《化学计量在实验中的应用》第一课时
文档属性
| 名称 | 《化学计量在实验中的应用》第一课时 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-09-16 21:52:00 | ||
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文档简介
课件26张PPT。2019/1/151
第二节
化学计量
在实验中的应用第一章 从实验学化学2019/1/152第二节
化学计量在实验中的应用 第一课时
物质的量的单位第二课时
气体摩尔体积第一章从实验学化学第三课时
物质的量浓度2019/1/153 第一课时
物质的量及其单位化学计量在实验中的应用2019/1/154物质的量的概念 一：物质的量及其单位
二：有关计算物质的量的概念2019/1/155 1 物质的量（n）：
2 物质的量的单位： 摩尔（mol）
3 阿伏加德罗常数（NA）
4 n、 NA 、N 之间的关系化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/156表示含有一定数目粒子的物理量 1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集体可以是：分子、原子、离子、原子团；还可以是：质子、中子、电子等。化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/157 1mol任何不同物质中所含粒子的数目是相同的，都等于阿伏加德罗常数
【说明】
摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/158阿伏加德罗常数 科学上把12g碳—12（12C）含有的原子数称为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/159 1molC中约含有_______ __ C
（读作1摩尔碳原子中约含有6.02×1023个碳原子）
1molH2O中约含有 H2O
1molSO42-中约含有 SO42-
1mol e－中约含有______ ___ e－
6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/1510 O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数
1mol ×6.02×1023 mol－１＝____________
0.5mol×6.02×1023 mol－１＝____________
２mol ×6.02×1023 mol－１＝____________
n × ＮＡ ＝__________6.02×10233.01×10231.204×1024 N化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/1511N = n ×NA
即：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数化学计量在实验中的应用—物质的量小试牛刀1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 121.52. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO,
molS molH1.806×10231.20.30.63 巩固提高阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NNA n=归纳整合2019/1/1515【小结】 由于0.012千克 12C所含的碳原子数目约为6.02×1023个，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。
质量 物质的量 粒子数
0.012Kg12C约为6.02×1023个C化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/1516【讨论交流】 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？
现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？
化学计量在实验中的应用—物质的量请看1mol其它粒子的质量2019/1/15171mol水和1mol铝的质量和所含的粒子数化学计量在实验中的应用1mol的几种物质2019/1/15181mol的几种物质化学计量在实验中的应用2019/1/1519摩尔质量的概念M（Cu）=64 g/molM（S）=32 g/mol特点 数值上等于其相对式量摩尔质量的符号：MM（Na）=23 g/molM（H2O）=18 g/mol摩尔质量的单位：g/mol 或 g·mol-1【小试牛刀 】 1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1【例题】 求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02 ×1023mol-1×=1.806 ×10232019/1/1522 物质的质量、摩尔质量、微粒数之间的关系 1mol钠原子（Na）的质量是23克，
约含有6.02×1023个钠原子， 1mol水分子（H2O）的质量是18克，约含有6.02×1023个水分子, 0.5mol水分子的质量是 克，约含有 个水分子93.01×1023物质的量、质量、摩尔质量之间的联系 49g H2SO4的物质的量是 mol，约含有 个硫酸分子0.53.01×1023M（H2O）=18g/molM（Na）=23g/mol2019/1/1523 微观粒子与物质的量、可称量物质之间的联系化学计量在实验中的应用物质的量与微观粒子、阿伏加德罗常数之间的关系2019/1/1524[科学探究]—演示课本P13实验化学计量在实验中的应用【问题】：
1.观察不同时间试管内气体的体积变化。
2.假设电解了1.8克水，则生成氢气、氧气的质量分别是 ；物质的量分别是 ;H2︰O2=2 ︰ 1体积比是： 。0.2g、1.6g0.1mol、0.05mol 在同温、同压条件下，1molH2和1molO2的体积是什么关系？
【思考】：2019/1/1525[本课小结] 化学计量在实验中的应用1.摩尔质量的概念、单位、计量标准；2.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系；3.摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系；4.有关物质的量方面的计算。2019/1/1526作业 课本P17——1、2
