第五单元 化学方程式练习题 九年级化学人教版上册(word版 有答案)

第5单元化学方程式练习题
一．选择题
1．中华民族具有5000年悠久历史和灿烂的古代文明，黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸反应原理：3C+S+2KNO3K2S+3CO2+X↑。下列说法正确的是（　　）
A．X气体的化学式为2N B．KNO3属于氧化物
C．K2S的化学名称“硫酸钾” D．KNO3的相对分子质量是101
2．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O。下列说法中不正确的是（　　）
A．反应后分子个数变多 B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物
3．某种型号火箭所用燃料燃烧时的化学方程式：C2H4O2+2N2O44R+2CO2+2H2O 则R的化学式为（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2H4
4．在2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑反应中，X的化学式为（　　）
A．H2 B．NO2 C．CO2 D．NO
5．红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（　　）
A．B． C．D．
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质/g 20 m 20 20
反应后物质/g 2 待测 32 26
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g D．该反应是分解反应
7．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g
8．全国瞩目的“神舟七号”能顺利升空，并完成了真人出舱任务．科学家准备了一种“神秘物质”X为宇航员提供O2，其方程式为
4X+2CO2＝2K2CO3+3O2，这种“神秘物质”X是（　　）
A．K2O2 B．K2O C．KO2 D．K
9．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．硝酸（HNO3）属于氧化物
B．生成物X的化学式为N2
C．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
D．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
10．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，目前已逐渐取代氯气作为饮用水的消毒剂。工业制取二氧化氯的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，则X的化学式为（　　）
A．H2O B．H2 C．O2 D．H2O2
11．2021年10月16日，长征二号F十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火起飞。氢氧发动机是火箭常用推进装置之一，反应原理可用化学方程式表示为2H2+O22H2O，下列说法中，错误的是（　　）
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B．该反应中，氢气发生了氧化反应
C．2g氢气和1g氧气反应可生成3g水 D．反应前后氢、氧元素化合价都改变
12．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
13．氯气（化学式为Cl2）是一种有毒气体，已知反应2HCl+NaClO═NaCl+X+Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
A．氯气有毒是物理性质
B．X的化学式为NaOH
C．不能将洁厕灵和84消毒液（含NaClO）混合使用
D．该反应的物质中氯元素共显示四种化合价
14．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：同种分子构成的物质是纯净物，纯净物都由同种分子构成
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是二者分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率
15．“84消毒液”主要用于物体表面和环境的消毒，工业上用氯气（Cl2）和NaOH制取“84消毒液”，发生的反应可表示为Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，下列说法中，正确的是（　　）
A．X的化学式为NaClO，其中氯元素显﹣1价 B．NaCl中，钠元素和氯元素的质量比为46：71
C．参加反应的Cl2和NaOH的质量比为71：40 D．氯气有毒，是氯气的物理性质
16．ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+X+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4的名称为硫酸氢 B．该反应中氯元素的化合价发生了改变
C．X的化学式是O2 D．NaClO3中氯、氧元素的质量比为71：32
17．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。加热碱式碳酸铜的过程发生变化可用化学方程式表示为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法中正确的是（　　）
A．X是相对分子质量最小的氧化物
B．变化过程中碳元素的化合价发生改变
C．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
D．实验室制取CO2的发生装置可用来加热碱式碳酸铜
18．下列实验操作、现象或变化及结论完全正确的是（　　）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内 木条复燃 氧气已收集满
