B.制备饱和氨水 C.制备乙酸甲酯 D.喷泉实验
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L0.5 mol·L-1 NaCIO溶液中含有的CI-数为0.5NA
B.标准状况下,11.2 L CH3Cl中含有的共价键数为2NA
C.含73gHCI的盐酸与足量二氧化锰完全反应转移的电子数为2NA
D.1 mol蔗糖(C12 H22O11)在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数为2NA
8.下列离子方程式正确的是
A.铜与浓硝酸反应:3Cu+ 8H+ + 2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
B. NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合:SO32-+2H+==SO2↑十H2O
C.氯水吸收少量SO2:Cl2+ SO2 +2H2O==4H++ SO42-+2CI-
D.向氨水中滴加少量明矾溶液:4NH3·H2O+ A13+==AlO2 -+ 2H2O+ 4NH4+
9.CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置,工作原理如图所示,其中YSZ是固体电解质,当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X.上会生成固体Li2O,下列说法正确的是
A. R为电源的正极
B.金属电极b上发生氧化反应，得到电子
C.电池总反应为Li2CO3==Li2O+CO2↑
D.电池工作时，每生成0.25 mol O2- ,消耗O2的体积为11.2 L
10.含N、S元素的纯净物的类-价图如图:
下列说法正确的是
A. a、e只能表现还原性
B.e和g混合能生成f
C.d、h的浓溶液久置在空气中质量都增大
D.c和水可发生化合反应生成d
11.利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示:
下列说法正确的是
A.制备合成气的反应CH4(g)==C(ads) + 2H2(g)的H=(E1—E3) kJ·mol-1
B.若E3+E2C.使用催化剂,CO和H2的平衡产率不变
D.增加吸附性活性炭[C( ads) ]的表面积，可提高CO、H2的产率
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和W位于同主族,短周期中W的原子半径最大。X、Y、Z组成的一种化合物(G)的结构如图所示。下列说法错误的是
A.G中只含共价键 B.原子半径:Y> X
C.最简单氢化物的稳定性:Y13.下列操作、现象和结论对应且均正确的是
14.室温下,用0.1 mol·L-1的NH3·H2O滴定10. 00 mL0.1 mol·L-1稀盐酸，滴定过程中
加入NH3·H2O的体积与溶液中lg的关系如图所示[已知:该温度下，Kb(NH3·H2O)=1. 8× 10 -5,不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是
A.a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(H+ )>c(Cl-) >c(OH- )
B.b点溶液中，所含有的溶质为NH4CI和NH3·H2O)
C. c点溶液中，=
D.a、b、c三点溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为b>c>a
第II卷(非选择题共58分)
二、必考题:本题共3小题,共43分。
15. (14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)可作为高效脱氯剂，在化学定量分析中常作还原
剂。回答下列问题:
I.硫代硫酸钠晶体的制备。
(1)实验时,为使装置A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，应进行的操作为 。
(2)①装置B中的仪器包括 、玻璃棒和导气管;随着反应的进行,装置B中有CO2
生成,写出装置B中发生反应的化学方程式: 。
②为了提高SO2的吸收效率,常用的方法有搅拌、使用多孔球泡还有_ (填标号)。
A.控制通人SO2的流速
B.适当增大装置B中混合液的浓度
C.将装置B进行沸水浴加热
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤装置B中混合物,滤液经一系列操作后得到产品。这一系列操作包括: 、 、过滤洗涤、干燥。
II.验证硫代硫酸钠具有还原性。
(4)向碘水中滴加淀粉溶液,再加入过量Na2S2O3溶液，振荡， (描述现象)。[已
知:I2 + 2Na2S2O3==2NaI+ Na2S,O6(Na2S2O3和Na2 S4O6溶液均为无色)]
(5)向Na2S2O3溶液中滴入氯水，当滴入的氯水与Na2S2O3恰好完全反应时,滴入氯化钡溶液，
得到白色沉淀,加入盐酸后沉淀不溶解，则n(Na2S2O3) : n(Cl2)= ;生成白色沉淀的离子方程式为 。 (已知BaS2O3易溶于水)
16. (14分)以镍铂靶材废料(含49. 8% Pt、47. 2% Ni,其余为等质量的Fe和AI)为原料制备海
绵铂硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O),流程如下:
请回答下列问题:
(1)H2O2的电子式为________ , (NH4)2PtCl6中Pt的化合价为 价。
(2)“酸浸”中加快反应速率的措施有_______ (答一条)，“酸浸”会产生一种可燃气体,它是
(填化学式)。
(3)“溶解”时发生反应的化学方程式为_ 。
(4)“滤液①"中含有的金属离子为 (填离子符号)。
(5)室温下“调pH”时，最先生成的沉淀是 (填化学式)，“调pH"结束后,溶液中c(Ni2+)=0.2 mol·L-1 ,此时溶液的pH最大为 。{已知室温下:
Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ,Ksp[AI(OH)3]=4×10-33 ,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15}
(6)某工厂用1 t该镍铂靶材废料进行上述工艺流程,最终制得硫酸镍晶体2135. 6 kg,则镍的损耗率为 .
