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第二章 酸和碱
华师大版九年级上册
第2节 重要的酸（3）
－－－盐酸和硫酸的区别
教学目标
科学观念：利用不同酸根使酸具有不同化学性质，并进行鉴别；
科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
探究实践：能完成简单的探究：酸根离子的鉴别。
态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲。
复习导入
1、稀酸液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ,pH ；
2、酸 + 金属 → 盐 +（ ）
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ）
4、酸 + 碱 → 盐 + （ ）
5、酸 + 盐 →新盐 + （ ）
6、稀盐酸和稀硫酸有相似化学性质的原因：
。
变红色
不变色
＜7
氢气
水
水
新酸
酸的水溶液中都含有H+
虽然稀盐酸和稀硫酸有许多类似的化学性质，但它们的化学性质却又有差异，这又是什么原因？
交流：
虽然稀盐酸和稀硫酸化学性质很相似，但利用稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，我们还是可以来区分它们的。
酸溶液的化学性质相似是因为酸的水溶液中都含有H+；但是，每种酸的酸根离子却是不同的，如盐酸的酸根是Cl－，而硫酸的酸根是SO42-，这就导致它们的化学性质又有差异。
试一试
1、实验室的酸柜中，有一瓶标签已破损的无色溶液，如何利用学过的知识来鉴定是不是酸？
H
H
试剂：石蕊试液
方法：取样于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液；若出现红色说明是酸；否则不是。
试剂：pH试纸
方法：洁净的玻棒蘸取该液体，点于试纸中间部位，变色后与标准比色卡对照，读出pH,若pH小于7，则为酸，否则不是。
活动：
2、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是盐酸？
试剂：硝酸银溶液
方法：取样于试管中，滴入适量稀硝酸溶液；
现象： 。
出现白色沉淀
提示：查阅教材P171“部分配套盐的溶解性表”。
3、加入硝酸银溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是氯化银吗？
与硝酸银反应得到的白色沉淀除了氯化银还有碳酸银。如何确定不是碳酸银而是氯化银？
H
H
演示：
活动1、
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。
现象：
活动2、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。
现象：
先出现白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
先出现白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀溶解，产生气泡。
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3= 2AgNO3+H2O+CO2↑
新知讲解
一、稀盐酸和稀硫酸的确定
1、确定某种酸为稀盐酸的方法
试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
方法：
取样，先加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则可确定该酸为盐酸。
滴加顺序：①取样，②加硝酸银溶液，③滴加稀硝酸。
视频：
视频：盐酸与硝酸银溶液反应
（点击图片可播放）
活动：
4、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是硫酸？
试剂：氯化钡溶液
方法：取样于试管中，滴入适量稀硝酸溶液；
现象： 。
出现白色沉淀
提示：查阅教材P171“部分配套盐的溶解性表”。
5、加入氯化钡溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是硫酸钡吗？
与氯化钡反应得到的白色沉淀除了硫酸钡还有碳酸钡。如何确定不是碳酸钡而是硫酸钡？
H
H
活动
活动3、
在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。
现象：
活动4、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。
现象：
先出现白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀溶解，产生气泡。
H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = BaCO3↓+ Na2SO4
先出现白色沉淀，滴入稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
BaCO3+ 2HNO3= Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
问题讨论
上述实验中，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，可以吗？
可以将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液。
先加入硝酸钡溶液：
H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2HNO3
生成的溶液不溶于稀硝酸。
对比实验：
先加入碳酸钠溶液：
Na2CO3 + H2SO4 = BaCO3↓+ Na2SO4
再加入稀硝酸，沉淀分解，产生气泡：
BaCO3+ 2HNO3= Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
确定稀硫酸溶液时，使用氯化钡溶液与使用硝酸钡溶液，效果相同。
视频：
视频：硫酸根离子的检验
（点击图片可播放）
新知讲解
一、稀盐酸和稀硫酸的确定
2、确定某种酸为稀硫酸的方法
试剂：氯化钡溶液或硝酸钡溶液、稀硝酸
方法：
取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀不溶于稀硝酸，则可确定该酸为硫酸。
滴加顺序：
①取样，②加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，③滴加稀硝酸。
问题讨论
某一瓶无色酸液，只知道是稀盐酸和稀硫酸中的一种，如何确定？下列方法哪个更好？（可参考P171溶解性表）
方法1：滴加硝酸银溶液和稀硝酸；
方法2、滴加氯化钡溶液和稀硝酸；
方法3：滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。
方法1：若滴加硝酸银溶液，遇到盐酸会白色沉淀（AgCl），若遇硫酸会出现类似白色沉淀的浑浊（Ag2SO4微溶），滴入稀硝酸后，白色沉淀后者的浑浊也不易溶解。
方法2：若滴加氯化钡溶液，遇到盐酸没有现象，若遇硫酸会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
方法3、若滴加硝酸钡溶液，遇到盐酸没有现象，若遇硫酸会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。
方法2和方法3都比方法1更理想。
H
H
新知讲解
二、稀盐酸和稀硫酸的鉴别
试剂：氯化钡溶液或硝酸钡溶液、稀硝酸
方法：
取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若无明显现象，则可确定该酸为盐酸。若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。
滴加顺序：
①取样，②加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，③滴加稀硝酸。
鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法
课堂练习
1、实验室有一瓶标签残缺的盐酸，为了能立即确定他是否是浓盐酸，你认为下列做法合理的是（ ）
A．猜想假设 B．查阅资料
C．进行实验 D．交流讨论
C
课堂练习
2、下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡
C．氢氧化钠 D．氯化钾
B
课堂练习
3、下列物质加入稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（ ）
A．Zn B．Ba（NO3）2
C．Na2CO3 D．NaOH
A
课堂练习
4、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）。
A. Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B. NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C. C粉中混有CuO（稀硫酸）
D. CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
D
课堂练习
5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白
色沉淀，则原溶液中（ ）
A．一定含有Ag+
B．一定含有SO42-
C．可能含有Ag+或SO42-
D．可能含有Ag+或SO42-或Ag+和SO42-
D
课堂练习
6、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ ）
A. 氯化钠中混有少量碳酸钠
B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙
C. 铜粉中混有少量铁屑
D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾
B
课堂练习
7、对某无色溶液进行下列实验，下列结论中不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
B
小资料：
课堂总结
1、确定某种酸为稀盐酸的方法：
取样，先加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为盐酸。
2、确定某种酸为稀硫酸的方法：
取样，先加入适量氯化钡或硝酸钡溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。
3、区分盐酸和硫酸的方法：
取样，先加入适量氯化钡溶液，再加几滴稀硝酸，若无现象则为盐酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。
板书设计
1、确定某种酸为稀盐酸的方法：
HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
2、确定某种酸为稀硫酸的方法：
H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl
3、区分盐酸和硫酸可选用氯化钡溶液或硝酸钡溶液。
4、氯化银和硫酸钡是难溶于稀硝酸的白色沉淀。
作业布置
1、复习本节课的主要内容；
2、完成教材P26－27的第3－6题；
3、完成作业本相关的内容：酸（3）
谢谢
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