C 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
D 点燃红磷后，立即伸入盛有空气的集气瓶 产生大量白雾 生成五氧化二磷
A．A B．B C．C D．D
19．下列与水有关的问题，能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水通电分解 B．湿衣服晾干 C．冰融化成水 D．蔗糖溶于水
20．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化
二．填空题
21．碳化硅（SiC）是重要的第三代半导体材料。根据硅元素的信息回答问题。
（1）硅是 　 　（选填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）硅的相对原子质量为 　 　；
（3）碳化硅可由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：　 　。
22．复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是　 　。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为　 　。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为　 　。
23．质量守恒定律对科学发展具有重大意义，请用相关知识回答问题。
（1）如图A、B两个实验能用于验证质量守恒定律的是 　 　，实验B中燃烧掉的蜡烛质量 　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）绿色植物光合作用的原理是：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖中含有的元素是 　 　。
24．守恒思想的应用。
（1）常温下某未知物质M能与二氧化碳反应，M+CO2→Na2CO3+O2推断M中一定含有 　 　元素。
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，根据下列图示确定X的化学式 　 　。
25．用化学用语填空：
（1）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为 　 　；
（2）用酒精消毒时要远离火源，原因用化学方程式解释为 　 　。
26．2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）我国西气东输工程开始惠及安福，目前安福的天然气管道建设已基本完成，一些较大的小区居民已经用上了天然气，及大的方便了人们的生活，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
（2）2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
①液氢属于　 　（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。
②火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　 　，TiO2中Ti的化合价为　 　。
③6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为　 　，在化学变化中铷原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填微粒符号）。
27．用质量守恒定律的有关知识回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律可知24.5g KClO3和6g MnO2混合加热混合充分反应后冷却称得剩余固体的质量为20.9g，则生成O2的质量为 　 　g。
（2）两份质量相等的碳酸钙一份高温煅烧制取CO2一份和稀盐酸反应制取CO2得到的二氧化碳的质量 　 　。（填“相等”或“不相等”）
28．推理是学习化学的一项基本技能。请根据题意回答下列问题：
（1）从组成上看，自然界的物质是由元素组成的，氧气是由　 　组成的；
（2）从结构角度看，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，氧气是由　 　构成的；
（3）从变化的角度看，氧气是绿色植物光合作用的产物，其化学反应方程式为6H2O+6CO2X+6O2，则X的化学式　 　。
29．回答下列与水有关的问题。
（1）从物质分类角度，自来水属于“纯净物”或“混合物”中的　 　；
（2）将煮沸时发生反应：Ca（HCO3）2CaCO3+X+CO2↑，X的化学式　 　；
（3）水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子的　 　明显变大。
30．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量　 　；
（2）将10g A和足量B混合加热至恰好完全反应生成8g C和4g D，则B的质量为　 　g；
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是　 　（写符号），推断的依据是　 　。
31．硝酸银是实验室常用的化学试剂，见光易发生反应：2AgNO32X↑+2Ag+O2↑
（1）X气体的化学式为　 　。
（2）硝酸银中氮元素的化合价为　 　。
（3）实验室保存硝酸银时，应该注意的问题是　 　。
32．请写出下列反应的文字表达式。
（1）木炭在空气中燃烧：　 　；
（2）硫在氧气中燃烧：　 　；
（3）红磷在空气中燃烧：　 　；
（4）铁丝在氧气中燃烧：　 　。
33．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①　 　；
②　 　基本反应类型是　 　．
34．请运用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是　 　；
（2）将30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，则生成氧气的质量为　 　g。
