3.2.2物质的溶解度教案 九年级化学沪教版（上海）第一学期
文档属性
| 名称 | 3.2.2物质的溶解度教案 九年级化学沪教版（上海）第一学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-21 21:35:58 | ||
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文档简介
3.2 《溶液》
第2课时 物质的溶解度1
一、教学目标
知识与技能
（1）理解溶解度概念。
（2）知道影响溶解度的因素。
过程与方法
（1）感悟定性与定量相结合的化学研究方法；
（2）通过实验设计的过程归纳出溶解度的定义。
情感态度与价值观
（1）感受利用控制变量实现在科学研究和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点
教学重点：溶解度概念。
教学难点：溶解度概念中四个要素的理解。
三、教学过程
[教学方法] 讲授、讨论、小组合作、实验
[教学过程]
导入：
如图，2020年全国田径锦标赛在浙江上虞体育场举行。观看视频（女子100m跨栏决赛）。
在刚才的视频中，四川的选手吴燕妮获得了冠军，将代表中国参加奥运会。那么参加决赛的选手是如何从初赛中选拔的，她们要经过几次角逐才能进入决赛呢？ → 选拔规则：先进行小组预赛，总排名前10，再结合体能的分选取前8名进行决赛。（虽然小组赛可能会在不同时间，不同地点进行，裁判可利用红外记录仪记录）用统一的判定标准，根据比赛数据来判断她们的成绩 → 从而选出选手。
现在，在化学实验室里也有“3位选手”正在参加室温时溶解性大小比赛，是否也有一个统一标准，有类似时间这个物理量比较它们的溶解性大小呢？
编号 1 2 3 4 5
室温
溶质 NaCl KClO3 KNO3 KNO3 NaCl
溶剂 2g水 3g水 4g水 5g水 5g水
溶液状态 不饱和 饱和 饱和 饱和 饱和
思考讨论1：可以优先判断出那些物质之间的溶解性大小呢？
1，2，3号中水的质量不同不能直接比较，4，5号中溶剂质量相等可以比较5g水中达到饱和时
它们分别溶解的溶质质量。→ 用这个数据就可以比较他们的溶解性大小。
思考讨论2： 4，5号怎么测定呢？
以NaCl为例：测定室温下5g水中最多溶解的固体质量。
实验：向5g水中分批加入0.3gNaCl，观察现象。
现象：第7次加入的0.3gNaCl不再溶解。
结论：5g水中最多溶解1.8gNaCl。
用同样的方法，测定5g水中最多可溶解KNO31.58g，即可比较。
思考讨论3： 2，3号试管它们的溶解性大小就不能比较了吗？
3号试管：已知5g水中最多溶解1.58gKNO3，那么可以推出 → 1g水最多溶解的硝酸钾质量
同理测定2号试管3g水中最多溶解的KClO3的质量，推出 → 1g水最多溶解的氯酸钾质量
过渡：所以要制定一个标准，但是以1g水的溶剂质量作为标准，数据太小，计算起来很不方便。
→最终科学家们统一将100g水作为标准。 100g水中溶解的最大质量 → 溶解度
刚才介绍的测定方法是：先测出一定温度、一定量的溶剂里最多溶解的溶质的质量。还可以通过
测定一定质量的固体溶解在一定质量的溶剂里，再降温测得恰好有固体析出时的温度，得到该温度
下物质的溶解度。
（实验）以KNO3为例，测定10g水中最多溶解5gKNO3的温度
通过几种方法的结合，我们可以得到不同温度、不同物质的溶解度。
板书： 一、物质的溶解度
1.溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态
时所溶解的质量。
符号：S 单位：g/100g水
2.溶解度的含义：
由教材P80表格可知：20°C NaCl溶解度为36g/100水
20°C 时，每100g水中最多能溶解36g NaCl。
20°C 时，每100g水中溶解36g NaCl，溶液恰好达到饱和。
溶解度是物质溶解能力的定量表示。
20°C NaCl溶解度为36g/100水 NaCl饱和溶液，完成下表：
m质 m剂 m液 m质：m剂 m质：m液
1 36 100 100+36 36：100 36：136
2 3.6 10 10+3.6
3 360 1000 1000+360
根据以上分析，我们可以得到：
在同一温度，同一种物质的饱和溶液中：
m质：m剂 = S : 100
m质：m液 = S : (100+S)
4号试管室温时硝酸钾的溶解度：
S : 100 = 1.58g : 5g → S = 31.6g/100g水
5号试管室温时氯化钠的溶解度：
S : 100 = 1.8g : 5g → S = 36g/100g水
可以通过查阅教材P80数据得到：室温时，KClO3的溶解度为 7.4g/100g水
小结：由以上实验探究可知，20°C 时溶解性： NaCl > KNO3 > KClO3，比赛的结果也就揭晓了。
让我们再来看一下，有了溶解度数据，是否可以得知其余几只试管的溶质质量呢？
1号试管：溶液不饱和 → 无法测定 2号试管：7.4 ：100 = m质 ： 3 m质 = 0.222g
比用实验测定方便很多
3号试管：31.6 ：100 = m质 ： 4 m质 = 1.264g
过渡：本节课，我们讨论的溶解度，可以表示溶解性的大小，那么，溶解度和溶解性有什么关系呢？
板书：
3.溶解度和溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20°C溶解度 （g/100g水 ） >10 1~10 0.01~1 <0.01