17. (15分)碘化氢是一种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的,其分解可获得H2和I2:
反应1,2Hl(g)H2(g) +I2(s);反应2,2HI(g)H2(g)+I2(g)。回答下列问题:
(1)反应1、反应2的能量变化分别如图1、图2所示。反应1是 (填“放热”或“吸
热”)反应，反应1、反应2能量变化不同的原因是_ .
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量HI只发生反应2。下列情况表明反应2达到平衡状态的是 (填标号)。
A.密度不随时间的变化而变化 B.压强不随时间的变化而变化
C. H2的体积分数不随时间的变化而变化 D.平均摩尔质量不随时间的变化而变化
(3)在2 L恒容密闭容器中充人2 mol HI(g),在一定条件下只发生反应2,测得I2(g)的物质的量与温度、时间的关系如图3 所示。
①T1 (填“>”、“<”或“=”)T2。
②a、b、c三点的正反应速率由大到小的顺序为 。
③在T1℃下，0~10 min 内HI的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 ,此时该反应的平衡常数K= 。
(4)为了促进HI的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知: HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制压强恒定为100 kPa,反应开始时,投料均为1 mol的HI气体。膜反应器中氢气的逸出速率为3.0×10-8 mol·s-1·Pa-1。完成表中空格。
三、选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分 。
18. (15分)(物质结构与性质)金云母{ K2Mg6Al2Si6O20] (OH)4} 是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中的钾可被锂、钠、钙、钡替代,镁可被钛、铁、锰替代。
(1)基态钾原子的核外电子排布式为 ,上述元素位于元素周期表p区的有
(填元素符号)。
(2)镁、钙、钡均为第II A族元素。熔点大小为MgO>CaO> BaO,原因为 。
(3)SiO2的晶体类型为_ ，SiO32-的立体构型为 。
(4)Li是锂离子电池中最重要的元素，电池工作时，Li+沿聚乙二醇{ }分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
乙二醇中的碳原子的杂化方式为 ，聚乙二醇分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号),Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移时,Li+的配位数为 。
(5)MnO在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示，晶胞中Mn2+配位数为___ ，设晶胞边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,MnO晶体的密度=_ (用含a和NA的代数式表示)g·cm-3。
19. (15分)(有机化学基础)香豆素又名1,2—苯并吡喃酮，白色斜方晶体或结晶粉末，是维生素K拮抗剂。可以通过如下路线合成香豆素:
已知:①A中含醛基;②G分子中含两个六元环结构。
回答下列问题:
(1)B的化学名称为 ,H中含氧官能团的名称是_ 。
(2)B→C的反应类型为 ,C的结构简式为 。
(3)A→B的反应条件为 ,反应E→F的化学方程式为 。
(4)芳香族化合物X是H的同分异构体,满足下列条件的X的结构有 种。
①苯环上有三个取代基，除苯环外无其他环状结构
②能发生水解反应和银镜反应
其中能够与溴水发生加成反应的X的结构简式为 (任写一种)。
(5)以乙醇和(CH3CO)2O为主要原料，设计合成CH3CH==CHCOOCH2CH3的路线(无机试剂任选)。高三化学试卷参考答案
1.B2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.C9.C10.B11.C12.D13.B14.C
15.(1)将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2分)
(2)①三颈烧瓶(1分)：4SO2十Na CO,十2Na:S3NaSO十CO2(或其他合理答案，2分)
②AB(2分)
(3)蒸发浓缩(1分)：冷却结晶(1分)
(4)蓝色褪去(1分)
(5)1:4(2分)：Ba++SOi-BaSO,￥(2分)
16.(1)H:0:0:H(1分)；+4(1分)
(2)粉碎废料（或适当加热或搅拌等，2分）；H(1分)
(3)4HNO2+18HC1+3Pt-3H2PC16+4NO◆+8H2O(2分)
(4)F+、A1+、N+(写对1个或2个均得1分，全对得2分，但只要写错或多写不得分，2分)
(5)Fe(OH):(1分)；7(2分)
(6)5%(2分)
17.(1)放热(1分)：(s)升华时吸收能量[或2(g)凝华时放出能量，2分]
(2)C(2分)
(3)①>(1分)
②a>b>c(2分)
③0.06(2分)：0.5625(2分)
(4)①20(1分)
②0.06(2分)
18.(1)[Ar]4s或1s22s22p3s23p4s(2分)：A1.Si,O(错1个扣1分，2分)
(2)r(Mg2+)CaO>BaO(2分)
(3)原子晶体(1分)：平面三角形(1分)
(4)sp(1分)：O>C>H(1分)：4(1分)
284×100
5)6(2分)：日，N(2分)
19.(1)丙二酸(1分)：羟基、羧基(2分)》
COOC2 H
CH2
(2)取代反应或酯化反应(1分)：COOC2H(1分)
COOC2 H
(3)新制氢氧化铜加热后酸化（或其他合理答案，2分）
+3NaOH→
COONa
+C2HOH+H2O(2分)
COONa
ONa
HCOO
CH=CH2
(4)20(2分)：
(或其他合理答案，1分)
OH
(5)CH CH2 OH-
CH.CHO (CH-CO2O
2/Cu
CH CH-CHCOOH
CH,CHOH/浓硫酸
CHCH=CHCOOCH CH.(3分)
【★高三化学·参考答案第1页（共1页）★】