（3）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，根据　 　推出X的化学式为Ag2S。
35．回答下列关于水的问题。
（1）生活中鉴别硬水和软水通常使用　 　；
（2）实验室配制氯化钠溶液的过程中，水的作用是做　 　；
（3）利用氢气燃烧和电解水实验均可以探究水的组成，其理论依据是：化学变化前后　 　；
（4）水和过氧化氢化学性质不同，是因为二者　 　不同。
三．实验题
36．利用如图装置进行水的净化和水的电解实验。
①图A中纱布、小卵石、石英砂的主要作用是 　 　；活性炭的作用是 　 　。
②天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（C1O）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（C1O）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO则X的化学式为 　 　；次氯酸钙中氯元素的化合价是 　 　。
③由图B实验说明水是由 　 　组成的；试管b中收集的气体是 　 　；此反应的化学方程式为 　 　。
37．化学是一门以实验为基础的科学，结合如图所示的实验情景，回答问题。
（1）实验一集气瓶内放入少量水的作用是 　 　。
（2）用实验二来验证空气中氧气的体积含量，则实验数据比理论数据 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验三向圆底烧瓶中滴加澄清石灰水并振荡，下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A.实验中观察到小气球鼓起来 B.滴入烧瓶内的澄清石灰水变浑浊
C.该实验可用于验证质量守恒定律 D.烧瓶内只发生化合反应：CO2+H2O═H2CO3
四．计算题
38．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现错误，纠正错误。
实验室用100g34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？
解：设可制得氧气的质量是x
2H2O22H2O+O2↑
68 x
100g×34% 32
X＝64g
（1）仔细观察，你发现解题过程中的错误有 　 　处；
（2）纠正错误，老师点拨后，写出正确的解题步骤 　 　。
39．实验室现有固体高锰酸钾31.6g，如忽略加热高锰酸钾时的各种损失，并使其完全受热分解，最多可制得多少氧气？以下为小华对以上问题的解题过程，请你仔细观察解题过程，并回答问题。
小华解题过程： 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数为： ×100%＝40.5% 可制取氧气的质量为：31.6×40.5%＝12.8g 答：31.6g高锰酸钾最多可制取氧气12.8g。 你的分析和解题过程： （1）小华的解法是错误的，理由是 　 　； （2）请你写出正确的完整的解题过程 解：设最多可制取氧气的质量为x 　 　。
第5单元化学方程式练习题---吉林省榆树市八号镇第一中学2022-2023学年九年级化学上册
参考答案
一．选择题
1． D。2． D。3． B。4． B。5． A。6． D。7． B。8． C。9． D。10． A。11． C。12． D。13． C。14． C。15． B。16． B。17． A。18． A。19． A。20． C。
二．填空题
21．碳化硅（SiC）是重要的第三代半导体材料。根据硅元素的信息回答问题。
（1）硅是 　非金属元素　（选填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）硅的相对原子质量为 　28.09　；
（3）碳化硅可由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：　SiO2+3CSiC+2CO↑　。
22．复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是　汞原子之间的间隔增大　。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为　6：1　。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为　O2　。
23．质量守恒定律对科学发展具有重大意义，请用相关知识回答问题。
（1）如图A、B两个实验能用于验证质量守恒定律的是 　A　，实验B中燃烧掉的蜡烛质量 　小于　（选填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）绿色植物光合作用的原理是：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖中含有的元素是 　C、H、O　。
24．守恒思想的应用。
（1）常温下某未知物质M能与二氧化碳反应，M+CO2→Na2CO3+O2推断M中一定含有 　Na、O　元素。
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，根据下列图示确定X的化学式 　CO2　。
25．用化学用语填空：
（1）已知次氯酸钠的化学式为NaClO，则次氯酸的化学式为 　HClO　；
（2）用酒精消毒时要远离火源，原因用化学方程式解释为 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
26．2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）我国西气东输工程开始惠及安福，目前安福的天然气管道建设已基本完成，一些较大的小区居民已经用上了天然气，及大的方便了人们的生活，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
①液氢属于　单质　（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。
②火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　SO3　，TiO2中Ti的化合价为　+4　。