课本P20——5
第二节
化学计量
在实验中的应用第一章 从实验学化学2019/1/152第二节
化学计量在实验中的应用 第一课时
物质的量的单位第二课时
气体摩尔体积第一章从实验学化学第三课时
物质的量浓度2019/1/153 第一课时
物质的量及其单位化学计量在实验中的应用2019/1/154物质的量的概念 一：物质的量及其单位
二：有关计算物质的量的概念2019/1/155 1 物质的量（n）：
2 物质的量的单位： 摩尔（mol）
3 阿伏加德罗常数（NA）
4 n、 NA 、N 之间的关系化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/156表示含有一定数目粒子的物理量 1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集体可以是：分子、原子、离子、原子团；还可以是：质子、中子、电子等。化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/157 1mol任何不同物质中所含粒子的数目是相同的，都等于阿伏加德罗常数
【说明】
摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/158阿伏加德罗常数 科学上把12g碳—12（12C）含有的原子数称为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/159 1molC中约含有_______ __ C
（读作1摩尔碳原子中约含有6.02×1023个碳原子）
1molH2O中约含有 H2O
1molSO42-中约含有 SO42-
1mol e－中约含有______ ___ e－
6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/1510 O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数
1mol ×6.02×1023 mol－１＝____________
0.5mol×6.02×1023 mol－１＝____________
２mol ×6.02×1023 mol－１＝____________
n × ＮＡ ＝__________6.02×10233.01×10231.204×1024 N化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/1511N = n ×NA
即：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数化学计量在实验中的应用—物质的量小试牛刀1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。 121.52. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO,
molS molH1.806×10231.20.30.63 巩固提高阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NNA n=归纳整合2019/1/1515【小结】 由于0.012千克 12C所含的碳原子数目约为6.02×1023个，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。
质量 物质的量 粒子数
0.012Kg12C约为6.02×1023个C化学计量在实验中的应用—物质的量2019/1/1516【讨论交流】 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？
现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？
化学计量在实验中的应用—物质的量请看1mol其它粒子的质量2019/1/15171mol水和1mol铝的质量和所含的粒子数化学计量在实验中的应用1mol的几种物质2019/1/15181mol的几种物质化学计量在实验中的应用2019/1/1519摩尔质量的概念M（Cu）=64 g/molM（S）=32 g/mol特点 数值上等于其相对式量摩尔质量的符号：MM（Na）=23 g/molM（H2O）=18 g/mol摩尔质量的单位：g/mol 或 g·mol-1【小试牛刀 】 1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔
质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。
0.5molSO42-的质量为 。40g40g·mol-148g78g·mol-1 1molH2O的摩尔质量为 ，2molH2O的
摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。18g·mol-118g·mol-16.02 ×102316g16g·mol-1【例题】 求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02 ×1023mol-1×=1.806 ×10232019/1/1522 物质的质量、摩尔质量、微粒数之间的关系 1mol钠原子（Na）的质量是23克，
约含有6.02×1023个钠原子， 1mol水分子（H2O）的质量是18克，约含有6.02×1023个水分子, 0.5mol水分子的质量是 克，约含有 个水分子93.01×1023物质的量、质量、摩尔质量之间的联系 49g H2SO4的物质的量是 mol，约含有 个硫酸分子0.53.01×1023M（H2O）=18g/molM（Na）=23g/mol2019/1/1523 微观粒子与物质的量、可称量物质之间的联系化学计量在实验中的应用物质的量与微观粒子、阿伏加德罗常数之间的关系2019/1/1524[科学探究]—演示课本P13实验化学计量在实验中的应用【问题】：
1.观察不同时间试管内气体的体积变化。
2.假设电解了1.8克水，则生成氢气、氧气的质量分别是 ；物质的量分别是 ;H2︰O2=2 ︰ 1体积比是： 。0.2g、1.6g0.1mol、0.05mol 在同温、同压条件下，1molH2和1molO2的体积是什么关系？
【思考】：2019/1/1525[本课小结] 化学计量在实验中的应用1.摩尔质量的概念、单位、计量标准；2.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系；3.摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系；4.有关物质的量方面的计算。2019/1/1526作业 课本P17——1、2
课本P20——5