物质的量的习题
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物质的量的习题
1下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A.1mol食盐含有6.02×1023个分子?????????? B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧?????????? D.1molNe含有6.02×1024个电子
2、下列说法正确的是
A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—离子总数为6.02×1023
B. 标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA
C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
D. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NA
3、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：
A 1 mol OH-的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44g
C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
D 一个钠原子的质量等于g
4．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①该氯原子的相对原子质量为12 a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子为17 mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
5．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
6若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：
A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
8.下列叙述中，不符合科学性的是
A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同
C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同
D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比
9. 下列说法正确的是
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
10、标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
11在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)??????????????? B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)??????????????? D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
12．一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
13．把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是
A.mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
14今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为
A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g
15．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
16．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1
17. 从2L物质的量浓度为1mo1L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是
A. 物质的量浓度为0.1mo1L-1 B. 物质的量浓度为1mo1L-1 C. 含氢氧化钠4g D. 含氢氧化钠0.1mo1
18标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
19设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
20、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 9 g D2O中含有的电子数目为5NA
B. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
C. 1mol CH4所含共价键总数为4NA
D. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
21、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 C、标准状况下,分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D、一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
22．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
23.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
24. 实验室需用450mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下 操作正确的是 A. 称取7.2g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取11.2g胆矾，配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜，加入250mL水 D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 26．使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是
A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液
27．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的 稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
28. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶 B. 称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上 C. 称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加入少量水溶解 D. 将烧杯中的氢氧化钠注入未经干燥的洁净容量瓶中
29. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
30.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 mol·L－1。
答案：m/M；(2mNA)/M；22.4m/M；100m/(m+1000)%；mV/M
12．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________。
解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。
(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10×3×[0－(－2)]＝x×2×[0－(－1)]，解得x＝30。
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。
答案：(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(2)30 (3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
练习：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
例3、在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.则该氨水溶液的物质的量浓度和质量分数？18.37mol/L,34.69%
例4、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL
练习：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40mL
例6：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（假定混合前后溶液体积不变）2.4mol/L
10）150℃高温时，NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度为相同条件下H2密度的多少倍？
例3：某爆鸣气由氢气和氧气以3：1的体积比混合而 成，求这种爆鸣气的平均式量：
16、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，
答案：(1)35.6 (2)3 (3)0.5
17、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取____mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_____。
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____________。
②定容时仰视观察液面：____________。
③用量筒量取浓H2SO4时俯视：____________。
(4)在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度约1 cm～2 cm处应_________；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应_______________；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应__________________。
答案：(1)18.4
(2)62.5 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)①偏高 ②偏低 ③偏低
(4)重新配制 改用胶头滴管滴加 视线与刻度线相平并改用胶头滴管滴加 重新配制
答案：A
26．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：_____(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
1下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A.1mol食盐含有6.02×1023个分子?????????? B.Mg的摩尔质量为24
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧?????????? D.1molNe含有6.02×1024个电子
2、下列说法正确的是
A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—离子总数为6.02×1023
B. 标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA
C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
D. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NA
3、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：
A 1 mol OH-的质量为17g B CO2 的摩尔质量为44g
C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
D 一个钠原子的质量等于g
4．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①该氯原子的相对原子质量为12 a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子为17 mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
5．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
6若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：
A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
8.下列叙述中，不符合科学性的是
A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同
C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同
D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比
9. 下列说法正确的是
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
10、标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
11在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)??????????????? B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)??????????????? D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
12．一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
13．把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是
A.mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
14今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为
A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g
15．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
16．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1
17. 从2L物质的量浓度为1mo1L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是
A. 物质的量浓度为0.1mo1L-1 B. 物质的量浓度为1mo1L-1 C. 含氢氧化钠4g D. 含氢氧化钠0.1mo1
18标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
19设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
20、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 9 g D2O中含有的电子数目为5NA
B. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
C. 1mol CH4所含共价键总数为4NA
D. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
21、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 C、标准状况下,分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D、一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
22．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
23.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
24. 实验室需用450mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下 操作正确的是 A. 称取7.2g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取11.2g胆矾，配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜，加入250mL水 D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 26．使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是
A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液
27．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的 稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
28. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶 B. 称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上 C. 称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加入少量水溶解 D. 将烧杯中的氢氧化钠注入未经干燥的洁净容量瓶中
29. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
30.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 mol·L－1。
答案：m/M；(2mNA)/M；22.4m/M；100m/(m+1000)%；mV/M
12．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________。
解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。
(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10×3×[0－(－2)]＝x×2×[0－(－1)]，解得x＝30。
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。
答案：(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(2)30 (3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
练习：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
例3、在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.则该氨水溶液的物质的量浓度和质量分数？18.37mol/L,34.69%
例4、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL
练习：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40mL
例6：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（假定混合前后溶液体积不变）2.4mol/L
10）150℃高温时，NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度为相同条件下H2密度的多少倍？
例3：某爆鸣气由氢气和氧气以3：1的体积比混合而 成，求这种爆鸣气的平均式量：
16、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，
答案：(1)35.6 (2)3 (3)0.5
17、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取____mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_____。
(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：____________。
②定容时仰视观察液面：____________。
③用量筒量取浓H2SO4时俯视：____________。
(4)在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度约1 cm～2 cm处应_________；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应_______________；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应__________________。
答案：(1)18.4
(2)62.5 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)①偏高 ②偏低 ③偏低
(4)重新配制 改用胶头滴管滴加 视线与刻度线相平并改用胶头滴管滴加 重新配制
答案：A
26．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：_____(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；