③6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为　85.47　，在化学变化中铷原子容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成　Rb+　（填微粒符号）。
27．用质量守恒定律的有关知识回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律可知24.5g KClO3和6g MnO2混合加热混合充分反应后冷却称得剩余固体的质量为20.9g，则生成O2的质量为 　9.6　g。
（2）两份质量相等的碳酸钙一份高温煅烧制取CO2一份和稀盐酸反应制取CO2得到的二氧化碳的质量 　相等　。（填“相等”或“不相等”）
28．推理是学习化学的一项基本技能。请根据题意回答下列问题：
（1）从组成上看，自然界的物质是由元素组成的，氧气是由　氧元素　组成的；
（2）从结构角度看，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，氧气是由　氧分子　构成的；
（3）从变化的角度看，氧气是绿色植物光合作用的产物，其化学反应方程式为6H2O+6CO2X+6O2，则X的化学式　C6H12O6　。
29．回答下列与水有关的问题。
（1）从物质分类角度，自来水属于“纯净物”或“混合物”中的　混合物　；
（2）将煮沸时发生反应：Ca（HCO3）2CaCO3+X+CO2↑，X的化学式　H2O　；
（3）水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子的　间隔　明显变大。
30．请用质量守恒定律有关的知识来回答下列问题。
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量要比原来铜粉质量　大　；
（2）将10g A和足量B混合加热至恰好完全反应生成8g C和4g D，则B的质量为　2　g；
（3）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是　C、H、O　（写符号），推断的依据是　反应前后元素种类不变　。
31．硝酸银是实验室常用的化学试剂，见光易发生反应：2AgNO32X↑+2Ag+O2↑
（1）X气体的化学式为　NO2　。
（2）硝酸银中氮元素的化合价为　+5　。
（3）实验室保存硝酸银时，应该注意的问题是　密封避光保存　。
32．请写出下列反应的文字表达式。
（1）木炭在空气中燃烧：　碳+氧气二氧化碳　；
（2）硫在氧气中燃烧：　硫+氧气二氧化硫　；
（3）红磷在空气中燃烧：　磷+氧气五氧化二磷　；
（4）铁丝在氧气中燃烧：　铁+氧气四氧化三铁　。
33．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①　2KClO32KCl+3O2↑　；
②　4P+5O22P2O5　基本反应类型是　化合反应　．
34．请运用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是　C、O、H　；
（2）将30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，则生成氧气的质量为　9.6　g。
（3）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，根据　质量守恒定律　推出X的化学式为Ag2S。
35．回答下列关于水的问题。
（1）生活中鉴别硬水和软水通常使用　肥皂水　；
（2）实验室配制氯化钠溶液的过程中，水的作用是做　溶剂　；
（3）利用氢气燃烧和电解水实验均可以探究水的组成，其理论依据是：化学变化前后　元素种类不变　；
（4）水和过氧化氢化学性质不同，是因为二者　分子构成　不同。
三．实验题
36．利用如图装置进行水的净化和水的电解实验。
①图A中纱布、小卵石、石英砂的主要作用是 　过滤　；活性炭的作用是 　吸附　。
②天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（C1O）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（C1O）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO则X的化学式为 　CO2　；次氯酸钙中氯元素的化合价是 　+1　。
③由图B实验说明水是由 　氢元素和氧元素　组成的；试管b中收集的气体是 　氧气　；此反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。
37．化学是一门以实验为基础的科学，结合如图所示的实验情景，回答问题。
（1）实验一集气瓶内放入少量水的作用是 　防止高温熔化物溅落炸裂瓶底　。
（2）用实验二来验证空气中氧气的体积含量，则实验数据比理论数据 　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验三向圆底烧瓶中滴加澄清石灰水并振荡，下列说法正确的是 　BC　（填序号）。
A.实验中观察到小气球鼓起来
B.滴入烧瓶内的澄清石灰水变浑浊
C.该实验可用于验证质量守恒定律
D.烧瓶内只发生化合反应：CO2+H2O═H2CO3
四．计算题
38．
解：（1）解：设可制得氧气的质量是x
2H2O22H2O+O2↑
68 x
100g×34% 32
X＝64g
可知，解题过程中的错误有关系式错误、无比例式错误、结果错误、没有答，X大小写错误，共5处错误；故答案为：5；
（2）解：设可制得氧气的质量是x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
100g×34% x
＝
x＝ 16g
答：可制得氧气16g。
39．
解：（1）高锰酸钾分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，三种物质中的氧元素都来自于高锰酸钾，故答案为：氧气中的氧元素只是高锰酸钾中氧元素的一部分；
（2）设生成氧气的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x＝3.2g
答：生成氧气的质量为3.2g。