板书：
4.溶解度的应用价值：
氯碱工业
硫酸铜晶体
咸鸭蛋
小结：
作业：
1.设计实验方案：测定室温时蔗糖的S。
2.练习册 P33 4，6，7三题
第2课时 物质的溶解度1
一、教学目标
知识与技能
（1）理解溶解度概念。
（2）知道影响溶解度的因素。
过程与方法
（1）感悟定性与定量相结合的化学研究方法；
（2）通过实验设计的过程归纳出溶解度的定义。
情感态度与价值观
（1）感受利用控制变量实现在科学研究和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点
教学重点：溶解度概念。
教学难点：溶解度概念中四个要素的理解。
三、教学过程
[教学方法] 讲授、讨论、小组合作、实验
[教学过程]
导入：
如图，2020年全国田径锦标赛在浙江上虞体育场举行。观看视频（女子100m跨栏决赛）。
在刚才的视频中，四川的选手吴燕妮获得了冠军，将代表中国参加奥运会。那么参加决赛的选手是如何从初赛中选拔的，她们要经过几次角逐才能进入决赛呢？ → 选拔规则：先进行小组预赛，总排名前10，再结合体能的分选取前8名进行决赛。（虽然小组赛可能会在不同时间，不同地点进行，裁判可利用红外记录仪记录）用统一的判定标准，根据比赛数据来判断她们的成绩 → 从而选出选手。
现在，在化学实验室里也有“3位选手”正在参加室温时溶解性大小比赛，是否也有一个统一标准，有类似时间这个物理量比较它们的溶解性大小呢？
编号 1 2 3 4 5
室温
溶质 NaCl KClO3 KNO3 KNO3 NaCl
溶剂 2g水 3g水 4g水 5g水 5g水
溶液状态 不饱和 饱和 饱和 饱和 饱和
思考讨论1：可以优先判断出那些物质之间的溶解性大小呢？
1，2，3号中水的质量不同不能直接比较，4，5号中溶剂质量相等可以比较5g水中达到饱和时
它们分别溶解的溶质质量。→ 用这个数据就可以比较他们的溶解性大小。
思考讨论2： 4，5号怎么测定呢？
以NaCl为例：测定室温下5g水中最多溶解的固体质量。
实验：向5g水中分批加入0.3gNaCl，观察现象。
现象：第7次加入的0.3gNaCl不再溶解。
结论：5g水中最多溶解1.8gNaCl。
用同样的方法，测定5g水中最多可溶解KNO31.58g，即可比较。
思考讨论3： 2，3号试管它们的溶解性大小就不能比较了吗？
3号试管：已知5g水中最多溶解1.58gKNO3，那么可以推出 → 1g水最多溶解的硝酸钾质量
同理测定2号试管3g水中最多溶解的KClO3的质量，推出 → 1g水最多溶解的氯酸钾质量
过渡：所以要制定一个标准，但是以1g水的溶剂质量作为标准，数据太小，计算起来很不方便。
→最终科学家们统一将100g水作为标准。 100g水中溶解的最大质量 → 溶解度
刚才介绍的测定方法是：先测出一定温度、一定量的溶剂里最多溶解的溶质的质量。还可以通过
测定一定质量的固体溶解在一定质量的溶剂里，再降温测得恰好有固体析出时的温度，得到该温度
下物质的溶解度。
（实验）以KNO3为例，测定10g水中最多溶解5gKNO3的温度
通过几种方法的结合，我们可以得到不同温度、不同物质的溶解度。
板书： 一、物质的溶解度
1.溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态
时所溶解的质量。
符号：S 单位：g/100g水
2.溶解度的含义：
由教材P80表格可知：20°C NaCl溶解度为36g/100水
20°C 时，每100g水中最多能溶解36g NaCl。
20°C 时，每100g水中溶解36g NaCl，溶液恰好达到饱和。
溶解度是物质溶解能力的定量表示。
20°C NaCl溶解度为36g/100水 NaCl饱和溶液，完成下表：
m质 m剂 m液 m质：m剂 m质：m液
1 36 100 100+36 36：100 36：136
2 3.6 10 10+3.6
3 360 1000 1000+360
根据以上分析，我们可以得到：
在同一温度，同一种物质的饱和溶液中：
m质：m剂 = S : 100
m质：m液 = S : (100+S)
4号试管室温时硝酸钾的溶解度：
S : 100 = 1.58g : 5g → S = 31.6g/100g水
5号试管室温时氯化钠的溶解度：
S : 100 = 1.8g : 5g → S = 36g/100g水
可以通过查阅教材P80数据得到：室温时，KClO3的溶解度为 7.4g/100g水
小结：由以上实验探究可知，20°C 时溶解性： NaCl > KNO3 > KClO3，比赛的结果也就揭晓了。
让我们再来看一下，有了溶解度数据，是否可以得知其余几只试管的溶质质量呢？
1号试管：溶液不饱和 → 无法测定 2号试管：7.4 ：100 = m质 ： 3 m质 = 0.222g
比用实验测定方便很多
3号试管：31.6 ：100 = m质 ： 4 m质 = 1.264g
过渡：本节课，我们讨论的溶解度，可以表示溶解性的大小，那么，溶解度和溶解性有什么关系呢？
板书：
3.溶解度和溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20°C溶解度 （g/100g水 ） >10 1~10 0.01~1 <0.01
板书：
4.溶解度的应用价值：
氯碱工业
硫酸铜晶体
咸鸭蛋
小结：
作业：
1.设计实验方案：测定室温时蔗糖的S。
2.练习册 P33 4，6，7三题